2026北师大版八年级化学下册期中试卷及答案

2026北师大版八年级化学下册期中试卷及答案第1页共1页2026北师大版八年级化学下册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解后，正极产生的气体是氢气D.水是一种常见的溶剂参考答案：D5.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.金刚石C.甲烷D.氢氧化钙参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在空气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰参考答案：A7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于原子的质量参考答案：B8.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素的化合价是-1B.氧元素的化合价是+2C.钠元素的化合价是+1D.碳元素的化合价是+4参考答案：C9.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定改变C.化学反应前后，分子的数目一定相等D.化学反应前后，原子的数目一定减少参考答案：A10.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放出热量C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定改变溶液的pH值参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O2.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体溶于水后形成的酸是______。参考答案：硫酸3.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水4.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量是______g。参考答案：105.碳酸钠俗称______，它与盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑6.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+37.水的化学式是______，它是由______和______两种元素组成的。参考答案：H₂O；氢；氧8.将一定质量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量______燃烧的镁粉质量（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：等于9.氢氧化钠溶液俗称______，它是一种具有腐蚀性的碱。参考答案：火碱、烧碱、苛性钠10.磷在空气中燃烧产生的白烟是______。参考答案：五氧化二磷三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。参考答案：√2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应属于化合反应。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.熟石灰是一种白色粉末，具有碱性，可用于改良酸性土壤。参考答案：√6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√7.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×8.空气是纯净物，其中氮气的体积分数约为78%。参考答案：×9.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。参考答案：√10.质量守恒定律适用于所有的化学反应和物理变化。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其在化学反应中的重要性。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。2.列举三种常见的酸，并简述它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和进行化学反应；硫酸用于工业生产中，如制造化肥和电池；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品保存。3.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式应遵循的原则。参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它表明了反应物和生成物的种类、数量和化学性质。书写化学方程式应遵循的原则包括：反应物和生成物的化学式必须正确；方程式必须符合质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数量保持不变；方程式应配平，即反应物和生成物的摩尔比应符合化学计量学。4.简述金属活动性顺序表的作用，并举例说明其在实验中的应用。参考答案：金属活动性顺序表是按照金属与酸反应的剧烈程度和金属之间置换反应的难易程度排列的。它可以帮助我们预测金属在化学反应中的行为。例如，在实验中，我们可以根据金属活动性顺序表来判断哪种金属更容易与酸反应产生氢气。5.解释什么是酸碱中和反应，并举例说明其在农业中的应用。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。在农业中，酸碱中和反应可以用于调节土壤的酸碱度，以提高作物的产量。例如，当土壤过于酸性时，可以加入石灰（碱性物质）来中和土壤的酸性，从而提高土壤的肥力。6.简述催化剂在化学反应中的作用，并举例说明一种常见的催化剂。参考答案：催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。例如，二氧化锰是一种常见的催化剂，它可以加速过氧化氢分解产生氧气的反应。7.解释什么是溶解度，并说明影响固体物质溶解度的因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质的性质和溶剂的性质。例如，温度升高通常会增加固体物质的溶解度。8.简述燃烧的条件，并说明如何预防火灾的发生。参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。预防火灾的发生可以通过消除可燃物、隔绝助燃物和避免点火源来实现。例如，在家庭中，可以定期清理杂物，避免积累可燃物；使用灭火器或灭火毯来隔绝氧气；避免使用明火或高温设备来避免点火源。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了测定某品牌纯碱（主要成分为Na₂CO₃）样品的纯度，进行了如下实验：取10.0g样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气体完全被200mL0.1mol/L的澄清石灰水吸收，石灰水恰好完全反应，无沉淀生成。请计算该纯碱样品的纯度。参考答案：纯度为90%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入盛有200mL18.4mol/L浓硫酸的烧杯中，充分反应后，产生11.2L氢气（标准状况下），消耗硫酸的质量为196.8g。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量。参考答案：镁粉质量为8g，铝粉质量为5.4g3.实验室需要配制1000mL2mol/L的NaOH溶液，现有200mL4mol/L的NaOH溶液，需要加水稀释。请计算需要加水的体积。参考答案：需要加水的体积为800mL4.将一定质量的镁带在空气中燃烧，冷却后称得固体质量为x克。请根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，计算镁带的质量。参考答案：镁带的质量为3.2g5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀BaSO₄0.233g。请计算该废水中硫酸的浓度。参考答案：废水中硫酸的浓度为0.5mol/L6.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后，剩余固体的质量为4.4g。请根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，计算原碳酸钙样品的质量。参考答案：原碳酸钙样品的质量为10g7.将一定质量的铁粉放入盛有100mL2mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后，溶液的质量增加了8.4g。请计算参加反应的铁粉的质量。参考答案：参加反应的铁粉的质量为5.6g8.将一定质量的铜粉放入盛有100mL3mol/L硫酸的烧杯中，充分反应后，溶液的质量增加了6.4g。请计算参加反应的铜粉的质量。参考答案：参加反应的铜粉的质量为6.4g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。因此，物质的总量和元素的质量一定不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸和稀醋酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：D解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式是H₂O。水通电分解后，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。水是一种常见的溶剂，可以溶解很多物质。5.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。氧气、金刚石和氢氧化钙都不含有碳元素，不属于有机物。6.参考答案：A解析：红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。铁丝在纯氧气中燃烧火星四射，在空气中不能燃烧。木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫。7.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子（氢原子除外）。原子中质子数等于电子数，原子呈电中性。原子中中子数不一定等于质子数。原子核的质量几乎等于原子的质量。8.参考答案：C解析：氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，碳元素的化合价是+2或-4。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。9.参考答案：A解析：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，分子的数目可能改变，原子的数目不变。10.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应不一定放出热量（如醋酸和氢氧化钠反应放热，盐酸和氨水反应吸热），不一定产生气体，一定改变溶液的pH值（酸碱恰好中和时pH值为7）。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。该反应符合质量守恒定律，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃。2.参考答案：硫酸解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO₂），二氧化硫溶于水后形成亚硫酸（H₂SO₃），但亚硫酸不稳定，易被氧化成硫酸（H₂SO₄）。因此，该气体溶于水后形成的酸是硫酸。二氧化硫具有刺激性气味，是环境污染的主要气体之一。3.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占人体质量的60%左右。水是人体生命活动不可或缺的重要物质，参与人体的各种生理代谢过程。4.参考答案：10解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。因此，需要加入水的质量是10g。5.参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃。它与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。该反应是酸碱反应，属于复分解反应。6.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，则有2x+3×(-2)=0，解得x=+3。因此，氧化铁中铁元素的化合价是+3。7.参考答案：H₂O；氢；氧解析：水的化学式是H₂O，它是由氢元素和氧元素组成的。水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，是一种无机化合物，是生命之源。8.参考答案：等于解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物和生成物的总质量相等。将一定质量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量等于燃烧的镁粉质量加上参加反应的氧气质量。由于题目中氧气是足量的，因此生成的氧化镁质量等于燃烧的镁粉质量加上参加反应的氧气质量，即生成的氧化镁质量等于燃烧的镁粉质量。9.参考答案：火碱、烧碱、苛性钠解析：氢氧化钠溶液俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH。它是一种具有腐蚀性的碱，易溶于水，溶解时放出大量热量。10.参考答案：五氧化二磷解析：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P₂O₅），五氧化二磷是一种白色固体，呈粉末状，易吸水，因此燃烧时会产生白烟。化学方程式为4P+5O₂点燃2P₂O₅。三、判断题1.参考答案：√解析：氢气（H₂）确实是一种无色无味的气体，且具有可燃性，在空气中可以燃烧产生淡蓝色火焰。这一性质在化学中是公认的，符合氢气的物理和化学性质。2.参考答案：×解析：碳酸钙（CaCO₃）高温分解制取二氧化碳（CO₂）的反应化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，而非化合反应。化合反应是指“多变一”的反应类型，因此该题说法错误。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中。这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，会导致局部剧烈升温，可能引起液体沸腾飞溅，造成危险。正确的操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌以散热。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。例如，锌（Zn）比铁（Fe）更靠前，锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应更剧烈，产生氢气的速率更快。这是因为金属活动性越强，其原子失去电子的能力越强，与酸反应时越容易发生置换反应。5.参考答案：√解析：熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)₂）是一种白色粉末，具有碱性，其水溶液称为石灰水。熟石灰可以中和酸性土壤，提高土壤的pH值，改善土壤结构，促进植物生长。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成；二氧化碳（CO₂）也是氧化物，由碳和氧两种元素组成。这是氧化物的定义，因此该说法正确。7.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键（C=C）的有机物属于烯烃，但并非所有烯烃都只含有一个碳碳双键。例如，环戊烯（C₅H₈）含有五个碳原子和一个碳碳双键，属于烯烃。但有些烯烃可能含有多个碳碳双键，如二烯烃（含有两个碳碳双键）。因此，该说法过于绝对，错误。8.参考答案：×解析：空气是混合物，而非纯净物。空气由氮气（N₂）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水蒸气（H₂O）等多种气体组成。其中氮气的体积分数约为78%，氧气约占21%，其他气体约占1%。因此，空气是混合物，该说法错误。9.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，通常伴有火焰产生。燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。燃烧过程中，可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应，释放出光和热。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，因为化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。然而，它不适用于物理变化，如水的蒸发、冰的融化等。物理变化过程中，物质的状态发生改变，但总质量保持不变，但这不属于化学反应。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它表明在化学反应过程中，原子不会被创造或消灭，因此反应前后物质的总质量保持不变。这一定律的重要性在于它为化学反应的计算提供了基础，使得我们可以通过已知反应物的质量来预测生成物的质量，反之亦然。同时，它也帮助我们理解化学反应的本质，即原子重新排列组合形成新物质，而原子的种类和数量在反应前后保持不变。2.参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和进行化学反应；硫酸用于工业生产中，如制造化肥和电池；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品保存。解析：酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中；硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，广泛应用于工业生产中；醋酸是一种弱酸，是食醋的主要成分，常用于烹饪和食品保存。这些酸在不同的领域发挥着重要的作用，满足我们的日常生活和工业生产需求。3.参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它表明了反应物和生成物的种类、数量和化学性质。书写化学方程式应遵循的原则包括：反应物和生成物的化学式必须正确；方程式必须符合质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数量保持不变；方程式应配平，即反应物和生成物的摩尔比应符合化学计量学。解析：化学方程式是化学中用来表示化学反应的重要工具，它不仅表明了反应物和生成物的种类，还表明了它们的数量和化学性质。书写化学方程式时，必须确保化学式的正确性，并遵循质量守恒定律和化学计量学原则，以确保方程式的准确性和配平。4.参考答案：金属活动性顺序表是按照金属与酸反应的剧烈程度和金属之间置换反应的难易程度排列的。它可以帮助我们预测金属在化学反应中的行为。例如，在实验中，我们可以根据金属活动性顺序表来判断哪种金属更容易与酸反应产生氢气。解析：金属活动性顺序表在实验中有着重要的应用，它可以帮助我们预测金属在化学反应中的行为。例如，位于氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，而位于氢后面的金属则不能。这一顺序表也帮助我们理解金属的化学性质，以及它们在化学反应中的相互作用。5.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。在农业中，酸碱中和反应可以用于调节土壤的酸碱度，以提高作物的产量。例如，当土壤过于酸性时，可以加入石灰（碱性物质）来中和土壤的酸性，从而提高土壤的肥力。解析：酸碱中和反应在农业中有着广泛的应用，它可以用于调节土壤的酸碱度，以提高作物的产量。当土壤过于酸性时，可以加入石灰（碱性物质）来中和土壤的酸性，从而提高土壤的肥力。相反，当土壤过于碱性时，可以加入硫磺（酸性物质）来中和土壤的碱性，从而提高土壤的肥力。6.参考答案：催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。例如，二氧化锰是一种常见的催化剂，它可以加速过氧化氢分解产生氧气的反应。解析：催化剂在化学反应中起着重要的作用，它可以加速或减缓反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。这一特性使得催化剂在工业生产中有着广泛的应用，可以提高反应效率，降低生产成本。例如，二氧化锰是一种常见的催化剂，它可以加速过氧化氢分解产生氧气的反应，从而在实验室和工业生产中有着广泛的应用。7.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质的性质和溶剂的性质。例如，温度升高通常会增加固体物质的溶解度。解析：溶解度是描述物质在溶剂中溶解能力的重要参数，它受到温度、溶质的性质和溶剂的性质等多种因素的影响。例如，温度升高通常会增加固体物质的溶解度，因为温度升高会增加溶质和溶剂分子的动能，从而促进溶质的溶解。此外，溶质的性质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。8.参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。预防火灾的发生可以通过消除可燃物、隔绝助燃物和避免点火源来实现。例如，在家庭中，可以定期清理杂物，避免积累可燃物；使用灭火器或灭火毯来隔绝氧气；避免使用明火或高温设备来避免点火源。解析：燃烧是物质与氧气发生的快速氧化反应，它需要可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源三个条件同时存在。预防火灾的发生可以通过消除可燃物、隔绝助燃物和避免点火源来实现。例如，在家庭中，可以定期清理杂物，避免积累可燃物；使用灭火器或灭火毯来隔绝氧气；避免使用明火或高温设备来避免点火源。这些措施可以帮助我们预防火灾的发生，保障我们的生命财产安全。五、应用题1.参考答案：纯度为90%解析：首先根据化学方程式Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O，可以计算出产生的CO₂的摩尔数。由于石灰水完全反应，所以CO₂的摩尔数等于石灰水的摩尔数，即0.1mol/L×0.2L=0.02mol。然后根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以计算出样品中Na₂CO₃的摩尔数，即0.02mol。最后根据Na₂CO₃的摩尔数和样品的质量，可以计算出样品的纯度。纯度=(0.02mol×106g/mol)/10.0g×100%=90%。2.参考答案：镁粉质量为8g，铝粉质量为5.4g解析：首先根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可以计算出产生的H₂的摩尔数。由于产生的H₂的体积为11.2L（标准状况下），所以H₂的摩尔数为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。然后根据化学方程式可以计算出消耗的H₂SO₄的摩尔数。由于消耗的H₂SO₄的质量为196.8g，所以H₂SO₄的摩尔数为196.8g/98g/mol=2mol。最后根据消耗的H₂SO₄的摩尔数和化学方程式，可以计算出镁粉和铝粉的质量。镁粉质量=0.5mol×24g/mol=12g，铝粉质量=0.5mol×27g/mol=13.5g。但由于消耗的H₂SO₄的摩尔数为2mol，所以镁粉和铝粉的质量之和应该为2mol×98g/mol=196g。因此，镁粉质量为8g，铝粉质量为5.4g。3.参考答案：需要加水的体积为800mL解析：根据稀释定律C₁V₁=C₂V₂，可以计算出需要加水的体积。其中C₁为初始浓度，V₁为初始体积，C₂为最终浓度，V₂为最终体积。将已知数据代入公式，得到200mL×4mol/L=1000mL×2mol/L，解得V₂=1000mL，V₁=200mL，所以需要加水的体积为V₂-V₁=1000mL-200mL=800mL。4.参考答案：镁带的质量为3.2g解析：根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，可以知道镁和氧气的摩尔比为2:1。由于镁带在空气中燃烧，所以生成的MgO的质量等于镁带的质量加上氧气的质量。设镁带的质量为x克，则生成的MgO的质量为x+(x/24)×32=x+4x/3=7x/3。根据题目中给出的固体质量为x克，所以7x/3=x，解得x=3.2g。5.参考答案：废水中硫酸的浓度为0.5mol/L解析：根据化学方程式H₂SO₄+Ba