2026年湖北省当阳市高一化学上册期末考试模拟检测卷【预热题】附答案

2026年湖北省当阳市高一化学上册期末考试模拟检测卷【预热题】附答案考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列实验装置、试剂或现象均正确的是A．观察K2B．比较Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制备Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D2、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食盐水、石灰水、铜3、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO44、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．葡萄糖溶液 B．油水 C．盐酸 D．淀粉溶液5、下列叙述正确的是A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液B．胶体微粒不能透过滤纸C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体6、已知反应：①2②K③Fe下列结论正确的是A．反应①②③均是氧化还原反应B．氧化性的强弱顺序是KC．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1D．反应③中，0.1mol还原剂失去的电子数目为1.204×7、下列电离方程式错误的是A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO48、下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是A．FeS2→SO2→SO3 B．Al→NaAlO2→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3 D．HNO3→NO→NO29、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是A．钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中B．钠起火不能用泡沫灭火器灭火C．液氯可以密封保存在钢瓶中D．氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气10、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到Fe(OH)3胶体B把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<KC向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-A．A B．B C．C D．D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl−A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了CB．由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2C．由图3可知，光照时ClD．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅12、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H②2A③2B由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化C．Z2可以置换出XD．氧化性由强到弱的顺序是X13、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制A．过程Ⅰ发生的是分解反应B．过程Ⅱ发生的是置换反应C．反应中铁元素化合价不变D．整个过程总反应：214、下列叙述正确的是（）A．3molH2B．6.02×10C．标准状况下，等体积的NH3和D．Na2O2与足量C15、将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100mL1.0mol/L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224mLH2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是（）A．反应后溶液中含有Fe3+B．Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应C．n(Fe)：n(Fe3O4)=2：1D．混合固体中m(Fe)=1.12g16、下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.400 mol⋅L−1的称取4.0g固体NaOH放入250 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D验证氯水具有漂白性向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色A．A B．B C．C D．D17、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B．O2得电子，发生的是还原反应C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D．该反应属于化合反应18、在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析错误的是（）A．a、c两点溶液中均大量存在H+和SB．b、d两点对应的溶液均显中性C．e点两溶液中c(OH-)相同D．ab段反应的离子方程式为：B19、下图装置中的溶液为KCl溶液，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，下列有关说法正确的是（）A．溶液中粒子中心为黑球的是水合KB．KCl溶液能导电，所以它是电解质C．KCl溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子D．熔融的KCl在通电的条件下才有自由移动的离子20、向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．曲线a：X可能为HCl气体 B．曲线b：X可能为NaCl固体C．曲线c：X可能为BaCl2固体三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，称取18.7g，分成等量的两份，第一份恰好与500mL盐酸完全反应；第二份与足量的CO（1）与第一份反应的盐酸的物质的量浓度是；（2）第二份中被吸收的CO2的分子个数为（3）固体中Na2O与Na222、下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：(1)X在反应①中起作用。(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示，Y所属物质类别是(填序号)。①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐(3)写出反应⑥的离子方程式。(4)写出L的化学式。(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有。23、称取四份不同质量的Na2CO3和NaHCO3混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生实验序号IIIIIIIV样品质量(g)2.744.115.486.85CO26721008896784(表中CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑CO（1）样品中物质的量之比nNa2（2）盐酸的物质的量浓度cHCl=24、某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g该铝合金，向其中加入100mL3mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。25、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为。（2）100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42−)=（3）6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为。（4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42−，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c(SO4（6）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。（7）标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L。（8）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为。26、人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；请回答下列问题。（1）实验室用密度为1.18g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线D．溶液未冷却即转移到容量瓶中（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为%(结果保留小数点后两位)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】A8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】B,C13、【答案】A,D14、【答案】A,C15、【答案】C,D16、【答案】A,C17、【答案】A,C18、【答案】C,D19、【答案】A,C20、【答案】B,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）0.5mol/L（2）0.125NA(或（3）1∶422、【答案】催化；CaO+H2O=Ca(OH)2；①②④⑤；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；BaSO4；④⑥⑦⑧23、【答案】（1）1：2（2）3.024、【答案】解：氢氧化钠的物质的量是0.3mol，铝与氢氧化