2026年甘肃省合作市高一化学上册期末考试模拟卷附答案（培优B卷）

2026年甘肃省合作市高一化学上册期末考试模拟卷附答案（培优B卷）考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O=S2O32−+4Mn(OH)2D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO42−，理论上共需要0.15molO2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA3、同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A．分子数之比为1:1 B．密度比为11:8C．物质的量之比为11:8 D．原子个数比1:14、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．NaClB．AlC．CaD．Fe5、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO6、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移的电子为6mol7、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液8、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2HB．醋酸滴在大理石上：2HC．向澄清石灰水中通入过量CO2：D．CuSO4溶液和Ba(OH)29、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．无色有刺激性气味的气体 B．能溶于水C．常温常压下密度比空气的大 D．可与金属钠反应10、下列离子方程式正确的是A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32−+2H+=S↓+SOD．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．曲线a：X可能为HCl气体 B．曲线b：X可能为NaCl固体C．曲线c：X可能为BaCl2固体12、某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A．氯水中存在能自由移动的离子、能导电，故Cl2属于电解质B．氯水中不存在H+，光照过程中才有H+生成C．O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应D．由图可知，50s时Cl-浓度约为0.45g/L，计算可知氯水中c(Cl-)≈0.013mol·L-113、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D．X、Y、M可以组成多种离子化合物14、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4A．原子半径：Y<M<QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．最简单氢化物沸点：Y<ZD．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物15、下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是（）A．Na和NaB．NaHCOC．等物质的量的Na和Na2OD．将等物质的量的Na2O16、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有强还原性，可用于制作高压钠灯B．Na2O2能与COC．NaHCO3D．Na217、下列叙述正确的是（）A．3molH2B．6.02×10C．标准状况下，等体积的NH3和D．Na2O2与足量C18、胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是（）A．步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1B．步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥C．往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象D．将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液19、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO4+____FeSO4+____H2SO下列说法正确的是（）A．KMnO4是氧化剂，B．Fe2+C．化学方程式配平后H2D．配平后高锰酸钾与Fe20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e−和三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、过氧化钙CaO2是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2⋅xH2O≜2CaO+O2↑+2xH2（2）另取同一样品5.42g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为①样品中CaO的质量为g。②样品中CaO2⋅xH22、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4⋅xH观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为。（2）C中产生的沉淀的化学式为，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有(填化学式)。（3）E中Fe2+发生反应的离子方程式为（4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为23、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250mol，NaClO的物质的量为0.0300mol。（1）所得溶液中NaClO3的物质的量为。（2）所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=。24、下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，IO3−在酸性环境中与反应生成I2，HNO3也可氧化I①CH②酒精③CH④NaHCO⑤Ca⑥铜丝⑦加碘盐（1）表中①～⑦属于电解质的是(填序号)。（2）写出④物质在溶于水时的电离方程式：。（3）写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：；用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：。（4）如何证明加碘盐中含有IO3−，不含有I225、某研究性学习小组通过实验来探究元素周期律。I．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了图所示装置，一次性完成Cl、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。已知：硅酸(H2（1）图中仪器A的名称是。（2）①为了达到实验目的，图中仪器A中盛放试剂为(填化学式，下同)溶液，烧瓶B中的盛放试剂为溶液，C中的盛放试剂为Na2②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。Ⅱ．乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气，还原产物为MnCl2（3）烧瓶内发生的反应的离子方程式为：。（4）图中A处反应的离子方程式为。（5）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是。26、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答：（1）元素符号：A；B；C；D；（2）D元素位于周期表中第周期，第族。（3）C2B2的电子式，所含化学键为。（4）AB2的电子式，写出AB2与C2B2反应的化学方程式。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,C12、【答案】C,D13、【答案】A,D14、【答案】A,D15、【答案】C,D16、【答案】B,C17、【答案】A,C18、【答案】B,C19、【答案】B,D20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）0.03（2）0.56；522、【答案】（1）球形干燥管（2）BaSO4；SO（3）4（4）取少量残留