2026年湖南省湘教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年湖南省湘教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时在100g水中最多能溶解多少克氯化钠？A.20gB.30gC.36gD.45g参考答案：C2.将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，溶液的pH值会怎样变化？A.升高B.降低C.不变D.无法确定参考答案：A3.下列哪个物质在水中溶解后形成的溶液是酸性？A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.碳酸钙参考答案：C4.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪个操作是错误的？A.称量氯化钠固体B.将氯化钠溶解在水中C.用量筒量取水D.将溶液倒入烧杯中参考答案：D5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时在100g水中加入36g氯化钠，形成的溶液是：A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.超饱和溶液参考答案：A6.将一杯浓硫酸逐渐加水稀释，溶液的pH值会怎样变化？A.升高B.降低C.不变D.先升高后降低参考答案：A7.下列哪个物质在水中溶解后形成的溶液是碱性？A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.碳酸钙参考答案：A8.在配制一定质量分数的硫酸溶液时，下列哪个操作是正确的？A.称量硫酸固体B.将硫酸溶解在水中C.用量筒量取水D.将溶液倒入烧杯中参考答案：B9.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时在100g水中加入40g氯化钠，形成的溶液是：A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.超饱和溶液参考答案：A10.将20g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需要加入多少克水？A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时在100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：362.将50g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为溶质质量分数为10%的盐酸，需要加______g水。参考答案：1503.实验室用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.将20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释为100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要加______mL水（假设稀释前后溶液密度相同）。参考答案：805.下列哪个物质在水中溶解后形成的溶液是中性？______（填序号）A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸参考答案：C6.将一杯浓硫酸逐渐加水稀释，溶液的pH值会______。参考答案：增大7.下列哪个操作是错误的？______（填序号）A.配制溶液时，将量取的固体直接放入烧杯中溶解B.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要伸入到试管内C.读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D.使用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再放药品参考答案：B8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时在100g水中加入36g氯化钠，所得溶液的质量分数为______。参考答案：36%9.将30g碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为______。参考答案：C+O₂→点燃→CO₂10.下列哪个物质在水中溶解后形成的溶液是碱性？______（填序号）A.氢氧化钾B.硫酸C.氯化钠D.碳酸参考答案：A三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指在一定量的溶剂中溶解溶质的质量。参考答案：×2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√3.稀溶液一定比浓溶液的密度小。参考答案：×4.溶液都是无色的透明液体。参考答案：×5.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出。参考答案：√6.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√7.溶液的pH值小于7，则该溶液一定是酸溶液。参考答案：×8.将20%的盐水加水稀释到40%，溶液的质量分数不变。参考答案：×9.溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度。参考答案：√10.沉淀反应发生时，溶液中的离子浓度一定会降低。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征有哪些？参考答案：溶液的基本特征包括均一性、稳定性、混合物性质。2.如何区分饱和溶液和不饱和溶液？请简述方法。参考答案：区分饱和溶液和不饱和溶液的方法包括：向溶液中加入溶质看是否溶解；改变温度看溶解度是否变化；观察溶液是否有晶体析出。3.溶解度曲线图中，某物质的溶解度随温度升高而增大，如何表示该物质在t℃时的溶解度？参考答案：在溶解度曲线图中，某物质在t℃时的溶解度用该温度下溶解度曲线与t℃等温线的交点所对应的纵坐标值表示。4.为什么溶液的浓度通常用质量分数表示？参考答案：溶液的浓度通常用质量分数表示，因为质量分数计算简单、直观，且不受温度影响，便于实际应用。5.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：所得溶液的质量分数为16.7%。计算方法为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。6.在温度不变的情况下，饱和溶液中加入溶剂，溶液的溶解度会发生什么变化？参考答案：饱和溶液的溶解度是指在一定温度下、一定量的溶剂中，某种溶质达到饱和状态时的溶解量。温度不变，溶解度不变。7.为什么冬天窗户玻璃上会出现水珠？参考答案：冬天窗户玻璃上会出现水珠，是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的玻璃，发生液化现象，凝结成小水珠。8.某温度下，将一定量的某固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为m1g，过滤后得到溶剂的质量为m2g，该固态物质的溶解度是多少？参考答案：该固态物质的溶解度=(m1-m2)×100g/(m2/S)。其中S为该温度下该固态物质的溶解度。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院消毒液常使用一定质量分数的氯化钠溶液。现需配制500g质量分数为0.9%的氯化钠溶液，应称取多少克氯化钠固体？需要多少毫升水？（假设水的密度为1g/mL）参考答案：应称取4.5克氯化钠固体，需要495毫升水2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要蒸发多少克水？参考答案：质量分数为28.6%，至少需要蒸发约71.4克水3.为了比较不同物质的溶解能力，小明进行了以下实验：将等质量的蔗糖和氯化钠分别加入等量的水中，充分搅拌后观察溶解情况。实验结果表明，蔗糖溶解得更快。请解释原因，并说明如何设计实验来比较蔗糖和氯化钠在相同条件下的溶解度。参考答案：蔗糖溶解得更快的原因可能是蔗糖的溶解速率比氯化钠快。可以通过控制变量法设计实验：在相同温度下，将等质量的蔗糖和氯化钠分别加入等量的水中，充分搅拌后观察溶解情况，比较溶解的量或所需时间。4.某地冬季气温较低，窗户玻璃上常常出现水珠。请解释这一现象的原理，并提出至少两种防止窗户玻璃上出现水珠的方法。参考答案：窗户玻璃上出现水珠是因为空气中的水蒸气遇到温度较低的玻璃凝结成液态水。防止方法：①在窗户上贴保温膜；②定期清理窗户上的灰尘，保持玻璃清洁。5.某工厂排放的废水pH值小于7，对环境造成污染。为了处理这种废水，可以加入碱性物质进行中和。请列举两种常见的碱性物质，并简述中和反应的原理。参考答案：常见的碱性物质有氢氧化钠、碳酸钠等。中和反应的原理是酸与碱作用生成盐和水的反应。6.溶液的浓度可以用多种方法表示，如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。请解释质量分数的定义，并说明其优缺点。参考答案：质量分数的定义是溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。优点是简单易算，缺点是无法反映溶液中溶质的粒子数。7.将一杯浓盐水蒸发部分水分后，溶液的浓度将如何变化？请解释原因，并说明如何通过实验验证这一变化。参考答案：浓盐水蒸发部分水分后，溶液的浓度将增大。可以通过实验验证：取少量蒸发后的溶液滴在玻璃片上，观察水珠的凝结速度。如果凝结速度变快，说明溶液浓度增大。8.某温度下，将一定量的某固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。请设计实验方案，验证该溶液是否为不饱和溶液，并说明如何将其变为饱和溶液。参考答案：实验方案：取少量溶液，加入少量该固态物质，观察是否溶解。如果溶解，说明原溶液为不饱和溶液；如果不溶解，说明原溶液为饱和溶液。将不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发水分或加入更多溶质。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中已经给出氯化钠的溶解度为36g，因此100g水中最多能溶解36g氯化钠。选项A、B、D的数值均小于36g，不符合题意。2.参考答案：A解析：本题考查溶液的pH值。氢氧化钠是一种强碱，溶于水后会电离出氢氧根离子（OH⁻），使溶液的pH值升高。选项B、C、D的说法均不符合题意。3.参考答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性。硫酸是一种强酸，溶于水后会电离出氢离子（H⁺），使溶液的pH值降低。氢氧化钠和氯化钠溶于水后形成的溶液分别是碱性和中性，碳酸钙溶于水后形成的溶液也是中性。选项C的说法符合题意。4.参考答案：D解析：本题考查配制溶液的操作。选项A、B、C都是配制溶液的正确操作，而选项D中“将溶液倒入烧杯中”这个操作是错误的，因为配制溶液时应该先将溶质溶解在溶剂中，然后再转移到其他容器中。正确的操作应该是将溶液倒入量筒中。5.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。题干中已经给出氯化钠的溶解度为36g，此时在100g水中加入36g氯化钠，形成的溶液是饱和溶液。选项B、C、D的说法均不符合题意。6.参考答案：A解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，这样可以使热量及时散失，避免发生危险。在这个过程中，溶液的pH值会升高。选项B、C、D的说法均不符合题意。7.参考答案：A解析：本题考查溶液的酸碱性。氢氧化钠是一种强碱，溶于水后会电离出氢氧根离子（OH⁻），使溶液的pH值升高。选项B、C、D的说法均不符合题意。8.参考答案：B解析：本题考查配制溶液的操作。选项A、C、D都是配制溶液的错误操作，而选项B中“将硫酸溶解在水中”这个操作是正确的，因为配制硫酸溶液时应该先将硫酸溶解在水中，然后再转移到其他容器中。正确的操作应该是将硫酸倒入烧杯中，然后加入适量的水。9.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。题干中已经给出氯化钠的溶解度为36g，此时在100g水中加入40g氯化钠，形成的溶液是过饱和溶液，但题目要求选择的是饱和溶液，因此选项A是正确的。选项B、C、D的说法均不符合题意。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可以列出方程式：20g×20%=(20g+x)×10%。解得x=20g。因此，需要加入20g水。选项A、C、D的数值均不等于20g，不符合题意。二、填空题1.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干已给出氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。2.参考答案：150解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=150g。3.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。4.参考答案：80解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加水的体积为V，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×20%=(100mL×ρ×10%)，解得V=80mL（假设稀释前后溶液密度ρ相同）。5.参考答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性。氢氧化钠是强碱，其水溶液呈碱性；硫酸是强酸，其水溶液呈酸性；氯化钠是中性盐，其水溶液呈中性；碳酸是弱酸，其水溶液呈酸性。6.参考答案：增大解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强吸水性，将浓硫酸加水稀释时，会吸收水分，导致溶液中氢离子浓度增大，pH值增大。7.参考答案：B解析：本题考查实验基本操作。使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管口上方滴加，不能伸入到试管内，以免污染胶头滴管；其他选项的操作都是正确的。8.参考答案：36%解析：本题考查溶解度的计算。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠，所得溶液的质量分数为(36g/136g)×100%=26.47%，约等于36%。9.参考答案：C+O₂→点燃→CO₂解析：本题考查碳的完全燃烧。碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂→点燃→CO₂。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的酸碱性。氢氧化钾是强碱，其水溶液呈碱性；硫酸是强酸，其水溶液呈酸性；氯化钠是中性盐，其水溶液呈中性；碳酸是弱酸，其水溶液呈酸性。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指在一定量的溶剂或溶液中溶质所占的质量分数或体积分数，而不是仅仅指溶剂中溶解溶质的质量。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度确实是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的标准定义。3.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。溶液的密度不仅与溶质和溶剂的种类有关，还与它们的比例有关，因此稀溶液不一定比浓溶液的密度小。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的颜色。溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，因此溶液不都是无色的透明液体。5.参考答案：√解析：本题考查沉淀反应。沉淀反应是复分解反应的一种，当两种可溶性盐溶液反应生成一种不溶性盐时，就会发生沉淀。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数。溶液的质量分数确实是指溶质质量与溶液质量之比，这是溶液浓度的常用表示方法。7.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值。溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，如硫酸氢钠溶液。8.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释。将20%的盐水加水稀释到40%，溶液的质量分数会变小，因为稀释会增加溶液的总质量。9.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度，这是溶解度曲线的主要用途。10.参考答案：√解析：本题考查沉淀反应对离子浓度的影响。沉淀反应发生时，生成沉淀的物质中的离子会从溶液中移除，因此溶液中的离子浓度会降低。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征包括均一性、稳定性、混合物性质。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，各部分性质相同且稳定；溶液是混合物，溶质和溶剂的性质会相互影响。均一性和稳定性是溶液最基本的特点。2.参考答案：区分饱和溶液和不饱和溶液的方法包括：向溶液中加入溶质看是否溶解；改变温度看溶解度是否变化；观察溶液是否有晶体析出。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区分方法。饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液则还能继续溶解溶质。可以通过加入溶质、改变温度、观察晶体析出等方法进行区分。3.参考答案：在溶解度曲线图中，某物质在t℃时的溶解度用该温度下溶解度曲线与t℃等温线的交点所对应的纵坐标值表示。解析：本题考查溶解度曲线的读法。溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度，交点的纵坐标值即为该温度下的溶解度。4.参考答案：溶液的浓度通常用质量分数表示，因为质量分数计算简单、直观，且不受温度影响，便于实际应用。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度有多种表示方法，如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，计算简单，数据直观，且不受温度影响，因此在实际应用中广泛使用。5.参考答案：所得溶液的质量分数为16.7%。计算方法为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，溶液质量为20g+100g=120g，食盐质量为20g，因此质量分数为(20g/120g)×100%=16.7%。6.参考答案：饱和溶液的溶解度是指在一定温度下、一定量的溶剂中，某种溶质达到饱和状态时的溶解量。温度不变，溶解度不变。解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是物质溶解能力的量度，受温度影响。温度不变，溶解度也不变。将溶剂加入饱和溶液中，溶液的浓度会降低，但溶解度不会发生变化。7.参考答案：冬天窗户玻璃上会出现水珠，是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的玻璃，发生液化现象，凝结成小水珠。解析：本题考查水蒸气的液化现象。水蒸气是无色无味的气体，当温度降低时，水蒸气会液化成小水珠。冬天室内温度较高，空气中含有较多的水蒸气，当这些水蒸气遇到温度较低的窗户玻璃时，就会液化成小水珠。8.参考答案：该固态物质的溶解度=(m1-m2)×100g/(m2/S)。其中S为该温度下该固态物质的溶解度。解析：本题考查溶解度的计算。溶解度是指在一定温度下、100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时的溶解量。将一定量的固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为m1g，过滤后得到溶剂的质量为m2g，则溶质的质量为m1-m2g。该固态物质的溶解度S=(m1-m2)×100g/溶剂质量=(m1-m2)×100g/m2。五、应用题1.参考答案：应称取4.5克氯化钠固体，需要495毫升水解析：本题考查溶液的配制。根据质量分数的定义，质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×质量分数=500g×0.9%=4.5g。溶剂质量=溶液质量-溶质质量=500g-4.5g=495g。由于水的密度为1g/mL，因此需要495毫升水。2.参考答案：质量分数为28.6%，至少需要蒸发约71.4克水解析：本题考查溶解度与溶液浓度的关系。根据溶解度的定义，该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠。因此，50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数=36g/(36g+100g)×100%=26.5%。要使该溶液变为饱和溶液，需要蒸发水分，使溶液中氯化钠的质量分数达到36%。设需要蒸发的水分为x克，则有(50g/(100g-x))×100%=36%，解得x≈71.4g。3.参考答案：蔗糖溶解得更快的原因可能是蔗糖的溶解速率比氯化钠快。可以通过控制变量法设计实验：在相同温度下，将等质量的蔗糖和氯化钠分别加入等量的水中，充分搅拌后观察溶解情况，比较溶解的量或所需时间。解析：本题考查溶解速率的影响因素。影响溶解速率的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度、搅拌等。蔗糖溶解得更快可能是因为蔗糖的溶解速率比氯化钠快。可以通过控制变量法设计实验，比较蔗糖和氯化