26学年秋季期高二上人教版化学训练题-化学反应速率

第1页（共1页）26学年秋季期高二上人教版化学训练题——化学反应速率一．选择题（共15小题）1．（2026•大庆校级开学）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，2NO+2CO⇌催化剂2CO2+N2，在反应物初始浓度相同条件下进行实验，下列说法不正确的是（实验编号实验目的温度（℃）同种催化剂的比表面积（m2/g）达平衡时所用时间（s）1对照实验20050t12研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响20080t23a300bt3A．表格中a是研究温度对尾气转化速率的影响 B．b＝50 C．测得t3＜t1，可得结论其他条件不变，升高温度，可增大尾气的转化速率 D．得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验t1＜t22．（2026•驻马店开学）通过硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应的实验（反应如下），探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如表所示。Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/（mol•L﹣1）V/mLc/（mol•L﹣1）V/mL①2010.00.1010.00.100②4010.00.1010.00.100③204.00.1010.00.10V1下列说法中不正确的是（）A．判断该反应进行快慢的依据是产生气泡的多少 B．实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响 C．若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则V1＝6.0 D．表格实验中，预计反应速率最慢的是实验③3．（2026•长沙校级开学）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素（反应方程式为Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是（）实验序号反应温度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLc/（mol•L﹣1）V/mLc/（mol•L﹣1）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③2010.00.104.00.50V4A．将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果无影响 B．已知实验①10min后沉淀达到最大量，Na2S2O3的反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1 C．若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需V1＝V2＝10.0，V3＝0 D．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4＝6.04．（2026春•天津校级期末）一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2NO，前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则8s末NO的浓度为（）A．1.6mol/L B．大于1.6mol/L C．小于1.6mol/L D．不能确定5．（2026•日照开学）某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是（）实验编号温度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O浓度/（mol•L﹣1）体积/mL浓度/（mol•L﹣1）体积/mL体积/mL①250.202.00.014.02.0②250.201.00.014.0a③500.202.00.014.02.0A．a＝3.0 B．②③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．化学反应速率由大到小的顺序：③＞①＞② D．该实验可依据酸性KMnO4溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢6．（2026秋•福建月考）在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下：①CaCO3（s）+4C（s）⇌CaC2（s）+3CO（g）；②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）下列说法错误的是（）A．其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 B．随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C．当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D．体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压增大7．（2026•德州模拟）某实验小组探究不同pH对MnO2催化H2O2分解反应的影响，进行如下实验：已知：H2O2在碱性条件下分解，保存H2O2溶液时添加适量磷酸；MnO2为棕黑色固体，Mn2+通常显浅粉色，Mn（OH）2为白色沉淀。下列说法错误的是（）A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为MnOB．实验Ⅱ表明强酸性条件下，MnO2与H2O2反应时仅表现氧化性 C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D．碱性条件下，MnO2氧化性减弱，与H2O2反应时作为催化剂8．（2026春•河北区校级期中）已知：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（N2）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A．4v（NH3）＝3v（O2） B．3v（O2）＝2v（N2） C．3v（N2）＝v（H2O） D．v（O2）＝2v（H2O）9．（2025秋•广西期末）一定条件下，在VL密闭容器中，某可逆反应（M）的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．O∼t1min内，反应速率v正＞v逆 B．起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C．反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D．可逆反应M可能为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）10．（2026春•宁波期末）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，反应时间与CO2体积的关系如图所示（图中O、F、E、G为曲线上的点）。下列说法不正确的是（）A．EF段化学反应速率最快 B．EF段收集CO2最多 C．反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D．盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应11．（2026春•黑龙江校级期末）在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④12．（2026春•贵阳校级期中）在1L恒容密闭容器中进行反应X（g）+2Y（s）＝3Z（g）+2W（g），5min后X减少了0.15mol，则此反应0～5min内的平均速率v为（）A．v（X）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 B．v（Z）＝0.09mol•L﹣1•min﹣1 C．v（Y）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 D．v（W）＝0.06mol•L﹣1•s﹣113．（2026•盈江县校级开学）少量锌块与过量稀硫酸反应，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图（如图所示）由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是（）①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液。A．①② B．①④ C．①③ D．全部14．（2026•金凤区校级开学）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．将容器的体积缩小一半 B．增加C的量 C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变，充入N2使体积增大15．（2026•安徽模拟）向恒容密闭容器中充入0.2molPCl3和0.2molCl2，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）。不同条件下反应体系总压强（p）随时间（t）的变化如图所示。下列有关说法错误的是（）A．相对曲线Ⅲ，曲线Ⅱ可能是加入了催化剂 B．相对曲线Ⅲ，曲线Ⅰ可能是升高了温度 C．曲线Ⅱ上Y点的正反应速率小于Z点的逆反应速率 D．曲线Ⅲ条件下用PCl3表示0～40min内的平均反应速率为1kPa•min﹣1二．解答题（共4小题）16．（2026•桦南县校级开学）Ⅰ．请回答下列问题。（1）将CO2转化为有价值的甲酸和尿素[CO（NH2）2]、甲醇等是实现“碳中和”的方法之一，合成尿素是利用CO2的方法之一，通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为。（2）CO2与H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应实际上分两步进行。第一步：Cu/ZnO*+H2＝Cu/Zn*+H2O。第二步：（写出化学方程式）。某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。实验序号实验温度/KKMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/mol•L﹣1V/mLc/mol•L﹣1V/mLA29320.0250.15t1BT120.0240.1V18C31320.02V20.16t2（3）通过实验A、B可探究（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中V1＝；T1＝；通过实验探究温度变化对化学反应速率的影响。（4）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为mol/（L•min）。17．（2026春•阳泉期末）请回答下列问题。（1）以CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）①上述反应的能量变化如图，该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是（填字母标号）。a．升高温度b．加入合适的催化剂c．充入Hed．不断分离出产物③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是（填字母标号）。a．c（CH3OH）、c（H2O）均保持不变b．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等c．n（CO2）：n（H2）＝1：3d．气体平均相对分子质量不变（2）一定温度下，在2L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量（二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示：①t1时刻M的转化率为；t3时刻，v正（M）v逆（N）（填“＞”“＝”或“＜”）；②化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则0～t3时段内用M表示的化学反应速率为mol/min；③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为。18．（2026春•郑州期末）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。（1）下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是（填序号）。①碳高温条件下还原CO2②酸碱中和反应③锌与盐酸反应④柠檬酸与碳酸氢钠反应⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应（2）酸性氢氧燃料电池装置如图：①电极b为（填“正”或“负”）极，电极反应式。②电子流动方向：。（填“a→导线→b”或“b→导线→a”）（3）用Na2SO3与硫酸（足量）反应制取SO2气体，实验过程中产生SO2的体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：①min（填“0∼t1”“t1∼t2”“t2～t3”或“t3～t4”）内反应速率最慢。②t1∼t2min内，v（SO2）＝L•min﹣1（用含V1、V2、t1、t2的代数式表示）。19．（2026春•四川期末）在化学反应的研究与实际应用中，科学家往往关注两方面内容：一是选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化、能量转化，二是化学反应进行的快慢程度、如何提高生产效率。回答下列问题：（1）砷（As）是第四周期族元素，可以形成As2O3、As2O5等化合物，有着广泛的用途。已知：As(s)+3H22As(s)+5则反应As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）的ΔH＝。（2）1.00L1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为。（3）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L﹣1•min﹣1。前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为，化学方程式中n值为。（4）在地壳中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g），如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时。a．2v正（HF）＝v逆（H2O）b．气体密度保持不变c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物为了加快反应速率，可以采取的措施有。①升高温度②恒温恒压充入Ar（g）③增加SiO2的质量④恒温恒容充入Ar（g）（5）某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质，Ag+可在固体电解质中自由移动。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量，电池总反应式为2Ag+Cl2＝2AgCl，电池工作时电解质中Ag+总数（填“增大”、“减小”或“不变”），铂极的电极反应式为。

答案一．选择题（共15小题）1．（2026•大庆校级开学）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，2NO+2CO⇌催化剂2CO2+N2，在反应物初始浓度相同条件下进行实验，下列说法不正确的是（实验编号实验目的温度（℃）同种催化剂的比表面积（m2/g）达平衡时所用时间（s）1对照实验20050t12研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响20080t23a300bt3A．表格中a是研究温度对尾气转化速率的影响 B．b＝50 C．测得t3＜t1，可得结论其他条件不变，升高温度，可增大尾气的转化速率 D．得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验t1＜t2【答案】D【分析】研究外界条件对反应速率的影响，需控制单一变量的原则，故实验2与实验1比较，温度相同，改变催化剂比表面积，达平衡时所用时间不同；实验3与实验1比较，温度不同，则需控制催化剂比表面积相同，研究温度对尾气转化速率的影响，据此分析作答。【解答】解：A．实验3（300℃）与实验1（200℃）温度不同，催化剂比表面积同为50（b＝50），符合单一变量原则，用于研究温度影响，故A正确；B．实验3需控制催化剂比表面积与实验1相同（50），确保温度是唯一变量，故b＝50，故B正确；C．其他条件相同时，t3＜t1说明高温下反应速率更快，升温加快反应速率，故C正确；D．实验2（催化剂比表面积80）对比实验1（催化剂比表面积50）更快达平衡（t2＜t1），可以得出相应结论，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查化学反应速率影响因素的测定，属于基本知识的考查，难度不大。2．（2026•驻马店开学）通过硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应的实验（反应如下），探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如表所示。Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/（mol•L﹣1）V/mLc/（mol•L﹣1）V/mL①2010.00.1010.00.100②4010.00.1010.00.100③204.00.1010.00.10V1下列说法中不正确的是（）A．判断该反应进行快慢的依据是产生气泡的多少 B．实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响 C．若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则V1＝6.0 D．表格实验中，预计反应速率最慢的是实验③【答案】A【分析】A．该反应生成的SO2可溶于水，气泡现象不明显，且反应速率是单位时间内的反应进度；B．实验①和②反应物浓度、溶液总体积均相同，仅温度不同；C．探究浓度对反应速率的影响需控制溶液总体积相同，；D．实验②温度最高，反应速率最快；实验①和③温度相同，③中Na2S2O3浓度更低，反应速率最慢。【解答】解：A．该反应生成的二氧化硫可溶于水，气泡现象不明显，且反应速率是单位时间内的反应进度，应依据出现淡黄色浑浊的快慢判断反应速率，而非产生气泡的多少，故A错误；B．实验①和②反应物浓度、溶液总体积均相同，仅温度不同，符合控制变量法探究温度对反应速率影响的要求，故B正确；C．探究浓度对反应速率的影响需控制溶液总体积相同，实验①总体积为（10.0+10.0+0）mL＝20.0mL，故V1＝20.0mL﹣4.0mL﹣10.0mL＝6.0mL，故C正确；D．实验②温度最高，反应速率最快；实验①和③温度相同，③中硫代硫酸钠浓度更低，反应速率最慢，因此预计反应速率最慢的是实验③，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查探究影响化学反应速率的因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2026•长沙校级开学）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素（反应方程式为Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是（）实验序号反应温度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLc/（mol•L﹣1）V/mLc/（mol•L﹣1）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③2010.00.104.00.50V4A．将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果无影响 B．已知实验①10min后沉淀达到最大量，Na2S2O3的反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1 C．若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需V1＝V2＝10.0，V3＝0 D．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4＝6.0【答案】B【分析】A．该反应的离子方程式为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，Na+B．实验①混合后总体积为20.0mL，Na2S2O3的初始混合浓度为0.10mol/L×10.0mL20.0mL=C．探究温度对反应速率的影响，需控制除温度外其他条件相同，反应物浓度、混合溶液总体积均与实验①一致；D．探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，需控制温度、Na2S2O3浓度、混合溶液总体积相同。【解答】解：A．该反应的离子方程式为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2OB．实验①混合后总体积为20.0mL，硫代硫酸钠的初始混合浓度为0.10mol/L×10.0mL20.0mL=0.05mol/L，完全反应时平均反应速率v（Na2S2O3）=0.05mol/L10min=0.005mol•L﹣1•min﹣1，不是0.01mol•L﹣1•minC．探究温度对反应速率的影响，需控制除温度外其他条件相同，反应物浓度、混合溶液总体积均与实验①一致，故V1＝V2＝10.0，V3＝0，故C正确；D．探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，需控制温度、硫代硫酸钠的浓度、混合溶液总体积相同，总体积为20.0mL，故V4＝20.0﹣10.0﹣4.0＝6.0，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查探究影响化学反应速率的因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2026春•天津校级期末）一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2NO，前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则8s末NO的浓度为（）A．1.6mol/L B．大于1.6mol/L C．小于1.6mol/L D．不能确定【答案】C【分析】反应N2+O2═2NO中，氮气与NO的反应速率与化学计量数成正比，据此计算前4s用NO表示的反应速率，然后结合浓度对反应速率的影响分析。【解答】解：前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则前4s用NO表示的反应速率为：v（NO）＝2v（N2）＝0.2mol/（L•s），若按照该反应速率8s末NO的浓度为：0.2mol/（L•s）×8s＝1.6mol/L，由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则8s末NO的浓度小于1.6mol/L，故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的应用，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学反应速率的影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。5．（2026•日照开学）某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是（）实验编号温度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O浓度/（mol•L﹣1）体积/mL浓度/（mol•L﹣1）体积/mL体积/mL①250.202.00.014.02.0②250.201.00.014.0a③500.202.00.014.02.0A．a＝3.0 B．②③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．化学反应速率由大到小的顺序：③＞①＞② D．该实验可依据酸性KMnO4溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢【答案】B【分析】A．探究反应速率影响因素需控制溶液总体积相同；B．②和③存在温度、H2C2O4浓度两个变量，不符合控制变量法的要求；C．③与①其他条件一致，③温度更高，反应速率：③＞①；①与②温度一致，①中H2C2O4浓度更大，反应速率：①＞②；D．该反应中酸性KMnO4溶液是有色试剂，草酸与酸性KMnO4溶液反应会使溶液褪色，所以可依据酸性KMnO4溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢。【解答】解：A．探究反应速率影响因素需控制溶液总体积相同，实验①总体积为2.0mL+4.0mL+2.0mL＝8.0mL，因此a＝8.0﹣1.0﹣4.0＝3.0，故A正确；B．②和③存在温度、H2C2O4浓度两个变量，不符合控制变量法的要求，无法探究温度对化学反应速率的影响，故B错误；C．③与①其他条件一致，③温度更高，反应速率：③＞①；①与②温度一致，①中H2C2O4浓度更大，反应速率：①＞②，因此速率顺序为③＞①＞②，故C正确；D．该反应中酸性KMnO4溶液是有色试剂，草酸与酸性KMnO4溶液反应会使溶液褪色，所以可依据酸性KMnO4溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢，时间越短，反应速率越快，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查了化学反应速率的影响因素，题目难度中等，掌握实验探究的方法，结合题给信息是解答该题的关键。6．（2026秋•福建月考）在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下：①CaCO3（s）+4C（s）⇌CaC2（s）+3CO（g）；②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）下列说法错误的是（）A．其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 B．随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C．当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D．体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压增大【答案】D【分析】A．其它条件不变，适当升高温度，活化分子百分数增大；B．反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比；C．可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变；D．温度不变，化学平衡常数不变。【解答】解：A．其它条件不变，适当升高温度，不影响催化剂M的活性，活化分子百分数增大，反应②的速率加快，故A正确；B．恒温恒容条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小，故B正确；C．混合气体的密度ρ=mV，容器的体积V不变，反应①中有固体参与反应，m为变量，ρ不再改变时，说明反应①达到平衡，此时CO含量不变，因此反应②也达到平衡，故D．新平衡时，由于温度不变，反应①平衡常数Kp1=p3（CO）不变，CO故选：D。【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率、化学平衡影响的原理是解本题的关键，D选项为解答易错点。7．（2026•德州模拟）某实验小组探究不同pH对MnO2催化H2O2分解反应的影响，进行如下实验：已知：H2O2在碱性条件下分解，保存H2O2溶液时添加适量磷酸；MnO2为棕黑色固体，Mn2+通常显浅粉色，Mn（OH）2为白色沉淀。下列说法错误的是（）A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为MnOB．实验Ⅱ表明强酸性条件下，MnO2与H2O2反应时仅表现氧化性 C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D．碱性条件下，MnO2氧化性减弱，与H2O2反应时作为催化剂【答案】C【分析】A．实验II中“固体消失”是MnO2在酸性条件下与H2O2反应生成Mn2+（浅粉色）、O2和H2O。从电子守恒看：Mn从+4价降至+2价，得到2个电子；H2O2中O从﹣1价升至0价，每个O失去1个电子，共失去2个电子，配平后离子方程式即可；B．实验Ⅱ中MnO2和H2O2在强酸性条件下反应，MnO2被还原为Mn2+，体现氧化性；同时H2O2被氧化，说明MnO2也起到了让H2O2发生歧化反应的作用，并非仅表现氧化性；C．实验Ⅳ中，加入NaOH后，溶液酸性减弱、碱性增强，Mn2+与H2O2反应生成棕黑色的MnO2（反应：Mn2++H2O2+2OHD．酸性条件下能氧化H2O2并被还原为Mn2+；而碱性条件下，MnO2的氧化性减弱，无法被H2O2还原，可稳定存在并作为催化剂催化分解（实验V中产生大量气体，证明MnO2的催化作用）。【解答】解：A．实验II中“固体消失”是MnO2在酸性条件下与H2O2反应生成Mn2+（浅粉色）、O2和H2O。从电子守恒看：Mn从+4价降至+2价，得到2个电子；H2O2中O从﹣1价升至0价，每个O失去1个电子，共失去2个电子，电子守恒，配平后离子方程式为：MnO2+B．实验Ⅱ中MnO2和H2O2在强酸性条件下反应，MnO2被还原为Mn2+，体现氧化性；同时H2O2被氧化，说明MnO2也起到了让H2O2发生歧化反应的作用，并非仅表现氧化性，故B正确；C．实验Ⅳ中，加入NaOH后，溶液酸性减弱、碱性增强，Mn2+与H2O2反应生成棕黑色的MnO2（反应：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2D．酸性条件下能氧化H2O2并被还原为Mn2+；而碱性条件下，MnO2的氧化性减弱，无法被H2O2还原，可稳定存在并作为催化剂催化分解（实验V中产生大量气体，证明MnO2的催化作用），故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了化学反应速率的知识，题目难度中等，掌握影响化学反应速率的因素是解答的关键。8．（2026春•河北区校级期中）已知：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（N2）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A．4v（NH3）＝3v（O2） B．3v（O2）＝2v（N2） C．3v（N2）＝v（H2O） D．v（O2）＝2v（H2O）【答案】C【分析】根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。【解答】解：根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断；A．v(NH3)v(O2)=43，变形后得到：3v（B．v(O2)v(N2)=32，变形后得到：2v（C．v(N2)v(H2O)=26=13，变形后得到：D．v(O2)v(H2O)=36=12，变形后得到：故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化学计量数的关系，题目难度不大。9．（2025秋•广西期末）一定条件下，在VL密闭容器中，某可逆反应（M）的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．O∼t1min内，反应速率v正＞v逆 B．起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C．反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D．可逆反应M可能为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）【答案】B【分析】A．0～t1min内，正反应速率曲线始终在逆反应速率曲线上方；B．若起始时，只充入一定量的生成物，则逆反应速率起始不为0，正反应速率起始为0，且初期v逆＞v正；C．反应达平衡时，各物质浓度不变；D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）为可逆反应，其速率变化趋势为v正起始＞0、v逆起始＝0，随反应进行v正减小、v逆增大至平衡。【解答】解：A．0～t1min内，正反应速率曲线始终在逆反应速率曲线上方，即v正＞v逆，故A正确；B．若起始时，只充入一定量的生成物，正反应速率起始为0，逆反应速率起始不为0，且初期v逆＞v正；但图像中起始时v正＞0、v逆＝0，说明起始充入的是反应物，故B错误；C．反应达平衡时，各物质浓度不变，各元素质量均保持不变，故C正确；D．速率变化趋势为v正起始＞0、v逆起始＝0，随反应进行v正减小、v逆增大至平衡，与图像一致，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2026春•宁波期末）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，反应时间与CO2体积的关系如图所示（图中O、F、E、G为曲线上的点）。下列说法不正确的是（）A．EF段化学反应速率最快 B．EF段收集CO2最多 C．反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D．盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应【答案】C【分析】A．曲线斜率表示化学反应速率；B．相同时间间隔内，EF段CO2体积变化量最大；C．G点时CO2体积仍在增大；D．随着反应进行盐酸浓度降低，反应速率本应减慢，但EF段速率反而加快，说明反应放热。【解答】解：A．曲线斜率表示化学反应速率，EF段斜率最大，反应速率最快，故A正确；B．相同时间间隔内，EF段CO2体积变化量最大，收集的CO2最多，故B正确；C．G点时CO2体积仍在增大，反应仍在进行，碳酸钙和盐酸未恰好完全反应，故C错误；D．盐酸浓度降低，反应速率本应减慢，但EF段速率反而加快，说明反应放热，温度升高对反应速率的促进作用超过了浓度降低的抑制作用，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2026春•黑龙江校级期末）在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④【答案】C【分析】根据影响化学反应速率的因素：内因：物质本身的性质；外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素分析。【解答】解：①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故①正确；②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故②错误；③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故③正确；④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故④错误；⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故⑤错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2026春•贵阳校级期中）在1L恒容密闭容器中进行反应X（g）+2Y（s）＝3Z（g）+2W（g），5min后X减少了0.15mol，则此反应0～5min内的平均速率v为（）A．v（X）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 B．v（Z）＝0.09mol•L﹣1•min﹣1 C．v（Y）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 D．v（W）＝0.06mol•L﹣1•s﹣1【答案】B【分析】根据平均反应速率公式v=Δn【解答】解：A．v=ΔnV⋅Δt，容器体积V＝1L，Δt＝5min，X的物质的量变化Δn（X）＝0.15mol，计算得v(X)=0.15molB．Z与X的化学计量数之比为3：1，因此v（Z）＝3v（X）＝3×0.03mol•L﹣1•min﹣1＝0.09mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C．Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平均反应速率，故C错误；D．根据速率之比等于化学计量数之比，W与X的化学计量数之比为2：1，可得v（W）＝2v（X）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1，换算为秒单位后为0.001mol•L﹣1•s﹣1，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的计算，属于基础知识的考查，题目比较简单。13．（2026•盈江县校级开学）少量锌块与过量稀硫酸反应，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图（如图所示）由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是（）①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液。A．①② B．①④ C．①③ D．全部【答案】C【分析】由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ，反应速率增大且生成氢气的量不变。【解答】解：①温度升高，更多的分子变为活化分子，有效碰撞次数增加，反应速率加快，且锌的量不变不影响生成H2的量，故①正确；②浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不能产生H2，故②错误；③改用等量的锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故③正确；④滴加硫酸铜溶液，锌把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，由于锌被消耗，所以H2的量减小，故④错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2026•金凤区校级开学）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．将容器的体积缩小一半 B．增加C的量 C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变，充入N2使体积增大【答案】B【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，以此解答该题。【解答】解：A．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故A错误；B．C为固体，对反应速率没有影响，故B正确；C．保持体积不变，升高温度，则反应速率加快，故C错误；D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选：B。【点评】影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变。15．（2026•安徽模拟）向恒容密闭容器中充入0.2molPCl3和0.2molCl2，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）。不同条件下反应体系总压强（p）随时间（t）的变化如图所示。下列有关说法错误的是（）A．相对曲线Ⅲ，曲线Ⅱ可能是加入了催化剂 B．相对曲线Ⅲ，曲线Ⅰ可能是升高了温度 C．曲线Ⅱ上Y点的正反应速率小于Z点的逆反应速率 D．曲线Ⅲ条件下用PCl3表示0～40min内的平均反应速率为1kPa•min﹣1【答案】C【分析】由PV＝nRT知，恒容条件下气体的总压强与气体的总物质的量和温度有关，温度越高，压强越大，气体的总物质的量越大，总压强越大；该反应为气体物质的量减小的反应，在一定条件下发生反应，随反应的进行，气体总物质的量减小，总压强减小，到达平衡时，气体的总物质的量不变，压强不变，据此分析。【解答】解：A．曲线Ⅱ和曲线Ⅲ起始时总压强相同，说明起始温度相同；曲线Ⅱ比曲线Ⅲ先达到平衡，且平衡时曲线Ⅱ和曲线Ⅲ平衡时总压强相同，说明条件改变，化学反应速率加快但平衡不发生移动，故可能是加入了催化剂，故A正确；B．当在恒容条件下充入0.2molPCl3和0.2molCl2不同条件下反应，开始时气体的总物质的量相同，压强与温度成正比，由图可知，曲线Ⅰ起始压强大于曲线Ⅲ，则曲线Ⅰ的温度高于曲线Ⅲ，故B正确；C．由A项分析可知，相对曲线Ⅲ，曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂，则曲线Ⅱ平衡时的正反应速率大于曲线Ⅲ平衡时的正反应速率，即Y点正反应速率大于Z点逆反应速率，故C错误；D．恒容下压强之比等于物质的量之比，曲线Ⅲ初始总压强160kPa，40min平衡时总压强120kPa；设Δn（PCl3）＝xmol，则平衡总物质的量为（0.4﹣x）mol，由160120=0.40.4-x得x＝0.1mol，PCl3初始压强为0.20.2+0.2×160kPa=80kPa，平衡时PCl3压强为0.10.1+0.1+0.1×120kPa=40kPa，Δp（PCl3）＝80kPa﹣故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的相关知识，题目难度不大。二．解答题（共4小题）16．（2026•桦南县校级开学）Ⅰ．请回答下列问题。（1）将CO2转化为有价值的甲酸和尿素[CO（NH2）2]、甲醇等是实现“碳中和”的方法之一，合成尿素是利用CO2的方法之一，通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）＝H2O（l）+CO（NH2）2（s）ΔH＝﹣134kJ/mol。（2）CO2与H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应实际上分两步进行。第一步：Cu/ZnO*+H2＝Cu/Zn*+H2O。第二步：Cu/Zn*+CO2（g）+2H2（g）＝Cu/ZnO*+CH3OH（g）（写出化学方程式）。某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。实验序号实验温度/KKMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/mol•L﹣1V/mLc/mol•L﹣1V/mLA29320.0250.15t1BT120.0240.1V18C31320.02V20.16t2（3）通过实验A、B可探究草酸浓度（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中V1＝6；T1＝293；通过实验BC探究温度变化对化学反应速率的影响。（4）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为0.025mol/（L•min）。【答案】（1）2NH3（g）+CO2（g）＝H2O（l）+CO（NH2）2（s）ΔH＝﹣134kJ/mol；（2）Cu/Zn*+CO2（g）+2H2（g）＝Cu/ZnO*+CH3OH（g）；（3）草酸浓度；6；293；BC；（4）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；0.025。【分析】（1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的方程式可通过题图中第一步和第二步的反应方程式相加得到，根据盖斯定律，两步反应相加得到总反应；（2）根据总反应减去第一步反应，消去中间产物，即可得到第二步的反应方程式；（3）实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出草酸浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验可知，溶液总体积为12mL，所以V1＝6.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响；（4）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为0.1mol/L×4×10﹣3L＝4×10﹣4mol，高锰酸钾的物质的量为0.02mol/L×2×10﹣3L＝4×10﹣5mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为10：1，结合2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H【解答】解：（1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的方程式可通过题图中第一步和第二步的反应方程式相加得到，根据盖斯定律，两步反应相加得到总反应：第一步反应2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOONH4（s）ΔH1＝﹣272kJ/mol，第二步反应H2NCOONH4（s）＝H2O（l）+CO（NH2）2（s）ΔH2＝+138kJ/mol，总反应ΔH＝ΔH1+ΔH2＝﹣134kJ/mol，热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）＝H2O（l）+CO（NH2）2（s）ΔH＝﹣134kJ/mol，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）＝H2O（l）+CO（NH2）2（s）ΔH＝﹣134kJ/mol；（2）根据总反应减去第一步反应，消去中间产物，即可得到第二步的反应方程式为Cu/Zn*+CO2（g）+2H2（g）＝Cu/ZnO*+CH3OH（g），故答案为：Cu/Zn*+CO2（g）+2H2（g）＝Cu/ZnO*+CH3OH（g）；（3）实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出草酸浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验可知，溶液总体积为12mL，所以V1＝6.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1＝293K；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B和C符合，故答案为：草酸浓度；6；293；BC；（4）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为0.1mol/L×4×10﹣3L＝4×10﹣4mol，高锰酸钾的物质的量为0.02mol/L×2×10﹣3L＝4×10﹣5mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为10：1，由2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，草酸足量，高锰酸钾少量，高锰酸钾会完全反应，则v（KMnO4）=4×10-5故答案为：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；0.025。【点评】本题主要考查热化学方程式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2026春•阳泉期末）请回答下列问题。（1）以CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）①上述反应的能量变化如图，该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应。②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是ab（填字母标号）。a．升高温度b．加入合适的催化剂c．充入Hed．不断分离出产物③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是ad（填字母标号）。a．c（CH3OH）、c（H2O）均保持不变b．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等c．n（CO2）：n（H2）＝1：3d．气体平均相对分子质量不变（2）一定温度下，在2L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量（二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示：①t1时刻M的转化率为25%；t3时刻，v正（M）＞v逆（N）（填“＞”“＝”或“＜”）；②化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则0～t3时段内用M表示的化学反应速率为6t3③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为7：10。【答案】（1）①放热；②ab；③ad；（2）①25%；＞；②6t③7：10。【分析】（1）①根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量；②a．升高温度，反应速率加快；b．加入合适的催化剂，降低反应活化能；c．恒容容器中充入He，反应体系中各物质的浓度不变；d．不断分离出产物，生成物浓度降低，反应速率减慢；③根据化学平衡状态的判断依据，即“变量不变”原则和“正逆反应速率相等”原则，逐项分析各物理量是否能作为平衡标志；（2）根据图示，M的物质的量减小，为反应物，Δn（M）＝8mol﹣2mol＝6mol；N的物质的量增加，为生成物，Δn（N）＝5mol﹣2mol＝3mol。相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比。【解答】解：（1）①根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热；②a．升高温度，反应速率加快，故a正确；b．加入合适的催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，故b正确；c．恒容容器中充入He，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故c错误；d．不断分离出产物，生成物浓度降低，反应速率减慢，故d错误；故答案为：ab；③a．各物质的浓度保持不变是化学平衡状态的标志，故a正确；b．CH3OH的消耗速率代表逆反应速率，H2的消耗速率代表正反应速率，若达到平衡，应有v正（H2）＝3v逆（CH3OH），二者相等不能说明达到平衡，故b错误；c．物质的量之比等于化学计量数之比不能作为判断平衡的依据，故c错误；d．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体总物质的量减小的反应，因此平均相对分子质量是一个变量，当其保持不变时说明反应体系的总物质的量不再改变，即达到平衡状态，故d正确；故答案为：ad；（2）M的物质的量减小，为反应物，Δn（M）＝8mol﹣2mol＝6mol；N的物质的量增加，为生成物，Δn（N）＝5mol﹣2mol＝3mol。相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为2M⇌N；①t1时刻M的物质的量为6mol，消耗了8mol﹣6mol＝2mol，其转化率为2mol8mol×100%=25%；t3时刻反应达到平衡状态，此时正逆反应速率相等，即v正（N）＝v逆（N），又因为速率之比等于化学计量数之比，有v正（M）＝2v正（N），故v正（M）＝2v逆（N）＞v逆（故答案为：25%；＞；②根据题意，用物质的量变化表示的反应速率为v=ΔnΔt，则0∼t3时段内用M表示的化学反应速率为故答案为：6t③起始时气体的总物质的量为8mol+2mol＝10mol，平衡时气体的总物质的量为2mol+5mol＝7mol，压强之比等于物质的量之比，故平衡时与起始时的压强之比为7：10，故答案为：7：10。【点评】本题考查了化学反应能量变化、化学平衡影响因素分析、平衡状态的判断、反应速率计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。18．（2026春•郑州期末）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。（1）下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是①④⑤（填序号）。①碳高温条件下还原CO2②酸碱中和反应③锌与盐酸反应④柠檬酸与碳酸氢钠反应⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应（2）酸性氢氧燃料电池装置如图：①电极b为正（填“正”或“负”）极，电极反应式O2+4H++4e﹣＝2H2O。②电子流动方向：a→导线→b。（填“a→导线→b”或“b→导线→a”）（3）用Na2SO3与硫酸（足量）反应制取SO2气体，实验过程中产生SO2的体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：①t3～t4min（填“0∼t1”“t1∼t2”“t2～t3”或“t3～t4”）内反应速率最慢。②t1∼t2min内，v（SO2）＝V2-V1t2-t1L•min﹣1（用含V1、【答案】（1）①④⑤；（2）①正；O2+4H++4e﹣＝2H2O；②a→导线→b；（3）①t3～t4；②V2【分析】（1）由能量图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应；（2）氢氧燃料电池中，燃料H2在负极反应，氧化剂O2在正极反应；（3）①各段时间间隔相同，单位时间内生成SO2的体积越小，反应速率越慢；随反应进行，反应物浓度不断降低，反应速率逐渐减慢；②t1∼t2内，生成SO2的体积为V2﹣V1，时间为t2﹣t1。【解答】解：（1）由能量图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应；题给反应中，①碳还原CO2、④柠檬酸与碳酸氢钠反应、⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应均为吸热反应；②酸碱中和、③锌与盐酸反应均为放热反应，因此选①④⑤，故答案为：①④⑤；（2）氢氧燃料电池中，燃料H2在负极反应，氧化剂O2在正极反应；①电极b通入O2，为正极；酸性电解质中，O2得电子结合H+生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故答案为：正；O2+4H++4e﹣＝2H2O；②原电池中电子从负极流出，经导线流向正极，因此电子流向为a→导线→b，故答案为：a→导线→b；（3）①各段时间间隔相同，单位时间内生成SO2的体积越小，反应速率越慢；随反应进行，反应物浓度不断降低，反应速率逐渐减慢，t3～t4段生成SO2体积最小，因此反应速率最慢，故答案为：t3～t4；②t1∼t2内，生成SO2的体积为V2﹣V1，时间为t2﹣t1，因此反应速率v（SO2）=ΔV故答案为：V2【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．（2026春•四川期末）在化学反应的研究与实际应用中，科学家往往关注两方面内容：一是选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化、能量转化，二是化学反应进行的快慢程度、如何提高生产效率。回答下列问题：（1）砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5等化合物，有着广泛的用途。已知：As(s)+3H22As(s)+5则反应As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）的ΔH＝2ΔH1﹣3ΔH2﹣ΔH3。（2）1.00L1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol（3）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L﹣1•min﹣1。前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol•L﹣1•min﹣1，化学方程式中n值为2。（4）在地壳中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g），如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时bc。a．2v正（HF）＝v逆（H2O）b．气体密度保持不变c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物为了加快反应速率，可以采取的措施有①。①升高温度②恒温恒压充入Ar（g）③增加SiO2的质量④恒温恒容充入Ar（g）（5）某原电池以银、铂为电极，用