2026鲁教版八年级化学上册期末试卷及答案

2026鲁教版八年级化学上册期末试卷及答案第1页共1页2026鲁教版八年级化学上册期末试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解后，正极产生的气体是氢气D.水是一种常见的溶剂参考答案：D5.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.金刚石C.甲烷D.氢氧化钙参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在空气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰参考答案：A7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于原子的质量参考答案：B8.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素的化合价是-1B.氧元素的化合价是+2C.钠元素的化合价是+1D.氯元素的化合价是-1参考答案：C9.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定改变C.化学反应前后，分子的数目一定相等D.化学反应前后，原子的数目一定减少参考答案：A10.下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是A.点燃酒精灯时，可以用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.取用固体药品时，可以直接用手拿取C.读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D.给试管里的液体加热时，液体体积可以超过试管容积的1/3参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气3.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色的火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝紫4.水的化学式是______。参考答案：H2O5.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.稀有气体在通电时能发出______色的光，可用来制作霓虹灯。参考答案：有色8.碳酸钙的俗称为______。参考答案：石灰石9.氢氧化钠俗称______，具有强烈的______性。参考答案：火碱10.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象，化学方程式是______。参考答案：澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧气是一种无色无味的气体，在常温下不与任何物质发生化学反应。参考答案：×2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应属于化合反应。参考答案：×3.活性炭具有吸附性，可以用于净水，但吸附过程不可逆。参考答案：×4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点的条件。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√6.原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学反应中不能再分。参考答案：√7.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。参考答案：×8.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√9.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。参考答案：√10.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应中氢气和氧气的质量比为1:8。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明燃烧需要满足的三个基本条件。参考答案：燃烧需要满足三个基本条件：①可燃物，②与氧气或空气接触，③达到着火点。3.列举三种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。①塑料：轻便、耐用、绝缘性好、成本低。②合成纤维：强度高、耐磨损、耐化学腐蚀、易洗涤。③合成橡胶：弹性好、耐磨、耐油、耐高温。4.分析生铁和钢的主要区别是什么？参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。5.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。6.判断下列物质中哪些是纯净物，哪些是混合物：空气、水、氯化钠溶液、氧气。参考答案：纯净物：水、氧气。混合物：空气、氯化钠溶液。7.简述实验室制取氧气常用的三种方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法及其原理：①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，利用加热分解反应。②加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，利用加热分解反应。③过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，利用催化分解反应。8.说明酸、碱、盐溶液分别能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液显示什么颜色？参考答案：酸、碱、盐溶液分别能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液显示的颜色：①酸：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。②碱：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。③盐：紫色石蕊试液不变色（遇中性盐不变色，遇某些盐可能变色），无色酚酞试液不变色。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色固体，可能是碳酸钠或氯化钠。请设计一个实验方案，通过简单的操作来鉴别这两种物质，并写出实验步骤、现象和结论。参考答案：实验方案：取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。实验步骤：①将少量白色固体放入试管中；②向试管中加入足量的稀盐酸；③观察是否有气泡产生。现象：若产生大量气泡，则该固体是碳酸钠；若无明显现象，则该固体是氯化钠。结论：产生大量气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。2.某化学兴趣小组用质量分数为20%的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。他们取了50克氢氧化钠溶液，恰好完全反应需要消耗稀盐酸的质量是多少？请写出计算过程和最终结果。参考答案：计算过程：设消耗稀盐酸的质量为x。根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知1摩尔NaOH与1摩尔HCl反应。氢氧化钠的相对分子质量为40，盐酸的相对分子质量为36.5。50克20%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为50克×20%=10克，即0.25摩尔。根据化学方程式，0.25摩尔NaOH需要0.25摩尔HCl反应，即9.125克HCl。稀盐酸的质量分数为36.5%，所以消耗稀盐酸的质量为9.125克÷36.5%=25克。最终结果：消耗稀盐酸的质量为25克。3.现有甲、乙两种金属，甲的相对原子质量为24，乙的相对原子质量为27。将等质量的甲、乙两种金属分别放入足量的稀硫酸中，产生的氢气质量相等。请通过计算判断甲、乙两种金属的化学活动性哪个更强，并说明理由。参考答案：计算过程：设甲、乙两种金属的质量均为m克。根据化学方程式，甲与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，乙与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为Al+H₃SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑。甲的相对原子质量为24，乙的相对原子质量为27。根据化学方程式，1摩尔甲生成1摩尔氢气，1摩尔乙生成1.5摩尔氢气。设甲生成氢气的质量为y克，乙生成氢气的质量为z克。根据化学方程式，甲生成氢气的质量为m克×24/24=m克，乙生成氢气的质量为m克×27/54=0.5m克。由于产生的氢气质量相等，所以m=0.5m，解得m=0。结论：甲的化学活动性比乙强。4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，取100克废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，恰好完全反应后得到沉淀2.33克。请计算废水中硫酸的质量分数。参考答案：计算过程：根据化学方程式H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，可知1摩尔H₂SO₄生成1摩尔BaSO₄。硫酸的相对分子质量为98，氢氧化钡的相对分子质量为171，硫酸钡的相对分子质量为233。2.33克BaSO₄的摩尔数为2.33克÷233克/摩尔=0.01摩尔。根据化学方程式，0.01摩尔H₂SO₄需要0.01摩尔Ba(OH)₂反应，即1.71克Ba(OH)₂。废水中硫酸的质量分数为98%×0.01摩尔÷100克=0.098%。最终结果：废水中硫酸的质量分数为0.098%。5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4克氢气。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少克？参考答案：计算过程：设镁粉的质量为x克，铝粉的质量为y克。根据化学方程式，镁与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，铝与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。根据化学方程式，1摩尔镁生成1摩尔氢气，1摩尔铝生成1.5摩尔氢气。设镁生成氢气的质量为z克，铝生成氢气的质量为w克。根据化学方程式，镁生成氢气的质量为x克×24/24=x克，铝生成氢气的质量为y克×27/54=0.5y克。由于生成的氢气质量相等，所以x=0.5y，解得x=12克，y=24克。最终结果：镁粉的质量为12克，铝粉的质量为24克。6.某化学方程式如下：A+2B=C+D。已知1摩尔A的质量为180克，1摩尔B的质量为90克，1摩尔C的质量为120克。请计算1摩尔D的质量是多少克？参考答案：计算过程：根据化学方程式A+2B=C+D，可知1摩尔A与2摩尔B反应生成1摩尔C和1摩尔D。设1摩尔D的质量为m克。根据化学方程式，1摩尔A的质量为180克，1摩尔B的质量为90克，1摩尔C的质量为120克。根据质量守恒定律，1摩尔A与2摩尔B反应生成的总质量为180克+2×90克=360克。所以，1摩尔D的质量为360克-120克=240克。最终结果：1摩尔D的质量为240克。7.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成4.4克二氧化碳。请计算原碳酸钙的质量是多少克？参考答案：计算过程：根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知1摩尔CaCO₃生成1摩尔CO₂。碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为44。4.4克CO₂的摩尔数为4.4克÷44克/摩尔=0.1摩尔。根据化学方程式，0.1摩尔CaCO₃需要0.1摩尔CO₂反应，即10克CaCO₃。最终结果：原碳酸钙的质量为10克。8.某学生用托盘天平称量药品时，错误地将药品放在右盘，砝码放在左盘，称得药品质量为8.5克（砝码质量为8克）。请计算该学生实际称量的药品质量是多少克？参考答案：计算过程：设实际称量的药品质量为x克。根据天平的平衡原理，药品的质量等于砝码的质量加上游码的质量。所以，x克=8克+0.5克=8.5克。最终结果：该学生实际称量的药品质量为8.5克。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变。物质的种类会改变，分子的数目可能会改变，元素的质量不变。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、稀醋酸都是酸。氢氧化钠是一种碱。故选C。4.参考答案：D解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式是H₂O。水通电分解后，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。水是一种常见的溶剂。故选D。5.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。甲烷是一种含有碳元素的化合物，属于有机物。氧气、金刚石、氢氧化钙都不属于有机物。故选C。6.参考答案：A解析：红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。铁丝在纯氧气中燃烧火星四射，在空气中不能燃烧。木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫。故选A。7.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子（氢原子除外）。原子中质子数等于电子数，原子中中子数不一定等于质子数。原子核的质量几乎等于原子的质量。故选B。8.参考答案：C解析：氢元素的化合价是+1。氧元素的化合价是-2。钠元素的化合价是+1。氯元素的化合价是-1。故选C。9.参考答案：A解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，分子的数目可能会改变，原子的数目不变。故选A。10.参考答案：C解析：点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。取用固体药品时，应该用药匙取用，不能直接用手拿取。读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3。故选C。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物定义是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，考查对基本概念的理解。2.参考答案：氮气解析：空气中氮气的含量约占78%，是含量最多的气体，考查空气成分知识。3.参考答案：蓝紫解析：硫在氧气中燃烧会发出蓝紫色的火焰，产生二氧化硫气体，具有刺激性气味，考查实验现象。4.参考答案：H2O解析：水的化学式由氢元素和氧元素组成，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价原则书写，考查化学式书写。5.参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式需配平，考查化学方程式书写。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，考查金属活动性应用。7.参考答案：有色解析：稀有气体在通电时能发出有色的光，不同稀有气体发出不同颜色的光，可用来制作霓虹灯，考查物理性质应用。8.参考答案：石灰石解析：碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，俗称石灰石，考查俗名知识。9.参考答案：火碱解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，考查俗名和性质。10.参考答案：澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，化学方程式需配平，考查化学方程式书写和实验现象。三、判断题1.参考答案：×解析：氧气虽然常温下化学性质不活泼，但在特定条件下（如高温、催化剂）能与多种物质发生化学反应，如铁生锈、燃烧等，因此说它在常温下不与任何物质发生化学反应是错误的。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应是CaCO₃→CaO+CO₂，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不是化合反应，因此该说法错误。3.参考答案：×解析：活性炭的吸附性是物理吸附，过程是可逆的，即吸附的物质可以通过改变条件（如加热、减压）脱附出来，因此说吸附过程不可逆是错误的。4.参考答案：√解析：燃烧确实是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的条件，这三个条件缺一不可，该说法正确。5.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，目的是防止因放热导致液体飞溅，该说法正确。6.参考答案：√解析：原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，分子可以分解成原子，原子再重新组合成新的分子，但原子本身不能再分，该说法正确。7.参考答案：×解析：水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，该说法错误。8.参考答案：√解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液因水解产生氢氧根离子而呈碱性，该说法正确。9.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强，越容易失去电子发生氧化反应，该说法正确。10.参考答案：√解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，根据化学计量数可知，反应中氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1:8，该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：燃烧需要满足三个基本条件：①可燃物，②与氧气或空气接触，③达到着火点。解析：燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的发光放热的氧化反应。要发生燃烧，必须同时满足这三个条件，缺一不可。例如，火柴头需要摩擦生热达到着火点，同时与空气接触才能燃烧。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。①塑料：轻便、耐用、绝缘性好、成本低。②合成纤维：强度高、耐磨损、耐化学腐蚀、易洗涤。③合成橡胶：弹性好、耐磨、耐油、耐高温。解析：合成材料是指人工合成的高分子化合物，它们具有许多优良性能，广泛应用于日常生活和工业生产中。塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，它们分别具有不同的特点和用途。4.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的区别主要在于含碳量。生铁含碳量高，硬而脆，不能锻造；钢的含碳量较低，具有较好的韧性和可塑性，可以锻造和铸造。5.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。解析：化合反应是一种基本的化学反应类型，其特点是反应物种类多，生成物种类少。化合反应遵循质量守恒定律和化学计量法则。6.参考答案：纯净物：水、氧气。混合物：空气、氯化钠溶液。解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。混合物是由两种或两种以上物质组成的，各物质保持各自的性质。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物。7.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法及其原理：①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，利用加热分解反应。②加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，利用加热分解反应。③过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，利用催化分解反应。解析：实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。这些方法都是利用化学反应生成氧气，其中加热分解反应和催化分解反应是常见的原理。8.参考答案：酸、碱、盐溶液分别能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液显示的颜色：①酸：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。②碱：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。③盐：紫色石蕊试液不变色（遇中性盐不变色，遇某些盐可能变色），无色酚酞试液不变色。解析：酸、碱、盐溶液对紫色石蕊试液和无色酚酞试液有不同的显色效果。酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；盐溶液对这两种试液的颜色变化取决于盐的性质，一般不变色，但某些盐可能使紫色石蕊试液变色。五、应用题1.参考答案：实验方案：取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。实验步骤：①将少量白色固体放入试管中；②向试管中加入足量的稀盐酸；③观察是否有气泡产生。现象：若产生大量气泡，则该固体是碳酸钠；若无明显现象，则该固体是氯化钠。结论：产生大量气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。解析：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠与稀盐酸不反应。通过观察是否有气泡产生，可以鉴别这两种物质。本实验考查了碳酸钠与盐酸的反应，以及物质的鉴别方法。易错点：实验操作不规范，如加入的稀盐酸量不足，导致无法观察到明显的现象。2.参考答案：计算过程：设消耗稀盐酸的质量为x。根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知1摩尔NaOH与1摩尔HCl反应。氢氧化钠的相对分子质量为40，盐酸的相对分子质量为36.5。50克20%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为50克×20%=10克，即0.25摩尔。根据化学方程式，0.25摩尔NaOH需要0.25摩尔HCl反应，即9.125克HCl。稀盐酸的质量分数为36.5%，所以消耗稀盐酸的质量为9.125克÷36.5%=25克。最终结果：消耗稀盐酸的质量为25克。解析：本题考查了酸碱中和反应的计算。解题关键是根据化学方程式进行计算，并注意单位换算。易错点：化学方程式书写错误，或单位换算错误。3.参考答案：计算过程：设甲、乙两种金属的质量均为m克。根据化学方程式，甲与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，乙与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为Al+H₃SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑。甲的相对原子质量为24，乙的相对原子质量为27。根据化学方程式，1摩尔甲生成1摩尔氢气，1摩尔乙生成1.5摩尔氢气。设甲生成氢气的质量为y克，乙生成氢气的质量为z克。根据化学方程式，甲生成氢气的质量为m克×24/24=m克，乙生成氢气的质量为m克×27/54=0.5m克。由于产生的氢气质量相等，所以m=0.5m，解得m=0。结论：甲的化学活动性比乙强。解析：本题考查了金属与酸反应的计算，以及金属化学活动性的比较。解题关键是根据化学方程式进行计算，并注意单位换算。易错点：化学方程式书写错误，或单位换算错误。4.参考答案：计算过程：根据化学方程式H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，可知1摩尔H₂SO₄生成1摩尔BaSO₄。硫酸的相对分子质量为98，氢氧化钡