26-27学年苏教版高一上化学复习题-物质及其反应的分类

第1页（共1页）26-27学年苏教版高一上化学复习题——物质及其反应的分类一．选择题（共15小题）1．（2026•河北校级开学）我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H4催化剂2N2↑+3H2↑+2NH3A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应2．（2026•河北校级开学）下列物质属于纯净物的是（）A．冰水 B．生铁 C．碘盐 D．空气3．（2026•哈尔滨校级开学）下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出H+的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++4．（2026秋•温州月考）CO2不属于（）A．酸性氧化物 B．共价化合物 C．电解质 D．非极性分子5．（2024•咸阳校级开学）下列关于2H2O2CuO2H2O+O2↑的说法正确的是（A．生成的H2O与O2的分子个数比为2：1 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为17：46．（2024•咸阳校级开学）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A．该反应中共有两种氧化物 B．该反应中乙、丁两种物质的质量比为1：2 C．物质丙是由原子构成的 D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一7．（2026•福州开学）分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列关于物质分类的组合正确的是（）选项碱混合物碱性氧化物电解质A纯碱Fe（OH）3胶体Fe2O3KMnO4B烧碱漂白粉Na2O2水CNH3•H2O浓硫酸BaOCaCO3DBa（OH）2CuSO4•5H2O生石灰CH3COONH4A．A B．B C．C D．D8．（2026•延庆区开学）下列有关物质性质（或用途）的描述中，不涉及氧化还原反应的是（）A．Cu片遇稀HNO3生成无色气体 B．新制氯水久置变为无色 C．常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D．以硫酸铁为原料生产铁红9．（2026•方山县开学）分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是（）A．过氧化钠为碱性氧化物 B．Fe（OH）3胶体为混合物 C．碳酸氢钠属于酸式盐 D．Na2CO3•10H2O属于纯净物10．（2026•湛江开学）物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。含氮物质的“价﹣类”信息如图。下列说法正确的是（）A．①的分子为非极性分子 B．常温下，③能与水反应生成两种强酸 C．可存在①→②→③→④→⑤的一步转化 D．①的浓溶液遇到氯气有白雾产生11．（2026•杭州模拟）按物质组成分类，盐酸羟胺（NH3OHCl）属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物12．（2026•浙江模拟）下列物质分类正确且具有相应性质的是（）A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电13．（2025秋•巴彦淖尔期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．H2+Cl2＝2HCl B．2HC．H2O+Cl2＝HCl+HClO D．2NaHC14．（2025•漳县校级开学）分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（）A．三大化石燃料：煤、石油、可燃冰 B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞 C．空气污染物：NO2、SO2、CO2 D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢15．（2025秋•黄山期末）分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类正确的是（）选项酸性氧化物碱性氧化物盐混合物电解质ACOCuO纯碱氯水H2OBP2O5Na2O2Cu2（OH）2CO3碱石灰NH3•H2OCCO2Fe2O3KAl（SO4）2•12H2OFe（OH）3胶体CaCO3DSO2Al2O3NaHCO3CuSO4•5H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D二．填空题（共4小题）16．（2025•莆田校级开学）Ⅰ.在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题：①干冰；②熔融氧化钠；③乙醇；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜单质（1）上述物质中属于纯净物的是（填序号，下同）（2）其中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：。（4）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：。Ⅱ.阅读资料，回答相关问题。资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。（5）①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是。②“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：。17．（2026•校级模拟）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al（OH）3等。（1）上述所举抗酸药中有个是电解质，抗酸药NaHCO3属于（填“酸”、“碱”、“盐”）。（2）写出CaCO3在熔融状态下的电离方程式：。（3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为。（4）（填“可以”或“不可以”）服用NaOH来治疗胃酸过多。（5）Mg单质生成MgO需要加入（填“氧化剂”或“还原剂”）才能实现，氧化还原反应的本质是（填标号）。A．分子中原子的重新组合B．氧原子的得失C．电子的得失和偏移D．化合价的升降18．（2025秋•青海期末）硫酸、碳酸钠、硝酸钾、二氧化碳、一氧化碳、铁、铜、氢氧化钡、氢氧化钠这九种物质中的五种存在如图所示关系（连线的两种物质在常温下的水溶液中能发生反应）。请回答下列问题：（1）上述九种物质中，属于电解质的有种；单质①和盐⑤的化学式分别为和。（2）氧化物③属于（填“酸”或“碱”）性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液（填“能”或“不能”）导电，原因是。（3）写出酸②和碱④反应的离子方程式：。（4）写出单质①和酸②反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：。（5）写出一种鉴别碳酸钠溶液和硝酸钾溶液的方法：。19．（2025秋•冀州区校级期末）物质分类是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融Na2O2；②金属Cu；③CaCO3；④CO2气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩H2S气体。（1）属于电解质的有（填序号，下同），能导电的有。（2）④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有，⑥的同素异形体有（任写一种）。（3）写出①与④反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：；将22g④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为g。（4）NaH中H元素的化合价为价；从H的价态分析，常用作（填“氧化剂”或“还原剂”），与水反应可生成氢气，反应方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为。

答案一．选择题（共15小题）1．（2026•河北校级开学）我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H4催化剂2N2↑+3H2↑+2NH3A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】A【分析】依据反应物和生成物的物质种类和个数判断基本反应类型。【解答】解：由方程式可知，反应物只有N2H4一种，生成物有N2、H2、NH3三种，符合“一变多”的特征，故属于分解反应，故选：A。【点评】本题考查基本反应类型，题目难度不大，掌握基本反应类型的特点是解题的关键。2．（2026•河北校级开学）下列物质属于纯净物的是（）A．冰水 B．生铁 C．碘盐 D．空气【答案】A【分析】纯净物指由一种物质组成的物质，据此判断。【解答】解：A．冰是固态的H2O，因此冰水由同一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B．生铁是铁、碳等多种物质组成的合金，属于混合物，故B错误；C．碘盐由氯化钠、碘酸钾等多种物质混合而成，属于混合物，故C错误；D．空气由N2、O2、CO2等多种物质组成，属于混合物，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查物质的分类，为高频考点，题目难度不大。3．（2026•哈尔滨校级开学）下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出H+的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++【答案】C【分析】A．根据电离的概念来分析；B．根据酸的概念来分析；C．根据电解质和非电解质的概念来分析；D．根据碳酸氢钠属于强电解质来分析。【解答】解：A．氯化钠溶于水，在水分子作用下下解离为Na+和Cl﹣，不需要通电；通电是电解的条件，故A错误；B．酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为H+的化合物，溶于水电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐类，也可电离出H+，故B错误；C．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，金属铜是单质，因此既不属于电解质也不属于非电解质，故C正确；D．HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能拆分为H+和CO32-，碳酸氢钠正确的电离方程式为NaHCO3＝故选：C。【点评】本题主要考查电解质与电离相关概念，区分电离、电解条件，把握酸的严格定义，注意单质、弱酸的酸式酸根的特殊情况。4．（2026秋•温州月考）CO2不属于（）A．酸性氧化物 B．共价化合物 C．电解质 D．非极性分子【答案】C【分析】A．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物；B．非金属间形成的化合物为共价化合物；C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物；D．正负电荷中心重合的分子属于非极性分子。【解答】解：A．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．CO2中C、O原子间仅以共价键结合，属于共价化合物，故B错误；C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，CO2自身不能发生电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动离子，因此CO2不属于电解质，故C正确；D．CO2为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。5．（2024•咸阳校级开学）下列关于2H2O2CuO2H2O+O2↑的说法正确的是（A．生成的H2O与O2的分子个数比为2：1 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为17：4【答案】A【分析】由方程式可知，双氧水制取氧气的反应为分解反应，2mol过氧化氢反应生成2mol水和1mol氧气，据此作答。【解答】解：A．由化学方程式可知，生成的H2O与O2的分子个数比为2：1，故A正确；B．由化学方程式可知反应前的分子数为2，反应后的分子数为3，故B错误；C．该反应不属于置换反应，属于分解反应，C错误；D．参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为[2×（1×2+16×2）]：（16×2）＝17：8，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学反应类型，题目难度不大，掌握化学反应基本反应类型是解题的关键。6．（2024•咸阳校级开学）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A．该反应中共有两种氧化物 B．该反应中乙、丁两种物质的质量比为1：2 C．物质丙是由原子构成的 D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一【答案】A【分析】A．氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；B．乙是O2，丁是SO2，二者质量比为32：（32+16×2）＝1：2；C．物质丙是金属汞，金属单质由原子直接构成；D．物质丁是SO2，是形成硫酸型酸雨的主要物质之一。【解答】解：A．氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有SO2属于氧化物，故A错误；B．乙是O2，丁是SO2，二者质量比为32：（32+16×2）＝1：2，故B正确；C．物质丙是金属汞，金属单质由原子直接构成，故C正确；D．物质丁是SO2，是形成硫酸型酸雨的主要物质之一，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查物质的组成与分类，为基础知识的考查，题目难度不大。7．（2026•福州开学）分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列关于物质分类的组合正确的是（）选项碱混合物碱性氧化物电解质A纯碱Fe（OH）3胶体Fe2O3KMnO4B烧碱漂白粉Na2O2水CNH3•H2O浓硫酸BaOCaCO3DBa（OH）2CuSO4•5H2O生石灰CH3COONH4A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，不同物质组成的为混合物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐不属于碱，Fe（OH）3胶体是混合物，Fe2O3和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，KMnO4溶于水能导电，属于电解质，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠，属于碱，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，是过氧化物，不属于碱性氧化物，水是电解质，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，浓硫酸是硫酸和水的混合物，BaO与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，CaCO3是盐属于电解质，各项分类均正确，故C正确；D．Ba（OH）2是碱，CuSO4•5H2O是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，CH3COONH4溶于水导电，属于电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。8．（2026•延庆区开学）下列有关物质性质（或用途）的描述中，不涉及氧化还原反应的是（）A．Cu片遇稀HNO3生成无色气体 B．新制氯水久置变为无色 C．常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D．以硫酸铁为原料生产铁红【答案】D【分析】有元素化合价变化的反应，属于氧化还原反应，据此分析作答。【解答】解：A．Cu与稀HNO3反应生成NO，Cu、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B．新制氯水久置过程中，Cl2与水反应、HClO分解，Cl元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．常温下铝在浓硫酸中发生钝化，Al、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．以硫酸铁为原料生产铁红（Fe2O3）时，Fe元素始终为+3价，所有元素化合价均未发生改变，不涉及氧化还原反应，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念，属于基本知识的考查，难度不大。9．（2026•方山县开学）分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是（）A．过氧化钠为碱性氧化物 B．Fe（OH）3胶体为混合物 C．碳酸氢钠属于酸式盐 D．Na2CO3•10H2O属于纯净物【答案】A【分析】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物；B．分散系由分散质和分散剂组成；C．多元酸被碱部分中和生成的盐为酸式盐；D．一种物质组成的为纯净物。【解答】解：A．Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，不属于碱性氧化物，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，为混合物，故B正确；C．NaHCO3可看成H2CO3中的氢仅部分被氢氧化钠中和生成的盐，属于酸式盐，故C正确；D．Na2CO3•10H2O是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练度，题目难度不大。10．（2026•湛江开学）物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。含氮物质的“价﹣类”信息如图。下列说法正确的是（）A．①的分子为非极性分子 B．常温下，③能与水反应生成两种强酸 C．可存在①→②→③→④→⑤的一步转化 D．①的浓溶液遇到氯气有白雾产生【答案】C【分析】含氮物质的“价﹣类”信息如图，首先根据价﹣类二维图确定各物质：①为NH3，②为NO，③为NO2，④为HNO3，⑤为+5价氮对应的硝酸盐。【解答】解：A．①为NH3，中心原子N的价层电子对数是3+5-3×12=4，有1对孤对电子，NH3B．③为NO2，常温下与水反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，仅生成一种强酸，故B错误；C．转化路径：NH3经催化氧化可一步生成NO，NO与O2常温下可一步生成NO2，NO2与水反应可一步生成HNO3，HNO3与碱、金属等反应可一步生成硝酸盐，存在①→②→③→④→⑤的一步转化，故C正确；D．①的浓溶液为浓氨水，与氯气反应生成NH4Cl固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。11．（2026•杭州模拟）按物质组成分类，盐酸羟胺（NH3OHCl）属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物【答案】C【分析】A．酸的定义是水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物；B．碱的定义是水溶液中电离出的阴离子全部为OH﹣的化合物；C．盐是由阳离子（金属阳离子、铵根或类似阳离子）和酸根阴离子构成的化合物；D．有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）。【解答】解：A．酸的定义是水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物，盐酸羟胺电离出的阳离子为[NH3OH]B．盐酸羟胺电离不会产生大量OH﹣，不符合碱的定义，故B错误；C．盐是由阳离子（金属阳离子、铵根或类似阳离子）和酸根阴离子构成的化合物，盐酸羟胺由[NH3OH]+和酸根离子ClD．有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），盐酸羟胺不含碳元素，不属于有机物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2026•浙江模拟）下列物质分类正确且具有相应性质的是（）A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电【答案】D【分析】A．Fe（OH）3是纯净物，在分散剂中可以形成胶体分散系；B．二氧化硅难溶于水，和水不反应；C．相对分子质量大于一万的为高分子化合物；D．液氨是液态NH3分子，自身不能发生电离，属于非电解质。【解答】解：A．Fe（OH）3是纯净物，而胶体是分散系属于混合物，氢氧化铁胶体分散系具有丁达尔效应，故A错误；B．SiO2属于酸性氧化物，但它难溶于水，也不能与水反应生成硅酸，故B错误；C．葡萄糖相对分子质量仅为180，是小分子化合物，不是天然高分子化合物，葡萄糖分子中含醛基，能发生银镜反应，故C错误；D．液氨是液态NH3分子，自身不能发生电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为NH3与水反应生成的NH3•H2O，NH3•H2O能电离出自由移动的离子（NH4+和OH﹣），NH3本身不导电，故故选：D。【点评】本题考查了物质组成和分类、物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。13．（2025秋•巴彦淖尔期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．H2+Cl2＝2HCl B．2HC．H2O+Cl2＝HCl+HClO D．2NaHC【答案】C【分析】据图可知，区域3属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，据此作答。【解答】解：A．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应，故B错误；C．该反应属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故C正确；D．该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应与四大基本反应类型等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025•漳县校级开学）分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（）A．三大化石燃料：煤、石油、可燃冰 B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞 C．空气污染物：NO2、SO2、CO2 D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢【答案】D【分析】A．三大化石燃料为煤、石油、天然气；B．氮气由氮分子（N2）构成；C．CO2是空气的正常组成成分，不属于空气污染物；D．由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物为氧化物。【解答】解：A．三大化石燃料为煤、石油、天然气，可燃冰不属于三大化石燃料，故A错误；B．氮气由氮分子（N2）构成，氦气（稀有气体）、汞（金属）由原子构成，故B错误；C．CO2是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，NO2、SO2属于空气污染物，故C错误；D．冰（固态H2O）、干冰（固态CO2）、过氧化氢（H2O2）均是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，都属于氧化物，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。15．（2025秋•黄山期末）分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类正确的是（）选项酸性氧化物碱性氧化物盐混合物电解质ACOCuO纯碱氯水H2OBP2O5Na2O2Cu2（OH）2CO3碱石灰NH3•H2OCCO2Fe2O3KAl（SO4）2•12H2OFe（OH）3胶体CaCO3DSO2Al2O3NaHCO3CuSO4•5H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】盐：金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；碱性氧化物：和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物：和碱反应生成盐和水的氧化物；由一种物质组成的，属于纯净物，由多种物质组成的属于混合物，电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。【解答】解：A．CO属于不成盐氧化物，故A错误；B．碱性氧化物：和酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2属于过氧化物，故B错误；C．选项中各物质分类均正确，故C正确；D．Al2O3属于两性氧化物，CuSO4•5H2O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．填空题（共4小题）16．（2025•莆田校级开学）Ⅰ.在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题：①干冰；②熔融氧化钠；③乙醇；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜单质（1）上述物质中属于纯净物的是①②③⑥⑧（填序号，下同）（2）其中能导电的是②④⑤⑦⑧；属于电解质的是②⑥；属于非电解质的是①③。（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2（4）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：H++HCO3-=H2O+COⅡ.阅读资料，回答相关问题。资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。（5）①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。②“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。【答案】（1）①②③⑥⑧；（2）②④⑤⑦⑧；②⑥；①③；（3）Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓（4）H++HCO3-=H（5）①Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O；②ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。【分析】（1）纯净物是仅由一种物质组成的物质，各类溶液属于混合物；（2）能导电的物质需含有自由移动的电子或自由移动的离子，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；（3）稀硫酸与氢氧化钡反应生成难溶的硫酸钡沉淀和弱电解质水，1mol硫酸电离出2molH+和1molSO42-，1mol氢氧化钡电离出1molBa2+和（4）NaHSO4在水溶液中能完全电离出H+，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根与H+反应生成二氧化碳和水，Na+、硫酸根；（5）①氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯元素部分从0价降为﹣1价生成NaCl，部分升为+1价生成NaClO，同时生成水；②次氯酸根具有强氧化性，氯离子具有还原性，在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气。【解答】解：（1）单质（铜单质）、化合物（干冰、熔融氧化钠、乙醇、碳酸氢钠固体）均为纯净物，故选①②③⑥⑧，故答案为：①②③⑥⑧；（2）能导电的物质需含有自由移动的电子（如金属铜）或自由移动的离子（如熔融态离子化合物、电解质溶液），故选②④⑤⑦⑧；②⑥属于电解质；①③属于非电解质，故答案为：②④⑤⑦⑧；②⑥；①③；（3）稀硫酸与氢氧化钡反应生成难溶的硫酸钡沉淀和弱电解质水，1mol硫酸电离出2molH+和1molSO42-，1mol氢氧化钡电离出1molBa2+和2molOH﹣，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓（4）NaHSO4在水溶液中能完全电离出H+，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根与H+反应生成二氧化碳和水，Na+、硫酸根，离子方程式为：H++HCO3-=H故答案为：H++HCO3-=H（5）①氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯元素部分从0价降为﹣1价生成NaCl，部分升为+1价生成NaClO，同时生成水，化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O；②次氯酸根具有强氧化性，氯离子具有还原性，在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。【点评】本题考查了物质组成和分类的分析判断、物质性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。17．（2026•校级模拟）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al（OH）3等。（1）上述所举抗酸药中有4个是电解质，抗酸药NaHCO3属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”）。（2）写出CaCO3在熔融状态下的电离方程式：CaCO3＝Ca2++CO32-（3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为CaCO3+2（4）不可以（填“可以”或“不可以”）服用NaOH来治疗胃酸过多。（5）Mg单质生成MgO需要加入氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）才能实现，氧化还原反应的本质是C（填标号）。A．分子中原子的重新组合B．氧原子的得失C．电子的得失和偏移D．化合价的升降【答案】（1）4；盐；（2）CaCO3＝Ca2++CO（3）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（4）不可以；（5）氧化剂；C。【分析】（1）电解质指溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐指能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物；（2）CaCO3是盐，在熔融状态下的电离方程式：CaCO3＝Ca2++CO（3）CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO（4）NaOH是强碱，碱性过强，具有腐蚀性；（5）Mg转化为MgO，Mg元素化合价升高，表现还原性，需要加入氧化剂才能实现，氧化还原反应的本质是电子的得失和偏移。【解答】解：（1）电解质指溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质；盐指能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，则碳酸氢钠属于盐，故答案为：4；盐；（2）CaCO3是盐，在熔融状态下的电离方程式：CaCO3＝Ca2++CO故答案为：CaCO3＝Ca2++CO（3）CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（4）NaOH是强碱，碱性过强，具有腐蚀性，因此不可以服用NaOH来治疗胃酸过多，故答案为：不可以；（5）Mg转化为MgO，Mg元素化合价升高，表现还原性，需要加入氧化剂才能实现，氧化还原反应的本质是电子的得失和偏移，故答案为：氧化剂；C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律和物质的分类，为高频考点，题目难度不大。18．（2025秋•青海期末）硫酸、碳酸钠、硝酸钾、二氧化碳、一氧化碳、铁、铜、氢氧化钡、氢氧化钠这九种物质中的五种存在如图所示关系（连线的两种物质在常温下的水溶液中能发生反应）。请回答下列问题：（1）上述九种物质中，属于电解质的有5种；单质①和盐⑤的化学式分别为Fe和Na2CO3。（2）氧化物③属于酸（填“酸”或“碱”）性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液能（填“能”或“不能”）导电，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子。（3）写出酸②和碱④反应的离子方程式：Ba2++2O（4）写出单质①和酸②反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：。（5）写出一种鉴别碳酸钠溶液和硝酸钾溶液的方法：取未知溶液少量于试管中，加入4～5滴氯化钡，若产生白色沉淀，则该溶液为碳酸钠；若无明显现象，则为硝酸钾。【答案】（1）5；Fe；Na2CO3；（2）酸；能；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子；（3）Ba（4）；（5）取未知溶液少量于试管中，加入4～5滴氯化钡，若产生白色沉淀，则该溶液为碳酸钠；若无明显现象，则为硝酸钾。【分析】铁、铜属于金属单质；硫酸是唯一的酸（②）；碳酸钠、硝酸钾属于盐；氢氧化钡、氢氧化钠属于碱；二氧化碳、一氧化碳属于氧化物；单质能与硫酸反应，则铁为单质（①）；硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳符合酸与盐反应，则碳酸钠为盐（⑤）；一氧化碳不与碱反应，则氧化物（③）为二氧化碳；二氧化碳与碱反应，碱与碳酸钠反应，则碱（④）为氢氧化钡，据此作答。【解答】解：（1）一般而言，酸、碱、盐属于电解质，则硫酸、碳酸钠、硝酸钾、氢氧化钡、氢氧化钠属于电解质，共5种；单质①为铁，盐⑤为碳酸钠，化学式分别为Fe、Na2CO3，故答案为：5；Fe；Na2CO3；（2）氧化物③为CO2，属于酸性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液能导电，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子，二氧化碳水溶液可以导电，故答案为：酸；能；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子；（3）酸②是硫酸，碱④是氢氧化钡，二者反