九上化学期中复习易错考点提纲

九上化学期中复习易错考点提纲考察范围：1~5单元第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质考点一：物理变化与化学变化1、物理变化：变化过程中没有生成新物质，仅改变物质的形状、状态，如水的蒸发、玻璃破碎。2、化学变化：变化过程中生成新物质，常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、放热发光等现象。3、区分两种变化的根本依据：是否有新物质生成；发光放热不一定是化学变化。4、爆炸不一定属于化学变化，如气球爆炸是物理变化；火药爆炸属于化学变化。5、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来，包含颜色、状态、气味、熔点、硬度、密度。6、化学性质：物质在化学变化中才能表现，如可燃性、稳定性、氧化性、腐蚀性。7、描述性质常用关键词：能、可以、易、会；描述变化描述的是过程，不带这些词。8、物质的性质决定用途；物质的用途可以反映对应的化学或物理性质。课题2化学实验与科学探究考点一：常见仪器的使用1、试管：可直接加热；加热液体时，液体体积不超过试管容积1/3，管口不能对着人。2、酒精灯：用火柴点燃，禁止用燃着酒精灯引燃；熄灭用灯帽盖灭，不可嘴吹。3、量筒：只能量取液体体积，不能加热，读数视线与液体凹液面最低处保持水平。4、胶头滴管：吸取少量液体；滴加时垂直悬空，不能伸入试管内，用完要清洗（滴瓶滴管除外）。考点二：化学实验基本操作1、固体药品取用：粉末状用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”；块状用镊子，“一横二放三慢竖”。2、液体倾倒：瓶塞倒放在桌面，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。3、检查装置气密性：导管一端浸入水中，手紧握试管外壁，导管口冒出气泡，气密性良好。4、洗涤试管：内壁水既不聚成水滴，也不成股流下，代表仪器已经洗干净。考点三：蜡烛燃烧实验探究1、蜡烛火焰分三层：外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，加热用外焰。2、罩干冷烧杯在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明燃烧生成水。3、取下烧杯，倒入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳。4、熄灭蜡烛，冒出白烟，白烟可以点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气考点一：空气的组成1、空气属于混合物；按体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%。2、氮气：化学性质不活泼，可用作保护气，制造氮肥，液氮可以做制冷剂。3、稀有气体：化学性质很不活泼，通电能发出不同颜色的光，用于制作电光源。4、二氧化碳是空气成分，不属于空气污染物；但含量过多会造成温室效应。考点二：空气中氧气含量测定实验1、实验药品选择红磷，燃烧生成固体五氧化二磷，不能用木炭、硫，因为生成气体。2、红磷燃烧现象：产生大量白烟，放热；冷却至室温后打开弹簧夹。3、实验结论：氧气约占空气总体积1/5；剩余气体主要是氮气，难溶于水、不支持燃烧。4、结果偏小原因：红磷不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开弹簧夹。考点三：空气的污染与保护1、空气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。2、二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨；一氧化碳有毒，会和人体血红蛋白结合。3、空气质量指数数值越大，空气污染程度越严重。4、防治措施：植树造林、使用清洁能源，减少化石燃料的燃烧。课题2氧气考点一：氧气的性质1、氧气是无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水，液态氧为淡蓝色。2、氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，没有可燃性，不能作为燃料。3、硫在氧气燃烧：发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体二氧化硫；瓶底放水吸收有毒气体。4、铁丝在氧气燃烧：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；瓶底放细沙或水，防止高温熔融物炸裂集气瓶。考点二：化合反应、氧化反应1、化合反应：多种物质反应，生成一种物质，特征：多变一，属于基本反应类型。2、氧化反应：物质与氧发生反应；氧气参与的反应一定属于氧化反应。3、缓慢氧化：反应速率很慢，不易察觉，如呼吸作用、食物腐烂、铁生锈，放热但不发光。4、燃烧属于剧烈氧化；燃烧和缓慢氧化共同点：都放出热量，都有氧气参与（一般情况）。课题3制取氧气考点一：实验室制氧气原理1、高锰酸钾制氧气：反应物是固体，反应条件加热；反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2、过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下，常温分解成水和氧气。3、氯酸钾制氧气：固体加热，二氧化锰作催化剂，生成氯化钾和氧气。4、催化剂：改变化学反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变。考点二：制取氧气实验操作1、高锰酸钾制氧试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。2、收集氧气：可用排水法（氧气不易溶于水）或向上排空气法（密度大于空气）。3、排水法收集完毕，先移导管离开水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。4、氧气验满：向上排空气法，将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满。考点三：分解反应1、分解反应：一种物质生成多种物质，特征：一变多，属于基本反应类型。2、工业制氧气：分离液态空气法，利用氮气和氧气沸点不同，属于物理变化。3、区分反应类型：化合反应多变一，分解反应一变多。4、实验室制取氧气是化学变化，有新物质氧气生成。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子考点一：分子基本性质1、分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动，温度越高运动速率越快。2、分子之间存在间隔；物质热胀冷缩，是分子间隔改变，分子大小不变。3、同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同。4、闻到花香，是分子不断运动；气体容易压缩，因为气体分子间隔大。考点二：分子、原子的概念1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。2、原子是化学变化中的最小粒子；化学变化中原子不可再分。3、化学变化本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。4、分子和原子区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。课题2原子结构考点一：原子的构成1、原子由原子核和核外电子构成；原子核包含质子和中子（氢原子无中子）。2、质子带正电，电子带负电，中子不带电；原子整体不显电性。3、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数。4、原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小，可以忽略。考点二：原子核外电子排布1、核外电子分层排布；第一层最多排2个电子，最外层最多8个电子。2、稀有气体原子最外层电子达到稳定结构；金属原子最外层电子一般少于4个，易失去电子。3、非金属原子最外层电子≥4，容易得到电子，形成阴离子。4、元素化学性质，主要由原子最外层电子数决定。考点三：离子、相对原子质量1、离子：原子得失电子后形成的带电粒子；阳离子带正电，阴离子带负电。2、离子符号书写：数字在前，正负在后；如Na+表示1个钠离子带1个单位正电3、相对原子质量：以碳12原子质量1/12为标准，比值，没有单位。4、近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数。课题3元素考点一：元素1、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子总称；元素种类由质子数决定。2、元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。3、地壳含量前四位元素：氧、硅、铝、铁；含量最多金属元素铝。4、生物细胞中含量最多元素是氧；空气中含量最多元素氮。考点二：元素符号1、元素符号书写：一大二小；第一个字母大写，第二个字母小写。2、元素符号含义：宏观表示一种元素；微观表示该元素一个原子。3、金属、稀有气体元素符号，还可以表示这种物质。4、符号前面加数字，只表示微观含义，如2H代表2个氢原子。考点三：元素周期表1、周期表共有7个周期，18个纵列，16个族；周期数=原子核外电子层数。2、单元格信息：左上角数字是原子序数，原子序数=质子数。3、元素名称下方数字是相对原子质量。4、同一周期，从左向右，原子质子数依次递增。第四单元自然界的水课题1水资源及其利用考点一：爱护水资源1、淡水资源稀缺；地球上总水储量大，但可利用淡水很少。2、爱护水资源两方面：一方面节约用水，另一方面防治水体污染。3、水体污染源：工业污染、农业污染、生活污染。4、节水方法：一水多用；农业上改漫灌为喷灌、滴灌。考点二：水的净化1、净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；净化程度最高是蒸馏。2、过滤操作：一贴二低三靠；玻璃棒作用是引流。3、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，属于物理变化。4、硬水和软水：用肥皂水区分；泡沫多浮渣少是软水，泡沫少浮渣多是硬水。考点三：硬水软化1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物；软水含较少或不含钙镁化合物。2、生活中硬水软化方法：煮沸；实验室：蒸馏。3、长期使用硬水：浪费肥皂，锅炉易形成水垢，引起危险。4、过滤不能把硬水转化为软水，只能除去水中不溶性杂质。课题2水的组成考点一：电解水实验1、电解水：电源负极产生氢气，正极产生氧气；口诀：负氢正氧。2、生成气体体积比：氢气:氧气=2:1；质量比1:8。3、检验负极气体：点燃，产生淡蓝色火焰，证明是氢气；正极气体使带火星木条复燃，是氧气。4、实验结论：水由氢元素和氧元素组成。考点二：单质、化合物、氧化物1、单质：由同种元素组成的纯净物，如O2、H2、化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。4、区分前提：先判断是不是纯净物；混合物一定不是单质、化合物。课题3物质组成的表示考点一：化学式1、化学式：用元素符号和数字表示物质组成；只有纯净物才有化学式。2、宏观含义：表示一种物质；表示该物质由哪些元素组成。3、微观含义：表示该物质1个分子；表示分子由什么原子构成。4、化学式前加数字，只表示微观，如2H2O考点二：化合价1、化合价有正价、负价；单质中元素化合价为0。2、化合物中，正负化合价代数和等于0。3、金属元素一般显正价；非金属元素一般显负价（有例外）。4、原子团整体带电荷，氢氧根OH−为-1价，硫酸根SO考点三：化学式相关计算1、相对分子质量=化学式中各原子相对原子质量总和。2、元素质量比=（原子相对原子质量×原子个数）之比。3、某元素质量分数=（该元素总相对质量÷相对分子质量）×100%。4、元素质量=物质质量×该元素质量分数。第五单元化学反应的定量关系课题1质量守恒定律考点一：质量守恒定律内容1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。2、只适用于化学变化；物理变化不能用质量守恒解释。3、“参加”：没有参与反应的物质质量，不能计入计算。4、有气体参与或生成的反应，验证实验必须在密闭容器内进行。考点二：质量守恒微观、宏观解释1、微观不变：化学反应前后，原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。2、宏观不变：元素种类不变、元素质量不变、反应前后物质总质量不变。3、一定改变：物质种类一定改变；分子种类一定改变。4、可能改变：分子的总数、元素化合价可能改变。考点三：质量守恒定律应用1、推断物质元素组成：根据反应前后元素种类不变。2、推断未知物质化学式：利用反应前后原子种类、数目不变。3、计算反应前后物质质量，求反应物或生成物质量。4、解释化学变化中质量变化，如镁燃烧后固体质量变大，因为有氧气参与反应。课题2化学方程式考点一：化学方程式含义1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。2、质的含义：表明反应物、生成物、反应条件。3、量的含义：反应物、生成物之间质量比。4、微观含义：反应物、生成物粒子之间个数比。考点二：化学方程式书写原则1、原则一：以客观事实为基础，不能凭空捏造不存在的物质和反应。2、原则二：遵守质量守恒定律，等号两边原子种类、数目相等。3、书写步骤：写化学式→配平→标注条件、气体沉淀符号。4、气体符号↑：反应物无气体，生成物有气体才标；沉淀↓：溶液中生成不溶固体才标注。考点三：化学方程式简单计算1、计算依据：化学方程式中，各物质质量比固定不变。2、步骤：设未知量→写出方程式→找相关物质相对质量、已知量未知量→列比例式→求解→作答。3、代入计算的量，必须是纯净物质量；含有杂质的混合物质量不能直接代入。4、单位要统一；设未知数时，未知数不带单位。九上化学期中复习易错考点提纲考察范围：1~5单元第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质考点一：物理变化与化学变化1、物理变化：变化过程中没有生成新物质，仅改变物质的形状、状态，如水的蒸发、玻璃破碎。2、化学变化：变化过程中生成新物质，常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、放热发光等现象。3、区分两种变化的根本依据：是否有新物质生成；发光放热不一定是化学变化。4、爆炸不一定属于化学变化，如气球爆炸是物理变化；火药爆炸属于化学变化。5、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来，包含颜色、状态、气味、熔点、硬度、密度。6、化学性质：物质在化学变化中才能表现，如可燃性、稳定性、氧化性、腐蚀性。7、描述性质常用关键词：能、可以、易、会；描述变化描述的是过程，不带这些词。8、物质的性质决定用途；物质的用途可以反映对应的化学或物理性质。课题2化学实验与科学探究考点一：常见仪器的使用1、试管：可直接加热；加热液体时，液体体积不超过试管容积1/3，管口不能对着人。2、酒精灯：用火柴点燃，禁止用燃着酒精灯引燃；熄灭用灯帽盖灭，不可嘴吹。3、量筒：只能量取液体体积，不能加热，读数视线与液体凹液面最低处保持水平。4、胶头滴管：吸取少量液体；滴加时垂直悬空，不能伸入试管内，用完要清洗（滴瓶滴管除外）。考点二：化学实验基本操作1、固体药品取用：粉末状用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”；块状用镊子，“一横二放三慢竖”。2、液体倾倒：瓶塞倒放在桌面，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。3、检查装置气密性：导管一端浸入水中，手紧握试管外壁，导管口冒出气泡，气密性良好。4、洗涤试管：内壁水既不聚成水滴，也不成股流下，代表仪器已经洗干净。考点三：蜡烛燃烧实验探究1、蜡烛火焰分三层：外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，加热用外焰。2、罩干冷烧杯在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明燃烧生成水。3、取下烧杯，倒入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳。4、熄灭蜡烛，冒出白烟，白烟可以点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气考点一：空气的组成1、空气属于混合物；按体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%。2、氮气：化学性质不活泼，可用作保护气，制造氮肥，液氮可以做制冷剂。3、稀有气体：化学性质很不活泼，通电能发出不同颜色的光，用于制作电光源。4、二氧化碳是空气成分，不属于空气污染物；但含量过多会造成温室效应。考点二：空气中氧气含量测定实验1、实验药品选择红磷，燃烧生成固体五氧化二磷，不能用木炭、硫，因为生成气体。2、红磷燃烧现象：产生大量白烟，放热；冷却至室温后打开弹簧夹。3、实验结论：氧气约占空气总体积1/5；剩余气体主要是氮气，难溶于水、不支持燃烧。4、结果偏小原因：红磷不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开弹簧夹。考点三：空气的污染与保护1、空气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。2、二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨；一氧化碳有毒，会和人体血红蛋白结合。3、空气质量指数数值越大，空气污染程度越严重。4、防治措施：植树造林、使用清洁能源，减少化石燃料的燃烧。课题2氧气考点一：氧气的性质1、氧气是无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水，液态氧为淡蓝色。2、氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，没有可燃性，不能作为燃料。3、硫在氧气燃烧：发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体二氧化硫；瓶底放水吸收有毒气体。4、铁丝在氧气燃烧：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；瓶底放细沙或水，防止高温熔融物炸裂集气瓶。考点二：化合反应、氧化反应1、化合反应：多种物质反应，生成一种物质，特征：多变一，属于基本反应类型。2、氧化反应：物质与氧发生反应；氧气参与的反应一定属于氧化反应。3、缓慢氧化：反应速率很慢，不易察觉，如呼吸作用、食物腐烂、铁生锈，放热但不发光。4、燃烧属于剧烈氧化；燃烧和缓慢氧化共同点：都放出热量，都有氧气参与（一般情况）。课题3制取氧气考点一：实验室制氧气原理1、高锰酸钾制氧气：反应物是固体，反应条件加热；反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2、过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下，常温分解成水和氧气。3、氯酸钾制氧气：固体加热，二氧化锰作催化剂，生成氯化钾和氧气。4、催化剂：改变化学反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变。考点二：制取氧气实验操作1、高锰酸钾制氧试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。2、收集氧气：可用排水法（氧气不易溶于水）或向上排空气法（密度大于空气）。3、排水法收集完毕，先移导管离开水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。4、氧气验满：向上排空气法，将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满。考点三：分解反应1、分解反应：一种物质生成多种物质，特征：一变多，属于基本反应类型。2、工业制氧气：分离液态空气法，利用氮气和氧气沸点不同，属于物理变化。3、区分反应类型：化合反应多变一，分解反应一变多。4、实验室制取氧气是化学变化，有新物质氧气生成。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子考点一：分子基本性质1、分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动，温度越高运动速率越快。2、分子之间存在间隔；物质热胀冷缩，是分子间隔改变，分子大小不变。3、同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同。4、闻到花香，是分子不断运动；气体容易压缩，因为气体分子间隔大。考点二：分子、原子的概念1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。2、原子是化学变化中的最小粒子；化学变化中原子不可再分。3、化学变化本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。4、分子和原子区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。课题2原子结构考点一：原子的构成1、原子由原子核和核外电子构成；原子核包含质子和中子（氢原子无中子）。2、质子带正电，电子带负电，中子不带电；原子整体不显电性。3、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数。4、原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小，可以忽略。考点二：原子核外电子排布1、核外电子分层排布；第一层最多排2个电子，最外层最多8个电子。2、稀有气体原子最外层电子达到稳定结构；金属原子最外层电子一般少于4个，易失去电子。3、非金属原子最外层电子≥4，容易得到电子，形成阴离子。4、元素化学性质，主要由原子最外层电子数决定。考点三：离子、相对原子质量1、离子：原子得失电子后形成的带电粒子；阳离子带正电，阴离子带负电。2、离子符号书写：数字在前，正负在后；如Na+表示3、相对原子质量：以碳12原子质量1/12为标准，比值，没有单位。4、近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数。课题3元素考点一：元素1、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子总称；元素种类由质子数决定。2、元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。3、地壳含量前四位元素：氧、硅、铝、铁；含量最多金属元素铝。4、生物细胞中含量最多元素是氧；空气中含量最多元素氮。考点二：元素符号1、元素符号书写：一大二小；第一个字母大写，第二个字母小写。2、元素符号含义：宏观表示一种元素；微观表示该元素一个原子。3、金属、稀有气体元素符号，还可以表示这种物质。4、符号前面加数字，只表示微观含义，如2H代表2个氢原子。考点三：元素周期表1、周期表共有7个周期，18个纵列，16个族；周期数=原子核外电子层数。2、单元格信息：左上角数字是原子序数，原子序数=质子数。3、元素名称下方数字是相对原子质量。4、同一周期，从左向右，原子质子数依次递增。第四单元自然界的水课题1水资源及其利用考点一：爱护水资源1、淡水资源稀缺；地球上总水储量大，但可利用淡水很少。2、爱护水资源两方面：一方面节约用水，另一方面防治水体污染。3、水体污染源：工业污染、农业污染、生活污染。4、节水方法：一水多用；农业上改漫灌为喷灌、滴灌。考点二：水的净化1、净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；净化程度最高是蒸馏。2、过滤操作：一贴二低三靠；玻璃棒作用是引流。3、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，属于物理变化。4、硬水和软水：用肥皂水区分；泡沫多浮渣少是软水，泡沫少浮渣多是硬水。考点三：硬水软化1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物；软水含较少或不含钙镁化合物。2、生活中硬水软化方法：煮沸；实验室：蒸馏。3、长期使用硬水：浪费肥皂，锅炉易形成水垢，引起危险。4、过滤不能把硬水转化为软水，只能除去水中不溶性杂质。课题2水的组成考点一：电解水实验1、电解水：电源负极产生氢气，正极产生氧气；口诀：负氢正氧。2、生成气体体积比：氢气:氧气=2:1；质量比1:8。3、检验负极气体：点燃，产生淡蓝色火焰，证明是氢气；正极气体使带火星木条复燃，是氧气。4、实验结论：水由氢元素和氧元素组成。考点二：单质、化合物、氧化物1、单质：由同种元素组成的纯净物，如O2、H2、化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。4、区分前提：先判断是不是纯净物；混合物一定不是单质、化合物。课题3物质组成的表示考点一：化学式1、化学式：用元素符号和数字表示物质组成；只有纯净物才有化学式。2、宏观含义：表示一种物质；表示该物质由哪些元素组成。3、微观含义：表示该物质1个分子；表示分子由什么原子构成。4、化学式前加数字，只表示微观，如2H2O考点二：化合价1、化合价有正价、负价；单质中元素化合价为0。2、化合物中，正