黑龙江省九师联盟2027届高三上学期10月阶段检测化学试卷（无答案）

高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修3、物质及其变化和物质的量（约占30%），金属、非金属及其化合物（约占70%）。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是A.打铁花——利用了铁元素的焰色试验 B.竹编碳化处理——竹子高温碳化属于物理变化C.龙泉青瓷烧制过程——原料中的硅酸盐发生复杂物理变化 D.传统碑刻勾缝使用熟石灰——利用Ca(OH)2与C2.下列实验装置能够达到实验目的的是A.装置甲：蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体 B.装置乙：除CC.装置丙：配制100g5%的NaCl溶液 D.装置丁：进行喷泉实验3.下列操作中，不会影响溶液中K+、[Al(OH)4]-、A.通入CO2 B.加入AlCl3溶液 C.通入NH34.物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是A.金属钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B.活性炭具有吸附性，可用于饮用水脱色除味C.氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多症 D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维5.下列说法正确的是A.直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B.胆矾、漂白粉、冰水混合物都属于纯净物C.NH3、Na2O、D.氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质6.下列试剂保存方法或原因解释错误的是选项试剂保存方法原因ANaH固体密封于广口瓶中防止与空气中的水蒸气反应BNa2Si玻璃塞试剂瓶储存Na2SiCCaCl2密封保存在广口瓶具有吸水性，防止潮解DNa密封保存在煤油中隔绝空气，防止与O27.设NAA.1L0.2mol⋅L-1Na2SO3B.含3molNa+的Na2O与Na2C.标准状况下，3.2L由CO与C2H2D.4.8gMg与足量Cl2、O2混合气体完全反应，转移电子数介于0.28.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A.Zn粒溶于浓盐酸：Zn+2HCl=B.用氨水和AlCl3溶液制备Al(OHC.氯气通入冷的NaOH溶液：ClD.Na2SO3溶液加入少量9.关于下列化合物性质描述错误的是①Ca(ClO)2②NaHCO3③A.①、④均能使品红溶液褪色 B.③、④遇稀硝酸均有气体生成C.②、④固体滴加少量水均伴随放热现象 D.①、③与碳酸钠溶液混合均可生成沉淀10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A取NaHSO4晶体加水充分溶解，滴加Ba产生白色沉淀NaHSO4晶体中含有BCl2通入Na2出现淡黄色浑浊Cl2氧化性强于C向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，并滴加溶液颜色无明显变化Fe2OD向含有酚酞的NaOH红色溶液中通入足量S溶液红色褪去SO211.探究Cu2步骤Ⅰ：取等量少许Cu2O步骤Ⅱ：向甲试管中滴加过量稀硫酸溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一种颜色的沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加稀硝酸，沉淀逐渐消失；步骤Ⅲ：向乙试管中滴加过量6mol⋅L-下列说法正确的是A.步骤Ⅱ“另一颜色沉淀”是CuO B.步骤Ⅱ中发生了置换反应C.步骤Ⅲ证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物 D.上述实验说明Cu12.甲与乙发生Diels-Alder反应（双烯合成生成六元环化合物）生成丙，过程如下：下列说法正确的是A.甲分子中所有原子共平面 B.乙的结构简式为（见上图）C.丙分子中没有手性碳原子 D.1mol甲最多能与3molH213.下列除去物质中杂质的方案，可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AAlCl3溶液（过量NaOH溶液过滤后将滤液用盐酸酸化BHCl（Cl2饱和食盐水洗气、干燥CNaHCO3固体（Na澄清石灰水过滤、烘干DSiO2（稀盐酸过滤、洗涤、干燥14.一定条件下，E～J对应的物质能满足如图所示的转化关系，下列说法正确的是A.E、F可以分别是H2S和B.若E、F分别为Mg3N2、HC.若E、F分别为浓氨水、CaO，则J是酸性氧化物D.若E、F分别为FeS、稀硝酸，则E与F反应时硝酸只表现出酸性15.BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4已知：①“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；②“沉淀”步骤中生成A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将BaSO4还原成B.“浸取”时主要反应的离子方程式为SC.“酸化”步骤中X溶液可以选用盐酸，不能选用硫酸溶液D.“热分解”时生成粉状BaTiO3，产生的二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）Li、Na、Fe是重要金属元素，其化合物在储能、冶金、催化领域应用广泛。结合物质转化，回答下列问题：（1）下列物质中：Fe3O4、Li2O、（2）写出Li在空气中加热时发生反应的化学方程式：        。（3）废旧锂电池正极材料主要成分为LiCoO2，该物质难溶于普通稀酸，工业上常采用硫酸搭配过氧化氢进行浸出，浸出液中含Li+、Co（4）采用“铁盐氧化法”处理含SO2的烟气，可将SO2最终转化为硫酸盐产品。其实质是溶液中的Fe3+与A.滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 B.滴加酸性KMnO4C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 D.滴加（5）实验室利用如图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理（夹持及加热仪器已省略）。①装置A中发生反应的化学方程式为        。②控制装置A中反应发生和停止的方法（或操作）是        。反应开始前先通入一段时间的CO2，其目的是③向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析“先无明显现象”的原因：        （结合离子方程式说明）。17.（14分）一种从铜冶炼烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Zn、已知：①As2O3：熔点314℃②分解温度：CuO、PbSO4高于1000℃，CuSO4560℃回答下列问题：（1）设计焙烧温度为600℃，理由为        。（2）浸出液a是        （填化学式，下同）溶液，浸出渣的主要成分是        。（3）写出“酸浸”时发生反应的离子方程式：        。（4）工业上制硫酸时常用        吸收SO3（5）“还原”时加入的试剂X为        （任写一种，写化学式）。（6）碱性条件下，As2O3可被NaClO氧化为AsO43-，ClO18.（14分）氧化亚铜（Cu2O）是一种重要的无机化工原料，实验室利用水合肼（N2H4·H2O）还原碱性的铜氨离子（一）制备[Cu(N①取一定体积和浓度的CuSO4溶液，加入足量NaOH溶液，完全沉淀Cu2+，过滤，多次水洗Cu(OH)2②向Cu(OH)2固体加入浓氨水，搅拌至沉淀完全溶解得[Cu(N（二）Cu2O的制备，装置如图所示，控制反应温度30～40℃，逐滴加入水合回答下列问题：（1）操作①中多次水洗的目的是        。（2）仪器a的名称是        ，装置B的作用是        。（3）装置A中生成Cu2O的化学方程式为        （配体NH3中N的价态不变）；判断[Cu(NH（4）产品纯度测定（杂质不反应），实验如下：Ⅰ.取mgCu2O产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI溶液充分反应（Cu2Ⅱ.向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5～7，用cmol⋅L-1的Na2S2O3Ⅲ.取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液V2mL①步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5～7，若pH过低，则滴定时发生反应        （用离子方程式表示）；pH过高，I2与OH②Cu2O的纯度为        ；配制标准溶液过程中，有少量Na2S2O3溶液溅出，测定结果会        （填“偏大”“19.（14分）以有机物A、C为起始原料合成有机物G的路线如图所示：回答下列问题：（1）A中官能团的名称为        。（2）E分子中手性碳原子个数为        ，E中a、b两处的O{-}H键极性较大的是        （填“a”或“b”）。（3）C→D需经过三步完成，依次是取代反应、        （填反应类型）、氧化反应，写出第三步反应的化学方程式：        。（4）M是D的同系物，且相对分子质量比D大1