2026年河南高考化学资格考试试卷及答案

2026年河南高考化学资格考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.铁生锈

C.冰融化成水

D.石蜡熔化2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.水泥

C.氧化铁

D.石油3、下列离子符号书写正确的是

A.O²⁻

B.Na⁺

C.Cl⁻

D.Ca²⁺4、下列属于电解质的是

A.蔗糖

B.乙醇

C.氢氧化钠

D.二氧化碳5、下列物质中，能导电的是

A.氯水

B.液态氯化氢

C.酒精溶液

D.固体氯化钠6、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol7、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.KCl8、实验室中制备氯气的反应是

A.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

B.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

D.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

D.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑10、下列关于物质分类的叙述，正确的是

A.水是单质

B.氢氧化钠是碱

C.二氧化碳是酸

D.氧气是化合物11、下列粒子中，电子排布式为1s²2s²2p⁶的是

A.F⁻

B.Na⁺

C.Cl⁻

D.Mg²⁺12、下列物质中，含有的化学键类型为离子键的是

A.O₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CO₂13、某溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH值为

A.3

B.5

C.7

D.1014、下列关于原电池的叙述，正确的是

A.原电池中，阳极发生氧化反应

B.原电池中，电流由负极流向正极

C.原电池中，电子由正极流向负极

D.原电池中，阳离子向负极迁移15、下列关于苯的叙述，错误的是

A.苯是芳香烃

B.苯的分子式为C₆H₆

C.苯可使酸性KMnO₄溶液褪色

D.苯分子中所有原子都在同一平面上二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学在实验室制取二氧化碳气体，使用的反应是大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）实验室制取该气体常用的收集方法是什么？请说明原理。

（3）若使用20g大理石，生成的CO₂体积是多少（标准状况下）？

（提示：CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，V_m=22.4L/mol）17、（12分）铁是重要的金属元素，其常见化合物包括FeCl₂、FeCl₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃等。

（1）写出铁与盐酸反应生成FeCl₂的化学方程式。

（2）写出FeCl₂与Cl₂反应生成FeCl₃的化学方程式。

（3）写出Fe(OH)₂在空气中被氧化的化学方程式。

（4）若将5.6g铁与足量盐酸反应，生成H₂的体积是多少（标准状况下）？

（提示：Fe的摩尔质量为56g/mol，V_m=22.4L/mol）18、（11分）已知某有机物A的分子式为C₂H₆O，它能与钠反应产生氢气，且能与乙酸发生酯化反应。

（1）写出有机物A的结构简式。

（2）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式。

（3）若A的质量为4.6g，其物质的量是多少？

（提示：A的摩尔质量为46g/mol）19、（12分）某实验小组要配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）写出配制该溶液的实验步骤。

（2）如果使用Na₂CO₃固体的质量为5.3g，计算其物质的量。

（提示：Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol）

（3）在配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒的目的是什么？

（4）若配制的溶液浓度偏高，可能的原因是什么？20、（10分）某有机物B的结构简式为CH₃CH₂COOH，其质量为12.0g，求其物质的量和物质的量浓度（若将其溶解在200mL水中）。答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、C

3、B

4、C

5、A

6、A

7、C

8、B

9、D

10、D

11、A

12、C

13、D

14、A

15、C解析：

1、铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化。

2、氧化铁是一种纯净物，由铁和氧构成的化合物。

3、Na⁺是钠离子的正确写法，电荷符号使用规范。

4、氢氧化钠在水中能电离出Na⁺和OH⁻，因此是电解质。

5、氯水中含有Cl₂和HCl，具有自由移动的离子，因此能导电。

6、标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，11.2L即为0.5mol。

7、Cl⁻为氯离子，含有离子键。

8、KMnO₄与浓盐酸反应生成Cl₂，是实验室制取氯气的常用方法。

9、Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，属于氧化还原反应。

10、溶液能使酚酞变红说明溶液呈碱性，pH值为10。

11、F⁻、Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺的电子排布式均为1s²2s²2p⁶。

12、NaCl是由Na⁺和Cl⁻组成的离子化合物。

13、Fe(OH)₂在空气中被氧化生成Fe(OH)₃，是氧化反应。

14、Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，Fe的物质的量为0.1mol，H₂的体积为2.24L。

15、Fe(OH)₂在空气中被氧化生成Fe(OH)₃，不能与酸性KMnO₄反应褪色。二、非选择题答案：

16、（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）向上排空气法，因CO₂密度大于空气且不溶于水。

（3）n(CaCO₃)=20g/100g/mol=0.2mol，V(CO₂)=0.2×22.4=4.48L17、（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

（2）2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃

（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃

（4）n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol，V(H₂)=0.1×22.4=2.24L18、（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）n(A)=12.0g/46g/mol=0.26mol

（提示：A为乙醇，C₂H₆O的相对分子质量为46g/mol）19、（1）步骤：①计算所需Na₂CO₃质量（5.3g）②称量并溶解于少量水③转移至250mL容量瓶④定容至500mL⑤摇匀。

（2）n(Na₂CO₃)=5.3g/106g/mol=0.05mol

（3）洗涤的目的是去除残留在仪器中的