山东省济南市历下区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）

山东省济南市历下区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个

选项最符合题目的要求。）

1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是

【答案】D

【解析】【解答】A、钢铁生锈的过程中生成了新物质，为化学变化，不符合题意;

B、粮食酿酒的过程中生成了新物质，为化学变化，不符合题意；

C、光合作用的过程中生成了新物质，为化学变化，不符合题意；

D、冰雪融化的过程中无新物质生成，为物理变化，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。

2.2024年6月5日是第53个世界环境日，主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是

A.植树造林，净化空气B.污水直排，降低成本

C.垃圾分类，资源循环D.风力发电，节能减排

【答案】B

【解析】【解答】A、植树造林是环境保护的重要措施之一，树木可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，有

助于净化空气，改善环境质量.与主题相符，不符合题意：

B、污水直排会严重污染水源和土壤，对环境造成破坏，影响生态平衡和人类健康，与主题不相符，符合题

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意；

C、垃圾分类足实现资源循环利用的重要步骤，通过分类可以减少垃圾处理成本，提高资源利用效率，减少

环境污染，与主题相符，不符合题意；

D、风力发电是一种清洁能源，有助于减少化石燃料的使用，实现节能减排，与主题相符，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据爱护环境，防止空气和水体污染的措施有植树造林，减少化石燃料燃烧，低碳出行，节能减

排，回收再利用废旧金属、纸张、塑料有机玻璃等来进行资源循环使用来解答。

3.如图所示，下列实验操作中正确的是

【答案】B

【解析】【解答】A、取用块状固体时应“一横二放三慢竖"，先将试管横放，用镜子把固体放在试管口，再将

试管慢慢竖起来，该操作错误，不符合题意；

B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向

上，与水平方向大约成45。夹角，该操作正确，符合题意；

C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，该操作错误，不符合题

意；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃

酒精灯，该操作错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镇子取块状

固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管

来解答;

B、根据试管中的液体加热时，用外焰加热，液体不超过试管容枳的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口

斜向上且与桌面大约成45。夹角来解答；

C、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。

D、根究使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一小可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴

点燃酒精灯来解答。

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4.某同学将树叶放入溶质质量分数为1()%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉

书签。如图足氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的足

人

A.实验时穿实验服，戴手套和护目镜

B.通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质

C.氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理

D.剩余药品不随意倾倒，放回原瓶

【答案】A

【解析】【解答】A、实验时穿实验服，戴手套和护目镜，该做法正确，符合题意；

B、实验室中的药品不能用手触摸，该做法错误，不符合题意；

C、氢氧化钠具有俯视性，若不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，该做法错误，不符

合题意

D、实验室中的剩余药品不能随意倾倒，也不能放回原瓶，要放到指定容器中，该做法错误，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据实验室实验有腐蚀性或毒性的物质时，需带手套和护目镜，不能用手直接接触药品，若强碱沾

到衣服或皮肤上用大量水冲洗后再涂上少量的硼酸来中和，实验室用剩的药品不能随意乱扔和放原处，应

该放入教师指定的位置来解答。

5.如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素在元素周期表中的信息。下列说法中，不正

确的是

A.钠元素的相对原子质量为22.99

B.硫原子在化学反应中易得到电子

C.钠元素在化合物中通常显+1价

D.钠、硫在元素周期表中属于同一族

【答案】D

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【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钠原子的相对原子

质量为22.99,相对原子质量的单位足“1”，通常省略不写，该说汰正确，不符合题意；

B、硫原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到电子，该说法正确，不符合题意；

C、钠原子最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素在

化合物中通常显+1价，该说法正确，不符合题意；

D、钠原子和硫原子核外电子层数都是3,则钠元素、硫元素在元素周期表中位于同一横行，位于同一周

期，该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，左上方的数字表示质子数，在

原子中质子数等于电子数，原子的目子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定得失电:数和该原子所带

电荷数和元素的化合价来解答。

6.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是

A.利用Q粒子轰击金箔，绝大多数的a粒子能穿过——原子内部有“很大”的空间

B.氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小

C.电解水生成氢气和氧气——化学变化可以改变分子种类

D.金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同

【答案】B

【解析】【解答】A、利用a粒子轰击金箔，绝大多数的a粒子能穿过，说明原子内部有很大的空间，该解

释合理，不符合题意；

B、氧气能被压缩是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔减小，但分子体积不变，该解释不合理，

符合题意；

C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，化学变化中，分子种类改变，该解释合理，不符合题意；

D、金刚石和石墨都为碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该解释合理，不符合

题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据原子内部有很大的空间来解答；

B、根据分子间的间隔在气态最大，固态最小来解答；

C、根据电解水实验是水分子分解成氢原子和氯原子，氢原子和氯原子重新结合成新的分子来解答；

D、根据石墨和金刚石中的碳原子的排列方式不同，它们的物质性质不同来解答。

7.下图是某钙片标签的部分信息。下列有关说法中，不正确的是

本品是以碳酸钙，维生素。3、为主要原料制成的保健食品，具有补充钙、维生素D的保健功能。

［原料］碳酸钙，维生素。3

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［辅料］玉米油，明胶，甘油，纯化水，蜂蜡，二氧化钛

［功效成分及含量］每粒含：钙250.0mg、维生索O：2.2〃g

［保健功能］补充钙、维生素。

［适宜人群］需要补充钙，维生素5的4-17岁人群及成人、孕妇、乳母

［不适宜人群］1岁以下人群

［食用方法及食用量］每日1次，每次2粒，口服，饭后开水送服

［产品规格］lOOOzng/粒

［保质期］24个月

［贮藏方法］密封，阴凉干燥处保存

A.“补充钙”是指摄入含有钙元素的物质

B.碳酸钙(CaC03)的化学式量是100

C.碳酸钙中钙元素的质量分数最大

D.按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.5g

【答案】C

【解析】【解答】A、“补充钙”是指摄入含有钙元素的物质，说法正确，不符合题意；

B、碳酸钙(CaCg)的化学式量是40+12+16x3=100,说法正确，不符合题意；

C、碳酸钙中各元素质量比为CQ：C：0=(40x1)：(12x1)：(16x3)=10：3：12,因此氧元素的质量分

数最大，说法错误，符合题意；

D、根据标签信息，每粒钙片含有钙250.0mg,用法及用量为每日1次，每次2粒，按用量服用，则成人每

天从钙片中摄取钙元素的质量为250.0mgxlg/1000mgx2=0,5g,说法正确，不符合题意.

故答案为：C.

【分析】根据物质由元素组成，物质中的元素的质量以及质量分数，化学式的式量就是一个分子中各原子的

相对质量的总和；一定质量的物质口的元素的质量来解答。

8.根据化学方程式4N/+5O2萼”4X+6%。，推断X的化学式为

A.N2O5B.N20C.NOD.NO2

【答案】c

【解析】【解答】在化学变化中反应前后原子的种类和个数不变，等号左边N、H、O的个数分别为4、12、

10,等号右边除4X外，有12个氢原子和6个氯原子，则4X中含有4个氮原子和4个氯原子，则X的化学

式为NOo

故答案为：C.

【分析】根据化学变化遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变来解答。

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9.下列有关说法中，不正确的是

A.钠原子和钠离子的核电荷数相同

B.单质只含有一种元素

C.化学变化在生成新物质的同时还伴随能量的变化

D.氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它物质

【答案】D

【解析】【解答】A、钠原子失去电子形成钠离子，该变化过程中改变的只是原子的最外层电子数，原子核不

变，即钠原子和钠离子的核电荷数相同，说法正确，不符合题意；

B、由一种元素组成的纯净物叫单质，则单质中只含有一种元素，说法正确，不符合题意；

C、化学变化的过程中有新物质生成的同时还伴随能量的变化，说法正确，不符合题意；

D、氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但还能够再溶解其它物质，说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据原子得失电子变成离子的过程中原子核不变来解答；

B、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；

C、根据有新物质生成的变化是化学变化，化学变化中伴随能量的变化来解答；

D、根据一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。

10.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是

A.铜粉用量不足会导致测得结果偏低

B.实验结束后冷却到室温才能读数

C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应

D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5

【答案】D

【解析】【解答】A、铜粉用量不足不能将氧气消耗完全，会导致测得结果偏低，该说法正确，不符合题意；

B、实验结束后冷却到室温，注射器停止移动才能读数，测量结果准确，该说法正确，不符合题意；

C、气球的作用是平衡装置内外调压强，使氧气完全反应，该说法正确，不符合题意；

D、在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体与硬质试管中体积之和的

的1/5,该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

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【分析】根据实验室测定空气中的氧气含量时铜足量才能完全消耗装置内的氧气形成压强差，氧气占空气体

积的五分之一，气球足平衡装置内外工强使装置内当氧气完全反应来解答。

二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两

个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有

错选的得0分。）

11.下列对化学符号的描述中，正确的是

A.H2O：通过水的化学式可以看出，水分子中含有氢分子

B.片°：“+2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价

C.尸/+：两者不是同一种离子，但都属于铁元素

D.C”：既可以表示一个铜原子，也可以表示铜元素，还可以表示铜单质

【答案】B,C,D

【解析】【解答】A、分子是由原子构成，由化学式可知1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，该说法

错误，不符合题意；

B、元素符号正上方的数值表示该元素的化合价，则中的“+2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，

该说法正确，符合题意；

C、决定元素种类的是质子数，Fe2\Fe3+虽然为不同的离子，但质子数相同，属于同种元素，该说法正确，

符合题意；

D、Cu可表示铜元素、1个铜原子和铜这种物质，该说法正确，符合题意。

故答案为：BCD.

【分析】根据质子数次定元素的种类，物质由分子、原子和离子构成，分子由原子构成；元素符号正上方的

数字表示元素的化合价，由原f构成的物质的化学式表示物质、元素和该元素的一个原广来解答。

12.某同学根据“便携式制氧机”的原理，设计了如图所示的装置。制氧时，在反应仓中加入适量水，再加入

过碳酸钠和二氧化铺（过碳酸钠与水反应生成过氧化氢与碳酸钠），观察到反应仓中液体变浑浊，仓壁温

热，过滤仓底部的导气管口有气泡冒出。下列有关说法中，正确的是

过难仓应斤仓

A.可将带火星的木条放在a端管口，检验生成的气体是否为氧气

B.反应前后，二氧化镒的质量和化学性质均不发生改变

C.过滤仓中的水具有降低氧气温度、观测氧气流速的作用

D.充分反应后，反应仓内剩余液体为纯净物

【答案】A,B,C

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【解析】【解答】A、氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃，则将带火星的木条放在a端管口，可检验生成

的气体足否是氧气，说法正确，符合题意;

B、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气，则二氧化钵在该反应中是催化剂，其质量和化学

性质布反应前后均不发生改变，说法正确，符合题意;

C、仓壁温热说明反应放热，则过滤仓中的水具有降低氧气温度、观测氧气流速的作用，说法正确，符合题

意;

D、过碳酸钠与水反应生成过氧化氢与碳酸钠，过氧化氢在二氧化钵的催化作用下分解生成水和氧气，则充

分反应后，反应仓内剩余液体中含有碳酸钠和水属于混合物，说法错误，不符合题意。

故答案为：ABC.

【分析】根据过氧化氢在二氧化钵催化作用下分解生成水和氧气，过碳酸钠和水反应生成过氧化氢和碳酸

钠，氧气具有氧化性可以支持燃烧和供给呼吸，混合物是由多种物质组成，过滤仓是降低氧气的温度同时观

察氧气的流动速度来解答。

13.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验设计或操作不能达到实验目的的是

等

知

的

干冷澄

清

烧杯石

水

灰

体

人

出

呼

空气

体

气

乙

A.甲：验证分子总在不断运动

B.乙：探究石蜡的组成中含有氢元素

C.丙：测定空气中氧气的含量

D.T：比较两种气体样品中。。2的含量不同

【答案】CD

【解析】【解答】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到无色酚取试液中，与水结合成氨水，溶液

呈碱性，使无色酚曲试液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酸溶液中，该实验能达到实

验H的，不符合题意:

B、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验中烧杯内壁能收集到水雾，依据质量守恒定律能验证蜡烛中含

有氢元素，该实验能达到实验目的，不符合题意;

C、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但同时也补充了二氧化碳，导致装置内的气压基本保

持不变。因此水不会进入或进入很少，导致测定的氧气含量偏低，该实验不能达到实验目的，符合题意;

D、澄清石灰水遇见二氧化碳气体会变浑浊，无法比较样品中二氧化碳含量不同，该实验不能达到实验目

的，符合题意。

故答案为：CD.

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【分析】A、根据分子的特性是分子在运动，氨水显碱性能使酚献变红色来解答；

B、根据物质由元素组成，含有氢元素的物质燃烧生成水来解答；

C、根据碳燃烧消耗氧气生成二氧化碳不能验证氧气的含量来解答；

D、根据空气中的二氧化碳还是呼出的二氧化碳均和氢氧化锌反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。

14.设计实验方案是科学探究的重要环节。以下实验方案中，不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去自来水中的可溶性矿物质加入活性炭后过滤

B鉴别硝酸镀固体和氯化钠固体分别加入足量水，测量溶液温度

C分离酒精与水的混合物利用沸点不同，蒸储

D鉴别。2和SO2观察颜色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A,D

【解析】【解答】A、活性炭能除去颜色和异味，过滤能除去难溶性物质，但不能除去可溶性犷物质，该方案

不能达到目的，符合题意；

B、硝酸镀溶解吸热溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热溶液温度升高，该方案能达到目的，不符合题意；

C、酒精和水的沸点不同，则可通过蒸储的方法鉴别，该方案能达到目的，不符合题意；

D、氧气和二氧化硫均为无色气体，不能鉴别，该方案不能达到目的，符合题意。

故答案为：AD.

【分析】A、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，过滤分离溶和不溶物来解答：

B、根据硝酸镂溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热来解答；

C、根据酒精和水的沸点不同来解答；

D、根据氧气和二氧化硫均是无色的气体，二氧化硫有刺激性气味，氧气无味来解答。

15.燃油汽车发动机排出的尾气中含有CO和NO等有害气体，安装催化转化器可减少这些气体的排放量。

CO和NO在经过催化转化器时发生反应，其微观过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

催化转化器

A.在化学反应前后原子的种类和数目均不变

B.反应前后碳元素的化合价未发生改变

C.反应物和生成物中只有两种氧化物

D.反应生成的C。2和N2的质量匕为22：7

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【答案】B,C

【解析】【解答】A、化学变化足原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类和数目均不变，该说法正

确，不符合题意；

B、反应物一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，生成物中的碳是单质其碳元素的化合价为零，则反应前后碳

元素的化合价发生改变，说法错误，符合题意；

C、反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，其中一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳都是氧

元素与另一种元素组成的氧化物，即反应物和生成物中有三种氧化物，说法错误，符合题意；

催化剂

D、一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成二氧化碳和氮气的化学方程式为：2co+2N0至22co2+N2,而

生成的二氧化碳和氮气的质量比二（44x2）：28=22：7,说法正确，不符合题意。

故答案为：BC.

【分析】根据反应模型图可知，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳来书写出正确的方程式以及有

关计算；氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；单质中的元素的化合价为0,化

合物中正负价的代数和为0;化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答。

三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。）

16.填空。

（1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号摘要求填空。

①2个氢原子;

②3个氧分子:

（3）5个饱离子；

④地壳中含量最高的金属元素。

（2）从镁、氢气、氯化钠、二氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①可以燃烧的气体单质;

②一种金属单质;

③一种非金属氧化物;

④一种由离子构成的化合物O

（3）化学方程式是国际通用的化学语言，请写出下列反应的化学方程式。

①氢气在氧气中燃烧;

②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

【答案】（1）2H；302；5Na+；Al

（2）H2；Mg；CO2；NaCI

点燃占燃

（3）2H2+O2=2H2O；3Fe4-3O,—Fe^Ot

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【解析】【解答】（1）①2个氢原子的符号写为2H。

②3个氧分子的符号写为30,。

（3）5个钠离子的符号写为5Na\

④地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为AL

（2）①可以燃烧的气体单质是氢气，其化学式为H2。

②属于金属单质的镁，镁由镁原子直接构成，其化学式为Mg。

③是一种非金属氧化物的是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2

个氧原子构成，其化学式为CO2。

④一种由离子构成的化合物的是由钠离子与氯离子构成的氯化钠，其化学式为NaCL

占燃

（3）①氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，方程式写为：2H2+Ch二竺2H9。

卢燃

②铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式写为：3Fe+302=Fes04o

【分析】（1）根据元素符号周围数字的含义，前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的

电荷数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，地壳中

含量最高的金属元素是铝元素来解答；

（2）根据氢气具有可燃性，镁有原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成“氯化钠由离子构成来解答；

（3）根据氢气在氧气中燃烧生成水，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来解答。

（1）①元素符号从微观上表示1个原子，即H表示1个氢原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面

写出原子数目即可，故2个氢原子的符号写为2H。

②1个氧分子由2个氯原子构成，则1个氧分子的符号为Ch,表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出

分子数目即可，故3个氧分子的符号写为302。

③书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出

电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，则钠离子的符号为Na+,表示

多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故5个钠离子的符号写为5Na+。

④地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al,故填Al。

（2）①上述物质中，可以燃烧的气体单质是氢气，其化学式为Hz,故填Hz。

②上达物质中，属于金属单质的镁，镁由镁原子直接构成，其化学式为Mg,故填Mg。

③上达物质中，是一种非金属氧化物的是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1

个碳原子和2个氧原子构成，其化学式为C02,故填CO2。

④上达物质中，是一种由离子构成的化合物的是由钠离子与氯离子构成的氯化钠，其化学式为NaQ,故填

NaClo

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（3）①氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+03占丝燃2H20。

占燃

②铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+3O二二网3。4。

17.填空。

（I）近几年，甲醇能源和甲醇汽车正在受到各方重视。按照工信部关于对甲醇汽车试点运行测算，同等

功率下甲醇乍比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。发展甲醇经济有利于保障我国能源安全、

助力“双碳”目标的实现。

①甲醇（。，3。“）属于（填“化合物”、“氧化物”或“单质

②甲醇的化学式量是，甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为（填最简整数比）。

③643甲醇含有碳元素的质量为kg0

（2）通过光伏发电分解水可制得氢气，如图是利用二氧化碳加氢技术制备甲醇，以及甲醇燃料燃烧过程

的示意图。请回答:

①光伏发电是将能转化为电能。

②制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于反应。（填“化合”或“分解”）

③写出二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水的化学方程式O

④在整个转化流程中可循环利用的物质有、（填化学式）。

【答案】（1）化合物；32；4：1；24

催化剂

(2)光；分解；C02+3H2,CH30H+H20；CO2;H20

【解析】【解答］（1）①甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；甲醇的式量是12x1+1x4+16x1=32；

个甲醇分子中有1个碳原子，4个氢原子，I个氯原子构成，故甲醇中氢原子和氯原子的个数比为4：1；

64kg甲醛含有碳元素的质量为64kgx||x100%=24kg。

（2）①将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为燃料中蕴含的化学能。

②水在通电条件下分解生成氢气、氧气，该反应属于分解反应。

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③二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醵和水，化学方程式为：C02+3H2^^CH3OH+H20.

④根据图像，整个转化流程中，C02.H2O既是反应物又是生成物，所以能够循环使用的物质是C02、

H2OO

【分析】（1）根据甲醇是碳氢氧元素组成，由分子构成，一个分子由几个原子构成，物质中元素的质量来解

答；

（2）根据太阳能转换成化学能，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，甲醇燃烧生成水和二氧化

碳来解答。

（1）①甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；

甲醇的化学式量是12x1+1x4+16x1=32；

一个甲醇分子中有1个碳原子，4个氢原子，I个氧原子，氢原子和氧原子的个数比为4：1；

64kg甲醇含有碳元素的质量为64kgx既+16x1x100%=24kg。

（2）①将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为燃料中蕴含的化学能。

②水在通电条件下分解生成氢气、氧气，该反应属于分解反应。

③二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为：C02+3H^^CH3OH+H20.

④根据图像，整个转化流程中，CO?、氏0既是反应物又是生成物，所以能够循环使用的物质是CO?、

H2OO

IS.某化学小组进行r如下实验探究，请回答下列问题。

（1）下图中甲、乙、丙、丁是四种制取氧气的方法:

①过氧化氢、高钵酸钾、水都可以用来制取氧气的共同点是物质中都含有________元素。

②从安全、节能、环保等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是°（填“甲”、“乙”、“丙”或

“丁”之一）

（2）卜.图所示为实验室中常见勺体制备、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选

择仪器）

第13页

①若用过氧化氢溶液和二氧化铳制取并收集氧气，所选仪器的连接顺序为：一（填

装置编号字母），该反应的化学方程式为。

②连接实验仪器后，下一步操作是（填”检查装置气密性”或“添加药品”）。

③若上述实脸中向锥形瓶中加入二氧化锌的质量为0.2g,实验结束后将锥形瓶内混合物进行过滤，烘

干、称重固体，忽略操作损耗，则称重结果理论上应0.2g（选填"大于”、"小于”或“等于”之一）。

④若用加热高锈酸钾的方法制取氧气，应选择的气体发生装置为（填装置编号字母），该反应

的化学方程式为o

⑤下列有关下图三个实验的说法中，不正确的是（填字母序号）。

^木炭

_一氧气

实验三

A.实验一中集气瓶内生成的二氧化硫属于空气污染物

B.实验二中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.实验三中将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来

D.物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目越多，反应就越剧烈

⑥下列关于氧气的说法中，不正确的是（填字母序号）。

A.鱼虾能在水中生存是由于水中溶有少量氧气

B.绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加

C.可以用燃着的木条鉴别氧气、氮气和空气

D.氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定

【答案】（1）氧；甲

MnO2△

（2）B：C：2H2O2=2H2O+O2T：检查装置气密性；等于；A：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

C；B

【解析】【解答］（I）①根据反应前后元素种类不变，则过氧化氢、高锌酸钾、水都可以用来制取氧气，是

第14页

因为它们都含氧元素。

②过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且生成物为水和氧气，则从安全、节能、环保等方面考虑，实

验室制取氧气的最佳方法是甲。

（2）①过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B,氧气密度比空气大，且不易溶于水，收

集装置选C或E。过氧化氢在二氧化锦催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

yinO

2H2。2^=22H2。+。2九

②制取的气体时先按要求连接仪器后要先检查装置气密性，再添加药品。

③该反应中二氧化钵为催化剂，反应前后质量不变，则称重结果理论上仍为0.2g。

④高镒酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；高钵酸钾加热生成锯酸钾、二氧化钵和氧气

△

的化学方程式为：2KM72。4二K2M/。4+MnO2+O2T。

⑤A、二氧化硫属于空气污染物，说法正确，不符合题意；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确，不符合题意；

C、木炭需要加热后，伸入氧气中才会燃烧，说法错误，符合题意。

故答案为：C.

⑥A、鱼虾能在水中生存是由于水中溶有少量氧气，说法正确，不符合题意；

B、反应前后原子的种类和个数不变，则氧原子总数不变，说法错误，符合题意；

C、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在氮气中会熄灭，在空气中正常燃烧，能鉴别，说法正确，不符合题

意；

D、氧揩环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定，说法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】（1）化学变化中元素守恒，有氧元素的物质可以产生氧气，而过氧化氢分解生成水和氧气的实验节

能、安全环保来解答；

（2）根据气体的密度和溶解性来选择收集装置，反应物的状态和反应条件来选择发牛.装置以及装置的优缺

点；硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁放热，碳在氧气中燃烧生成二氧

化碳能使澄清石灰水变浑浊；催化剂改变反应速度向本身的质量和化学性质不变；化学变化中元素守恒，原

子的种类、数目和质量不变；物质在氧气中比在空气中燃烧更加旺盛来解答。

（1）①根据反应前后元素种类不变，则过氧化氢、高锦酸钾、水都可以用来制取氧气，是因为它们都含氧

兀素O

②过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且生成物为水和氧气，则从安全、节能、环保等方面考虑，实

验室制取氧气的最佳方法是甲。

（2）①过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B,氧气密度比空气大，且不易溶于水，收

集装置选C或E。

第15页

M几。2

过氧化氢在二氧化锦催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2。2^^2%0+。23

②连接仪器后，要先检查装置气密性，再添加药品。

③该反应中，二氧化钵为催化剂，反应前后质量不变，则称重结果理论上仍为0.2g。

④高锌酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；

△

高钛酸钾加热生成钵酸钾、二氧化钮和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2To

⑤A、二氧化硫属于空气污染物，该选项说法正确；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确；

C、木炭需要加热后，伸入氧气中，才会燃烧，该选项说法不正确。

故选Co

⑥A、鱼虾能在水中生存是由于水中溶有少量氧气，该选项说法正确；

B、反应前后原子的种类和个数不变，则氧原子总数不变，该选项说法不正确；

C、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在氮气中会熄灭，在空气中正常燃烧，能鉴别，该选项说法正确：

D、氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定，该选项说法正确。

故选Bo

19.人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。

（I）某化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持，‘义器已略）。

I

清

澄注射器活塞

灰

石

水

有燃着酒精的蒸发皿

①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作

是°

②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有元素。

（2）另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。

（资料卡片：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和延氧化铜；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化

碳、水和氯化钙：白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷）

第16页

①上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是（填装置数字序号）；由此获得启

发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有时，必须

在中进行。

②下列有关装置3实验的说法中，不正确的是（填字母序号）。

A.实验过程中气球先变大后变瘪B.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂

C.实验过程中托盘天平始终保持平衡D.白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量

③在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的

C.物质丙是化合物D.甲和丁的化学式量之比是9：8

（3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原

因_______________________________________________________________________________________________

（4）实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水司8.8g二氧化碳（无其它产物）。

①下列对于酒精的元素组成判断准确的是（填字母序号）。

A.只含有C、，两种元素B.一定含有C、”元素，可能含有。元素

C.一定含有C、H、。三种元素D.无法判断

②已知酒精的化学式量为46,根据①你的选择，结合实验数据，推测酒精的化学式为

【答案】（1）向右拉动注射器活塞；C

（2）2；气体参与或生成；密闭容器（合理答案酌情给分）；C；AC

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（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变，即反应前后原子的总质量没有发生变化，所以

化学反应前后物质的总质量必然相等

（4）C；C2H6O

【解析】【解答】（1）①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右

拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管

中；

②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧有二氧化碳气体生成，由质量守恒定律可知，

化学反应前后元素的种类不变，则可推测出酒精中一定含有碳元素；

（2）①装置1中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，发生了化学变化，且与外界没有发生物质

交换，反应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律；装置2中石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化

碳逸散到空气中，反应后托盘天平不再保持平衡，不能直接验证质量守恒定律；装置3中白磷燃烧，发生了

化学变化，且与外界没有发生物质交换，反应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律；由此获得

启发：用实验来探窕化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参与或生成时，必须在密

闭容器中进行；

②A、实验过程中，红磷燃烧放热，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，等反应结束后，气球逐渐变小，说法正

确，不符合题意；

B、白磷燃烧会放出大量热，锥形瓶不是耐高温仪器，不能局部骤热，否则会使瓶底炸裂，因此白磷燃烧时

在锥形瓶底部放少量细沙，防止瓶底炸裂，说法正确，不符合题意；

C、实验过程中红磷燃烧放热，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，在浮力的作用下，托盘天平先向右倾斜，后

逐渐恢复平衡，说法错误，符合题意；

D、白璘燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量，说法正确，不符合题意。

故答案为：C.

③A、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，则X=14g+4g+50g+6g-32g-4g-22g=16g,

说法正确，符合题意；

B、化学反应前后物质乙的总质量保持不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法错误，不符

合题意；

C、甲的质量增加为生成物，丙的质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该反应符合“一变多”的特

征，属于分解反应，物质丙中至少含两种化合物，则物质丙是化合物，故选项说法正确；

D、由图可知，反应中甲物质的质量增加了18g,丁物质的质量增加了16g,所以该反应中甲和丁的质量变化

之比是18g：16g=9：8,说法错误，符合题意。

故答案为：AC.

（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变，即反应前后原子的总质量没有发生变化，所以

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化学反应前后物质的总质量必然相等；

（4）①8.8gCCh中含有碳兀素的质量为8.8gx冬x100%=2.4g,5.4g水中含有氢兀素的质量为5.4gx^x

100%=0.6g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g,3g<4.6g,该物

质中含氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；

故答案为：C.

②参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g,8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8gxx100%=

2.4g,氧元素的质量为：8.8g-2.4g-6.1g：5.4g水中氢元素的质量为S.4gxx100%=0.6g，氧元素的质量

为：5.4g-0.6g=4.8g；酒精中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；因此酒精中含有碳元素、氢元素和氧

元素，质量分别是2.4g、0.6g和1.6g,因为碳原子、氢原r和氧原子的相对原r质量分别是12、1和

16,因此碳原子、氢原子和氯原子的个数比为节：半：霜=2：6：1,因此酒精的化学式为C2H60。

【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，酒精燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，酒

精中含有碳元素来解答；

（2）根据实验验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验需在密闭容器内进行才能验证质量守恒；

在化学变化中质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的可能是催化剂或者是没有反

应的杂质来书写出反应的表达式来解答；

（3）根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，反应前后物质的总质量不变来解答；

（4）根据化学变化中质量守恒，元素守恒来计算出物质中的元素的质量以及一个分子中的原子个数比来确

定该物质的化学式来解答。

（1）①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活

塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中；

②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧有二氧化碳气体生成，由质量守恒定律可知，

化学反应前后元素的种类不变，则可推测出酒精中一定含有碳元素；

（2）①装置1中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，发生了化学变化，且与外界没有发生物质

交换，反应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律；装置2中石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化

碳逸散到空气中，反应后托盘天平不再保持平衡，不能直接验证质量守恒定律；装置.3中白磷燃烧，发生了

化学变化，且与外界没有发生物质交换，反应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律；由此获得

启发：用实验来探窕化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参与或生成时，必须在密

闭容器中进行；

②A、实验过程中，红磷燃烧放热，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，等反应结束后，气球逐渐变小，故选项

说法正确：

B、白磷燃烧会放出大量热，锥形瓶不是耐高温仪器，不能局部骤热，否则会使瓶底炸裂，因此白磷燃烧时

第19页

在锥形瓶底部放少量细沙，防止瓶底炸裂，故选项说法正确；

C、实验过程中红磷燃烧放热，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，在浮力的作用下，托盘天平先向右倾斜，后

逐渐恢复平衡，故选项说法错误；

D、白璘燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量，故选项说法正确；

故选：C；

③A、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，则X=14g+4g+50g+6g-32g-4g-22g=16g,

故选项说法正确；

B、化学反应前后物质乙的总质量保持不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法错

误；

C、甲的质量增加为生成物，丙的质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该反应符合“一变多”的特

征，属于分解反应，物质丙中至少含两种化合物，则物质丙是化合物，故选项说法正确；

D、由图可知，反应中，甲物质的质量增加了18g,丁物质的质量增加了16g,所以该反应中甲和丁的质量变

化之比是18g：16g=9：8,故选项说法错误；

故选：AC；

（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变，即反应前后原子的总质量没有发生变化，所以

化学反应前后物质的总质量必然相等；

（4）①8.8gCCh中含有碳元素的质量为8.8gxIIx100%=2.4g,5.4g水中含有氢元素的质量为5.4gx得x

100%=0.6g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g,3g<4.6g,该物

质中含氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；

故选：C；

②参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g,8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8gX叁x100%=

2.4g,氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g：5.4g水中氢元素的质量为5.4gX得x100%=0.6g，氧元素的质量

为：5.4g-0.6g=4.8g；酒精中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；因此酒精中含有碳元素、氢元素和氧

元素，质量分别是2.4g、（）.6g和1.6g,因为碳原子、氢原子和氧原子的相对原子质量分别是12、1和

16,因此碳原子、氢原子和氧原子的个数比为鎏：竽：嬖=2：6：1,因此酒精的化学式为C2H60。

20.水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。

（1）“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区

雨量使会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确

的是（填字母序号）。

A.降雨过程中水分子本身没有发生变化

B.降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径

第20页

C.“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动

D.“秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发

（2）一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种九某实验小组

同学现要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作：

①计算：需要氯化钠9,水mL（水的密度为Ig/mL）。

②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应（填字母序号）。

A.增加氯化钠B.减少氯化钠C移动游码

③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的

是）,直至氯化钠全部溶解。

④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。

⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（填字母序号）。

A.将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出

B.使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠

C.装瓶时有少量溶液撒出

D.量取水时俯视量筒读数

⑥实验室中若用溶质质量分数20%的食盐水配制50g溶质质量分数为16%的食盐水，则需要溶质质量分

数为20%的氯化钠溶液的质量为