平凉一中2028届高二开学检测化学试卷可编辑可打印

平凉一中2028届高二第一学期开学检测考试试题·高二化学第=page11页（共=sectionpages22页）平凉一中2028届高二第一学期开学检测考试试题·高二化学第=page11页（共=sectionpages22页）平凉一中2028届高二第一学期开学检测考试试题（卷）高二化学一、单选题（共42分）1．（本题3分）2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料B．战机核心结构的主要成分为铝合金，其硬度大于纯铝C．石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于可导电的硅酸盐材料D．“9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势2．（本题3分）下列有机物的化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．N2的电子式：C．表示乙酸的球棍模型 D．乙酸乙酯的实验式：C2H4O3．（本题3分）“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除化学反应对环境的污染。下列方法不符合“绿色化学”理念的是A．消除燃煤产生的二氧化硫的排放：B．消除汽车尾气中氮氧化物的排放：C．利用废铜屑制取硝酸铜：D．利用废铜屑制取硫酸铜：4．（本题3分）常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与反应能放出的溶液中：、、、B．含大量的溶液中：、、、C．某无色透明溶液中：、、、D．能使酚酞变红的溶液中：、、、5．（本题3分）某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸

②加热

③改用铝粉

④增大稀硫酸的体积

⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦6．（本题3分）下列实验装置能达到实验目的的是A．实验室制氨气B．除去甲烷中的乙烯C．甲烷的取代反应D．除去中少量的HClA．A B．B C．C D．D7．（本题3分）部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是A．a与水蒸气在高温下反应可生成cB．一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到C．h、i均可用于自来水的消毒和净水D．可实现的转化8．（本题3分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是A．简单离子半径：X＜Y B．X与Z能形成C．属于弱碱 D．W的含氧酸均为强酸9．（本题3分）某有机物的结构简式为，下列有关说法错误的是A．该有机物的分子式为B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C．该有机物中有两种官能团D．1mol该有机物在一定条件下最多消耗1mol10．（本题3分）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．的羟基中含有的电子数为B．乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，消耗的分子数为C．完全溶于某未知浓度的硝酸，转移电子数为D．与在光照条件下充分反应，得到的分子数一定为11．（本题3分）科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→aB．理论上每消耗标准状况下11.2L，电解质溶液中通过个电子C．一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大D．电极b的电极反应式为12．（本题3分）下列实验操作和现象以及结论的叙述中，错误的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有B向甲、乙两支试管中分别加入等体积的溶液，在乙试管中加入2~3滴溶液，乙试管中产生气泡更快可能是分解反应中的催化剂C在相同温度下，向等体积的盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片，锌片与盐酸反应产生气泡更快金属活泼性影响反应速率D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液，无砖红色沉淀淀粉未发生水解A．A B．B C．C D．D13．（本题3分）下列说法正确的是①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物②硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应④有机物A的结构为，其一氯代物有9种⑤高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂⑥46gC2H6O中含有的的数目可能为A．①②④ B．①④⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥14．（本题3分）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，下列说法中错误的是A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸B．实现海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．用无水冶炼金属Mg的反应方程式为(熔融)D．设计步骤④的目的是富集溴元素二、填空题（共58分）15．（本题14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。元素②在周期表中的位置为___________。(2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________。(3)③和④可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。(4)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。(5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气(6)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力(7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。A．酸性： B．得电子能力：F>Cl>PC．热稳定性： D．热稳定性：16．（本题16分）I．现有以下物质：①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题：(1)上述物质中，属于碱性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。Ⅱ．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。(2)转化过程中参与循环的离子有：_______。(3)过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为_______。17．（本题14分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题：Ⅰ．制氢(1)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和。①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母)。A．与的物质的量之比保持不变B．的体积分数保持不变C．D．断裂键的同时生成键②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示：时间012345670.000.200.360.480.560.600.600.600~4s，用浓度的变化表示的反应速率为________，的平衡转化率为________。(的平衡转化率)II．储氢(2)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。025101510.750.50.250.25①对比表中数据，从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是________________________________________________。②二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是________(填字母)。a．

b．c．

d．III．用氢(3)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。①通入的电极为电池的________(填“正极”或“负极”)。②电极b上发生的反应为________(填“氧化反应”或“还原反应”)。18．（本题14分）已知硫代硫酸钠易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。(1)配制该溶液需要固体的质量是_______g。(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是_______。(3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。(4)下图是某同学用固体配制该溶液的过程示意图。配制的正确操作顺序为_______(填序号)。(5)若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里