河南省平顶山市部分校2027届高三上学期10月过程性作业评价化学试卷（含解析）

高三年级过程性作业评价化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Cl－35.5Cu－64Zn－65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国流失海外文物数量庞大。下列流失海外的文物主要是由硅酸盐制成的是2.下列实验操作或试剂保存方法正确的是A．呈弱碱性盐溶液的废液可直接排放B．钠单质应保存在盛有煤油的细口瓶中C．浓硝酸应用棕色试剂瓶密封存放在阴凉处D．容量瓶在使用前应先检查是否漏液，再用水清洗并烘干3.工业合成氨的原理为3HA．中子数为2的氢原子： 12H B．N2 4.生活中处处有化学。下列说法正确的是A．芯片的主要成分为二氧化硅B．高铁酸钾可用于杀菌、消毒、净水C．呈黄色的节日焰火是钠单质燃烧产生的D．“碳中和”的主要目的是减少酸雨的形成5.CH4、CO2下列说法错误的是A．反应过程中有C—H、C—C、O—H键生成B．催化剂可加快该反应的反应速率C．该合成反应的方程式为CD．该反应历程为放热过程6.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是A．甲烷碱性燃料电池的负极反应：CB．铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbC．利用覆铜板制作印刷电路板：FeD．将过量铁粉置于稀硝酸中：3Fe+87.下列与铁及其化合物相关的实验装置(部分夹持装置略)能达到相应目的的是8.设NAA．1.8 g HB．标准状况下，22.4 L HCl气体中的HC．4.6 g NO2和D．0.1 mol H2和0.1 mol9.能满足如图物质间(各物质均为中学化学常见物质)直接转化关系，且推理正确的是A．G与W可能反应生成QB．若G为N₂，则①②③三步转化均可称为氮的固定C．图中的每一步转化均一定伴随元素化合价的改变D．若Q为酸性氧化物，G在氧气充足的条件下可直接转化为R10.为探究原电池反应，某学习小组设计了如图甲、乙两种装置。下列说法错误的是A．甲装置和乙装置的Zn片均为负极B．甲装置的电流比乙装置更稳定C．乙装置中移走盐桥，电流表读数变为0D．乙装置中Zn片质量减少65g时，理论上Cu片质量增大64g11.部分含S或Cl或C常见物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．c的溶液久置后，溶液pH降低B．b与水反应可生成a和fC．若f和g均为对应元素的最高价含氧酸，则酸性：f＞gD．向含有酚酞的d(钠盐)溶液中通入e气体，溶液由红色变为无色，说明e有漂白性12.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al下列说法错误的是A．“粉磨”软锰矿能提高“浸取”效率B．“浸渣”的主要成分为SiC．“调pH”的主要目的是除去溶液中的Fe3+和D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B室温下，向0.1mol·L⁻¹盐酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中含SO42−D向0.1mol·L⁻¹H2O2溶液中滴加0.1mol·L⁻¹KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性14.分别向容积均为1L的恒容绝热容器和恒容恒温容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．乙代表恒温容器中反应体系的压强变化C．逆反应速率：a点＞c点D．甲反应体系中，0∼t min二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据元素周期表中第三周期元素相关知识，回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，下列说法正确的是______(填选项字母)。a．简单离子半径逐渐减小 b．元素的金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱、酸性增强 d．单质的熔点降低(2)最稳定的简单氢化物是______(填化学式)；原子最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的元素名称为______。(3)用电子式表示MgCl2的形成过程：(4)工业上可通过将Fe(OH)3固体加入到碱性NaClO溶液中制得Na2(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5a．NH3 b．HI c．SO(6)实验室制备Al(OH)3时，通常采用过量氨水与硫酸铝溶液反应，而不选择过量氢氧化钠与硫酸铝溶液反应制备，原因为16.(14分)实验室中很难获得纯净的NO2气体，原因是存在反应(1)反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的能量变化如图甲，则该反应属于______(填“吸热”或“放热(2)在某容积可变的恒温密闭容器中通入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌A．NO2(g)B．混合气体的颜色不变C．N2O4(g)的消耗速率等于D．混合气体的密度不变(3)向容积相等的两密闭容器中，分别通入等物质的量的NO2(g)和N2O4(g)①表示N₂O₄(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线为______、______(填“a”“b”“c”或“d”)。②表示30℃下反应的两条曲线为______、______(填“a”“b”“c”或“d”)，判断理由是______。③60℃下，在0∼10 s内平均反应速率v(N17.(15分)钢中磷的含量高于0.1%时会产生冷脆现象，抗冲击性能降低，影响锻接。一种测定钢中磷含量的实验方法如下。步骤ⅰ.将钢样中磷元素全部转化为H准确称取0.200 0 g钢样，加入45 mL稀硝酸和较浓硫酸的混合酸，2.0 g过硫酸铵[(NH4步骤ⅱ.钢样中磷的测定准确吸取上述溶液10.00 mL，依次加入5 mL抗坏血酸、5 mLBi(NO3)3H3PO4→H3[PMo12O40](磷钼黄)→H3PO4⋅10MoO3⋅步骤ⅲ.工作曲线的制作准确称取0.200 0 g不同含磷量的标准钢样，按上述方法，测得吸光度A与回答下列问题：(1)步骤ⅰ中，配制混合酸的方法为______。(2)步骤ⅰ中，加入过硫酸铵的作用是将反应中生成的弱酸H3PO3氧化为(3)步骤ⅰ中，煮沸的目的为______。(4)步骤ⅰ中，用不到下列仪器中的______(填选项字母)，还缺少的玻璃仪器有______(填仪器名称)。(5)步骤ⅱ中，加入抗坏血酸的主要目的为______。(6)该钢样中磷元素的质量分数为______%。(7)若步骤ⅰ中，配制溶液时仰视定容，则最终的测定结果将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.(15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化法制备CuCl已知：CuCl难溶于醇和水。回答下列问题：(1)“溶解”工序中得到的氧化产物是______(填离子符号)；溶解时温度不宜过高的原因为______。(2)“反应”工序中主要反应的离子方程式为______。(3)检验“水洗”干净的具体操作为______。(4)“醇洗”工序中用乙醇洗涤的作用为______。(5)甲同学为测量所得氯化亚铜样品的纯度，设计如下实验：准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol⋅L-1的KMn①将氯化亚铜样品置于过量的FeCl3溶液中发生的主要反应的离子方程式为②通过甲同学的实验，最终算得样品中CuCl的质量分数为______%(用含a、b、m的代数式表示)。③乙同学认为该实验获得的CuCl的质量分数偏高，理由为______。1.B解析：王羲之《丧乱帖》和永乐大典的主要成分均为纤维素，纤维素属于有机物，A、D项不符合题意；辽代三彩罗汉像的主要成分是硅酸盐，B项符合题意；龙首铜像的主要成分是金属材料，C项不符合题意。故选B。2.C解析：任何废弃溶液都应处理达标后才能排放，A项错误；固体应保存在广口瓶中，B项错误；浓硝酸受热或见光易分解，故应用棕色试剂瓶密封存放在阴凉处，C项正确；容量瓶不能烘干，D项错误。故选C。3.C解析：中子数为2的氢原子为 13H，A项错误；N2的电子式为N⋮⋮N，B项错误；NH3的结构式如左下图，C4.B解析：芯片的主要成分为硅，A项错误；高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，其还原产物Fe3+易水解形成胶体，起到净水作用，B项正确；钠元素灼烧显黄色，节日焰火呈黄色不是钠单质燃烧产生的，可能是钠盐等含钠元素的物质在灼烧，C项错误；二氧化碳不是造成酸雨的因素，D项错误。故选B5.A解析：由图可知，反应中有C—C键和O—H键的形成，没有C—H键的形成，A项错误；催化剂可加快该反应的反应速率，B项正确；该合成反应的方程式为CH4+CO2→CH6.D解析：甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-，A项错误；铅酸蓄电池放电时的正极反应为PbO2+4H++SO7.C解析：FeCl3溶液与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，A项错误；过滤操作无法分离溶液和胶体，B项错误；打开止水夹，先用反应生成的氢气排尽空气，然后关闭止水夹，利用硫酸亚铁与碳酸氢铵反应可得较纯净的FeCO3沉淀，C项正确；不能直接用KSCN溶液检验FeSO4溶液8.C解析：1.8 g H2 18O中含有的中子数目为0.9NA，A项错误；HCl气体中无H+，B项错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6 g NO2和9.A解析：若G为H2S，W为H2SO4，则H2S和浓硫酸可以反应生成SO2，A项正确；氮气转化为化合物的过程为固氮，②③两步转化均非固氮，B项错误；第③步转化不一定是氧化还原反应，如SO3与H2O反应生成H2SO4，C项错误；若Q10.B解析：由图可知，甲装置和乙装置的Zn片均为负极，A项正确；甲装置中Zn可直接与Cu2+反应，其电流不如乙装置稳定，B项错误；乙装置中移走盐桥后变为断路，电流表读数变为0，C项正确；乙装置中Zn片质量减少65g(1mol)时，根据电子得失守恒可知，理论上Cu片质量增大64g，D项正确。故选B11.A解析：次氯酸不稳定，光照下易分解为HCl与O2，其溶液久置后，溶液酸性增强，pH降低，A项正确；b为Cl2时，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，B项错误；若f和g均为对应元素的最高价含氧酸，则f为H2CO3、g为HCl12.D解析：“粉磨”软锰矿能提高“浸取”效率，A项正确；SiO2不溶于酸，所以“浸渣”的主要成分为SiO2，B项正确；“调pH”的主要目的是除去溶液中的Fe3+和Al3+，C项正确；“沉锰”时发生反应的离子方程式为13.B解析：氯水过量，无法证明氧化性：Br2>I2，A项错误；加入镁粉后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，B项正确；室温下，向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现的白色沉淀也有可能是AgCl，C项错误；向0.1 mol⋅L-1H2O2溶液中滴加14.D解析：反应为气体分子总数减小的反应，甲反应体系中压强先增大，说明该反应为放热反应，且甲代表绝热容器中反应体系的压强变化，温度升高导致压强增大，则乙代表恒温容器中反应体系的压强变化，A、B项正确；a点温度高于c点，且a点Z(g)的物质的量浓度较大，所以速率较高，C项正确；甲反应体系内温度发生变化，所以根据压强无法直接计算物质的量，D项错误。故选15.(14分)(1)b(2分)(2)HCl(2分)硫(2分)(3)用电子式表示MgCl2的形成过程：见下图(2(4)3∶2(2分)(5)b(2分)(6)Al(OH)3不溶于弱碱氨水，但能溶于强碱氢氧化钠溶液(2解析：(1)第三周期主族元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴、阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数的增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增大，半径逐渐减小，但阴离子半径整体大于阳离子半径，a项错误；第三周期主族元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，b项正确；未强调最高价氧化物对应的水化物，无法比较其酸性、碱性的强弱，c项错误；Na、Mg、Al三种金属单质的熔点逐渐升高，d项错误。故选b。(2)第三周期元素中，最稳定的简单氢化物是HCl；原子最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的元素名称为硫。(4)反应中NaClO为氧化剂，1molNaClO参与反应得到2mole-，Fe(OH)3作还原剂，1molFe(OH)3参与反应失去3mol(5)P2O5是酸性干燥剂，不能干燥NH3，a项不符合题意；HI具有还原性，不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥，b项符合题意；SO2(6)Al(OH)3不溶于弱碱氨水，但能溶于强碱氢氧化钠溶液，实验室制备Al(OH)3时，若用过量NaOH会导致生成的16.(14分)(1)放热(2分)增大(2分)(2)ABD(2分，错选不得分，少选扣1分)(3)①c、d(2分，1个1分，不分先后顺序)②b、c(2分，1个1分，不分先后顺序)起始浓度相同，反应速率越慢，说明温度越低(2分，合理即可)③0.006(2分)解析：(1)由图甲可知反应2NO2(2)NO2(g)的消耗速率等于NO2(g)的生成速率，说明正反应速率等于逆反应速率，A项符合题意；NO2为红棕色气体，所以混合气体的颜色不变说明反应已达到平衡状态，B项符合题意；化学反应速率之比等于化学计量数之比，由方程式可知，NO2((3)①图乙中a、b曲线浓度变化分别为d、c曲线浓度变化的2倍，所以表示N2O4(g)②起始浓度相同，反应速率越慢，说明温度越低，所以图乙中表示30℃下反应的两条曲线为b、c。③60℃下NO2的浓度变化曲线为a，在0∼10 s17.(15分)(1)将较浓硫酸缓慢注入硝酸中，并不断用玻璃棒搅拌(2分)(2)S2O82-(3)使过量的H2O2受热分解(4)d(2分)胶头滴管、100mL容量瓶(2分，1个1分)(5)还原磷钼黄中部分＋6价的钼，生成磷钼蓝(2分，合理即可)(6)0.045(2分)(7)偏小(2分)解析：(1)步骤ⅰ中，配制混合酸的方法为将较浓硫酸缓慢注入硝酸中，并不断用玻璃棒搅拌。(2)过硫酸铵氧化H3PO3(3)步骤ⅰ中，