2025年中考上海卷道法真题(附答案及解析)

2025年中考上海卷道法真题(附答案及解析)1.在化学反应A+B→C+D中，若反应物A和B的质量比为3:2，且A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，则生成物C和D的质量比是多少？A.3:2B.2:3C.5:4D.4:52.下列物质中，属于纯净物的是哪一项？A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水3.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，此时溶液的溶质质量分数是多少？A.33.3%B.50%C.66.7%D.无法计算4.下列实验操作中，正确的是哪一项？A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.用量筒量取9.5mL水时，视线与凹液面最低处保持水平D.给试管加热时，试管口朝向自己或他人5.下列物质中，不属于化石燃料的是哪一项？A.煤B.石油C.天然气D.氢气6.人体内含量最多的元素是哪一种？A.氧元素B.碳元素C.氢元素D.氮元素7.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是哪一项？A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应不能用于治疗胃酸过多D.酸碱中和反应时，pH值一定从酸性变为中性8.下列物质中，属于有机物的是哪一项？A.氧化镁B.碳酸钙C.蔗糖D.氢氧化钠9.下列关于化学方程式的说法中，正确的是哪一项？A.化学方程式表示化学反应的条件B.化学方程式表示反应物的质量比C.化学方程式表示反应物的分子数比D.化学方程式表示反应物的体积比10.下列关于原子结构的说法中，正确的是哪一项？A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数11.下列关于物质的分类中，正确的是哪一项？A.氧化物属于酸B.盐属于碱C.碱金属属于金属元素D.酸性氧化物属于盐12.下列关于物质的性质中，正确的是哪一项？A.碳酸钙易溶于水B.氢氧化钠具有挥发性C.氧气具有可燃性D.氮气具有氧化性13.下列关于物质的转化中，正确的是哪一项？A.盐酸可以转化为碳酸钠B.氢氧化钠可以转化为碳酸钠C.碳酸钠可以转化为盐酸D.碳酸钙可以转化为氢氧化钙14.下列关于物质的制备中，正确的是哪一项？A.氧气可以通过加热高锰酸钾制取B.氢气可以通过电解水制取C.氯化钠可以通过电解熔融氯化钠制取D.氢氧化钠可以通过电解饱和氯化钠溶液制取15.下列关于物质的检验中，正确的是哪一项？A.氧气可以用带火星的木条检验B.氢气可以用燃着的木条检验C.氯化钠可以用酚酞试液检验D.碳酸钠可以用稀盐酸检验16.下列关于物质的除杂中，正确的是哪一项？A.除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可以通过灼热的氧化铜B.除去氧化钙中的少量碳酸钙，可以通过高温煅烧C.除去氯化钠溶液中的少量硝酸银，可以通过加入适量的氯化钠溶液D.除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可以通过加入适量的氢氧化钙溶液17.下列关于物质的性质变化中，正确的是哪一项？A.碳酸钙高温分解后，质量不变B.氢氧化钠溶解于水后，温度升高C.氯化钠溶解于水后，pH值不变D.碳酸钠溶液与盐酸反应后，pH值不变18.下列关于物质的用途中，正确的是哪一项？A.氧气可以用于灭火B.氢气可以用于填充气球C.氯化钠可以用于配制生理盐水D.碳酸钙可以用于制作玻璃19.下列关于物质的保存中，正确的是哪一项？A.氧化钠可以保存在空气中B.氢氧化钠可以保存在空气中C.氯化钠可以保存在空气中D.碳酸钙可以保存在空气中20.下列关于物质的反应中，正确的是哪一项？A.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C.氢氧化钠与碳酸钠反应生成碳酸钙和水D.碳酸钙与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水21.化学反应前后，元素的种类________，原子的种类________，原子的数目________，原子的质量________。22.某元素的原子结构示意图为，该元素属于________族元素，其原子最外层电子数为________，在化学反应中易________电子。23.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为溶质质量分数为1%的盐酸，需要加入水的质量为________g。24.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，此时溶液的溶质质量分数为________%。25.酸碱中和反应的实质是________与________反应生成________和________。26.有机物通常是指含有________元素的化合物，例如________、________等。27.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示________。28.原子核内的质子数等于________，原子核内的中子数等于________。29.氧化物是指由________和________两种元素组成的化合物，例如________、________等。30.盐是指由________和________两种离子组成的化合物，例如________、________等。31.空气是纯净物。32.盐酸具有挥发性。33.氢氧化钠溶液的pH值大于7。34.碳酸钙高温分解后，质量不变。35.氧气具有可燃性。36.氮气具有氧化性。37.氯化钠溶液的pH值等于7。38.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。39.氢氧化钠可以保存在空气中。40.碳酸钙可以用于制作玻璃。41.简述酸碱中和反应的实质。42.简述有机物和无机物的区别。43.简述化学方程式的意义。44.简述原子结构示意图的含义。45.简述氧化物的分类。46.简述盐的分类。47.简述酸的性质。48.简述碱的性质。49.某学生用50g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量是多少？50.某学生用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与足量的盐酸反应，消耗盐酸的质量是多少？51.某学生用50g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？52.某学生用100g溶质质量分数为20%的氢氧化钙溶液与足量的碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙的质量是多少？53.某学生用50g溶质质量分数为10%的硫酸溶液与足量的氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠的质量是多少？54.某学生用100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液与足量的氯化钠溶液反应，生成氯化钾的质量是多少？55.某学生用50g溶质质量分数为10%的碳酸氢钠溶液与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？56.某学生用100g溶质质量分数为20%的氢氧化钡溶液与足量的硫酸溶液反应，生成硫酸钡的质量是多少？【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变，设生成物C和D的质量分别为m₁和m₂，则有30×3=20×2，解得m₁:m₂=5:4。2.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。3.A解析：50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，此时溶液的溶质质量分数为50g/(50g+100g)×100%=33.3%。4.C解析：量筒量取9.5mL水时，视线与凹液面最低处保持水平是正确的操作。5.D解析：氢气不属于化石燃料，煤、石油、天然气属于化石燃料。6.A解析：人体内含量最多的元素是氧元素。7.B解析：酸碱中和反应生成盐和水。8.C解析：蔗糖是有机物，氧化镁、碳酸钙、氢氧化钠是无机物。9.B解析：化学方程式表示反应物的质量比。10.B解析：原子核内的质子数等于电子数。11.C解析：碱金属属于金属元素。12.C解析：氧气具有可燃性。13.A解析：盐酸可以转化为碳酸钠。14.B解析：氢气可以通过电解水制取。15.A解析：氧气可以用带火星的木条检验。16.D解析：除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可以通过加入适量的氢氧化钙溶液。17.B解析：氢氧化钠溶解于水后，温度升高。18.C解析：氯化钠可以用于配制生理盐水。19.C解析：氯化钠可以保存在空气中。20.A解析：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。二、填空题1.不变；不变；不变；不变解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变。2.钠；1；失解析：该元素属于钠族元素，其原子最外层电子数为1，在化学反应中易失电子。3.900解析：将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为溶质质量分数为1%的盐酸，需要加入水的质量为(20g/10%)-20g=180g。4.33.3%解析：将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，此时溶液的溶质质量分数为50g/(50g+100g)×100%=33.3%。5.酸；碱；盐；水解析：酸碱中和反应的实质是酸与碱反应生成盐和水。6.碳；糖类；蛋白质解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物，例如糖类、蛋白质等。7.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。8.核外电子数；质子数和中子数之和解析：原子核内的质子数等于核外电子数，原子核内的中子数等于质子数和中子数之和。9.氧；另一种元素；二氧化碳；氧化铁解析：氧化物是指由氧和另一种元素组成的化合物，例如二氧化碳、氧化铁等。10.阳离子；阴离子；氯化钠；碳酸钠解析：盐是指由阳离子和阴离子两种离子组成的化合物，例如氯化钠、碳酸钠等。三、判断题1.×解析：空气是由多种气体组成的混合物，不是纯净物。2.×解析：盐酸不具有挥发性。3.√解析：氢氧化钠溶液的pH值大于7。4.×解析：碳酸钙高温分解后，质量减少。5.×解析：氧气不具有可燃性。6.×解析：氮气不具有氧化性。7.×解析：氯化钠溶液的pH值等于7。8.√解析：碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。9.×解析：氢氧化钠不能保存在空气中，会与空气中的二氧化碳反应。10.√解析：碳酸钙可以用于制作玻璃。四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水。2.有机物通常是指含有碳元素的化合物，而无机物通常是指不含有碳元素的化合物。3.化学方程式表示反应物和生成物的种类、反应条件、微观粒子个数比和质量比。4.原子结构示意图表示原子的质子数、中子数和电子数。5.氧化物是指由氧和另一种元素组成的化合物，可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。6.盐是指由阳离子和阴离子两种离子组成的化合物，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。7.酸具有酸味、腐蚀性、能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色等性质。8.碱具有滑腻感、腐蚀性、能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红等性质。五、应用题1.根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，可知1mol锌与2mol盐酸反应生成1mol氢气，锌的相对分子质量为65，氢气的相对分子质量为2，设生成氢气的质量为x，则有65g锌与73g盐酸反应生成2g氢气，50g溶质质量分数为20%的盐酸中含有的盐酸质量为50g×20%=10g，即5.65g锌与10g盐酸反应，生成氢气的质量为x，则有65g锌：2g氢气=5.65g锌：x，解得x=0.173g。2.根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，可知1mol氢氧化钠与1mol盐酸反应生成1mol氯化钠，氢氧化钠的相对分子质量为40，盐酸的相对分子质量为36.5，设消耗盐酸的质量为y，则有40g氢氧化钠与36.5g盐酸反应生成58.5g氯化钠，100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠质量为100g×10%=10g，即10g氢氧化钠与36.5g盐酸反应，消耗盐酸的质量为y，则有40g氢氧化钠：36.5g盐酸=10g氢氧化钠：y，解得y=9.125g。3.根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知1mol碳酸钠与2mol盐酸反应生成1mol二氧化碳，碳酸钠的相对分子质量为106，二氧化碳的相对分子质量为44，设生成二氧化碳的质量为z，则有106g碳酸钠与73g盐酸反应生成44g二氧化碳，50g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠质量为50g×10%=5g，即5g碳酸钠与7.3g盐酸反应，生成二氧化碳的质量为z，则有106g碳酸钠：44g二氧化碳=5g碳酸钠：z，解得z=2.08g。4.根据化学方程式Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH，可知1mol氢氧化钙与1mol碳酸钠反应生成1mol碳酸钙，氢氧化钙的相对分子质量为74，碳酸钙的相对分子质量为100，设生成碳酸钙的质量为w，则有74g氢氧化钙与106g碳酸钠反应生成100g碳酸钙，100g溶质质量分数为20%的氢氧化钙溶液中含有的氢氧化钙质量为100g×20%=20g，即20g氢氧化钙与106g碳酸钠反应，生成碳酸钙的质量为w，则有74g氢氧化钙：100g碳酸钙=20g氢氧化钙：w，解得w=27.03g。5.根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，可知1mol硫酸与2mol氢氧化钠反应生成1mol硫酸钠，硫酸的相对分子质量为98，硫酸钠的相对分子质量为142，设生成硫酸钠的质量为v，则有98g硫酸与80g氢氧化钠反应生成142g硫酸钠，50g溶质质量分数为10%的硫酸溶液中含有的硫酸质量为50g×10%=5g，即5g硫酸与8g氢氧化钠反应，生成硫酸钠的质量为v，则有98g硫酸：142g硫酸钠=5g硫酸：v，解得v=7.24g。6.根据化学方程式KNO₃