北京市某中学2026-2027学年高三年级上册开学考试化学试题

北京市第十九中学2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题

一、单选题

1.我国科学家首次用石墨成功合成了亳米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不叱晒的是

石墨六方金刚石

A.两者的碳原子杂化方式不司B.两者论晶体类型相同

C.合成过程破坏了石墨的大兀键D.合成过程属于化学变化

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HC1的电子式：H：C1

90用

B.水合钠离子的示意图：区oQ

C.中子数为10的氧原子：］。

D.基态C原子的轨道表示式:mmTTT

Is2s2p

3.下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是

A.光照氯水，溶液黄绿色变浅

B.加热CuC%溶液，溶液由蓝色变为黄绿色

C.向FeJ与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅

D.向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色

4.下列实验设计能达成对应的实验目的的是

Ca(OH)2

和NH&&an

£

实验设计门

_叱I

^NaBrpnKJ

更容液甘生溶液

B.比较Cl、Br、I得

实验目的A.实验室制N%

电子能力强弱

饱

和

实验设计

设

Na液

溶

C.除去CC）2中的少量D.配制100mL

实验目的

SC1molL-1NaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

5.下列事实不熊通过比较电负性进行解释的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3B.极性：HF>HC1

C.酸性：CF,COOH>CC13COOHD.熔点：CO2Vsi。2

6.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol羟基含有的电子数目为IONA

B.56gFe与足量稀HNO,反应转移的电子数目为3"八

C.2LO.lmolL”的AlCy溶液中，A1，♦的数目为0.2NA

D.ImolN?与5moi也充分反应可生成N&数目为2八二

7.桶硝酸与铜作用的装置.如下。下列分析个止硬的是

A.a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率

B.a中铜丝表面产生气泡、溶液变为蓝色，体现了硝酸的氧化性和酸性

C.b中气体变为红棕色，所含氮氧化物最多有两种

D.c中可能发生：NO+NO,+2NaOH=2NaNO,4-H,O

8.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg?，SO：的过程如下。

试卷第2页（共11页）

饱和检测

/口+卜蒸储水BaCh溶液广NaOH溶液1Na2cO3溶液『过滤,、#廿盐酸一蒸发一主，纯度

粗盐一:—滤液一."••»精盐

1iiiiivVIVilVlll

粗盐水

下列说法不正确的是

A.i中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解

B.iii中检验NaOH是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚配溶液，观察溶液是否变红

2

C.2中加入Na2coi溶液的目的：CO：+Ca2+=CaCON、CO^+Ba*=BaCO?i

D.ii中BaCI2过量，但viii中仍能检测到SO；,可能的原因是iv中发生:

BaSO4(s)+COf.BaCO3(s)+SOf

9.用镁固定氮得到的氮化镁与氯化钺反应合成NH-如下方法证实了电是通过MgJ^转变为NH3的：按

n(Mg；5N)1n(l5NH.)

2直将两种物质充分混合、加热，测量市品下列说法不正确的是

l4

n(NH4Cl)

A.”NH,和“NH,可用质谱法区分

高温

B.固氮反应为3MgON2*Mg；5N2

n(,5NHj1

C.所测一^一(=三,说明MgfN?和"NH,Cl按化学计量比转化

n(NHJ3

n(,5NHj

D.过量的“NH.Cl能使MgfN2转化更充分，…增大

n(NHJ

10.Li3N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3oLi3N的吸氢反应如下:Li3N(s)+2H2(g).-LiNH2(s)

+2LiH(s),下列说法不正确的是

A.适当增大压强，有利于氢气的存储

B.LiH中Li显正价，H显负价

C.该反应每消耗0.2mol比，转移0.4mol电子

D.Li3N与H2O反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T

11.却井合成酶”以其中的Fe?+配合物为催化中心，可将NH20H与NH3转化为期^HzNNH?),其反应历程如

下组所示。

已知:

化学键N-ON-HN-NO-H

键能/kJmoH176391193463

下列说法不正确的是

A.肝合成酶的催化中心中，Fe2+通过提供空轨道形成配位健

B.反应过程中存在N-0和N-H键的断裂

C.反应过程中，催化中心的铁元素的价态发生改变

D.总反应的热化学方程式为：NH?(g)+NH3OH(g)=H2O(g)+H2NNH2(g)△H=+89kJmor'

12.红土锲矿(主要含SiO］、Fe0和少量FeO、NiO)中锲含量较低，可通过黄钠铁帆［Na2Fe6(SOj(OH)J

沉淀法获得含银富集液，进而生产含银产品，其工艺流程如下:

稀硫酸NaCIONa2co3

n

红土银矿f值司T过滤回4T沉铁H过滤l—含银富集液

滤渣黄钠铁研

下列说法不正确的是

A.滤渣的主要成分是SiO?

B.“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化

C.“沉铁”时加入Na£Oa的主要作用是提供Na+

D.“氧化”若不充分，含银富集液中铁含量将提高

13.碱金属M⑸生成M+Sq)的过程中吸热越多，则M⑸在水溶液中的失电子能力越弱。M(s)生成M+(aq)

的过程可设想为通过以下步骤实现。

AH

M(s)----------->M+(aq)+e-

△Hl

M(g)>M+(g)+e-

试卷第4页(共11页)

LiNa

A

+159+107

Wi/(kJ-mol1)

A

+520+496

H21gmol1)

△

-520-406

W(kJ-mol1)

下列说法正确的是

A.M(s)->M+(aq)破坏金属链，Na的金属键强于Li

B.M+(g)形成水合离子M+(aq)的过程中，M+与H2O之间形成氢键

C.在水溶液中的失电子能力：Li>Na

D.在水溶液中的失电子能力仅取决于M的第一电离能

14.兴趣实验小组探究活泼金属却FeCb溶液的反应，进行了如下实验。

序

操作现象

号

在盛有100mL0.1mobL-'

钠浮在液面.匕游动，发出响声并熔化成

®FeCL溶液的烧杯中，投入一

一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀

块绿豆大小的钠

在盛有100mL().1mol-L-'镁条表面有大量气体产生，20s后观察到

②FeCh溶液的烧杯中，投入除铁条表面开始有黑色固体生成，一段时

去保护膜的镁条间后烧杯底部产生红褐色沉淀

在盛有100mL0.001mol-L-'镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯

③FeCh溶液的烧杯中，投入除底部产生红褐色沉淀，铁条表面始终无

去保护膜的镁条黑色固体产生

下列说法不正确的是

A.①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe，=6Na++2Fc(OH)3+3H2T

B.②中20$时・，溶液中仍存在Fe3+,镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe

C.③中无黑色固体产生，足因为P”浓度低且主要转化为Pc(OI【b

D.金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCh溶液反应的产物

二、解答题

A

15.Na2s2O3应用广泛，可由反应NaQO/ZNa2s+4SOL3Na2Sa+CO2制备。实验室制备Na?，。；的一

(DA中发生反应的化学方程式为。

(2)装置B中试剂a应为(填序号)。

A.NaOH溶液B.N&S溶液C.饱和NaHSCh溶液D.饱和Na2cCh溶液

(3)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成：

I.Na2CO3+SO2=Na,SO3+CO2

II.Na2S+SO2+H2O=Na2SO,+H2S

III._____

IV.S+Na2SO3=Na,S,O,

①补全反应III的化学方程式：。

②根据反应I推测，酸性：H2so,(填“A或y”)H2co3。

(4)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得Nanq,溶液。若

不及时停止反应，Nan/)3产量会降低，原因是

⑸NaSOj可清除自来水中的余氯.

①若以CL代表余氯，补全Na2s/)3清除余氯反应的离子方程式

口?。"口cL+n__=口。；+口--+1~k。

②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2mg.L“(以C1?计)，欲使水中余氯含量降低至LOmg.Ll

理论上每升水中应加入Na2s2O3的质量为mg。

16.[ColNH)]。?是一种常见的催化剂。

试卷第6页(共11页)

I.[Co(NHj]Cl,晶胞的结构如图所示。

(1)C1在元素周期表中的位置是

(2)N%是(填“极性”或“非极性”)分子，NH3中N原子的杂化轨道类型是______。

(3)基态C/+的价层电子排布式是______o

(4)[Co(NH3)/Ch晶体中，每个[Co(NHj『周围与它最近且距离相等的C「有个。

(5)[Co(NH3)/C12的摩尔质量为Mg-molI晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度是

gcm3o(Inm—10-7cm)

II.[Co(NH3)6]5可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，[Co(NH)「因被。2氧化为[Co(NHjJ+

而逐渐失去活性。在一定条件下，[Co(NH)「与H?O反应再生为[co(NHj广，过程如下(条件略去)。

2+2+

已知：CO+6NH3frf[Co(NH3l6](=1.3x10$

3+3+

Co+6NH3[CO(NH3)6]《=2X1035

⑹相同浓度时的氧化性：[Co(NHjJ'Co"(填或'=").

(7)[Co(NHjJ也可与「反应生成[Co(NHjJ‘和L。与「对比，用也。的优点是[答一条)。

17.白云石的主要化学成分为CaMg(COj2,还含有少量的SiO-利用白云石制备高纯度的氧化镁，流程

示意图如下。

—I气体r

白云石一

矿样嫩烧

氧化镁

产品

已知:

物质Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO.

K平5.5xl0《5.6x10*3.4x10-96.8xIO-6

⑴固体B“消化”的反应方程式有MgO+H?*Mg(OH)2,o

⑵解释“碳化”过程能实现钙、镁分离的原因：。

⑶向浊液C中通入CO?进行碳化，在不同温度下，钙镁溶出率［可视作反应达到平衡)如下图所示。

m

一

爱

埃

0.0

备注：M的溶出率J霏黑器(M代表钙或镁)

①钙、镁分离的适宜温度是O

②碳化过程中，发生的主要反应芍Ca(OH)jCO2=CaCO3+Hq、Mg(OH),+CO2=MgCOt+H2O.

③解释钙、镁溶出率呈现相反变化的原因：

(4)白云石中钙含量测定

资料：H2c2。4为二元弱酸；Cacq,不溶于水。

盐酸(NHJ2cQ,溶液、氨水i.硫酸溶解

wg白云石1沉%Jjj.KMnO,标准溶液滴定

加热溶解pH=4.4

注：沉淀中不含Mgcq-

①氨水的作用是o

②滴定至终点时，消耗cmol・PKMnO4标准溶液vnL,白云石中钙的质量分数为。(注：MnO；

的还原产物为Mn")

18.瓢虫分泌的生物碱可用于研发杀虫剂，瓢虫生物碱前体化合物L的合成路线如下。

试卷第8页(共11页)

o

L（C12H21N）

已知:

OO

OO||||

+||—即钠>R]—C—CH—C—OR3+CH.QH

R—c—OCH3R2—CH—C—OR3I

R、HxORxIII

N—H+C=O+||PH="级冲液>N-C-CH—C—

/II

R/R1R2—CH—C—R3R

R,1R/,

+H2O

(DP的结构简式是CHCOOCH一用乙酸和甲醉合成P的化学方程式为

(2)B->C的反应类型是。

(3)C中官能团的名称是___________。用虚线标注出C-D时C的断键位置：

(4)E中不含醛基，含有一个五元环，E的结构简式为。

(5)1的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3:2,A和P以物质的量之比1:2合成I的化学方程式为

(6)J中含有三个六元环，J的结构简式为。

(7)K-L过程中电匕转变为N?。理论上发生反应的K与N?H」的物质的量之比为

19.某小组同学探究不同条件下氯气与二价钵化合物的反应。

资料：i.M/+在一定条件下被Cl?或CIO-氧化成Mi】。？(棕黑色)、MnO；-(绿色)、MnO；(紫色)。

ii.浓碱条件下，MnO；可被OF还原为MnO；。

iii.Cl?的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaQO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略):

恒压滴液漏斗

10%盐酸

10mL物质a、

中加入5滴NaOH

KMnO,第三三-

试剂昌0」mol・L’-溶液

⑶MnSO4溶液

ABCD

C中实验现象

实验物质a

通入C1?前通入Cl2后