2026年江苏省苏教版初中化学元素周期律测试题及答案

2026年江苏省苏教版初中化学元素周期律测试题及答案第1页共1页2026年江苏省苏教版初中化学元素周期律测试题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在元素周期表中的位置是A.第2周期第IIIA族B.第2周期第IVA族C.第3周期第IIIA族D.第3周期第IVA族参考答案：C2.下列关于原子序数为17的氯原子的叙述中，正确的是A.核外电子总数为17B.最外层电子数与次外层电子数之比为1:2C.在化学反应中易失去电子D.原子半径大于同周期相邻元素的原子半径参考答案：A3.某元素X的原子核内质子数为12，中子数为14，则X原子形成的阳离子X⁺的核外电子数为A.12B.13C.26D.28参考答案：A4.下列元素中，最外层电子数相同且电子层数最多的元素是A.碳B.氮C.氧D.氟参考答案：C5.根据元素周期律，下列说法正确的是A.随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强B.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强C.氢元素的金属性比钠元素强D.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐减小参考答案：B6.下列物质中，属于非金属氧化物的是A.CO₂B.SO₃C.NOD.Na₂O参考答案：A7.某元素M的原子最外层电子数为1，其单质在常温下呈液态，则M元素可能是A.HB.LiC.NaD.Cl参考答案：C8.下列关于元素周期律的说法中，错误的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强C.氢元素既具有金属性又具有非金属性D.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径参考答案：D9.根据元素周期律，预测下列元素中，第一电离能最小的是A.MgB.AlC.SiD.P参考答案：B10.下列关于原子结构示意图的说法中，正确的是A.钠原子结构示意图中，核外电子总数为11B.氯离子结构示意图中，最外层电子数为8C.氧原子结构示意图中，次外层电子数为8D.铝离子结构示意图中，核内质子数为13参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子最外层电子数为7，则该元素在元素周期表中位于第______周期第______族。参考答案：三ⅦA2.根据元素周期律，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐______，气态氢化物的稳定性逐渐______。参考答案：减弱削弱3.某元素原子核内质子数为17，则该元素的原子的质量数可能为______。参考答案：354.将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应中氧化剂是______，还原剂是______。参考答案：Cl₂NaOH5.某元素的单质在常温下呈固态，且原子最外层电子数为1，该元素可能是______（填一种即可）。参考答案：H6.根据元素周期律，预测下列元素中，第一电离能最小的是______（填字母）。A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A7.下列物质中，属于非金属氧化物的是______（填字母）。A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.Fe₂O₃参考答案：A8.某元素M的原子最外层电子数为1，其单质在常温下呈液态，则M元素可能是______（填字母）。A.HB.LiC.NaD.Br参考答案：D9.下列关于原子结构示意图的说法中，正确的是______（填字母）。A.钠原子结构示意图，核电荷数+11，电子层2、8、1B.氯离子结构示意图，核电荷数+17，电子层2、8、8C.氧原子结构示意图，核电荷数+8，电子层2、6D.镁离子结构示意图，核电荷数+12，电子层2、8参考答案：B10.下列关于元素周期律的说法中，错误的是______（填字母）。A.同周期自左而右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.氢元素既具有金属性又具有非金属性D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物参考答案：D三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯原子（Cl）最外层有7个电子，所以在化学反应中容易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻）。参考答案：√2.根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。参考答案：√3.氢原子（H）和氦原子（He）位于元素周期表中的同一周期。参考答案：×4.钠原子（Na）的最外层电子数是1，所以它在元素周期表中位于第ⅠA族。参考答案：√5.氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。参考答案：√6.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的离子化合物。参考答案：√7.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液能使酚酞试液变红。参考答案：√8.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种碱性物质。参考答案：√9.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，常用作建筑材料。参考答案：√10.氧化铁（Fe₂O₃）俗称铁红，它是一种红棕色的粉末，常用作红色颜料。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期律的主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要内容包括：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化；元素原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化；元素原子半径随原子序数的递增而呈现周期性变化。2.某元素原子最外层有2个电子，它位于元素周期表的哪个区域？参考答案：该元素位于元素周期表的s区。3.请比较钠（Na）和镁（Mg）的金属性强弱，并说明理由。参考答案：钠（Na）的金属性比镁（Mg）强。理由是：钠位于元素周期表第1族，镁位于第2族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此钠的金属性比镁强。此外，钠原子最外层只有1个电子，容易失去形成阳离子，而镁原子最外层有2个电子，失去电子需要更多能量，因此钠的金属性更强。4.为什么说元素周期表中，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱？参考答案：同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。5.请列举三种非金属元素，并说明它们在自然界中的存在形式。参考答案：三种非金属元素及其在自然界中的存在形式如下：氧气（O₂）存在于空气中；二氧化碳（CO₂）存在于大气中；水（H₂O）以液态形式存在于自然界中。6.为什么说氢元素是最轻的元素？参考答案：氢元素是最轻的元素，因为它的原子序数最小，原子量最小。氢原子只有一个质子和一个电子，没有中子，因此氢元素是最轻的元素。7.请简述原子序数为17的元素（氯）的原子结构特点。参考答案：原子序数为17的元素是氯（Cl），其原子结构特点为：原子核内有17个质子，核外有17个电子，电子层分布为2、8、7。8.为什么说元素周期律是化学发展的重要基础？参考答案：元素周期律揭示了元素性质变化的规律性，为化学元素的发现和研究提供了理论指导。通过元素周期律，可以预测元素的性质，指导新元素的合成和研究，推动化学的发展。元素周期律是化学发展的重要基础，它为化学元素的分类、研究和应用提供了理论依据。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究了不同金属与酸反应的速率。他们分别取等质量、等浓度的稀盐酸，加入大小、形状相似的镁片和锌片，记录产生氢气的体积随时间变化的情况。请根据以下实验数据（部分）回答问题：（1）写出镁与稀盐酸反应生成氢气的化学方程式：________。（2）比较镁和锌与稀盐酸反应的速率，________的速率更快。（3）若要加快锌与稀盐酸反应的速率，可以采取的措施有________（写一种即可）。参考答案：（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；（2）镁；（3）增大盐酸浓度/升高温度/使用催化剂等2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为3。为了处理该废水，需要向其中加入某种碱性物质。现有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙三种物质，请回答：（1）这三种物质中，最适合用于处理该废水的物质是________，原因是________。（2）若要处理1000升pH值为3的废水，使其pH值达到6（假设废水的密度约为1g/cm³，且反应后溶液体积变化不大），理论上需要消耗该碱性物质的质量至少是多少？（水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴，计算结果保留一位小数）参考答案：（1）氢氧化钙；氢氧化钙价格较低/溶解度较大/反应速率适中；（2）约8.8g3.某校实验室需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液。现有浓硫酸（质量分数为98%）和蒸馏水，请回答：（1）配制该溶液需要浓硫酸的质量是多少克？（2）配制该溶液的操作步骤包括________、________、________（写三个主要步骤）。（3）在配制过程中，量取浓硫酸时应该使用什么仪器？为什么？参考答案：（1）约204g；（2）计算所需浓硫酸质量/量取浓硫酸/稀释浓硫酸；（3）量筒；浓硫酸具有强腐蚀性，且稀释浓硫酸时会产生大量热量，容易造成危险，应该使用量筒量取浓硫酸，并沿烧杯内壁缓慢加入水中，同时不断搅拌。4.某元素X的原子结构示意图如下所示（假设图中圆圈代表原子核，数字代表质子数，弧线上的数字代表各电子层上的电子数）：（1）元素X位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素X的原子最外层有几个电子？（3）元素X的化学性质与元素________（填元素符号）相似，原因是________。参考答案：（1）第三周期第VA族；（2）5个；（3）P；最外层电子数相同5.某同学用天平、量筒、烧杯等仪器配制了50g质量分数为10%的氯化钠溶液。在实验过程中，他发现称量的氯化钠质量偏小，导致配制的溶液质量分数偏小。请回答：（1）该同学在称量氯化钠时可能出现的操作错误有________（写一种即可）。（2）为了使配制的溶液质量分数恢复到10%，他应该采取什么措施？参考答案：（1）天平未调平/砝码与药品放反了/药品潮湿等；（2）增加称量的氯化钠质量6.某化学兴趣小组探究了温度对化学反应速率的影响。他们分别取等质量、等浓度的过氧化氢溶液，在不同温度下加入等量的二氧化锰，记录产生氧气的体积随时间变化的情况。请根据以下实验数据（部分）回答问题：（1）写出过氧化氢分解生成氧气的化学方程式：________。（2）比较不同温度下过氧化氢分解的速率，________温度下速率最快。（3）温度对化学反应速率的影响规律是________。参考答案：（1）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；（2）较高；（3）温度越高，化学反应速率越快7.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少环境污染，需要对其进行处理。现有石灰石、氢氧化钠、氨水三种物质，请回答：（1）这三种物质中，最适合用于处理二氧化硫的气体的是________，原因是________。（2）若要处理1000m³（标准状况下）含有2%二氧化硫的废气，理论上需要消耗该碱性物质的质量至少是多少？（假设反应后气体体积变化不大，计算结果保留一位小数）参考答案：（1）氨水；氨水吸收二氧化硫能力强/反应产物对环境危害小；（2）约17.6kg8.某元素Y的原子结构示意图如下所示（假设图中圆圈代表原子核，数字代表质子数，弧线上的数字代表各电子层上的电子数）：（1）元素Y位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素Y的原子最外层有几个电子？（3）元素Y的化学性质与元素________（填元素符号）相似，原因是________。参考答案：（1）第二周期第IA族；（2）1个；（3）H；最外层电子数相同标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查元素周期表的结构。原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明该元素位于第3周期第IIIA族，故C正确，A、B、D错误。2.参考答案：A解析：本题考查氯原子的结构。原子序数为17的氯原子，核外电子总数为17，最外层电子数为7，次外层电子数为8，故A正确，B错误；氯原子在化学反应中易得到电子，故C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，故D错误。3.参考答案：A解析：本题考查原子与离子的转化。元素X的原子核内质子数为12，中子数为14，则X原子的质量数为12+14=26，X原子形成的阳离子X⁺失去1个电子，核外电子数为12-1=11，故A正确，B、C、D错误。4.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。碳、氮、氧位于第二周期，氟位于第三周期，最外层电子数均为4，但电子层数最多的为氧元素，故C正确，A、B、D错误。5.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故A错误；同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故B正确；氢元素的金属性比钠元素弱，故C错误；碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，故D错误。6.参考答案：A解析：本题考查氧化物的分类。CO₂、SO₃是非金属氧化物，NO是金属氧化物，Na₂O是金属氧化物，故A正确，B、C、D错误。7.参考答案：C解析：本题考查元素的性质。某元素M的原子最外层电子数为1，其单质在常温下呈液态，符合钠元素的性质，故C正确，A、B、D错误。8.参考答案：D解析：本题考查原子结构。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故B正确；氢元素既具有金属性又具有非金属性，故C正确；阴离子的半径一定大于其对应原子的半径，故D错误。9.参考答案：B解析：本题考查第一电离能。同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，故Al的第一电离能最小，故B正确，A、C、D错误。10.参考答案：B解析：本题考查原子结构示意图。钠原子结构示意图中，核外电子总数为11，故A错误；氯离子结构示意图中，最外层电子数为8，故B正确；氧原子结构示意图中，次外层电子数为8，故C错误；铝离子结构示意图中，核内质子数为13，故D错误。二、填空题1.参考答案：三ⅦA解析：本题考查元素周期表的结构。原子最外层电子数为7的元素，其核外电子排布为ns²np⁵，属于第VIIA族。根据原子结构，电子层数等于周期数，因此该元素位于第三周期。2.参考答案：减弱削弱解析：本题考查元素周期律。同主族自上而下，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱。非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，反之越弱，因此气态氢化物的稳定性逐渐削弱。3.参考答案：35解析：本题考查原子结构。原子质量数等于质子数与中子数之和。质子数为17，中子数可以是0、17、18、19、20等，因此质量数可能为35。4.参考答案：Cl₂NaOH解析：本题考查氧化还原反应。反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。Cl₂中氯元素化合价从0价降低到-1价，被还原，是氧化剂；NaOH中氢元素化合价从+1价降低到0价，被还原，是还原剂。5.参考答案：H解析：本题考查元素周期表。原子最外层电子数为1的元素属于第IA族，其中氢元素在常温下呈气态，而锂、钠在常温下呈固态，溴在常温下呈液态，因此该元素可能是氢。6.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同周期自左而右，第一电离能逐渐增大；同主族自上而下，第一电离能逐渐减小。因此，Na、Mg、Al、Si位于第三周期，第一电离能逐渐增大，Na的第一电离能最小。7.参考答案：A解析：本题考查氧化物的分类。CO₂和SO₃是非金属氧化物，Na₂O和Fe₂O₃是金属氧化物。8.参考答案：D解析：本题考查元素周期表。原子最外层电子数为1的元素属于第IA族，其中氢元素在常温下呈气态，锂、钠在常温下呈固态，溴在常温下呈液态，因此该元素可能是溴。9.参考答案：B解析：本题考查原子结构示意图。钠原子结构示意图，核电荷数+11，电子层2、8、1；氯离子结构示意图，核电荷数+17，电子层2、8、8；氧原子结构示意图，核电荷数+8，电子层2、6；镁离子结构示意图，核电荷数+12，电子层2、8。因此，氯离子结构示意图正确。10.参考答案：D解析：本题考查元素周期律。非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物。因此，该说法错误。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查原子结构与化学性质。氯原子（Cl）的原子序数为17，其电子排布为2、8、7，最外层有7个电子，根据元素周期律，氯原子在化学反应中容易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻），达到8电子的稳定结构。该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。因此，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查元素周期表。氢原子（H）的原子序数为1，位于元素周期表中的第一周期；氦原子（He）的原子序数为2，也位于元素周期表中的第一周期。虽然它们位于同一周期，但氢和氦的性质差异较大，氢是非金属，氦是惰性气体。该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查元素周期表。钠原子（Na）的原子序数为11，其电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，根据元素周期律，最外层有1个电子的元素位于元素周期表中的第ⅠA族。因此，钠原子位于第ⅠA族，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查两性氧化物。氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，如Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O；也能与碱反应生成盐和水，如Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[Al(OH)₄]。因此，氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查离子化合物。氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的离子化合物。钠原子失去1个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl⁻），两者通过静电引力结合形成氯化钠。因此，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查碱的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。这是因为氢氧化钠在水中完全电离，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液的pH值大于7。因此，氢氧化钠的水溶液能使酚酞试液变红，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种碱性物质。碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，这是因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液的pH值大于7。因此，碳酸钠是一种碱性物质，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，常用作建筑材料，如水泥、石灰石等。碳酸钙在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），反应方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。因此，碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，常用作建筑材料，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查氧化铁的性质。氧化铁（Fe₂O₃）俗称铁红，它是一种红棕色的粉末，常用作红色颜料，如油漆、涂料等。氧化铁是一种稳定的化合物，不易分解，因此常用作红色颜料。该说法正确。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要内容包括：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化；元素原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化；元素原子半径随原子序数的递增而呈现周期性变化。解析：本题考查元素周期律的主要内容。元素周期律是化学发展的重要基础，它揭示了元素性质变化的规律性。元素周期律的主要内容包括元素的金属性和非金属性、原子最外层电子数、原子半径等随原子序数的递增而呈现周期性变化。这些变化规律是元素周期表编排的依据，也是理解元素性质变化的重要理论基础。2.参考答案：该元素位于元素周期表的s区。解析：本题考查元素周期表中元素的区域分布。元素周期表分为s区、p区、d区和f区，其中s区包括第1族和第2族元素。最外层有2个电子的元素属于第2族元素，因此它们位于元素周期表的s区。3.参考答案：钠（Na）的金属性比镁（Mg）强。理由是：钠位于元素周期表第1族，镁位于第2族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此钠的金属性比镁强。此外，钠原子最外层只有1个电子，容易失去形成阳离子，而镁原子最外层有2个电子，失去电子需要更多能量，因此钠的金属性更强。解析：本题考查元素的金属性比较。金属性的强弱可以通过元素在化合物中的表现、原子失去电子的难易程度等方面来判断。钠和镁位于同一周期，但钠位于第1族，镁位于第2族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此钠的金属性比镁强。此外，钠原子最外层只有1个电子，容易失去形成阳离子，而镁原子最外层有2个电子，失去电子需要更多能量，因此钠的金属性更强。4.参考答案：同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查同主族元素非金属性的变化规律。同主族元素自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。5.参考答案：三种非金属元素及其在自然界中的存在形式如下：氧气（O₂）存在于空气中；二氧化碳（CO₂）存在于大气中；水（H₂O）以液态形式存在于自然界中。解析：本题考查非金属元素在自然界中的存在形式。非金属元素在自然界中以单质或化合物的形式存在。例如，氧气以O₂的形式存在于空气中，二氧化碳以CO₂的形式存在于大气中，水以H₂O的形式存在于自然界中。6.参考答案：氢元素是最轻的元素，因为它的原子序数最小，原子量最小。氢原子只有一个质子和一个电子，没有中子，因此氢元素是最轻的元素。解析：本题考查氢元素的性质。氢元素是最轻的元素，因为它的原子序数最小，原子量最小。氢原子只有一个质子和一个电子，没有中子，因此氢元素是最轻的元素。7.参考答案：原子序数为17的元素是氯（Cl），其原子结构特点为：原子核内有17个质子，核外有17个电子，电子层分布为2、8、7。解析：本题考查氯原子的结构特点。原子序数为17的元素是氯（Cl），其原子结构特点为：原子核内有17个质子，核外有17个电子，电子层分布为2、8、7。氯原子最外层有7个电子，容易得电子形成阴离子。8.参考答案：元素周期律揭示了元素性质变化的规律性，为化学元素的发现和研究提供了理论指导。通过元素周期律，可以预测元素的性质，指导新元素的合成和研究，推动化学的发展。元素周期律是化学发展的重要基础，它为化学元素的分类、研究和应用提供了理论依据。解析：本题考查元素周期律的重要性。元素周期律是化学发展的重要基础，它揭示了元素性质变化的规律性，为化学元素的发现和研究提供了理论指导。通过元素周期律，可以预测元素的性质，指导新元素的合成和研究，推动化学的发展。元素周期律为化学元素的分类、研究和应用提供了理论依据。五、应用题1.参考答案：（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；（2）镁；（3）增大盐酸浓度/升高温度/使用催化剂等解析：本题考查化学方程式的书写、金属活动性顺序、影响化学反应速率的因素。①镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。②根据实验数据（部分），镁与稀盐酸反应产生氢气的速率比锌快。③影响锌与稀盐酸反应速率的因素有盐酸浓度、温度、催化剂等，可以采取的措施有增大盐酸浓度、升高温度、使用催化剂等。2.参考答案：（1）氢氧化钙；氢氧化钙价格较低/溶解度较大/反应速率适中；（2）约8.8g解析：本题考查酸碱中和反应的计算、物质的性质与用途。①处理酸性废水，需要向其中加入碱性物质，氢氧化钙价格较低、溶解度较大、反应速率适中，最适合用于处理该废水。②根据题意，需要处理1000升pH值为3的废水，使其pH值达到6，说明需要消耗氢氧化钙的质量至少为x，根据酸碱中和反应的化学方程式Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，可以列出以下比例式：[1000L×1g/cm³×(10⁻³)×(2-3)]/2=100/74×x，解得x≈8.8g。3.参考答案：（1）约204g；（2）计算所需浓硫酸质量/量取浓硫酸/稀释浓硫酸；（3）量筒；浓硫酸具有强腐蚀性，且稀释