2026年江苏省新沂市高一化学上册期末考试模拟试卷及答案（基础+提升）

2026年江苏省新沂市高一化学上册期末考试模拟试卷及答案（基础+提升）考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是A．钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中B．钠起火不能用泡沫灭火器灭火C．液氯可以密封保存在钢瓶中D．氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气2、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是A．从N2B．Y的化学式为NC．从NO2D．使用HNO33、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图甲可除去氯气中的氯化氢B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图丁可较长时间观察到FeOH4、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)5、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是A．W和Z形成的化合物只含有极性键B．X的氧化物都是酸性氧化物C．简单气态氢化物的稳定性：X<Y<ZD．A中的所有原子均满足8电子稳定结构6、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．NaClB．AlC．CaD．Fe7、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是A．由Cl2+B．由2Na+O2点燃C．由2Fe+3Cl2点燃D．由2Na+2H28、下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OHA．2NaOH+H2SOC．KOH+HCl=KCl+H2O9、下列实验装置、试剂或现象均正确的是A．观察K2B．比较Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制备Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L由H2和O2B．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2C．17gNH3所含电子数目为D．2L0.5mol/L盐酸中所含HCl分子的数目为N二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、已知在一定条件下发生反应A+B=C+D，下列判断正确的是（）A．若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应B．若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应C．若该反应的离子方程式中生成了水，则A，B一定是酸和碱D．若A，B为碱和盐，则C，D中一定有一种为盐12、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OB．若OB=BC，则溶液M为NaC．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3D．若3OB=BC，则溶液M中2c(NaHC13、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Cu2+、Cl−B．b点对应的溶液中：Na+、Ba2+C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+D．d点对应的溶液中：Fe3+、Mg2+14、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C高温__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA15、下列比较中错误的是（）A．还原性：Cl−>BC．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al16、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是A．Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Cl2D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂17、某同学将0.39g钾投入25 mL 0.1mol⋅L−1AlClA．反应后的溶液中K+的数目约为B．充分反应后有白色沉淀生成C．生成标准状况下112 mL D．反应后的溶液中，溶质只有KCl18、有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①2②2③K请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是A．Fe2+、I−、Cl−、B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O719、关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．NaHCOB．Na2OC．小苏打可用于治疗胃酸过多D．可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e−和三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。（1）A中产生现象是，甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式、，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是。22、二氧化氯ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：（1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO②现需要用36.5%浓盐酸配制反应所需的500 mL2 mol⋅L−1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和（2）将ClO2气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出ClO2，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2（3）用ClO2消毒自来水时，还可以将水中的Mn2+转化为MnO2难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH①pH=8时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2②反应相同时间，水体中Mn2+去除率随pH增大而增大的原因是（4）国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg⋅L−1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClOⅰ．量取自来水样品200 mL，调节样品的pH≤2.0；ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用10 mL0.0010 mol⋅L−1的已知：2ClO2+8H++10I−23、实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100 mL某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。（1）标况下112 mL的该气体含有原子数量约为。（2）经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为。（3）该盐酸的物质的量浓度为mol/L。24、元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，下表是元素周期表的一部分，数字①~⑧代表八种短周期元素，请回答下列问题：（1）①~⑧中金属性最强的元素是，化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。（2）②在周期表中的位置是。（3）写出③的最简单气态氢化物的电子式为。（4）③、④、⑥按原子半径由大到小的顺序排列是(填化学式)。（5）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。（6）欲比较③和⑧的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。a．两种元素单质的沸点高低b．两种元素单质与H2c．两种元素气态氢化物的稳定性d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱25、将amol的Na2O2和b mol （1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、（2）当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O（3）排出的O2和H2O26、右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．饮用矿泉水净含量：400mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：水钾离子(K+镁离子(Mg2+氯离子(Cl−硫酸根离子(S（1）每瓶水最多含K+（2）镁离子浓度最大时SO

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】C,D13、【答案】C,D14、【答案】A,C15、【答案】A,B16、【答案】B,D17、【答案】B,D18、【答案】C,D19、【答案】B,D20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）溶液中有白色沉淀生成；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO（2）氯气没有漂白性22、【答案】（1