湖南省湘潭市2026-2027学年高一上学期期中考试化学自测卷（范围：必修一1-3单元第一节）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省湘潭市2026-2027学年高一上学期期中考试自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册第1-3单元第一节。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．能溶于水，可用于工业制盐酸B．盐酸具有还原性，可用于金属除锈C．具有酸性，可用于棉、麻漂白D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂2．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl23．对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为2mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－14．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．碳酸钙、水、碘酒、石墨 B．铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C．氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D．空气、酒精、硫酸钡、饱和食盐水5．下列关于气体的叙述不正确的是A．标准状况下，和的混合气体的体积约为44.8LB．非标准状况下，气体的体积可能为22.4LC．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定D．相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气，含有相同数目的原子6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含有的数目为B．常温常压下，18.0g重水()。所含的电子数为C．10g质量分数为17%的，溶液中含氧原子数目为D．标准状况下，2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色消毒剂，主要用于饮用水及污水处理。一种制备K2FeO4的方法：①；②向Na2FeO4碱性溶液中加入KOH固体，析出K2FeO4。已知K2FeO4在酸性溶液中转化为Fe(OH)3。下列说法正确的是A．配制K2FeO4消毒液需在酸性溶液中B．相同条件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的大C．K2FeO4作消毒剂利用其强氧化性D．制备1.98kgK2FeO4时，理论上转移80mol电子8．在由和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出气体(标准状况)，此时溶液中无，则下列判断正确的是A．混合物中的物质的量为B．反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为C．混合物中，的物质的量无法确定，但比的物质的量少D．混合物中，的物质的量无法确定，但比的物质的量少9．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸B．溶液与溶液；溶液与溶液C．溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液D．碳酸钠与；碳酸氢钠与10．下列关于电解质的说法正确的是A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．铜丝能导电，所以铜是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质11．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是A．用图甲所示装置测NaClO溶液的pHB．用图乙所示装置验证原电池原理C．图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护FeD．用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有12．下列装置可以用于相应实验的是A．用双氧水制备B．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液C．制备胶体D．测量体积A．A B．B C．C D．D13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为B．溶液中含有的氧原子数目为C．含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为D．由与组成的4.0g物质中含中子数为14．MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是A．“酸浸”过程发生两个复分解反应B．操作a和操作b的名称均为过滤C．“氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5D．热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下：若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应。(1)写出下列物质的化学式A、______________B、______________C、______________D、______________。(2)写出A与水反应的化学反应方程式为____________________________。(3)在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是______________。A．浮在水面上 B．熔化成小球 C．四处游动 D．滴酚酞变红(4)把C投入酚酞溶液中的现象为______________。(5)C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：____________________________。16．氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化铁是一种新的探索，以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等为原料制备高纯氯化镁的实验流程如下：已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为_______。(2)滤渣1的化学式为_______。(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出酸性条件下“氧化”流程的离子方程式_______。(4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)，①B中盛放的溶液是酸性高锰酸钾溶液，发生的化学反应，写出该反应的离子方程式：_______。②在清洗A管中沉积S固体时，通常用热的浓NaOH溶液，发生的反应如下，请用双线桥表示电子转移的方向和数目。______③C中盛放的溶液是_______。a．NaOH溶液

b．澄清石灰水

c．浓硫酸

d．NaCl溶液④D中收集的气体是_______(填化学式)。17．Ⅰ．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______________。（2）C是____________，D是______________。（3）A与E反应的离子方程式是_____________________________________。（4）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式______________________________。Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（5）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_____________________。（6）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关离子方程式为______________________________。（7）取(6)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________。（8）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。A．Cl-

B．

C．

D．OH-18．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材防腐、医药等行业具有广泛的用途.实验室制备硫酸亚铁铵可采用如下步骤：Ⅰ.称取2g铁铜合金(含铁)，倒入锥形瓶中，再加入稀硫酸，按如图所示进行加热，直至不再产生气泡为止Ⅱ.将步骤Ⅰ锥形瓶中的混合物趁热过滤，将滤液转移到蒸发皿中，向蒸发皿内的滤液中加入，搅拌，溶解，和元素恰好反应完全Ⅲ.加热蒸发皿，滴加稀硫酸，调节溶液的，继续加热……停止加热Ⅳ.将步骤Ⅲ中冷却后的混合物进行抽滤，洗涤，干燥，称重得晶体回答下列问题：(1)制得的硫酸亚铁铵晶体中含6个结晶水，则硫酸亚铁铵晶体的化学式为_______(2)用浓硫酸配制步骤Ⅰ中的稀硫酸。图中实验仪器不需要的是_______(填仪器名称)(3)步