2026年湘教版高中化学选择性必修第一册第5章同步练习题及答案

2026年湘教版高中化学选择性必修第一册第5章同步练习题及答案第1页共1页2026年湘教版高中化学选择性必修第一册第5章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.在相同条件下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.稀释醋酸溶液时，溶液中c(H⁺)和Kₐ会同时增大C.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH7D.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，存在c(CO₃²⁻)c(HCO₃⁻)c(H₂CO₃)参考答案：A2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是A.增大O₂浓度B.降低体系压强C.使用催化剂D.分离出部分SO₃参考答案：A3.已知某温度下，水的离子积K_w=1.0×10⁻¹⁴。将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸混合，所得溶液中c(OH⁻)为A.1.0×10⁻⁷mol/LB.2.0×10⁻⁷mol/LC.5.0×10⁻⁸mol/LD.1.0×10⁻¹mol/L参考答案：C4.下列关于沉淀反应的说法中，错误的是A.沉淀反应是可逆反应，达到沉淀溶解平衡时，正逆反应速率相等B.沉淀能否生成取决于沉淀物的溶解度，溶解度越小越易沉淀C.同离子效应会降低沉淀物的溶解度D.沉淀转化是指一种沉淀转化为另一种沉淀的过程参考答案：B5.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液pH7的条件是A.盐酸体积大于NaOH溶液体积B.NaOH溶液体积大于盐酸体积C.两种溶液体积相等D.混合后溶液体积增大参考答案：A6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，下列说法中正确的是A.该反应是放热反应，ΔH0B.该反应是熵增反应，ΔS0C.该反应是熵减反应，ΔS0D.该反应的焓变与反应条件有关参考答案：A7.在25℃时，某强酸HA的电离常数K_a=1.0×10⁻⁵。该酸溶液的pH值为3，则其浓度约为A.1.0×10⁻⁵mol/LB.1.0×10⁻³mol/LC.1.0×10⁻¹mol/LD.1.0mol/L参考答案：B8.下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极发生氧化反应参考答案：C9.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)为A.3.0×10⁻⁴mol/LB.1.0×10⁻⁴mol/LC.2.0×10⁻⁴mol/LD.1.0×10⁻³mol/L参考答案：B10.对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂，在催化剂作用下，下列说法中正确的是A.该反应的活化能降低B.该反应的焓变增大C.该反应的熵变增大D.该反应的平衡常数增大参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)的浓度约为______mol/L。参考答案：5×10⁻⁴2.对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂，在催化剂作用下，影响该反应速率的主要因素不包括______。参考答案：催化剂种类3.某化工厂拟采用电解饱和食盐水制备氢气，计划日产量为5000m³H₂，理论上需要消耗______kgNaCl（假设转化率为100%）。参考答案：8.54.某实验小组探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素，实验数据表明，温度每升高10℃，反应速率大约增加______倍。参考答案：2-35.某工厂排放的废水含有一定量的酸性物质，pH值为2。环保部门要中和该废水，至少需要加入______mol/L的NaOH溶液（假设废水体积为1000L）。参考答案：0.16.某实验室用浓硫酸配制500mL2mol/L的稀硫酸，操作步骤中不需要用到______。参考答案：容量瓶7.某学生用排水集气法测定氧气密度，实验数据如下：集气瓶质量为200g，集气瓶装满水后总质量为850g，集气瓶容积为250mL，则氧气的密度约为______g/L。参考答案：1.48.某工厂利用废铁屑与稀盐酸反应制备氢气，同时产生氯化亚铁。现有100g铁屑，完全反应理论上最多能产生______LH₂（标准状况下）。参考答案：11.29.下列关于电解质溶液的说法中，错误的是______。参考答案：溶液的导电性与离子浓度成正比10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使______增大。参考答案：平衡常数三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在催化剂作用下，平衡常数K只与温度有关，与压强无关。参考答案：×2.将pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。参考答案：×3.在25℃时，某强酸HA的电离常数K_a=1.0×10⁻⁴，则其共轭碱A⁻的水解常数K_h也等于1.0×10⁻⁴。参考答案：×4.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：溶液的导电性取决于离子浓度，与离子所带电荷数无关。参考答案：×5.对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂，在催化剂作用下，反应速率只受反应物浓度的影响。参考答案：×6.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)的浓度约为1.0×10⁻⁴mol/L。参考答案：×7.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，在标准状态下，反应放出的热量等于2molH₂O(l)的焓变。参考答案：√8.下列关于沉淀反应的说法中，错误的是：沉淀反应是可逆反应，当反应物浓度乘积大于溶度积常数K_sp时，会生成沉淀。参考答案：×9.某化工厂拟采用电解饱和食盐水制备氢气，计划日产量为5000m³氢气（标准状况），理论上需要消耗2500kgNaCl。参考答案：×10.下列关于原电池的说法中，正确的是：原电池中，电子从负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述电解饱和食盐水制备氢气的原理及主要产物。参考答案：电解饱和食盐水时，在阳极发生氧化反应产生氯气，在阴极发生还原反应产生氢气，主要产物为氢气和氯气。2.说明影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。3.列举三种常见的可逆反应，并简述其特点。参考答案：常见的可逆反应有合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃、二氧化硫与氧气反应2SO₂+O₂⇌2SO₃、醋酸与水反应CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。其特点是在一定条件下正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，平衡状态下各物质浓度保持不变，且正逆反应均能进行。4.判断下列说法是否正确：催化剂能改变化学反应的平衡常数。参考答案：×5.简述中和滴定的基本原理和操作步骤。参考答案：中和滴定是利用酸碱反应，通过已知浓度的标准溶液（滴定剂）测定未知浓度溶液浓度的分析方法。基本原理是酸碱恰好完全反应时，n(酸)=n(碱)。操作步骤包括：①准备滴定剂和待测液；②用移液管移取一定体积的待测液于锥形瓶中，加入指示剂；③用滴定管滴加滴定剂，边滴边搅拌，观察颜色变化；④滴定至终点（指示剂颜色突变且半分钟不褪色）；⑤记录消耗的滴定剂数据，计算待测液浓度。6.说明勒夏特列原理在工业生产中的应用。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。工业生产中应用勒夏特列原理优化条件：如合成氨反应是放热、气体体积缩小的反应，高温不利于平衡正向移动，但高温可提高反应速率，实际生产中采用高温高压；合成氨反应中N₂和H₂的转化率不高，通过及时分离氨气，降低产物浓度，使平衡向正向移动。7.判断下列说法是否正确：升高温度一定能增大化学反应速率。参考答案：×8.简述电化学腐蚀的原理及防止方法。参考答案：电化学腐蚀是金属在电解质溶液中作为负极发生氧化反应而被腐蚀的现象。原理是金属失去电子形成阳离子进入溶液，构成原电池。防止方法包括：①改变金属结构，如不锈钢加入Cr、Ni提高耐腐蚀性；②外加电流保护，使金属成为阴极；③牺牲阳极保护，将更活泼金属连接于被保护金属；④涂层保护，如油漆、镀层隔绝金属与电解质接触。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂利用接触法生产硫酸，已知该厂年处理含二氧化硫为8%的烟气150万立方米，接触室中二氧化硫的转化率为95%，三氧化硫的吸收率为98%。试计算该厂理论上每年最多能生产多少吨硫酸？（假设硫酸的摩尔质量为98g/mol，二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，三氧化硫的摩尔质量为80g/mol）参考答案：5.76万吨2.在恒压条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体充入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。测得反应平衡时，SO₂的转化率为80%，平衡常数Kp=1.2×10⁴。试计算反应平衡时，混合气体中SO₃的分压是多少？（假设反应前SO₂和O₂的分压分别为0.4MPa和0.2MPa）参考答案：0.384MPa3.某温度下，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4。试计算该温度下水的离子积Kw是多少？参考答案：1.0×10⁻¹⁴4.在25℃时，某强酸HA的电离常数Ka=1.0×10⁻⁵。现配制浓度为0.1mol/L的HA溶液，试计算该溶液中H⁺的浓度是多少？参考答案：1×10⁻³mol/L5.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.溶液的导电性取决于离子浓度B.强电解质在水中完全电离C.离子键是共价键的一种特殊情况D.电解质溶液的导电性只与离子所带电荷有关参考答案：A6.对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂，在催化剂作用下，反应速率加快。下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.催化剂能降低化学反应的活化能C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变D.催化剂只能加快正向反应速率参考答案：B7.某化工厂拟采用电解饱和食盐水制备氢气，计划日产量为5000m³。已知电解饱和食盐水时，理论上每转移2摩尔电子可产生1摩尔氢气。试计算该工厂每天至少需要通过电解多少吨饱和食盐水？（假设饱和食盐水的密度为1.03g/cm³，NaCl的质量分数为23.5%）参考答案：4.38吨8.判断下列说法是否正确：升高温度一定能增大化学反应速率。（）参考答案：×标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查电解质溶液的导电性。强电解质完全电离，溶液中离子浓度高，导电性强；弱电解质部分电离，溶液中离子浓度低，导电性弱。但在特殊情况下，如强电解质浓度极低或弱电解质浓度极高时，导电性可能相反。稀释醋酸时，c(H⁺)减小，Kₐ不变。pH=3的盐酸和pH=11的NaOH等体积混合，若盐酸浓度等于NaOH浓度，则pH=7；若盐酸浓度大于NaOH浓度，则pH7；若盐酸浓度小于NaOH浓度，则pH7。在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，c(HCO₃⁻)c(CO₃²⁻)，HCO₃⁻水解程度大于H₂CO₃，c(H₂CO₃)c(HCO₃⁻)。故选A。2.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动。根据勒夏特列原理，增大O₂浓度，平衡向正向移动，SO₃浓度增大。降低体系压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆向移动，SO₃浓度减小。使用催化剂，平衡不移动，SO₃浓度不变。分离出部分SO₃，平衡向正向移动，SO₃浓度增大。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查溶液中离子浓度计算。混合后溶液中c(H⁺)=0.05mol/L，c(OH⁻)=K_w/c(H⁺)=1.0×10⁻¹⁴/0.05mol/L=2.0×10⁻¹³mol/L≈5.0×10⁻⁸mol/L。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查沉淀反应。沉淀反应是可逆反应，达到沉淀溶解平衡时，正逆反应速率相等。沉淀能否生成取决于沉淀物的溶解度积，溶解度积越小越易沉淀。同离子效应会降低沉淀物的溶解度。沉淀转化是指一种沉淀转化为另一种溶解度积更小的沉淀的过程。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查溶液pH值计算。混合后溶液中c(H⁺)×c(OH⁻)=K_w，若盐酸体积大于NaOH溶液体积，则混合后溶液呈酸性，pH7；若NaOH溶液体积大于盐酸体积，则混合后溶液呈碱性，pH7；若两种溶液体积相等，则混合后溶液呈中性，pH=7。故选A。6.参考答案：A解析：本题考查反应热与熵变。燃烧反应是放热反应，ΔH0。该反应是气体转化为液体，混乱度减小，ΔS0。该反应的焓变与反应条件无关。故选A。7.参考答案：B解析：本题考查弱电解质溶液计算。HA溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(HA)≈0.1mol/L，K_a=c(H⁺)²/c(HA)=1.0×10⁻⁵。故选B。8.参考答案：C解析：本题考查原电池。原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中，电子从负极流向正极。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。故选C。9.参考答案：B解析：本题考查弱电解质稀释。醋酸是弱电解质，稀释时电离程度增大，但c(H⁺)减小。稀释10倍后，c(H⁺)≈10⁻³/10=1.0×10⁻⁴mol/L。故选B。10.参考答案：A解析：本题考查催化剂作用。催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变、熵变和平衡常数。故选A。二、填空题1.参考答案：5×10⁻⁴解析：本题考查稀释定律。醋酸是弱酸，稀释后电离程度增加，但c(H⁺)仍远小于初始浓度。初始c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释10倍后约为5×10⁻⁴mol/L。2.参考答案：催化剂种类解析：本题考查化学反应速率影响因素。浓度、温度、催化剂、反应物表面积均影响速率，但催化剂种类属于微观因素，不直接属于宏观影响因素。3.参考答案：8.5解析：本题考查电解反应物质量计算。2NaCl～2H₂，1molNaCl产生1molH₂。5000m³H₂=5000/22.4=223.2molH₂，需NaCl=223.2mol=8.5kg。4.参考答案：2-3解析：本题考查温度对反应速率影响。通常温度每升高10℃，反应速率约增加2-3倍，属于经验规律。5.参考答案：0.1解析：本题考查pH与氢离子浓度关系及酸碱中和计算。pH=2，c(H⁺)=10⁻²mol/L。中和反应n(H⁺)=n(OH⁻)，需NaOH=0.1mol/L×1L=0.1mol。6.参考答案：容量瓶解析：本题考查溶液配制仪器。浓硫酸稀释需在烧杯中进行，冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶定容，无需容量瓶。7.参考答案：1.4解析：本题考查气体密度计算。氧气质量m=850g-200g=650g，V=250mL=0.25L，ρ=m/V=650g/0.25L=1.4g/L。8.参考答案：11.2解析：本题考查化学计量与气体摩尔体积。Fe～H₂，56gFe产生22.4LH₂。100gFe产生H₂=100g×22.4L/56g=11.2L。9.参考答案：溶液的导电性与离子浓度成正比解析：本题考查电解质溶液性质。导电性取决于离子浓度和离子所带电荷，与溶液pH无直接正比关系。10.参考答案：平衡常数解析：本题考查化学平衡移动。升高温度平衡常数K会减小（对于放热反应），平衡向吸热方向移动，K值本身会减小。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数K只与温度有关，与压强无关。压强变化会改变平衡位置，但不会改变K值。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。2.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和。pH=3的盐酸浓度为1.0×10⁻³mol/L，pH=12的NaOH浓度为1.0×10⁻²mol/L。等体积混合后，NaOH过量，溶液呈碱性。3.参考答案：×解析：本题考查酸碱平衡。强酸HA的电离常数K_a=1.0×10⁻⁴，则其共轭碱A⁻的水解常数K_h=Kw/K_a=1.0×10⁻¹⁴/1.0×10⁻⁴=1.0×10⁻¹⁰。4.参考答案：×解析：本题考查电解质溶液。溶液的导电性不仅取决于离子浓度，还与离子所带电荷数有关。电荷数越高，导电性越强。5.参考答案：×解析：本题考查反应速率影响因素。反应速率受反应物浓度、温度、催化剂、反应物性质等多种因素影响。6.参考答案：×解析：本题考查弱酸稀释。醋酸是弱酸，稀释10倍后，c(H⁺)的浓度约为√(1.0×10⁻³×1.8)≈1.34×10⁻²mol/L。7.参考答案：√解析：本题考查反应热。标准状态下，反应放出的热量等于2molH₂O(l)的焓变。8.参考答案：×解析：本题考查沉淀反应。沉淀反应是可逆反应，当反应物浓度乘积大于溶度积常数K_sp时，会生成沉淀。9.参考答案：×解析：本题考查电解饱和食盐水。理论上需要消耗的NaCl质量为5000m³×22.4L/mol×1mol/2mol×58.5g/mol≈3.27×10⁵kg。10.参考答案：√解析：本题考查原电池。原电池中，电子从负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反。四、简答题1.参考答案：电解饱和食盐水时，在阳极发生氧化反应产生氯气，在阴极发生还原反应产生氢气，主要产物为氢气和氯气。解析：本题考查“电解饱和食盐水制备氢气”。电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，总反应为2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。电解原理是利用电能驱动非自发的化学反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，产物氢气可作燃料，氯气可作消毒剂，氢氧化钠可作化工原料。2.参考答案：影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。解析：本题考查“影响化学反应速率的因素”。浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应）、催化剂存在、反应物接触面积越大，反应速率越快。光照能引发某些光化学反应。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率、有效碰撞数或反应路径来影响反应速率。温度升高通常使反应速率显著加快，因为分子平均动能增大，有效碰撞数增加。3.参考答案：常见的可逆反应有合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃、二氧化硫与氧气反应2SO₂+O₂⇌2SO₃、醋酸与水反应CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。其特点是在一定条件下正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，平衡状态下各物质浓度保持不变，且正逆反应均能进行。解析：本题考查“可逆反应”。可逆反应是指在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。合成氨、二氧化硫催化氧化、醋酸电离都是典型的可逆反应。可逆反应的特点是存在化学平衡，平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡状态受浓度、温度、压强等因素影响，会发生移动。4.参考答案：×解析：本题考查“催化剂与平衡常数”。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡状态下各物质浓度不变，平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。升高温度会改变平衡常数，升高温度对吸热反应有利，平衡常数增大；升高温度对放热反应有利，平衡常数减小。催化剂不改变平衡移动方向。5.参考答案：中和滴定是利用酸碱反应，通过已知浓度的标准溶液（滴定剂）测定未知浓度溶液浓度的分析方法。基本原理是酸碱恰好完全反应时，n(酸)=n(碱)。操作步骤包括：①准备滴定剂和待测液；②用移液管移取一定体积的待测液于锥形瓶中，加入指示剂；③用滴定管滴加滴定剂，边滴边搅拌，观察颜色变化；④滴定至终点（指示剂颜色突变且半分钟不褪色）；⑤记录消耗的滴定剂数据，计算待测液浓度。解析：本题考查“中和滴定”。中和滴定基于酸碱中和反应，根据化学计量关系计算浓度。关键步骤包括准确配制和标定标准溶液、选择合适的指示剂（如酚酞、甲基橙）、正确读数（滴定管读数需注意视线与液面凹液面最低处相平）、判断终点（颜色突变且半分钟不褪色）。计算公式为c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)。6.参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。工业生产中应用勒夏特列原理优化条件：如合成氨反应是放热、气体体积缩小的反应，高温不利于平衡正向移动，但高温可提高反应速率，实际生产中采用高温高压；合成氨反应中N₂和H₂的转化率不高，通过及时分离氨气，降低产物浓度，使平衡向正向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理的应用”。勒夏特列原理是化学平衡移动的规律。合成氨工业是勒夏特列原理应用的典范。实际生产中，700-800℃高温是为了兼顾反应速率和平衡转化率（高温使平衡逆向移动，但高温高压下反应速率快），高压（200-300atm）是为了提高平衡转化率（高压使平衡正向移动），及时分离氨气是为了不断降低产物浓度，使平衡正向移动。这些措施使氨的产率提高到40%-50%。7.参考答案：×解析：本题考查“温度与反应速率的关系”。升高温度通常能增大化学反应速率，因为分子平均动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量都增加。但升高温度对放热反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，最终导致正反应速率增加的同时，平衡转化率可能下降。对于某些反应，如碳的燃烧，温度过高可能导致反应失控。因此，升高温度一定能增大化学反应速率的说法不完全正确，需结合具体反应分析。8.参考答案：电化学腐蚀是金属在电解质溶液中作为负极发生氧化反应而被腐蚀的现象。原理是金属失去电子形成阳离子进入溶液，构成原电池。防止方法包括：①改变金属结构，如不锈钢加入Cr、Ni提高耐腐蚀性；②外加电流保护，使金属成为阴极；③牺牲阳极保护，将更活泼金属连接于被保护金属；④涂层保护，如油漆、镀层隔绝金属与电解质