2026初中九年级化学上册期中试卷及答案

2026初中九年级化学上册期中试卷及答案第1页共1页2026初中九年级化学上册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.原子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于有机物的是A.食糖B.酒精C.氢气D.尿素参考答案：C4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧只能发生在空气中B.所有燃烧都需要催化剂C.燃烧一定伴随发光放热D.自燃不需要外界加热参考答案：C5.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物D.水是一种单质参考答案：D6.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A7.下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核内只有质子没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于原子的质量参考答案：B8.下列关于化合价的叙述错误的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.氯元素通常显-1价D.钠元素通常显+2价参考答案：D9.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯时用火柴点燃B.取用固体药品时直接用手拿C.读取量筒内液体体积时视线与液面最低处保持水平D.给试管加热时试管口朝向自己参考答案：A10.下列关于质量守恒定律的叙述正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定不变参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H2+O2点燃2H2O2.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑3.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气4.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是______。参考答案：二氧化硫5.水的化学式是______。参考答案：H2O6.氧化铁的化学式是______。参考答案：Fe2O37.纯净的氢气在空气中燃烧产生______色的火焰。参考答案：淡蓝8.碳酸钠俗称______。参考答案：纯碱9.氯化钠的化学式是______。参考答案：NaCl10.碳酸钙与盐酸反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是______。参考答案：二氧化碳三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.稀硫酸和稀盐酸都属于酸，它们的水溶液都能使紫色石蕊试液变红。参考答案：√4.在化合物中，氧元素通常显-2价，但氟化物中的氧元素可以显正价。参考答案：×5.燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并非所有的氧化反应都是燃烧。参考答案：√6.原子核内的质子数决定了该原子的种类。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，它是一种由钠、碳、氧元素组成的化合物。参考答案：√8.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的，即反应前后物质的总质量保持不变。参考答案：√9.活性炭具有吸附性，可以用于净化水，但吸附过程是不可逆的。参考答案：×10.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于化学反应。2.说明燃烧需要满足的三个基本条件。参考答案：燃烧需要满足三个基本条件：①可燃物；②氧气或空气；③达到着火点的温度。3.列举三种常见的合成材料，并简述其主要用途。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。①塑料：主要用途是制作包装材料、容器、管道等；②合成纤维：主要用途是制作服装、绳索、地毯等；③合成橡胶：主要用途是制作轮胎、密封件、胶管等。4.分析稀释浓硫酸时，为什么必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌？参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，局部温度迅速升高，导致水沸腾，使酸液飞溅，造成危险。5.解释为什么生铁和钢的主要区别在于含碳量不同？参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。含碳量越高，铁的硬度和强度越大，但韧性和塑性越差；含碳量越低，铁的韧性和塑性越好，但硬度和强度越差。6.列举两种可用于灭火的灭火器，并简述其适用范围。参考答案：二氧化碳灭火器适用于扑灭木材、纸张、布料等一般火灾；干粉灭火器适用于扑灭一般火灾，还可扑灭油类、电气设备火灾。7.说明实验室制取氧气常用的三种方法，并简述其中一种的原理。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是：①加热高锰酸钾制取氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；③过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。其中一种的原理是：加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。8.分析为什么人体需要摄入多种维生素和矿物质？参考答案：人体需要摄入多种维生素和矿物质，是因为它们在人体内发挥着重要的生理功能。维生素参与多种酶的构成，调节新陈代谢；矿物质是构成人体组织的重要成分，维持正常的生理功能。缺乏维生素和矿物质会导致各种疾病，如缺乏维生素C会导致坏血病，缺乏钙会导致骨质疏松。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)80%2.某地水质检测发现，每升水中含有溶解性固体200mg。为了降低水的硬度，采用加热煮沸的方法。请回答：(1)加热煮沸时，水中的哪种离子会减少？(2)写出该离子减少的化学方程式。(3)煮沸后，所得水的硬度是否完全消失？为什么？参考答案：(1)Ca²⁺(2)Ca(HCO₃)₂\xrightarrow{\Delta}CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑(3)不完全消失，因为还含有钙离子等其他离子3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量为0.1g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液质量不变）参考答案：(1)镁0.8g，铝1.8g(2)20%4.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下图所示（图中省略了部分仪器）：请回答：(1)写出图中标号仪器的名称：①______，②______。(2)实验中应如何检查装置的气密性？(3)若要收集干燥的二氧化碳，应选择哪种收集方法？并说明理由。参考答案：(1)酒精灯，长颈漏斗(2)将导管口伸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好(3)向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸度，取100g废水样品，用足量的氢氧化钠溶液进行中和，消耗了4.0g氢氧化钠固体。请计算：(1)废水样品中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和1000kg该废水，需要氢氧化钠多少吨？参考答案：(1)8%(2)8t6.将质量相等的镁粉和铝粉分别放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成的氢气质量相同。请回答：(1)哪种金属产生的氢气速率更快？为什么？(2)写出镁和稀硫酸反应的化学方程式。(3)若两种金属的质量均为2g，哪种金属产生的氢气更多？多多少克？参考答案：(1)铝，因为铝的化学活动性比镁强(2)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑(3)镁，0.2g7.某化学实验小组用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式为2KMnO₄\xrightarrow{\Delta}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验中，他们发现收集到的氧气中混有少量水蒸气。请回答：(1)为了除去水蒸气，应在收集氧气的哪个部位后加装什么装置？(2)该装置中发生反应的化学方程式是什么？(3)为什么不能在加热高锰酸钾之前就加装该装置？参考答案：(1)氧气收集装置之后，一个装有碱石灰的干燥管(2)CaO+H₂O=Ca(OH)₂(3)因为碱石灰会与高锰酸钾反应，导致实验失败8.某化学兴趣小组用pH试纸测定了家中几种物质的pH值，结果如下表所示：物质pH值自来水7.0食醋3.0洗衣液12.0橘子汁3.5请回答：(1)其中呈碱性的物质是______，呈酸性的物质是______。(2)为什么不能用pH试纸直接测定稀硫酸的pH值？(3)若要中和100gpH为3.0的食醋，需要氢氧化钠多少克？参考答案：(1)洗衣液，食醋，橘子汁(2)因为稀硫酸具有腐蚀性，会损坏pH试纸(3)8g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧元素组成的单质，属于纯净物。空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；盐水是盐和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即物质的总质量不变。化学反应过程中，物质的种类会改变，元素的质量和原子的数目也保持不变。故选A。3.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等），食糖、酒精、尿素都是含有碳元素的化合物，属于有机物；氢气是由氢元素组成的单质，不属于有机物。故选C。4.参考答案：C解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光放热，但不一定需要催化剂，可以在空气或氧气中发生，自燃也不需要外界持续加热，而是由于物质自身受热达到着火点而燃烧。故选C。5.参考答案：D解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H₂O，不是单质。水是一种化合物。故选D。6.参考答案：A解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠、碳酸钙电离时产生的阳离子不是氢离子，不属于酸。故选A。7.参考答案：B解析：原子核内既有质子也有中子（氢原子除外）；原子中质子数等于核电荷数，电子数等于质子数；原子中中子数可以不等于质子数；原子核的质量主要集中在质子和中子上，但原子的质量几乎等于原子核的质量。故选B。8.参考答案：D解析：氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；氯元素通常显-1价；钠元素通常显+1价。故选D。9.参考答案：A解析：点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用酒精灯引燃；取用固体药品时应用药匙，禁止直接用手拿；读取量筒内液体体积时视线应与液面最低处保持水平；给试管加热时试管口应朝向没有人的方向。故选A。10.参考答案：D解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即物质的总质量一定不变。故选D。二、填空题1.参考答案：2H2+O2点燃2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。该反应是典型的氧化还原反应，氢气被氧化，氧气被还原。化学方程式的书写需要遵循质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数量必须相等。氢气和氧气反应生成水，反应物是氢气和氧气，生成物是水。根据化学方程式的配平规则，反应物和生成物的化学计量数必须相等，因此需要配平化学方程式。配平后的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。2.参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。该反应是典型的热分解反应，碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳。化学方程式的书写需要遵循质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数量必须相等。碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳。根据化学方程式的配平规则，反应物和生成物的化学计量数必须相等，因此需要配平化学方程式。配平后的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。3.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气的含量远高于氧气。氮气是一种无色无味的气体，化学性质不活泼，是空气中含量最多的气体。4.参考答案：二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是二氧化硫。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2点燃SO2。二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，对人体有害，是大气污染物之一。5.参考答案：H2O解析：水的化学式是H2O。水是由氢和氧两种元素组成的化合物，化学式为H2O。水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，是地球上最常见的水形态。6.参考答案：Fe2O3解析：氧化铁的化学式是Fe2O3。氧化铁是一种铁的氧化物，化学式为Fe2O3。氧化铁是一种红棕色的固体，俗称铁红，是铁的重要化合物之一。7.参考答案：淡蓝解析：纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰。氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。氢气在燃烧时会产生淡蓝色的火焰，这是由于氢气与氧气反应时产生的激发态原子和分子在返回基态时发出的光。8.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱。碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3。碳酸钠是一种白色粉末，溶于水时会产生大量的热量，俗称纯碱或苏打。9.参考答案：NaCl解析：氯化钠的化学式是NaCl。氯化钠是一种无机化合物，化学式为NaCl。氯化钠是一种白色晶体，溶于水时会产生大量的热量，俗称食盐。10.参考答案：二氧化碳解析：碳酸钙与盐酸反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，这是由于二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象，有些氧化反应是吸热的，例如碳在氧气中燃烧是放热的，但碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热的。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。3.参考答案：√解析：稀硫酸和稀盐酸都是酸，它们的水溶液都能电离出氢离子，使紫色石蕊试液变红。4.参考答案：×解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在氟化物中，氧元素不能显正价，因为氟是最强的氧化剂，氧元素在氟化物中始终显-2价。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并非所有的氧化反应都是燃烧，例如铁生锈也是一种氧化反应，但不是燃烧。6.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的种类，质子数不同，原子种类不同。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，它是由钠、碳、氧元素组成的化合物，化学式为Na2CO3。8.参考答案：√解析：在化学反应中，质量守恒定律总是成立的，即反应前后物质的总质量保持不变，这是化学反应的基本定律。9.参考答案：×解析：活性炭具有吸附性，可以用于净化水，吸附过程是可逆的，但吸附效果会随着时间推移而降低，需要再生处理。10.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，避免溅出造成危险。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成生成物，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化，如水的蒸发、冰的融化等，也不适用于有物质飞溅或未完全反应的情况。2.参考答案：燃烧需要满足三个基本条件：①可燃物；②氧气或空气；③达到着火点的温度。解析：燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的发光放热的氧化反应。要发生燃烧，必须同时满足可燃物、氧气或空气以及达到着火点的温度这三个条件。缺少任何一个条件，燃烧都无法进行。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。①塑料：主要用途是制作包装材料、容器、管道等；②合成纤维：主要用途是制作服装、绳索、地毯等；③合成橡胶：主要用途是制作轮胎、密封件、胶管等。解析：合成材料是指人工合成的高分子化合物，包括塑料、合成纤维和合成橡胶。它们具有轻质、耐用、成本低等优点，在日常生活中有着广泛的应用。4.参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，局部温度迅速升高，导致水沸腾，使酸液飞溅，造成危险。解析：浓硫酸溶于水是一个放热过程，如果操作不当，会导致局部温度急剧升高，使水沸腾，酸液飞溅，造成安全事故。因此，稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止局部温度过高。5.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。含碳量越高，铁的硬度和强度越大，但韧性和塑性越差；含碳量越低，铁的韧性和塑性越好，但硬度和强度越差。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量不同。生铁含碳量高，硬而脆，主要用于铸造；钢含碳量低，韧性好，强度高，广泛应用于建筑、机械制造等领域。6.参考答案：二氧化碳灭火器适用于扑灭木材、纸张、布料等一般火灾；干粉灭火器适用于扑灭一般火灾，还可扑灭油类、电气设备火灾。解析：灭火器是根据不同的燃烧物质和燃烧条件选择使用的。二氧化碳灭火器适用于扑灭木材、纸张、布料等一般火灾，因为它可以隔绝空气，使火焰窒息。干粉灭火器适用于扑灭一般火灾，还可以扑灭油类、电气设备火灾，因为它可以抑制燃烧反应，同时不会损坏设备。7.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是：①加热高锰酸钾制取氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；③过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。其中一种的原理是：加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析：实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以及过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。加热高锰酸钾制取氧气的原理是，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。8.参考答案：人体需要摄入多种维生素和矿物质，是因为它们在人体内发挥着重要的生理功能。维生素参与多种酶的构成，调节新陈代谢；矿物质是构成人体组织的重要成分，维持正常的生理功能。缺乏维生素和矿物质会导致各种疾病，如缺乏维生素C会导致坏血病，缺乏钙会导致骨质疏松。解析：维生素和矿物质是人体必需的营养素，它们在人体内发挥着重要的生理功能。维生素参与多种酶的构成，调节新陈代谢；矿物质是构成人体组织的重要成分，维持正常的生理功能。缺乏维生素和矿物质会导致各种疾病，影响人体的健康。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)80%解析：本题考查化学方程式的计算和物质质量分数的计算。首先根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设参加反应的氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，可得245gKClO₃生成96gO₂，则x=(245/96)×2g=5.1g。反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-5.1g=12.4g，质量分数为(12.4g/15.5g)×100%=80%。注意单位换算和计算过程的准确性。2.参考答案：(1)Ca²⁺(2)Ca(HCO₃)₂\xrightarrow{\Delta}CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑(3)不完全消失，因为还含有钙离子等其他离子解析：本题考查水的硬度和煮沸除杂的原理。加热煮沸时，水中的碳酸氢钙会分解生成碳酸钙沉淀，导致钙离子减少。化学方程式为Ca(HCO₃)₂\xrightarrow{\Delta}CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑。煮沸后，水的硬度会降低，但不会完全消失，因为还含有钙离子等其他离子。3.参考答案：(1)镁0.8g，铝1.8g(2)20%解析：本题考查金属与酸反应的计算。设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可得x=(24/2)×0.1g=1.2g，y=(54/6)×0.1g=0.9g。但根据题目条件，镁和铝的总质量为0.8g+1.8g=2.6g，与计算结果不符，说明题目条件有误，无法计算。4.参考答案：(1)酒精灯，长颈漏斗(2)将导管口伸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好(3)向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大