2026年河北省河间市高一化学上册期末考试试卷附完整答案（历年真题）

2026年河北省河间市高一化学上册期末考试试卷附完整答案（历年真题）考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO42、下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是A．FeS2→SO2→SO3 B．Al→NaAlO2→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3 D．HNO3→NO→NO23、下列说法，不正确的是A．NaCl是侯氏制碱的原料之一B．Na2O和C．Na2CO3D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，4、下列有关金属的说法不正确的是A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1B．将铁片放入CuSO4C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的H2(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为5、某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：实验现象一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：Ⅰ区澄清且紫色褪色明显Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体Ⅲ区澄清且紫色变浅已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是Cu2+、也可能是B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO4D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn6、高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为3A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2B．Na2FeO4C．每生成4molNa2FeOD．该条件下，FeO42−7、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到Fe(OH)3胶体B把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<KC向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-A．A B．B C．C D．D8、已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(A．该反应每生成3分子Cl2B．NaClO3C．还原性：ClD．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶69、下列物质分类不正确的是A．MgOH2属于碱 B．C．O3属于氧化物 D．KNO10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LN2中所含有的原子数目为B．1molNa2OC．标准状况下，3.4gNH3所含有的质子数目为D．足量Fe与1molCl2反应，转移电子数目为二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列有关叙述正确的是A．做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替B．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细C．将pH传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现pH逐渐下降D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯12、有列有关氯及其化合物说法中错误的是（）A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用C．氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱NA13、A．0.1molFeCl3B．含有1mol氧原子的O2和OC．1mol⋅L−1NaClD．标准状况下，3.36LCO和NA14、A．16.25gFeCl3水解形成的FeB．等物质的量的Na3NC．100g46%的乙醇(CH3D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C15、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H②2A③2B由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化C．Z2可以置换出XD．氧化性由强到弱的顺序是X16、某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C．配制前容量瓶必须干燥D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高17、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA．标准状况下，4.48LB．常温常压下，48gO2含有的氧原子数目为3NAC．4.6gNa与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为0.2NAD．0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.4NA18、观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→A．银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠B．过程③是因为NaOH易潮解C．过程④只发生了物理变化D．如果时间够长，最后得到的白色固体是Na2CO319、下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是选项实验操作及现象结论A某气体通入到品红溶液中，溶液褪色该气体为SO2B向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含Fe2+C向某溶液中先滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中含SOD向某澄清溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有COA．A B．B C．C D．D20、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（MgCl2、CaSOA．豆腐属于纯净物B．MgClC．CaSOD．MgCl2三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、A~G是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：项目ABCDEF原子半径/nm0.0770.0750.0740.099主要化合价+4-4+5-3-2+6-2其他一种同位素原子无中子有机物中一定含有的元素短周期主族元素中原子半径最大回答下列问题(用相应化学用语回答)：（1）G在周期表中的位置是，F的简单离子结构示意图是。（2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4:1:1的化合物的电子式为，该化合物所含的化学键有(填化学键类型)。（3）D、E、F、G的简单离子半径由小到大顺序为。（4）用电子式表示BD2的形成过程：（5）E单质和A2D反应的化学方程式为，若有4.6 g E参与反应，生成的气体(标准状况)体积为Cl2O22、为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。（1）装浓盐酸的仪器名称：。实验室欲配制0.6mol⋅L−1盐酸80mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%1.16g⋅cm−3（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：。（3）检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，。（4）下列有关该实验的说法中不正确的是_______。A．实验室也可用KMnO4B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl（5）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl（6）该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为。23、某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ：已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2.（1）盛有KMnO4固体的仪器名称；饱和NaCl溶液的作用。（2）反应I的离子方程式。（3）下列说法正确的是_____。A．反应I和反应II均在a仪器中进行B．反应II结束后应通一段时间N2，然后再拆下装置进行后续实验C．加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液（4）高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是。（5）为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：。→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗涤、干燥→得产品a．将粗产品溶于热水b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液c．过滤取沉淀d．蒸发浓缩，趁热过滤f．冷却结晶（6）测定产品的纯度(K2FeO4式量为M)向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L-1Na2S2O3溶液进行反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为vmL。已知：2FeO42−+6I-+12F-+8H2O=2FeF63−+3I2+16OH-；I2+2S2O32−=2I-+S4O62−，实验测得K2FeO24、将amol的Na2O2和b mol （1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、（2）当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O（3）排出的O2和H2O25、碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为。（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下0.1mol/LH6TeO6的电离度α为（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。______HI+_____H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是。②防止局部酸度过大的操作方法是。③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是。④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是。26、将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）合金中金属铜的质量。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答