《氮及其化合物》课件

《氮及其化合物》四、硝酸1.硝酸的物理性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体四、硝酸2.硝酸的化学性质（1）酸的通性（2）不稳定性（3）强氧化性2.硝酸的化学性质（1）酸的通性①与指示剂作用：浓硝酸使紫色石蕊先变红，后褪色②与氢前金属反应：③与碱性氧化物的反应：④与碱的反应：⑤与盐的反应：（2）不稳定性硝酸的贮存：

一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处浓硝酸中，因分解产生的NO2又溶于硝酸而使其呈黄色

2.硝酸的化学性质（3）强氧化性【实验5-8】

如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。2.硝酸的化学性质①与金属反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）强氧化性硝酸无论浓稀，都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同一般情况金属与硝酸反应，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO反应规律：

②常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化（3）强氧化性原理：铁和铝与冷的浓硝酸接触时会钝化，

即表面生成一层致密的氧化物，阻止了金属的进一步氧化。应用：一般用铝、铁制容器来盛装浓硝酸。注意：在加热或稀释时，仍会发生反应。③

与非金属反应C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O△（3）强氧化性劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水”中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。王水3.硝酸的用途重要化工原料用于制化肥农药炸药染料等……例

．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC．D．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD典型例题

例

．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体A典型例题五、酸雨及其防治煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。五、酸雨及其防治1.酸雨的形成:（1）酸雨：主要指

pH小于5.6的雨水

其主要是含有硫酸和硝酸。SO2H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3（2）成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。(1)能浸入人体的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。(5)渗入地下，可引起地下水酸化。2.酸雨的危害(1)调整能源结构，积极开发新能源(2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加