山西三重教育2027学年10月高二年级素质测评化学+答案

注意事项：无效。无效。一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是A.木材燃烧B.谷物酿酒C.干冰升华D.鞭炮燃放2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A分解2mol液态水，吸收483.6kJ热量B当反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量COH(aq)+H+(aq)=H₂O(1)△H=-稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量DCH₃OH(1)的燃烧热为443.5kJ·mol-¹3.一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，反应4NH₃(g)+5O₂(g行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3mol。在此段速率为【高二测试·化学第1页(共6页)】12016BA.0.002mol·L-¹·s-1B.0.06mol·L-¹·s-14.如图所示，曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是A.增大压强B.升高温度C.及时移除ZD.加大Y的投放量5.以下判断正确的是A.CaCO₃(s)——CaO(s)+CO₂(g)△H=+178.5kJ·mol-¹,该反应低温才能自发6.某工业生产中发生反应：2A(g)+B(g)2M(g)△H<0。下列有关该工业生产的说法正确的是A.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B.若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高，反应物的转化率越高D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量7.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如得C的反应速率为0.1mol·L-¹·s⁻¹,下列有关叙述错误的是C.a(A):α(B)=1:1D.该反应的平衡常数为648.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.CH₄的燃烧热为890kJ/mol,其热化学方程式B.已知2C(s)+O₂(g)—2CO(g)△H=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJC.H₂的燃烧热为285.8kJ·mol-¹,则H₂O电解的热化学方程式为2H₂O(1)=—2H₂(g)D.CH₃COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH9.某小组用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体，活塞位于I处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是A.该实验研究了压强对平衡移动的影响【高二测试·化学第2页(共6页)】12016B【高二测试·化学第3页(共6页)】12016B10.已知中和热测定实验中用50mL0.50mol·L-¹盐酸和50mL0.55mol·L-¹NaOH溶液B.某同学通过实验测出中和反应生成1molH₂O反应热△H=-58.3kJ·mol-¹,造成这一结果原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度D.改用25mL0.50mol·L-¹盐酸跟25mL0.55mol·L-¹NaOH溶液进行反应，求出的中和热△H和原来相同11.我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和H₂(g)制备CH₃OH(g)的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1～TS5为过渡态，吸钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是00A.钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率B.过程CH₃O*+H*—CH₃OH*是该段反应历程中的决速步骤C.五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定D.该段反应过程中，生成1molCH₃OH(g)共吸收热量65.7kJ12.向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[to～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻件且互不相同，t₃时刻为使用催化剂。下列说法中不正确的是甲A.若t₁=15s,用A的浓度变化表示to～t₁阶段的平均反应速率为0.006mol·L-¹·s-1B.t₄~t₅阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器的容积为2LD.t₅~t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJ·mol-¹13.已知反应：2NO(g)+2H₂(g)—N₂(g)+2H₂O(g)生成N₂的初始速率与NO、H₂的初始浓度的关系为v=kc(NO)·c(H₂),k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所【高二测试·化学第4页(共6页)】12016B实验数据初始浓度生成N₂的初始速率/(mol·L-¹·s⁻¹)123A.关系式中x=2、y=1C.若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H₂)=4.00×10-³mol·L-¹,则生成N₂的初始速率为0。向10L某恒容密闭容器中通入2molC₂H₄(g)和mmolH₂O(g)发生上述反应，测得C₂H₄(g)的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是B.a、b点对应的平衡常数K>Kb二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.(14分)向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知to～t₁阶段c(B)未画出]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t₂、t₃、t4、t₅时刻各改变一种不同的条甲(1)若t₁=15s,则to～t₁阶段的反应速率为v(C)=0(2)ts时刻改变的条件为,t4时刻改变的条件为,该反应的逆反(3)图乙中共有I～V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是(填(4)写出该反应的化学方程式16.(14分)完成下列问题。(1)已知充分燃烧ag乙炔(C₂H₂)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,乙炔的燃烧热热化学方程式为【高二测试·化学第5页(共6页)】12016B若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 0Ⅲ.2C₂H₂(g)+5O₂(g)—4CO₂(g)+2H₂O(1)△H₃=-2599.2kJ·mol⁻¹则由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的焓变为。(用△H₁,△H₂,(4)化学键的键能是原子间形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部mol-¹,其反应产物中的固体S实为S₈,实际分子是一个8元环状分子(即H₂O(1)—H₂O(g)△H=+ekJ·mol-¹,试写出H₂S和SO₂反应生成H₂O(1)的热(5)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH₃)₂NCHO转化为N(CH₃)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(单位为eV·mol-¹)(6)已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂和液态水放出热量44.6kJ,则甲硅烷自燃的热化学方程式为17.(14分)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H₂的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：I:C(s)+H₂O(g)Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是(填标号)。A.加入焦炭B.通入COC.升高温度D.分离出氢气(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ,则下列能说明反应达到平衡状态的是0A.容器内气体的压强不变B.容器内气体的总质量不变C.容器内气体的平均相对分子质量不变(3)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)一条件保持温度为T/℃时间0NO物质的量/mol1.4N2物质的量/mol0①0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=,最终达平衡时NO的转化率α=,该温度T℃下的平衡常数K=②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol,该时刻，正、(4)已知4CO(g)+2NO₂(g)一4CO₂(g)+N₂(g)△H₁=-1200kJ·mol⁻¹,该反应在 (1)反应机理为：i:CuO(s)+2HCl(g)—CuCl₂(s)+H₂O(g)△H₁=-105.8kJ·mol-¹(2)在T℃,1L恒容容器中，通入HCl和O₂各1mol模拟处理HCl废气。①能判断该反应达到平衡的判据是。(填标号)a.体系压强保持不变b.体系颜色保持不变c.体系中n(Cl₂)=n(H₂O)d.2v消耗(O₂)=V生成(Cl₂)②若平衡时总压为p,HCl的转化率为80%,则该反应的平衡常数Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算)4:4]以不同流速通入反应器中，在360℃或400℃下进行iii:较低流速下转化率可近似为平衡转化率；iv:曲线a、b所示反应中n(HC1):n(O₂)相同，温度不①曲线c表示在温度为,n(HCl):n(O₂)为的条件下的反应。②设P点的转化率为平衡转化率，曲线c上P点后α减小的原因为 0【高二测试·化学第6页(共6页)】12016B2.B热化学方程式描述的是生成2mol气态水的放热反应，热量大于57.3kJ,C错误；燃烧热要求完全燃烧生成稳定产物(如CO₂),但方程式中产物为CO,不是完全燃3.A若反应进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则用NO浓度变化表示的反应速率为v(NO)=根据反应方程式中物质反应转化关系可知在此段时间内，用N,表示的化学反应速率为v(NH₃)=v(NO)=0.002mol/(L·s),故合理选项是A。5.CA.CaCO₃(s)—CaO(s)+CO₂(g)△H=+178.5kJ·mol-¹,该反应△S>0,△H>0,根据吉布斯自由6.D工业上合成M可能采用常压如H₂SO₄工业中SO₃的生成；加入过量B只能提高A的转化率，B的转化率7.DA.达到平衡时，测得C的反应速率0.1mol/(L·s),求得达到平衡时，生成C的物质的量为0.1mol/(L·s)×4s×2L=0.8mol,根据反应方程式，求得x=1,故A说法正确；B.4s内消耗B的物质的量为2.4时，消耗A的物质的量为0.8mol×2=1.6mol,则A的转化率,因此两种物质的转第1页(共4页)】化率之比为1:1,故C说法正确；D.该反应的平衡常数8.CA.CH₄的燃烧热为890kJ/mol,则其热化学方程式烧生成的指定的产物，故无法计算C的燃烧热，B项错误；C.H₂的燃烧热为285.8kJ·mol-¹,H₂的燃烧热的热化学方程式为—H₂O(1)△H=-285.8kJ/mol,那么H₂O电解的热化学方程式为该反应的反应热△H>-57.3kJ/mol,D项错误；答案选C。9.BNO₂和N₂O₄的混合气体之间的反应为2NO₂=N₂O₄;A.活塞向外拉，管内容积增大，c(NO₂)、c(N₂故选B。10.BA.酸碱混合时为了减少实验过程中的热量损失，要将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计内筒中，并且某同学通过实验测出中和反应生成1molH₂O反应热△H=-58.3kJ·mol-¹,则生成1mol水时中和反应反应热的数值偏大，实验中测得的热量偏大，造成这一结果原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度引起的，因为：若用温度计测定稀盐酸溶液起始温度后直接测定稀氢氧化钠溶液的温度，则氢氧化钠溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，B错误；C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体积，但由于碱过量，反应产生水的量以不足量的HCl为标与所用酸和碱的量有关，但生成1mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确；故合理选项是B。11.AA.催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为CO*+4H*=CHO*+3H*或CO*+H*=CHO*,B错误；过程中，生成1molCH₃OH(g)时，起始相对能量为0kJ,终点相对能量为—65.7kJ,表示该段过程放出热量第2页(共4页)】的浓度变化表示to～t₁阶段的平均反应速率为正反应为吸热反应，3mol