2026年吉林省龙井市高一化学上册期末考试模拟考试卷含完整答案【各地真题】

2026年吉林省龙井市高一化学上册期末考试模拟考试卷含完整答案【各地真题】考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列离子方程式正确的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小苏打治疗胃酸过多的反应：HCOC．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6D．钠投入水中：Na+22、实验室需配制400mL0.5mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A．配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体57.2gB．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1mol/L3、X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。下列说法不正确的是A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液B．若Y是氯化铁溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，则Z的化学式为4、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHSO4=Na+C．KClO3=K+5、2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为1~100nm的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LN2中所含有的原子数目为B．1molNa2OC．标准状况下，3.4gNH3所含有的质子数目为D．足量Fe与1molCl2反应，转移电子数目为7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是A．W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价B．W2X2C．最简单氢化物的稳定性：X>YD．离子半径：Y>Z8、下列叙述中，不正确的是A．胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物B．O2转化为OC．硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过化学反应，可由Ba(OH)9、下列有关612C、A．三者与C60B．三者是碳元素的三种不同的核素C．三者中子数相等D．614C和10、如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是A．甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质B．乙既有氧化性又有还原性C．丁与NaOH溶液反应的离子方程式为HClOD．戊→己必须加还原剂才能实现二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是（）A．K+、HCO3−、NO3−、Cu2+ B．Mg2+、NO3−、ClC．Na+、K+、Cl-、SO42− D．Na+、Cl-、NH4+12、单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成。某化学兴趣小组称取4.84g盐R进行相关实验。数据和现象如下：已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成HNO下列说法正确的是（）A．常温下，用胶头滴管取少许黄色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的烧杯中，一段时间后，可得到一种红褐色的胶体B．混合气体b中两气体物质的量之比：n(NC．盐R中的各元素的质量比为mD．红色溶液e中的溶质有Fe13、下列有关叙述正确的是A．做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替B．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细C．将pH传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现pH逐渐下降D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯14、某同学将0.39g钾投入25 mL 0.1mol⋅L−1AlClA．反应后的溶液中K+的数目约为B．充分反应后有白色沉淀生成C．生成标准状况下112 mL D．反应后的溶液中，溶质只有KCl15、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分Cu(OH)2⋅CuCO3A．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中性质稳定B．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱C．Cu(OH)2与D．保存《千里江山图》需控制温度和湿度16、四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示：下列说法正确的是A．FeCl3B．理论上，流程中需要的FeSO4和FeClC．滤液中一定含有Na+和D．四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应17、将Na2O2与NaHCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32gO2。经检验容器内无A．产物中一定含有NaOHB．Na2O2C．NaD．由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为212g18、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（MgCl2、CaSOA．豆腐属于纯净物B．MgClC．CaSOD．MgCl219、下列说法不正确的是A．用电子式表示K2SB．CO2和ClC．MgCl2D．反应：2H20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e−和三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。I．碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下：乙同学设计制备实验方案如下：（1）乙同学设计的方案与甲同学相比优点是。（2）加入反应物X可以选择以下，Y可以选择。(选择序号)a．CO2b．NaHCO3溶液c．Na2（3）取制备25g混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为4.48L。①所收集的二氧化碳的物质的量为；②所用盐酸的物质的量浓度为；③求混合物中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)22、mg铝粉与一定体积1.00mol/L盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生H2体积为6.72L。在反应后的溶液中继续加入VL1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。（1）m=g（2）V=L。23、某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ：已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2.（1）盛有KMnO4固体的仪器名称；饱和NaCl溶液的作用。（2）反应I的离子方程式。（3）下列说法正确的是_____。A．反应I和反应II均在a仪器中进行B．反应II结束后应通一段时间N2，然后再拆下装置进行后续实验C．加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液（4）高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是。（5）为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：。→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗涤、干燥→得产品a．将粗产品溶于热水b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液c．过滤取沉淀d．蒸发浓缩，趁热过滤f．冷却结晶（6）测定产品的纯度(K2FeO4式量为M)向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L-1Na2S2O3溶液进行反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为vmL。已知：2FeO42−+6I-+12F-+8H2O=2FeF63−+3I2+16OH-；I2+2S2O32−=2I-+S4O62−，实验测得K2FeO24、把1.0mol/LFe2SO43溶液与xmol（1）此混合溶液中Fe3+的浓度为（2）向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中Fe2+的浓度为2.0mol/L，则x=（3）若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重5.12g，则反应后的溶液中cCu2+:c25、为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液400mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣFeCl3400400400400样品质量(g)9.3612.4815.618.72沉淀质量(g)6.409.6012.815.92（1）样品中物质的量之比nFe:n（2）FeCl3溶液的物质的量浓度cFeCl26、某小组利用下图装置制备NaClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成ClO3−，低温时生成ClO（1）NaClO3的物质名称是（2）实验室需要150mL2.00mol/LNaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为g，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（3）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是(填离子符号)；装置c中制备反应的离子方程式是。（4）各取少量NaClO3和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量Na2SO①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：、。②该条件下的氧化能力：NaClO3NaClO。(填“>”“<”或“=

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】B6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】B10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,C13、【答案】A,C14、【答案】B,D15、【答案】A,D16、【答案】B,D17、【答案】B,D18、【答案】B,D19、【答案】A,C20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）节约能源，操作简单（2）abc；c（3）0.2mol；4.0mol/L；由CaCO3+2HCl=CaCl2