《溶解度》教学课件

《溶解度》怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？NaClKNO310℃40℃这样可以吗？应该在同一温度下知识点1、固体物质的溶解度新知探究20℃100g水NaClKNO320℃50g水溶剂的量应该相同这样可以吗？新知探究NaClKNO320℃100g水20℃100g水应该达到饱和状态

饱和

不饱和这样可以吗？新知探究36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水

饱和饱和如何来选定比较的标准呢？新知探究可行溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。100g溶剂（一般指水）条件标准状态单位克（g）一定温度饱和状态溶解度新知探究固体物质溶解度的四要素在一定温度下物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义在100g溶剂里这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂。新知探究达到饱和状态只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱。克（g）溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量新知探究讨论思考1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36g”，其含义是什么？在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠固体，溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠固体。温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量2.“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：新知探究20℃31.6g100g131.6g影响固体物质溶解度的因素1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。新知探究固体物质溶解度与溶解性的关系溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶举例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl新知探究溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。典例1新知探究20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）AA.20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐B.在100g水中最多溶解36g食盐C.20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐D.20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐解析：溶解度的四要素：一定温度（20℃），100g溶剂（100g水），饱和状态（最多能溶解氯化钠的量为36g），单位是克。知识点2、固体物质溶解度的表示方法及其应用列表法温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246新知探究作图法用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在直角坐标系上描点并用平滑的曲线连接起来，即可绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。新知探究溶解度曲线的意义内容表示意义点曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律面曲线以上的区域表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液曲线以下的区域表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液新知探究溶解度曲线的变化规律a.陡升型。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。b.缓升型。少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。c.下降型。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。新知探究溶解度曲线的应用1.查出某种物质在某温度时的溶解度。2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。4.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。6.确定混合物的分离、提纯方法。新知探究归纳总结如图，已知曲线a，b分别为两种固体物质甲、乙的溶解度曲线。曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。新知探究归纳总结当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。如图，已知曲线a，b分别为两种固体物质甲、乙的溶解度曲线。新知探究如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）典例2CA．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法 B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙 D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等新知探究知识点3、气体溶解度1.概念：气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。2.气体溶解度概念中的四要素：（1）条件：在压强为101kPa、一定温度时。（2）标准：1体积水。（3）状态：达到饱和状态。（4）单位：体积。新知探究影响气体溶解度的因素影响气体溶解度的因素内因外因溶质和溶剂本身的性质在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大新知探究气体溶解度与固体溶解度的比较气体溶解度固体溶解度条件压强为101kPa、一定温度时一定温度下标准1体积水100g溶剂单位体积克（g）外界影响因素温度和压强温度变化规律压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而减小；温度不变时，气体的溶解度随压强的增大而增大大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小新知探究夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（