2026年内蒙古自治区乌海市高一化学上册月考考试试卷及答案

2026年内蒙古自治区乌海市高一化学上册月考考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于非电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CO₂

D.KNO₃2、下列关于物质的量浓度的叙述正确的是

A.1mol/L的溶液中溶质微粒数为1mol

B.1L溶液中含1mol溶质的物质的量浓度为1mol/L

C.1mol/L的NaOH溶液中含有1molNa⁺

D.溶液的浓度与溶液体积成正比3、在标准状况下，0.5molH₂的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.5.6L

D.10.08L4、下列离子方程式书写正确的是

A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃6、下列说法错误的是

A.1molO₂的质量为32g

B.1molH₂O含有3mol原子

C.在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L

D.阿伏加德罗常数是6.02×10²³mol⁻¹7、下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是

A.0.1mol/L的HCl

B.1mol/L的H₂SO₄

C.10g/L的NaOH

D.5g/L的CaCO₃8、下列物质中，与H⁺能大量共存的是

A.OH⁻

B.CO₃²⁻

C.NO₃⁻

D.Al³⁺9、在NaCl溶液中，溶剂是

A.NaCl

B.H₂O

C.Na⁺

D.Cl⁻10、下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.NaCl溶液

C.NaCl熔融态

D.上述三种都能导电11、下列物质中，不属于离子化合物的是

A.NaCl

B.CO₂

C.MgO

D.CaCO₃12、下列关于氯气的说法不正确的是

A.氯气是一种黄绿色气体

B.氯气能溶于水

C.氯气能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D.氯气与水反应生成次氯酸和盐酸13、下列物质中，不能与金属钠反应的是

A.H₂O

B.O₂

C.CO₂

D.NH₃14、下列反应中，Cl⁻是还原剂的是

A.Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓

B.MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.2Cl⁻+2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻

D.Cl₂+2KI=2KCl+I₂15、下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.2H₂+O₂=2H₂O

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂↑二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为________mol，其质量为________g。17、写出Fe与盐酸反应的化学方程式：________________________。

其离子方程式为：________________________。18、氯气溶于水的反应化学方程式为：________________________。

其中，氧化剂是________，还原剂是________。19、已知NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L，取该溶液500mL，则其中含Na⁺的物质的量为________mol，OH⁻的物质的量为________mol。20、Na₂CO₃与盐酸反应生成的气体是________，其化学式为________，反应可用离子方程式表示为：________________________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO₂气体，请写出该反应的化学方程式并说明操作注意事项。22、（8分）某同学欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要称取多少克NaOH？请写出配制步骤，并说明各步骤的目的是什么。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）标准状况下，将33.6LH₂S气体通入足量CuSO₄溶液中，得到的沉淀质量是多少？写出有关反应的化学方程式并完成计算。24、（10分）将20gNaOH固体完全溶解在水中，配成2L溶液。求该溶液的物质的量浓度。并计算其中Na⁺的物质的量。答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、B

3、A

4、B

5、B

6、D

7、B

8、C

9、B

10、C

11、B

12、D

13、D

14、B

15、A解析：

1、CO₂是非电解质，不能导电；NaCl、HCl、KNO₃均为电解质。

2、物质的量浓度定义为1L溶液中含1mol溶质，与溶液体积无关。

3、标准状况下1mol气体为22.4L，0.5molH₂体积为11.2L。

4、离子方程式应只写离子形式，CaCO₃在水中可分解为Ca²⁺、CO₃²⁻，与H⁺反应生成CO₂↑和H₂O。

5、Zn与HCl反应，Zn被氧化，HCl被还原，属于氧化还原反应。

6、物质的量浓度的单位是mol/L，且溶质微粒数取决于溶质种类。

7、H₂SO₄的物质的量浓度是1mol/L，比其他浓度高。

8、NO₃⁻与H⁺可以共存；OH⁻、CO₃²⁻与H⁺反应。

9、溶液中溶剂是水，溶质是NaCl。

10、NaCl溶液和熔融态都能导电，NaCl固体不能导电。

11、CO₂是共价化合物，不是离子化合物。

12、Cl₂与H₂O反应生成HCl和次氯酸，Cl₂是氧化剂，H₂O是还原剂。

13、Na与O₂反应生成Na₂O，与CO₂反应生成Na₂CO₃，与NH₃反应生成NaNH₂。

14、MnO₂中Mn被还原，Cl⁻被氧化，因此Cl⁻是还原剂。

15、Fe与HCl反应是单质与酸的反应，属于置换反应。二、填空题

答案：

16、0.5mol；22g

17、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

18、Cl₂+H₂O=HCl+HClO；Cl₂；H₂O

19、1mol；1mol

20、CO₂；CO₂；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O解析：

16、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，则0.5molCO₂体积为11.2L；CO₂的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5×44=22g。

17、Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，是置换反应；离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。

18、Cl₂与水反应生成HCl和HClO，H₂O被氧化，Cl₂为氧化剂。

19、NaOH的摩尔质量为40g/mol，溶质浓度为1mol/L，取500mL溶液，NaOH物质的量为0.5mol，Na⁺和OH⁻均为0.5mol。

20、Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂↑，反应离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。三、实验题

答案：

21、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；使用长颈漏斗，控制反应速率，防倒吸。

22、NaOH的摩尔质量为40g/mol，需称取4g；步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀；目的是保证浓度准确和无误差。解析：

21、实验室制取CO₂常用碳酸钙与稀盐酸反应，注意使用长颈漏斗和防倒吸装置。

22、配制NaOH溶液需称取4g，具体步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。四、计算题

答案：

23、0.225mol；36.2g

24、0.5mol/L；1mol解析：

23、H₂S的摩尔质量为34g/mol，33.6LH₂S的物质的量为33