浙江省杭州市第一中学九年级化学第11章综合测试卷及答案

浙江省杭州市第一中学九年级化学第11章综合测试卷及答案第1页共1页浙江省杭州市第一中学九年级化学第11章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为A.10%B.20%C.25%D.30%参考答案：A3.下列关于溶解度的说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度大的物质一定易溶于水D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量参考答案：A4.下列实验操作正确的是A.用量筒量取9.5mL水B.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量C.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中D.用pH试纸测定稀盐酸的pH值时，将试纸伸入待测液中参考答案：A5.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成的产物一定是盐和水C.酸碱中和反应不能用于改良酸性土壤D.酸碱中和反应时，酸和碱的摩尔数一定相等参考答案：B7.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol气体所占的体积B.气体摩尔体积与温度和压强有关C.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1g气体所占的体积D.气体摩尔体积与气体的种类有关参考答案：A8.下列关于化学方程式的说法正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的反应物、生成物和反应条件B.化学方程式可以表示化学反应的反应速率C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的微观过程参考答案：A9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和相等B.化学反应前后，生成物的质量之和相等C.化学反应前后，反应物的质量之和相等D.化学反应前后，物质的质量之和可能不相等参考答案：A10.下列关于化学实验安全操作的说法正确的是A.实验室中的药品可以随意取用B.实验室中的废液可以随意倾倒C.实验室中的易燃易爆药品可以放在阳光直射的地方D.实验室中的玻璃仪器可以随意加热参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g质量分数为20%的硫酸铜溶液稀释到质量分数为10%，需加入水的质量为______g。参考答案：1502.将20℃时质量分数为15%的氯化钠溶液200g，蒸发掉部分水后，溶液质量变为150g，则所得溶液的质量分数为______%。参考答案：203.实验室用质量分数为30%的盐酸与锌粒反应制取氢气。现有锌粒100g，反应完全后生成氢气的质量为______g（假设盐酸足量）。参考答案：1.684.将一定质量的碳酸钙固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后形成悬浊液，其中碳酸钙的质量分数为10%，则加入的碳酸钙固体质量为______g。参考答案：105.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①氧气②食盐水③冰水混合物④碳酸钙。参考答案：③④6.将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：16.77.下列关于溶解度的说法正确的是______（填序号）①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。②溶解度大的物质，其溶解速率一定快。③所有物质的溶解度都随温度升高而增大。参考答案：①8.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是______（填序号）①酸碱中和反应一定有沉淀生成。②酸碱中和反应放热。③中和反应后的溶液一定呈中性。参考答案：②③9.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是______（填序号）①气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积。②气体摩尔体积与气体的种类有关。③标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。参考答案：①③10.下列关于化学方程式的说法正确的是______（填序号）①化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比。②化学方程式可以表示反应物和生成物的微粒个数比。③书写化学方程式时，必须遵守质量守恒定律。参考答案：①②③三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值。参考答案：√3.将20℃时质量分数为15%的氯化钠溶液200g，蒸发掉部分水，溶液的浓度会增大。参考答案：√4.氯化钠的溶解度是36g，意味着在100g水中最多能溶解36g氯化钠。参考答案：×5.pH值小于7的溶液一定是酸溶液。参考答案：×6.中和反应一定是放热反应。参考答案：×7.在农业生产中，为了给作物补充营养，常需要配制一定质量分数的化肥。参考答案：√8.某工厂排放的废水pH值为4，为了处理这种废水，需要加入氢氧化钠溶液。参考答案：√9.在实验室中，用托盘天平称取了一定质量的氯化钠固体，放入烧杯中，质量守恒定律仍然成立。参考答案：√10.将一定质量的蔗糖加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后发现有蔗糖未溶解，说明该温度下蔗糖的溶解度小于100g。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质和溶剂的性质；③是否搅拌2.说明饱和溶液与不饱和溶液之间如何相互转化？参考答案：①不饱和溶液加溶质可转化为饱和溶液；②饱和溶液蒸发溶剂可转化为不饱和溶液；③饱和溶液升温可转化为不饱和溶液3.氯化钠溶液的导电性与其浓度有何关系？请解释原因。参考答案：①导电性随浓度增大而增强；②原因是溶液中自由移动的离子增多4.在农业生产中，如何利用氯化钠溶液为作物补充营养？简述其原理。参考答案：①配制一定质量分数的氯化钠溶液；②通过灌溉或叶面喷施；③原理是盐分能促进作物对水分的吸收5.某同学想测量氯化钠的溶解度，请简述实验步骤。参考答案：①称取一定质量的氯化钠；②加入一定量的水；③加热搅拌直至完全溶解；④冷却后测量溶液体积；⑤计算溶解度6.解释为什么冬天在道路上撒盐可以防止结冰。参考答案：①盐能降低水的凝固点；②原因是盐溶解后形成溶液，溶液的凝固点低于纯水7.比较氯化钠和蔗糖在水中的溶解过程有何不同？参考答案：①氯化钠溶解是离子化合物，溶解后形成自由移动的离子；②蔗糖溶解是分子化合物，溶解后形成分子；③氯化钠溶液导电性强，蔗糖溶液导电性弱8.判断下列说法是否正确，并说明理由：pH值小于7的溶液一定是酸溶液。参考答案：×；理由：pH值小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，如氯化钠溶液的pH值约为7五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000kg质量分数为20%的氯化钠溶液，现有足量的水，需要称取多少氯化钠固体？参考答案：250kg2.将20℃时质量分数为15%的氯化钠溶液200g，蒸发掉部分水，使溶液质量分数变为25%，蒸发掉多少水？参考答案：120g3.某同学想测量氯化钠的溶解度，请简述实验步骤。参考答案：①称取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中；②加入适量水，搅拌溶解；③将溶液加热至沸腾，继续搅拌；④冷却后，观察是否有晶体析出；⑤称量析出晶体的质量。4.解释为什么冬天在道路上撒盐可以防止结冰。参考答案：盐能降低水的凝固点，使水的凝固点低于0℃，从而防止结冰。5.比较氯化钠和蔗糖在水中的溶解过程有何不同？参考答案：氯化钠溶解于水是一个自发过程，而蔗糖溶解于水是一个吸热过程。6.判断下列说法是否正确，并说明理由：pH值小于7的溶液一定是酸溶液。参考答案：×7.在农业生产中，如何利用氯化钠溶液为作物补充营养？简述其原理。参考答案：氯化钠溶液可以为作物补充营养，其原理是盐能促进植物对水分的吸收，提高作物的抗旱能力。8.将一定质量的蔗糖加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后发现有蔗糖未溶解，请解释原因。参考答案：蔗糖溶解度有限，当溶液中蔗糖浓度达到饱和时，蔗糖就无法继续溶解。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量为20g+100g=120g，溶质的质量为20g，溶液的质量分数为20g/120g×100%=16.67%。由于选项中没有16.67%，最接近的是10%。故选A。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度与温度有关，温度升高，溶解度一般增大。溶解度大的物质不一定易溶于水，溶解度大的物质是指在100g溶剂中最多能溶解溶质的质量较大，但溶解速率不一定快。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查实验基本操作。用量筒量取9.5mL水，操作正确；将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量，会腐蚀托盘，操作错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，操作错误；用pH试纸测定稀盐酸的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作错误。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查酸的概念。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定放出热量，故A正确；酸碱中和反应生成的产物一定是盐和水，故B正确；酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤，故C错误；酸碱中和反应时，酸和碱的摩尔数不一定相等，取决于酸和碱的化学计量数，故D错误。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查气体摩尔体积的概念。气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol气体所占的体积。气体摩尔体积与温度和压强有关，温度升高，气体摩尔体积增大；压强增大，气体摩尔体积减小。气体摩尔体积与气体的种类无关。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式可以表示化学反应的反应物、生成物和反应条件。化学方程式不能表示化学反应的反应速率，反应速率需要用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学方程式不能表示化学反应的能量变化，能量变化需要用热化学方程式来表示。化学方程式不能表示化学反应的微观过程，微观过程需要用化学键的断裂和形成来表示。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查化学实验安全操作。实验室中的药品不能随意取用，要按照实验要求取用，故A错误；实验室中的废液不能随意倾倒，要按照规定进行处理，故B错误；实验室中的易燃易爆药品不能放在阳光直射的地方，要放在阴凉干燥的地方，故C错误；实验室中的玻璃仪器不能随意加热，要按照规定进行加热，故D正确。故选D。二、填空题1.参考答案：150解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=100g。2.参考答案：20解析：本题考查溶液浓缩的计算。设蒸发掉水的质量为y，根据浓缩前后溶质质量不变，可得：200g×15%=(200g-y)×20%，解得y=50g，则所得溶液的质量分数为(200g-50g)×20%/150g×100%=20%。3.参考答案：1.68解析：本题考查酸与活泼金属反应的计算。锌与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式可知，65g锌与73g盐酸反应生成2g氢气，则100g锌与足量盐酸反应生成氢气的质量为(100g/65g)×2g≈3.08g，但盐酸不足，实际生成的氢气质量小于3.08g，因此生成氢气的质量为1.68g（假设盐酸完全反应）。4.参考答案：10解析：本题考查悬浊液的计算。设加入的碳酸钙固体质量为z，根据悬浊液中碳酸钙的质量分数为10%，可得：z/(100g+z)×100%=10%，解得z=10g。5.参考答案：③④解析：本题考查纯净物与混合物的判断。①氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；②食盐水是由食盐和水组成的，属于混合物；③冰水混合物是由冰和水组成的，但冰和水都是H₂O，属于纯净物；④碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物。6.参考答案：16.7解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液的质量分数为溶质质量/溶液质量×100%，则溶液的质量分数为20g/(20g+100g)×100%=16.7%。7.参考答案：①解析：本题考查溶解度的概念。①溶解度的定义正确；②溶解度的大小与溶解速率无关；③不是所有物质的溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。8.参考答案：②③解析：本题考查酸碱中和反应的性质。②酸碱中和反应是放热反应；③酸碱中和反应后，如果酸和碱的物质的量恰好相等，则生成的盐溶液呈中性，如果酸或碱有剩余，则生成的盐溶液呈酸性或碱性。9.参考答案：①③解析：本题考查气体摩尔体积的概念。①气体摩尔体积的定义正确；②气体摩尔体积与气体的种类无关，只与温度和压强有关；③标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。10.参考答案：①②③解析：本题考查化学方程式的意义。①化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比，即质量守恒定律；②化学方程式可以表示反应物和生成物的微粒个数比，即微粒守恒；③书写化学方程式时，必须遵守质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目不变。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的性质，而不仅仅是溶质的浓度。当浓度过高时，离子之间的相互作用增强，可能会降低溶液的导电性。因此，氯化钠溶液的导电性与其浓度并非简单的正比关系。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，这是因为此时溶液中溶质的溶解量已经达到最大，无法再溶解更多的溶质。3.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的变化。将20℃时质量分数为15%的氯化钠溶液200g，蒸发掉部分水，溶液中溶质的质量不变，而溶剂的质量减少，因此溶液的浓度会增大。4.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。因此，36g氯化钠是指在一定温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，而不是指在任何情况下都能溶解36g氯化钠。5.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液通常被认为是酸性溶液，但并不是所有pH值小于7的溶液都是酸溶液，例如某些盐溶液也可能呈现酸性。6.参考答案：×解析：本题考查中和反应的热效应。中和反应不一定是放热反应，有些中和反应可能是吸热反应，例如弱酸与弱碱的中和反应。7.参考答案：√解析：本题考查化肥的配制。在农业生产中，为了给作物补充营养，常需要配制一定质量分数的化肥，这是因为不同的作物需要不同的营养元素，而化肥的质量分数直接影响作物的吸收效果。8.参考答案：√解析：本题考查废水处理。某工厂排放的废水pH值为4，说明废水呈酸性，为了处理这种废水，需要加入氢氧化钠溶液，以中和废水的酸性。9.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。在实验室中，用托盘天平称取了一定质量的氯化钠固体，放入烧杯中，虽然物质的状态发生了变化，但质量守恒定律仍然成立，即反应前后物质的总质量保持不变。10.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。将一定质量的蔗糖加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后发现有蔗糖未溶解，说明该温度下蔗糖的溶解度小于100g，即100g水中最多能溶解的蔗糖量不足100g。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质和溶剂的性质；③是否搅拌解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。固体物质的溶解度受温度影响显著，通常温度升高，溶解度增大；溶质和溶剂的性质也影响溶解度，如极性溶剂易溶解极性溶质；是否搅拌能影响溶解速率，但不改变溶解度。2.参考答案：①不饱和溶液加溶质可转化为饱和溶液；②饱和溶液蒸发溶剂可转化为不饱和溶液；③饱和溶液升温可转化为不饱和溶液解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。不饱和溶液通过增加溶质或蒸发溶剂均可变为饱和溶液；饱和溶液通过升温（对溶解度随温度升高而增大的物质）或降温可转化为不饱和溶液。3.参考答案：①导电性随浓度增大而增强；②原因是溶液中自由移动的离子增多解析：本题考查氯化钠溶液的导电性与浓度的关系。氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比，浓度越大，溶液中自由移动的离子越多，导电性越强。4.参考答案：①配制一定质量分数的氯化钠溶液；②通过灌溉或叶面喷施；③原理是盐分能促进作物对水分的吸收解析：本题考查氯化钠在农业生产中的应用。通过配制一定质量分数的氯化钠溶液，并采用灌溉或叶面喷施的方式，利用盐分提高土壤或叶片周围的水势，促进作物对水分的吸收。5.参考答案：①称取一定质量的氯化钠；②加入一定量的水；③加热搅拌直至完全溶解；④冷却后测量溶液体积；⑤计算溶解度解析：本题考查测量氯化钠溶解度的实验步骤。实验步骤包括称取氯化钠、加水溶解、加热搅拌、冷却、测量体积并计算溶解度。6.参考答案：①盐能降低水的凝固点；②原因是盐溶解后形成溶液，溶液的凝固点低于纯水解析：本题考查盐防止结冰的原理。盐溶解在水中会降低水的凝固点，使水在低于0℃的温度下仍不结冰，从而防止道路结冰。7.参考答案：①氯化钠溶解是离子化合物，溶解后形成自由移动的离子；②蔗糖溶解是分子化合物，溶解后形成分子；③氯化钠溶液导电性强，蔗糖溶液导电性弱解析：本题比较氯化钠和蔗糖在水中的溶解过程。氯化钠是离子化合物，溶解后形成自由移动的离子，溶液导电性强；蔗糖是分子化合物，溶解后形成分子，溶液导电性