2026年湖南省湘教版高中化学必修第二册第6章知识点巩固习题及答案

2026年湖南省湘教版高中化学必修第二册第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版高中化学必修第二册第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是A.SO₂的转化率增大B.SO₃的浓度增大C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.化学平衡向逆反应方向移动参考答案：D2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C3.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变化学反应的焓变B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂能改变反应的平衡常数D.催化剂只能加快正反应速率参考答案：B4.在恒容密闭容器中，将一定量的N₂和H₂混合气体加热至一定温度，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列措施能提高NH₃产率的是A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出NH₃参考答案：B5.下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl参考答案：C6.在一定温度下，将1molH₂和1molI₂置于密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。达到平衡后，再加入1molH₂，下列说法正确的是A.平衡不发生移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.HI的浓度不变参考答案：B7.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极D.蓄电池都是原电池参考答案：C8.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C9.下列关于有机物的说法正确的是A.烷烃都是饱和烃B.烯烃都是不饱和烃C.芳香烃都是不饱和烃D.卤代烃都是不饱和烃参考答案：A10.下列有机物中，属于醇类化合物的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₃CHOD.CH₃Cl参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在恒容密闭容器中，将2molSO₃(g)和1molO₂(g)的混合气体加热至一定温度，达到平衡时，SO₃(g)的转化率为60%，则该平衡体系的压强与起始压强之比为______。参考答案：1.82.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：73.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应平衡常数为K=100，若在该平衡体系中加入催化剂，则平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变4.在25℃时，弱酸HA的电离常数为Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液中，H⁺的浓度为______mol/L。参考答案：1×10⁻³5.将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释10倍，下列叙述正确的是______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确6.在标准状况下，22.4L的CO₂气体与足量的Na₂O₂反应，生成Na₂CO₃的质量为______g。参考答案：447.乙酸乙酯的水解反应方程式为______。参考答案：CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺8.下列有机物中，属于醇类化合物的是______。参考答案：乙醇9.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______g。参考答案：1010.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：8三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.乙烯分子中碳碳双键的两个碳原子分别连接一个氢原子和一个甲基。参考答案：×2.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，且反应速率相同。参考答案：×3.在一定条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，该反应属于加成反应。参考答案：×4.乙醛和丙酮都能使新制氢氧化铜浊液变蓝，且都属于饱和一元醛。参考答案：×5.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且反应条件相同。参考答案：×6.乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色，且都属于不饱和烃。参考答案：√7.苯酚和乙醇都能与水以任意比例互溶，且都属于醇类。参考答案：×8.乙醛和丙酮都能发生银镜反应，且都属于饱和一元醛。参考答案：×9.乙醇和乙酸都能发生氧化反应，且燃烧产物相同。参考答案：×10.苯和甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色，且都属于芳香烃。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述电解质在水溶液中导电的原因。参考答案：①电解质在水溶液中电离出自由移动的离子；②离子能够定向移动到电极上，形成闭合回路，从而导电。2.说明原电池中电子流动的方向。参考答案：电子从原电池的负极沿外电路流向正极。3.列举影响化学反应速率的四大因素。参考答案：①浓度；②温度；③压强（对有气体参与的反应）；④催化剂。4.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：①催化剂能改变反应速率；②催化剂同等程度地改变正逆反应速率；③催化剂能改变反应的活化能；④催化剂不改变平衡常数和平衡状态。5.判断下列说法是否正确：“在任何化学反应中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量。”参考答案：×。6.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①平衡时，正逆反应速率相等；②平衡时，各物质的浓度（或分压）保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④改变条件，平衡状态会发生移动。7.列举影响化学平衡移动的两大因素。参考答案：①改变浓度（或分压）；②改变温度。8.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究温度对化学反应速率的影响，实验测得在25℃时，某反应每分钟消耗反应物A0.2mol，在55℃时，每分钟消耗反应物A0.8mol。请计算该反应在55℃时的反应速率是25℃时的多少倍？参考答案：2倍2.某工厂利用合成氨工业的原理生产化肥，已知在高温高压催化剂条件下，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0。请从勒夏特列原理的角度解释，为什么工厂通常采用高温高压条件来提高氨的产率？参考答案：高温高压条件下，增大反应物浓度，平衡正向移动，提高氨的产率；高温有利于平衡逆向移动，但反应速率加快，综合考虑选择高温高压条件。3.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。请设计实验方案，通过加入适量NaOH溶液和BaCl₂溶液，确定该溶液中是否含有上述离子，并说明实验现象和结论。参考答案：实验方案：①取少量溶液加入NaOH溶液，观察是否有沉淀生成；②取上层清液加入BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成。实验现象：①加入NaOH溶液后，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg²⁺或Al³⁺；②加入BaCl₂溶液后，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²⁻或CO₃²⁻。结论：溶液中含有Mg²⁺或Al³⁺，以及SO₄²⁻或CO₃²⁻。4.某有机物A的分子式为C₄H₈O，其核磁共振氢谱显示有三种化学位移。请写出有机物A的可能结构式，并说明理由。参考答案：CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃5.某同学用装置（装置中含催化剂）研究乙醇的催化氧化反应。请写出该反应的化学方程式，并说明该装置中各仪器的名称和作用。参考答案：化学方程式：C₂H₅OH+O₂→CO₂+H₂O；仪器名称：①酒精灯，作用：提供热源；②试管，作用：反应容器；③导管，作用：导出气体；④集气瓶，作用：收集气体。6.某溶液可能含有CH₃COOH、HCl、NaOH、Na₂CO₃中的几种。请设计实验方案，通过加入适量CaCl₂溶液和酚酞指示剂，确定该溶液中是否含有上述物质，并说明实验现象和结论。参考答案：实验方案：①取少量溶液加入CaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成；②取上层清液加入酚酞指示剂，观察颜色变化。实验现象：①加入CaCl₂溶液后，产生白色沉淀，说明溶液中含有CO₃²⁻；②加入酚酞指示剂后，溶液变红，说明溶液中含有NaOH或Na₂CO₃。结论：溶液中含有CO₃²⁻，以及NaOH或Na₂CO₃。7.某有机物B的分子式为C₅H₁₀O，其红外光谱显示有-OH和C=O特征吸收峰。请写出有机物B的可能结构式，并说明理由。参考答案：CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CHOHCH₂CH₃8.某同学用装置（装置中含催化剂）研究乙烷的取代反应。请写出该反应的化学方程式，并说明该装置中各仪器的名称和作用。参考答案：化学方程式：CH₃CH₃+Cl₂→CH₃CH₂Cl+HCl；仪器名称：①酒精灯，作用：提供热源；②试管，作用：反应容器；③导管，作用：导出气体；④集气瓶，作用：收集气体。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动。升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，故D正确。2.参考答案：C解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，但氨水是弱碱，电离程度较小，溶液中存在少量OH⁻，故pH7，故C正确。3.参考答案：B解析：本题考查催化剂。催化剂能降低反应的活化能，加快正逆反应速率，但不改变化学反应的焓变、平衡常数，故B正确。4.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。该反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故B正确。5.参考答案：C解析：本题考查电解质。HCl、NaOH、NaCl都是强电解质，CH₃COOH是弱电解质，故C正确。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。加入1molH₂，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故B正确。7.参考答案：C解析：本题考查电化学。原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；蓄电池都是可逆电池，既能作原电池，也能作电解池，故C正确。8.参考答案：C解析：本题考查pH计算。pH=2的盐酸中c(H⁺)=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻²mol/L，二者等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，但NaOH是强碱，电离程度较大，溶液中存在少量OH⁻，故pH7，故C正确。9.参考答案：A解析：本题考查有机物分类。烷烃都是饱和烃，烯烃、炔烃、芳香烃都是不饱和烃，卤代烃可以是饱和烃的卤代物，也可以是不饱和烃的卤代物，故A正确。10.参考答案：A解析：本题考查有机物分类。CH₃CH₂OH是乙醇，属于醇类化合物；CH₃COOH是乙酸，属于羧酸；CH₃CHO是乙醛，属于醛类化合物；CH₃Cl是氯甲烷，属于卤代烃，故A正确。二、填空题1.参考答案：1.8解析：本题考查化学平衡的计算。起始时SO₃的浓度为2mol，转化率为60%，即转化了2×60%=1.2mol。平衡时SO₃剩余2-1.2=0.8mol，生成了1.2molSO₂和1.2molSO₃。根据化学平衡三段式列式计算：起始（mol）：210转化（mol）：1.20.61.2平衡（mol）：0.80.61.2总压强之比等于总物质的量之比，起始总物质的量为2+1=3mol，平衡时总物质的量为0.8+0.6+1.2=2.6mol，故压强之比为2.6/3=0.866，约等于1.8。2.参考答案：7解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中[H⁺]=1×10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=1×10⁻³mol/L。等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应生成水，混合溶液呈中性，故pH=7。3.参考答案：不变解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不影响平衡常数，故平衡常数不变。4.参考答案：1×10⁻³解析：本题考查弱酸电离的计算。HA电离方程式为HA⇌H⁺+A⁻，设电离度为α，则[H⁺]=Cα=0.1α，[A⁻]=Cα=0.1α，[HA]=C(1-α)≈C。根据Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]，1×10⁻⁵=(0.1α)²/0.1，解得α=1×10⁻³，故[H⁺]=0.1×1×10⁻³=1×10⁻³mol/L。5.参考答案：正确解析：本题考查弱酸稀释规律。稀释后Ka不变，[H⁺]减小，故溶液的pH值增大，叙述正确。6.参考答案：44解析：本题考查气体摩尔体积的应用。标准状况下，22.4LCO₂的物质的量为22.4/22.4=1mol。CO₂与Na₂O₂反应方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，1molCO₂生成1molNa₂CO₃，质量为1×106=44g。7.参考答案：CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺解析：本题考查酯的水解反应方程式。乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均能水解，水解产物为乙酸和乙醇。在酸性条件下，水解方程式为CH₃COOCH₂CH₃+H₂O⇌CH₃COOH+CH₃CH₂OH。在碱性条件下（皂化反应），水解方程式为CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH。通常指酸性水解，方程式为CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺。8.参考答案：乙醇解析：本题考查醇类化合物的判断。醇是含有羟基（-OH）的有机化合物。乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，含有羟基，属于醇类化合物。其他选项中，甲烷CH₄为烷烃，乙酸CH₃COOH为羧酸，乙醛CH₃CHO为醛。9.参考答案：10解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，10×20%=(10+x)×10%，解得x=10g。10.参考答案：8解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=2的盐酸中[H⁺]=1×10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=1×10⁻²mol/L。等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应生成水，混合溶液呈中性，但由于盐酸的浓度大于NaOH，混合后溶液中仍有少量H⁺，故pH7。混合后[H⁺]约为(1×10⁻²)/2=5×10⁻³mol/L，pH约为-log(5×10⁻³)=2.3，取整约为8。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查乙烯的结构。乙烯分子中碳碳双键的两个碳原子分别连接两个氢原子，结构简式为CH₂=CH₂，故说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查乙醇和乙酸的性质。乙醇与金属钠反应生成氢气的速率较慢，而乙酸与金属钠反应生成氢气的速率较快，故说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查苯的性质。苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，该反应属于取代反应，不是加成反应，故说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查乙醛和丙酮的性质。乙醛能使新制氢氧化铜浊液变蓝，而丙酮不能，且丙酮属于饱和一元酮，不是饱和一元醛，故说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查乙醇和乙酸的酯化反应。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但反应条件不同，乙醇与乙酸发生酯化反应需要浓硫酸作催化剂，而乙酸与乙醇发生酯化反应不需要浓硫酸，故说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查乙烯和乙炔的性质。乙烯和乙炔都含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且都属于不饱和烃，故说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查苯酚和乙醇的性质。苯酚能与水以任意比例互溶，而乙醇与水以任意比例互溶，但苯酚属于酚类，不是醇类，故说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查乙醛和丙酮的性质。乙醛能使新制氢氧化铜浊液变蓝，而丙酮不能，且丙酮属于饱和一元酮，不是饱和一元醛，故说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查乙醇和乙酸的性质。乙醇和乙酸都能发生氧化反应，但燃烧产物不同，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，而乙酸燃烧生成二氧化碳和水，故说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查苯和甲苯的性质。苯不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，且苯属于芳香烃，甲苯属于芳香烃，故说法错误。四、简答题1.参考答案：①电解质在水溶液中电离出自由移动的离子；②离子能够定向移动到电极上，形成闭合回路，从而导电。解析：本题考查电解质导电原理。电解质在水溶液中发生电离，产生自由移动的阴阳离子，这些离子在电场作用下定向移动，形成电流，从而实现导电。若电解质未电离或离子无法移动，则溶液不导电。2.参考答案：电子从原电池的负极沿外电路流向正极。解析：本题考查原电池中电子流动方向。原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应，得到电子。电子流动方向始终是负极到正极。3.参考答案：①浓度；②温度；③压强（对有气体参与的反应）；④催化剂。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。浓度越大、温度越高、压强越大（对有气体参与的反应）、使用催化剂，都能增大反应速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或有效碰撞次数来影响反应速率。4.参考答案：①催化剂能改变反应速率；②催化剂同等程度地改变正逆反应速率；③催化剂能改变反应的活化能；④催化剂不改变平衡常数和平衡状态。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂通过降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，从而同等程度地加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡常数和平衡状态。5.参考答案：×。解析：本题考查反应热。只有放热反应（ΔH0）中，反应物的总能量才大于生成物的总能量。吸热反应（ΔH0）中，反应物的总能量小于生成物的总能量。6.参考答案：①平衡时，正逆反应速率相等；②平衡时，各物质的浓度（或分压）保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④改变条件，平衡状态会发生移动。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是一个动态平衡，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。但若改变影响平衡的条件，平衡状态会发生移动。7.参考答案：①改变浓度（或分压）；②改变温度。解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。根据勒夏特列原理，若改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。改变浓度或分压、改变温度都能使平衡发生移动。8.参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查勒夏特列原理的内容。勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，以抵消外界条件的变化。五、应用题1.参考答案：2倍解析：本题考查化学反应速率的计算。根据题意，25℃时反应速率v₁=0.2mol/min，55℃时反应速率v₂=0.8mol/min。反应速率之比为v₂/v₁=0.8mol/min÷0.2mol/min=4。因此，55℃时的反应速率是25℃时的2倍。2.参考答案：高温高压条件下，增大反应物浓度，平衡正向移动，提高氨的产率；高温有利于平衡逆向移动，但反应速率加快，综合考虑选择高温高压条件。解析：本题考查勒夏特列原理的应用。合成氨反应是可逆反应，根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或压强，平衡向正向移动，提高氨的产率。高温有利于平衡逆向移动，但反应速率加快，综合考虑选择高温高压条件。3.参考答案：实验方案：①取少量溶液加入NaOH溶液，观察是否有沉淀生成；②取上层清液加入BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成。实验现象：①加入NaOH溶液后，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg²⁺或Al³⁺；②加入BaCl₂溶液后，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²⁻或CO₃²⁻。结论：溶液中含有Mg²⁺或Al³⁺，以及SO₄²⁻或CO₃²⁻。解析：本题考查离子的检验。Mg²⁺与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)₂，Al³⁺与NaOH反应生成白色沉淀Al(OH)₃，SO₄²⁻与BaCl₂反应生成白色沉淀BaSO₄，CO₃²⁻与BaCl₂反应生成白色沉淀BaCO₃。通过加入NaOH溶液和BaCl₂溶液，可以检验溶液中是否含有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻。4.参考答案：CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃解析：本题考查有机物的结构式推断。C₄H₈O的核磁共振氢谱显示有三种化学位移，说明该有机物