2026年福建省北师大版八年级化学第二章元素周期律练习题试卷测试卷模拟卷

2026年福建省北师大版八年级化学第二章元素周期律练习题试卷测试卷模拟卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的递增，下列性质中逐渐增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.化合价D.元素的金属性解析：同一周期内，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小（A错误）。随着核电荷数增加，原子核对外层电子的束缚能力增强，第一电离能逐渐增大（B正确）。主族元素化合价与其最外层电子数有关，但并非单调变化（C错误）。从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（D错误）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.同一周期内，非金属性最强的元素通常位于最右端C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.稀有气体元素通常不参与化学反应解析：同一主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大（A正确）。同一周期内，非金属性从左到右逐渐增强，最右端为稀有气体（B正确）。主族元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧、氟除外（C错误）。稀有气体元素外层电子达到稳定结构，化学性质极不活泼（D正确）。故选C。3.某元素X的原子最外层有5个电子，其原子序数为15，则元素X位于元素周期表的（）A.第一周期第VA族B.第二周期第VA族C.第三周期第VA族D.第四周期第VA族解析：元素X最外层有5个电子，属于VA族元素。其原子序数为15，对应的元素为磷（P），位于第三周期（C正确）。故选C。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.铍（Be）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钠（Na）解析：同一周期内，第一电离能从左到右逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。铍（Be）和镁（Mg）属于第IIA族，但铍的核电荷数更小，第一电离能较大；钠（Na）属于第IA族，第一电离能最小（D正确）。故选D。5.下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要工具C.元素周期律可以解释元素化合物的性质D.元素周期律可以指导新元素的发现和研究解析：元素周期律是化学的重要理论，可用于预测元素性质、解释化合物性质、指导新元素发现和研究（A、B、C、D均正确）。但题目要求选择错误的选项，故无正确答案。6.某元素M的原子最外层有2个电子，其原子序数为12，则元素M的化学性质与下列哪种元素相似（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）解析：元素M最外层有2个电子，原子序数为12，对应的元素为镁（Mg），属于第IIA族。与镁化学性质相似的元素也是第IIA族元素，如铍（Be）（B正确）。故选B。7.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于质子数C.原子序数等于中子数D.原子质量数等于质子数加中子数解析：原子核外的电子数等于质子数（B正确），但质子数不一定等于中子数（A错误）。原子序数等于质子数（C错误）。原子质量数等于质子数加中子数（D正确）。但题目要求选择正确的选项，故选B。8.下列元素中，非金属性最强的是（）A.氧（O）B.氟（F）C.氯（Cl）D.溴（Br）解析：非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。氟（F）位于第VIIA族最上方，非金属性最强（B正确）。故选B。9.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为七个周期和十六个族C.主族元素包括IA至VIIIA族D.过渡元素位于周期表的中间部分解析：元素周期表按原子序数递增排列（A正确），分为七个周期和十八个族（B错误）。主族元素包括IA至VIIIA族（C正确），过渡元素位于周期表的中间部分（D正确）。故选B。10.下列关于元素化合物的说法中，正确的是（）A.氢化物稳定性与非金属性无关B.氧化物水化物的酸性与非金属性无关C.碱性氧化物对应的水化物一定是碱D.酸性氧化物对应的水化物一定是酸解析：氢化物稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定（A错误）。氧化物水化物的酸性与非金属性有关，非金属性越强，酸性越强（B错误）。碱性氧化物对应的水化物一定是碱（C正确）。酸性氧化物对应的水化物不一定是酸，如二氧化硅对应的水化物为硅酸（D错误）。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。解析：同一周期内，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；原子核对外层电子的束缚能力增强，第一电离能逐渐增大。参考答案：减小；增大2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。解析：同一主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强。参考答案：增大；增强3.元素周期表中，位于第IA族的最上方元素是______，其原子最外层有______个电子。解析：第IA族最上方元素是氢（H），其原子最外层有1个电子。参考答案：氢；14.元素周期表中，位于第VIIA族的最上方元素是______，其原子最外层有______个电子。解析：第VIIA族最上方元素是氟（F），其原子最外层有7个电子。参考答案：氟；75.元素周期表中，位于第IIIA族的元素有______、______、______等。解析：第IIIA族的元素包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）等。参考答案：硼；铝；镓6.元素周期表中，位于第IVA族的元素有______、______、______等。解析：第IVA族的元素包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）等。参考答案：碳；硅；锗7.元素周期表中，位于第VA族的元素有______、______、______等。解析：第VA族的元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）等。参考答案：氮；磷；砷8.元素周期表中，位于第VIA族的元素有______、______、______等。解析：第VIA族的元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）等。参考答案：氧；硫；硒9.元素周期表中，位于第VIIA族的元素有______、______、______等。解析：第VIIA族的元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等。参考答案：氟；氯；溴10.元素周期表中，位于第0族的元素有______、______、______等。解析：第0族的元素包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。参考答案：氦；氖；氩三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强。解析：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱。参考答案：×2.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。解析：同一主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。参考答案：×3.元素周期表中，位于第IA族的所有元素都是金属元素。解析：第IA族最上方元素是氢（H），为非金属元素。参考答案：×4.元素周期表中，位于第VIIA族的所有元素都是非金属元素。解析：第VIIA族最下方元素是碘（I），为非金属元素，但其他元素如氟（F）、氯（Cl）等也为非金属元素。参考答案：√5.元素周期表中，位于第0族的元素都是非金属元素。解析：第0族的元素为稀有气体，均为非金属元素。参考答案：√6.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。解析：元素周期律的定义是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。参考答案：√7.元素周期表中，同一周期内，非金属性最强的元素通常位于最右端。解析：同一周期内，非金属性从左到右逐渐增强，最右端为稀有气体，非金属性最强。参考答案：√8.元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。解析：同一主族元素从上到下，电子层数增加，原子核对核外电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。参考答案：×9.元素周期律可以解释元素化合物的性质。解析：元素周期律可以解释元素化合物的性质，如氢化物稳定性、氧化物水化物的酸碱性等。参考答案：√10.元素周期律可以指导新元素的发现和研究。解析：元素周期律可以指导新元素的发现和研究，如门捷列夫预言了镓、锗、硒等元素的存在。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：-可以预测元素的性质，如原子半径、电离能、化合价等；-可以解释元素化合物的性质，如氢化物稳定性、氧化物水化物的酸碱性等；-可以指导新元素的发现和研究，如门捷列夫预言了镓、锗、硒等元素的存在。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于可以预测元素的性质，解释元素化合物的性质，指导新元素的发现和研究。2.简述元素周期表中，同一周期内，原子半径变化的规律及其原因。解析：同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小。原因在于：-原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加；-原子核对核外电子的吸引力增强，电子云收缩，原子半径减小。参考答案：同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小。原因在于原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，电子云收缩，原子半径减小。3.简述元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性变化的规律及其原因。解析：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。原因在于：-电子层数增加，原子半径增大；-原子核对核外电子的吸引力减弱，外层电子易失去，金属性增强。参考答案：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。原因在于电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，外层电子易失去，金属性增强。4.简述元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性变化的规律及其原因。解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。原因在于：-电子层数增加，原子半径增大；-原子核对核外电子的吸引力减弱，外层电子不易得电子，非金属性减弱。参考答案：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。原因在于电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，外层电子不易得电子，非金属性减弱。5.简述元素周期表中，第IA族和第VIIA族元素的性质差异。解析：第IA族元素为金属元素，具有金属性，易失去电子形成阳离子；第VIIA族元素为非金属元素，具有非金属性，易得电子形成阴离子。参考答案：第IA族元素为金属元素，具有金属性，易失去电子形成阳离子；第VIIA族元素为非金属元素，具有非金属性，易得电子形成阴离子。6.简述元素周期表中，第0族元素的性质。解析：第0族元素为稀有气体，化学性质极不活泼，外层电子达到稳定结构，一般不参与化学反应。参考答案：第0族元素为稀有气体，化学性质极不活泼，外层电子达到稳定结构，一般不参与化学反应。7.简述元素周期律在化学学习和研究中的应用。解析：元素周期律在化学学习和研究中的应用包括：-预测元素的性质，如原子半径、电离能、化合价等；-解释元素化合物的性质，如氢化物稳定性、氧化物水化物的酸碱性等；-指导新元素的发现和研究，如门捷列夫预言了镓、锗、硒等元素的存在。参考答案：元素周期律在化学学习和研究中的应用包括预测元素的性质，解释元素化合物的性质，指导新元素的发现和研究。8.简述元素周期表中，过渡元素的性质。解析：过渡元素位于周期表的中间部分，具有以下性质：-原子半径较小，金属性较强；-化合价较多，易形成多种化合物；-具有催化性能，如铁、钴、镍等。参考答案：过渡元素位于周期表的中间部分，具有原子半径较小，金属性较强，化合价较多，易形成多种化合物，具有催化性能等性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素M的原子最外层有3个电子，其原子序数为13，请回答：（1）元素M位于元素周期表的哪个周期和族？（2）元素M的化学性质与哪种元素相似？（3）元素M的最高正化合价是多少？解析：（1）元素M最外层有3个电子，原子序数为13，对应的元素为铝（Al），位于第三周期第IIIA族。（2）元素M与镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）等元素化学性质相似，都属于第IIIA族。（3）元素M的最高正化合价等于其最外层电子数，为+3价。参考答案：（1）元素M位于第三周期第IIIA族。（2）元素M的化学性质与镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）等元素相似。（3）元素M的最高正化合价是+3价。2.某元素N的原子最外层有6个电子，其原子序数为16，请回答：（1）元素N位于元素周期表的哪个周期和族？（2）元素N的化学性质与哪种元素相似？（3）元素N的最高正化合价是多少？解析：（1）元素N最外层有6个电子，原子序数为16，对应的元素为硫（S），位于第三周期第VIA族。（2）元素N与氧（O）、硒（Se）、碲（Te）等元素化学性质相似，都属于第VIA族。（3）元素N的最高正化合价等于其最外层电子数，为+6价。参考答案：（1）元素N位于第三周期第VIA族。（2）元素N的化学性质与氧（O）、硒（Se）、碲（Te）等元素相似。（3）元素N的最高正化合价是+6价。3.某元素Q的原子最外层有1个电子，其原子序数为11，请回答：（1）元素Q位于元素周期表的哪个周期和族？（2）元素Q的化学性质与哪种元素相似？（3）元素Q的最高正化合价是多少？解析：（1）元素Q最外层有1个电子，原子序数为11，对应的元素为钠（Na），位于第三周期第IA族。（2）元