辽宁省营口市普通高中2026-2027学年高一上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

高一年级巩固训练化学本卷满分100分，考试时间75分钟。☆注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24S32Cl35.5Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．氧化还原反应广泛存在于生活中，下列过程没有涉及氧化还原反应的是A．粮食发酵，酿制米酒B．胶体净水C．火箭发射D．冶炼钢铁2．含氟牙膏使用过程中氟元素会与牙釉质中的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石[化学式为]。氟磷灰石属于A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物3．下列各组变化中，加入稀盐酸就能一步实现的是A． B．C． D．4．分类是科学研究的重要方法。下列关于物质分类的说法中，正确的个数为①冰水混合物属于纯净物，石墨、都属于碳元素的同素异形体②液氯、、、都属于电解质③由同一种元素组成的物质一定是纯净物④酸性氧化物一定是非金属氧化物⑤、都属于酸式盐，其水溶液都显酸性⑥在反应中失去1个电子，在反应中失去3个电子，因此的还原性强于A．1 B．2 C．3 D．45．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A． B．C． D．6．过量可以使含硫酸铵废水中的完全转化为，从而消除废水中的，该反应的化学方程式为。下列说法正确的是A．氧化性： B．发生氧化反应C．是氧化剂 D．是氧化产物7．下列试剂能将、、三种物质的溶液一次性区分开的是A．溶液 B．稀硝酸 C．氯化钠溶液 D．稀盐酸8．分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物A干冰胆矾B苏打漂白粉C胶体D苛性钠盐酸9．下列转化关系能一步实现的是A．B．C．D．10．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液和溶液混合：B．碳酸钠溶液和足量稀盐酸混合：C．氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液混合至恰好沉淀完全：D．锌和硝酸银溶液混合：11．某无色溶液中可能存在下列各组离子，若向其中加入盐酸，则有气体放出；若向其中加入氢氧化钠，则有沉淀生成。符合条件的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、12．下列关于反应的说法正确的是A．被氧化的与被还原的的个数之比为B．在反应中只表现出还原性C．氧化性：D．属于置换反应13．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，反应中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应中氧化产物与还原产物的微粒个数之比为B．该反应的氧化剂是C．1分子参与反应转移2个电子D．反应后溶液的酸性减弱14．某溶液中只含有、、和离子，且、、和离子的个数之比为，则离子可能为A． B． C． D．15．有下列三个反应（均未配平）：①、②、③。下列说法错误的是A．反应①②③中还原产物分别是、、B．反应①中氧化剂与还原剂微粒个数之比为C．根据以上反应可得，氧化性：D．可以推理得到二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16．（13分）根据下列常见物质：①稀硫酸②溶液③④⑤⑥镁⑦⑧固体回答下列问题：（1）将上述物质按下图进行分类，图中所示所属的分类方法为______________________________。（2）上述物质属于电解质的为_______（填序号，下同），目前状态下能导电的为__________。（3）按照物质的组成和性质分类，⑦属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；⑧溶于水时的电离方程式为______________________________________________。（4）取②做导电性实验，向盛有②的烧杯中通入⑤，实验装置如左图所示，测得溶液电导率随时间的变化如右图所示：已知：溶液的导电能力越强，溶液的导电率越大。由过程中，可观察到的现象有__________________________________________________；该过程发生反应的离子方程式为________________________________________；点的电导率低于点，主要原因可能为________________________________________。17．（14分）某实验小组以含、、稀硫酸的工业废水为原料，分离并制取其中的金属单质，设计的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“试剂1”为________________（填化学式）；实验室进行操作1和操作2均需要用到的玻璃仪器为________________________________________。（2）工业废水中加入“试剂1”，发生反应的离子方程式为______________________________________、________________________________________。（3）“试剂2”为______________________（填名称）；“一系列操作”为______________________、过滤、洗涤、干燥。（4）写出与反应生成的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：________________________________________；该反应中氧化剂为________________（填化学式，下同），氧化产物为________________________________________。18．（14分）某无色透明溶液含有、、、、、、、、中的几种，并且所含各种离子的个数相等。某小组同学为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体生成。③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）实验①中发生反应的离子方程式为________________________________________、______________________________。（2）实验②中沉淀溶解的化学方程式为__________________________________________________。（3）实验③中生成沉淀的离子方程式为________________________________________。（4）该无色透明溶液中一定存在的离子为________________________________________，一定不存在的离子为________________________________________。（5）实验①中生成的两种沉淀的质量比为________________________________________。19．（14分）某同学设计的实验室制取氯气（），并用氯气制取氯化铁的装置如图所示：已知：①实验室制取氯气反应的化学方程式为，其中是一种可溶性盐；②氯气是一种密度大于空气的有毒气体；③装置B、C为除杂装置。回答下列问题：（1）实验室中收集氯气可以用________________（填“向上”或“向下”）排空气法；盛放浓盐酸的仪器名称为________________。（2）写出实验室制取氯气的离子方程式并用单线桥表示电子转移：________________________________________；该反应的还原剂为______________________。（3）装置D中反应的化学方程式为____________________________________________________。（4）该实验设计存在的缺陷为________________________________________________________________（任写一点）。（5）将制得的配成饱和溶液，并滴入沸水中加热至整个体系呈________________色为止，即制得胶体；胶体区别于溶液的本质特征是________________________________________；制备胶体的化学方程式为______________________________；通过实验可以证明制得了胶体，写出该实验方法的具体操作和现象：____________________________________________________________。

参考答案及解析高一化学一、选择题1．B2．C3．B4．A5．C6．A7．D8．C9．A10．B11．D12．A13．A14．C15．D二、非选择题16．（13分）（1）树状分类法（1分）（2）③⑦⑧（1分）①②⑥（2分）（3）纯净物（1分）（2分）（4）产生白色沉淀，溶液由红色变无色（2分，答案合理即可）（2分）等浓度的导电能力强于（2分，答案合理即可）17．（14分）（1）（1分）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）（2）（2分）（2分）（3）稀硫酸（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）（4）（3分，方程式2分，电子转移1分）（1分）（1分）18．（14分）（1）（2分）（2分）（