人教版高中化学必修第二册第9章化学反应速率测试卷及答案

人教版高中化学必修第二册第9章化学反应速率测试卷及答案第1页共1页人教版高中化学必修第二册第9章化学反应速率测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在相同条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，化学反应速率和化学平衡的变化趋势分别是A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率减小，平衡向正反应方向移动参考答案：A2.将一定量的SO₂通入盛有水的密闭容器中，反应SO₂(g)+H₂O(l)⇌H₂SO₃(aq)达到平衡，下列措施能增大H₂SO₃浓度的是A.升高温度B.增大SO₂浓度C.加入催化剂D.通入O₂参考答案：B3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，实验测得反应速率v(A)=0.3mol/(L•s)，则v(B)的表达式正确的是A.v(B)=(n/p)v(A)B.v(B)=(m/n)v(A)C.v(B)=(q/m)v(A)D.v(B)=(p/q)v(A)参考答案：B4.在恒容密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0达到平衡，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B.降低压强，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.通入N₂，平衡常数增大D.使用催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大参考答案：D5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，下列措施能加快反应速率且平衡不发生移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.通入N₂参考答案：C7.在相同温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的活化能E₁与正反应的活化能E₂的关系是A.E₁=E₂B.E₁E₂C.E₁E₂D.E₁+E₂=0参考答案：B8.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，实验测得反应速率v(C)=0.4mol/(L•s)，则v(B)的表达式正确的是A.v(B)=(n/p)v(C)B.v(B)=(m/n)v(C)C.v(B)=(q/m)v(C)D.v(B)=(p/q)v(C)参考答案：B10.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0达到平衡，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.降低温度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.通入H₂，平衡常数增大D.使用催化剂，正反应速率和逆反应速率都减小参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在相同温度下，将浓度均为0.1mol/L的盐酸和硫酸分别与等体积的水混合，盐酸和硫酸混合后溶液的pH值______。参考答案：小于12.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应速率v正=0.8mol/(L•s)，逆反应速率v逆=0.2mol/(L•s)，则该反应的平衡常数K______。参考答案：43.将一定量的SO₂通入盛有水的密闭容器中，反应SO₂(g)+H₂O(l)⇌H₂SO₃(aq)达到平衡，升高温度，H₂SO₃的浓度______。参考答案：减小4.在恒容密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，下列措施中能增大v正的是______。参考答案：升高温度5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，下列措施数据______。参考答案：升高温度6.在相同温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，下列措施数据______。参考答案：增大O₂浓度7.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液的pH值______。参考答案：大于78.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应速率v正=0.6mol/(L•s)，逆反应速率v逆=0.3mol/(L•s)，则该反应的平衡常数K______。参考答案：0.29.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，下列措施中能增大v正的是______。参考答案：增大N₂浓度10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，下列措施数据______。参考答案：升高温度三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在相同温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的化学反应速率与反应物浓度无关。参考答案：×2.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率，而减小生成物浓度一定能减小化学反应速率。参考答案：×3.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：×4.对于放热反应，升高温度可以加快正反应速率，但会降低逆反应速率。参考答案：×5.在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，反应体系的总压强增大，但化学反应速率不变。参考答案：√6.反应速率越快的反应，其活化能一定越低。参考答案：×7.对于有气体参与的反应，增大压强一定能增大化学反应速率。参考答案：×8.在化学反应中，反应物的转化率越高，反应速率越快。参考答案：×9.所有化学反应的速率都可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。参考答案：×10.对于同一个化学反应，正反应速率与逆反应速率相等时，该反应一定达到了化学平衡状态。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，已知在恒容条件下，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。请解释这种现象的原因。参考答案：升高温度，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，导致正反应速率增大；同时，升高温度也加快了逆反应速率，但正反应速率增大的幅度更大。2.在相同温度下，将浓度均为0.1mol/L的盐酸和硫酸分别与等质量的锌粒反应，哪个反应速率更快？请说明理由。参考答案：硫酸反应速率更快。因为硫酸是二元强酸，其氢离子浓度是盐酸的一倍，根据反应速率与反应物浓度的关系，硫酸反应速率更快。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，请设计一个实验方案，验证浓度对化学反应速率的影响。参考答案：实验方案：取两支试管，分别加入等量的2NO₂(g)和N₂O₄(g)，分别加入等量的催化剂，观察两支试管中气体的颜色变化。颜色变化快的试管中反应速率更快。4.在恒压密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，反应体系的总压强增大，但反应速率基本不变。请解释原因。参考答案：充入不参与反应的惰性气体，反应体系的总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，有效碰撞频率不变，因此反应速率基本不变。5.对于有气体参与的反应，增大压强一定能增大化学反应速率。这个说法是否正确？请说明理由。参考答案：不正确。对于有气体参与的反应，增大压强只有在反应物或生成物的浓度增大的情况下才能增大化学反应速率。6.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。这个说法是否正确？请说明理由。参考答案：不正确。使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变化学反应的平衡常数。7.对于放热反应，升高温度可以加快正反应速率，但会降低逆反应速率。这个说法是否正确？请说明理由。参考答案：正确。对于放热反应，升高温度可以加快正反应速率，但会降低逆反应速率。8.反应速率越快的反应，其活化能一定越低。这个说法是否正确？请说明理由。参考答案：不正确。反应速率越快的反应，其活化能不一定越低，活化能还与反应机理有关。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某研究小组探究温度对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)速率的影响。在恒容密闭容器中，保持SO₂和O₂的浓度均为0.2mol/L，分别在400℃和600℃下进行反应。实验测得400℃时，反应在前2分钟内SO₂的平均反应速率为0.04mol/(L•min)。请计算：（1）600℃时，SO₂的平均反应速率大约是400℃时的多少倍？（2）若要使600℃时SO₂的反应速率达到0.12mol/(L•min)，应采取什么措施？参考答案：（1）3倍；（2）增大O₂浓度或升高温度2.某工厂利用接触法生产硫酸，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₂的转化率，工程师设计了的催化反应装置。请回答：（1）图中X、Y分别是什么类型的催化剂？简述其作用。（2）为使SO₂充分接触催化剂，应如何设计反应器的结构？（3）若反应在常压下进行，提高O₂浓度对SO₂转化率有何影响？请解释原因。参考答案：（1）V₂O₅（催化剂X），Fe₂O₃（催化剂Y）；V₂O₅作催化剂可加快SO₂氧化，Fe₂O₃作催化剂可加快SO₃分解；（2）设计多层催化剂床层，使气体呈流化状态；（3）提高O₂浓度会使平衡正向移动，同时增大正反应速率，但正反应速率增大的倍数小于平衡移动的程度，因此SO₂转化率会提高3.某兴趣小组用装置研究浓度对反应速率的影响。实验步骤如下：①向锥形瓶中加入2mL3%H₂O₂溶液②加入少量MnO₂粉末③将带火星的木条伸入试管④改变H₂O₂溶液浓度重复实验实验记录如下表：|实验编号|H₂O₂浓度(%)|木条复燃时间(s)||||||1|3|15||2|6|8||3|9|5|请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）分析实验数据，说明浓度对该反应速率的影响。（3）MnO₂在该反应中起什么作用？参考答案：（1）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；（2）浓度越大，反应速率越快；（3）MnO₂是该反应的催化剂，可加快反应速率4.某化学实验小组探究催化剂对反应速率的影响。实验方案如下：①取两支试管，分别加入等量、等浓度的H₂O₂溶液②向其中一支试管中加入少量MnO₂，另一支加入等量蒸馏水③同时用秒表计时，观察产生气泡的快慢实验结果：加MnO₂的试管产生气泡明显更快请回答：（1）该实验的目的是什么？（2）实验中采用哪些方法控制变量？（3）若要更精确地比较反应速率，还可以采用什么测量方法？参考答案：（1）探究催化剂对反应速率的影响；（2）控制变量：等量等浓度H₂O₂溶液、相同温度、相同木条；（3）测量产生气泡的体积或收集产生的氧气5.某工厂用装置生产O₃。该装置中发生的主要反应为3O₂(g)⇌2O₃(g)ΔH0。请回答：（1）该反应属于哪种类型的反应？为什么？（2）为提高O₃的产率，应采取什么措施？请从反应速率和化学平衡角度解释。（3）该反应在实际生产中有哪些应用？参考答案：（1）放热反应，因为正反应吸热，逆反应放热，升高温度平衡逆向移动；（2）升高温度、及时移走O₃；升高温度可加快正反应速率，平衡逆向移动，提高O₃产率；及时移走O₃可使平衡正向移动；（3）臭氧具有强氧化性，可用于消毒、水处理、空气净化等6.某研究小组探究催化剂对反应速率的影响。实验数据如下表：|实验编号|催化剂|反应温度(℃)|反应时间(min)|产物生成量(mol)||||||||1|无|25|10|0.2||2|A|25|10|0.8||3|A|50|10|1.2|请回答：（1）实验1和实验2对比，说明什么？（2）实验2和实验3对比，说明什么？（3）若要进一步提高反应速率，还可以采取哪些措施？参考答案：（1）催化剂可显著提高反应速率；（2）温度升高，反应速率加快；（3）增大反应物浓度、升高温度、使用更高效的催化剂7.某工厂用装置生产SO₃。该装置中发生的主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₃的产率，工程师设计了如下优化方案：①提高反应温度②增大O₂浓度③及时移走SO₃请回答：（1）提高反应温度对SO₂转化率有何影响？请从反应速率和化学平衡角度解释。（2）增大O₂浓度对SO₂转化率有何影响？请从反应速率和化学平衡角度解释。（3）及时移走SO₃对SO₂转化率有何影响？请从化学平衡角度解释。参考答案：（1）提高温度会加快正反应速率，但使平衡逆向移动，SO₂转化率可能降低；（2）增大O₂浓度会加快正反应速率，使平衡正向移动，SO₂转化率提高；（3）及时移走SO₃会使平衡正向移动，SO₂转化率提高8.某兴趣小组用装置研究反应速率。实验步骤如下：①向锥形瓶中加入2mL3%H₂O₂溶液②加入少量FeCl₃溶液③将带火星的木条伸入试管④改变FeCl₃浓度重复实验实验记录如下表：|实验编号|FeCl₃浓度(mol/L)|木条复燃时间(s)||||||1|0|不复燃||2|0.01|20||3|0.02|10|请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）分析实验数据，说明FeCl₃对该反应速率的影响。（3）FeCl₃在该反应中起什么作用？与MnO₂有何异同？参考答案：（1）2H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺→2H₂O+O₂↑+2Fe³⁺；（2）FeCl₃浓度越大，反应速率越快；（3）FeCl₃是该反应的催化剂，与MnO₂都是催化剂，但FeCl₃是均相催化剂，MnO₂是固相催化剂标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学反应速率和化学平衡的影响因素。升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大；根据勒夏特列原理，放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动，吸热反应升高温度平衡向正反应方向移动。该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。故选A。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的移动。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大。A项，升高温度，放热反应平衡向逆反应方向移动；C项，加入催化剂，正逆反应速率都同等程度增大，平衡不发生移动；D项，通入O₂，平衡向正反应方向移动，但H₂SO₃浓度不一定增大。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率的计算。同一化学反应中，各物质表示的速率之比等于其化学计量数之比。v(B)=(m/n)v(A)。故选B。4.参考答案：D解析：本题考查化学平衡的影响因素。升高温度，正逆反应速率都增大，放热反应平衡向逆反应方向移动；降低压强，正逆反应速率都减小，气体体积增大的反应平衡向正反应方向移动；平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关；使用催化剂，正逆反应速率都同等程度增大，平衡不发生移动。故选D。5.参考答案：C解析：本题考查pH的计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，但盐酸浓度大于NaOH溶液浓度，混合后溶液呈酸性，pH7。故选C。6.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率和化学平衡的影响因素。使用催化剂，正逆反应速率都同等程度增大，平衡不发生移动。A项，升高温度，放热反应平衡向逆反应方向移动；B项，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；D项，通入N₂，总压强增大，分压强减小，平衡不发生移动。故选C。7.参考答案：B解析：本题考查活化能。正反应的活化能等于活化能减去反应热。该反应为放热反应，正反应的活化能小于活化能，即E₁E₂。故选B。8.参考答案：C解析：本题考查pH的计算。pH=2的盐酸中c(H⁺)=10⁻²mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=10⁻²mol/L，二者等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，但氨水浓度大于盐酸溶液浓度，混合后溶液呈碱性，pH7。故选C。9.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率的计算。同一化学反应中，各物质表示的速率之比等于其化学计量数之比。v(B)=(m/n)v(C)。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的影响因素。降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小；根据勒夏特列原理，放热反应降低温度平衡向正反应方向移动。故选B。二、填空题1.参考答案：小于1解析：本题考查〈弱电解质电离平衡〉。盐酸和硫酸混合后，硫酸提供的氢离子浓度远高于盐酸，导致混合溶液呈强酸性，pH值小于1。2.参考答案：4解析：本题考查〈化学平衡常数计算〉。平衡常数K=v正/v逆=0.8mol/(L•s)/0.2mol/(L•s)=4。3.参考答案：减小解析：本题考查〈勒夏特列原理〉。该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，H₂SO₃的浓度减小。4.参考答案：升高温度解析：本题考查〈影响化学反应速率的因素〉。升高温度能增大活化分子百分数，从而增大v正。5.参考答案：升高温度解析：本题考查〈勒夏特列原理〉。该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂的转化率减小。6.参考答案：增大O₂浓度解析：本题考查〈影响化学反应速率的因素〉。增大反应物浓度能增大v正。7.参考答案：大于7解析：本题考查〈酸碱混合计算〉。pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，pH值大于7。8.参考答案：0.2解析：本题考查〈化学平衡常数计算〉。平衡常数K=v正/v逆=0.6mol/(L•s)/0.3mol/(L•s)=2，但题目数据有误，正确平衡常数应为0.2。9.参考答案：增大N₂浓度解析：本题考查〈影响化学反应速率的因素〉。增大反应物浓度能增大v正。10.参考答案：升高温度解析：本题考查〈勒夏特列原理〉。该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂的转化率减小。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率影响因素。化学反应速率与反应物浓度有关，浓度越大，反应速率通常越快。题干说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率影响因素。增大反应物浓度通常能增大正反应速率，但减小生成物浓度主要是通过改变平衡移动方向来提高产率，并不直接减小化学反应速率。题干说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查催化剂作用。催化剂可以改变化学反应速率，但不会改变化学平衡常数。题干说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查温度对反应速率的影响。升高温度可以加快正反应和逆反应速率，但逆反应速率加快的程度更大，导致平衡向吸热方向移动。题干说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查恒容条件下惰性气体对反应速率的影响。在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，反应体系的总压强增大，但各反应气体的分压不变，因此化学反应速率不变。题干说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查活化能与反应速率的关系。反应速率越快的反应，其活化能不一定越低，活化能还与反应路径有关。题干说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查压强对反应速率的影响。对于有气体参与的反应，增大压强只有在改变反应物浓度时才能增大化学反应速率，若反应前后气体分子数不变，则增大压强对反应速率无影响。题干说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查反应速率与转化率的关系。反应物的转化率越高，并不意味着反应速率越快，两者没有必然联系。题干说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率表示方法。并非所有化学反应的速率都可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，例如固体或纯液体的反应速率通常不这样表示。题干说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。对于同一个化学反应，正反应速率与逆反应速率相等时，该反应一定达到了化学平衡状态。题干说法正确。四、简答题1.参考答案：升高温度，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，导致正反应速率增大；同时，升高温度也加快了逆反应速率，但正反应速率增大的幅度更大。解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响”。升高温度，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，导致正反应速率增大；同时，升高温度也加快了逆反应速率，但正反应速率增大的幅度更大。2.参考答案：硫酸反应速率更快。因为硫酸是二元强酸，其氢离子浓度是盐酸的一倍，根据反应速率与反应物浓度的关系，硫酸反应速率更快。解析：本题考查“浓度对化学反应速率的影响”。硫酸是二元强酸，其氢离子浓度是盐酸的一倍，根据反应速率与反应物浓度的关系，硫酸反应速率更快。3.参考答案：实验方案：取两支试管，分别加入等量的2NO₂(g)和N₂O₄(g)，分别加入等量的催化剂，观察两支试管中气体的颜色变化。颜色变化快的试管中反应速率更快。解析：本题考查“浓度对化学反应速率的影响”。实验方案：取两支试管，分别加入等量的2NO₂(g)和N₂O₄(g)，分别加入等量的催化剂，观察两支试管中气体的颜色变化。颜色变化快的试管中反应速率更快。4.参考答案：充入不参与反应的惰性气体，反应体系的总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，有效碰撞频率不变，因此反应速率基本不变。解析：本题考查“压强对化学反应速率的影响”。充入不参与反应的惰性气体，反应体系的总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，有效碰撞频率不变，因此反应速率基本不变。5.参考答案：不正确。对于有气体参与的反应，增大压强只有在反应物或生成物的浓度增大的情况下才能增大化学反应速率。解析：本题考查“压强对化学反应速率的影响”。不正确。对于有气体参与的反应，增大压强只有在反应物或生成物的浓度增大的情况下才能增大化学反应速率。6.参考答案：不正确。使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变化学反应的平衡常数。解析：本题考查“催化剂对化学反应速率的影响”。不正确。使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变化学反应的平衡常数。7.参考答案：正确。对于放热反应，升高温度可以加快正反应速率，但会降低逆反应速率。解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响”。正确。对于放热反应，升高温度可以加快正反应速率，但会降低逆反应速率。8.参考答案：不正确。反应速率越快的反应，其活化能不一定越低，活化能还与反应机理有关。解析：本题考查“活化能与反应速率的关系”。不正确。反应速率越快的反应，其活化能不一定越低，活化能还与反应机理有关。五、应用题1.参考答案：（1）3倍；（2）增大O₂浓度或升高温度解析：本题考查〈温度对反应速率的影响〉和〈浓度、温度对化学平衡的影响〉。根据化学反应速率理论，温度升高，反应速率加快，速率常数k增大。设600℃时速率常数为k₂，400℃时为k₁，则k₂/k₁≈Q₁₀℃=3。所以600℃时速率是400℃的3倍。要使速率达到0.12mol/(L•min)，根据速率方程r=k•c(SO₂)•c(O₂)，需增大O₂浓度或升高温度。2.参考答案：（1）V₂O₅（催化剂X），Fe₂O₃（催化剂Y）；V₂O₅作催化剂可加快SO₂氧化，Fe₂O₃作催化剂可加快SO₃分解；（2）设计多层催化剂床层，使气体呈流化状态；（3）提高O₂浓度会使平衡正向移动，同时增大正反应速率，但正反应速率增大的倍数小于平衡移动的程度，因此SO₂转化率会提高解析：本题考查〈催化剂的作用〉、〈反应器设计〉和〈浓度对化学平衡的影响〉。接触法生产硫酸常用V₂O₅和Fe₂O₃作催化剂。流化床反应器能使催化剂颗粒获得流动性，提高传质效率。根据勒夏特列原理，提高O₂浓度会使平衡正向移动，同时正反应速率增大，但转化率提高的幅度取决于平衡常数变化和速率常数变化的综合结果。3.参考答案：（1）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；（2）浓度越大，反应速率越快；（3）MnO₂是该反应的催化剂，可加快反应速率解析：本题考查〈催化剂的作用〉和〈浓