2026年湘教版高一化学上册第3单元知识点巩固习题及答案

2026年湘教版高一化学上册第3单元知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湘教版高一化学上册第3单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：D2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，下列解释正确的是A.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强B.原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力增强C.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强D.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱参考答案：A3.下列物质中，属于非金属氧化物的是A.CO₂B.SO₃C.NOD.Fe₂O₃参考答案：A4.下列关于氢气的叙述，错误的是A.氢气是一种无色无味的气体B.氢气是一种可燃气体C.氢气是一种还原剂D.氢气是一种稳定的气体参考答案：D5.下列关于氧气的叙述，正确的是A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气是一种可燃气体C.氧气是一种氧化剂D.氧气是一种还原剂参考答案：C6.下列关于氯气的叙述，错误的是A.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气是一种可燃气体C.氯气是一种氧化剂D.氯气是一种还原剂参考答案：B7.下列关于钠的叙述，正确的是A.钠是一种银白色有光泽的金属B.钠是一种可燃金属C.钠是一种还原剂D.钠是一种氧化剂参考答案：A8.下列关于氯水的叙述，错误的是A.氯水是一种黄绿色有刺激性气味的溶液B.氯水是一种酸性溶液C.氯水是一种氧化剂D.氯水是一种还原剂参考答案：D9.下列关于碳酸钠的叙述，正确的是A.碳酸钠是一种白色粉末B.碳酸钠是一种碱性物质C.碳酸钠是一种盐D.碳酸钠是一种酸参考答案：A10.下列关于碳酸氢钠的叙述，错误的是A.碳酸氢钠是一种白色粉末B.碳酸氢钠是一种碱性物质C.碳酸氢钠是一种盐D.碳酸氢钠是一种酸参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，纯水的pH值为8，则该温度下水的离子积Kw=______。参考答案：1×10⁻⁵2.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值=______。参考答案：73.下列物质中，属于电解质的是______（填化学式）。参考答案：HCl4.下列物质中，属于非电解质的是______（填化学式）。参考答案：CO₂5.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，每生成18g水，转移的电子数为______个。参考答案：6.02×10²³6.某元素的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的______周期______族。参考答案：三；IIA7.下列物质中，属于酸性氧化物的是______（填化学式）。参考答案：CO₂8.下列物质中，属于碱性氧化物的是______（填化学式）。参考答案：Na₂O9.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH值=______。参考答案：610.在反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，每消耗46g钠，生成标况下______L氢气。参考答案：11.2三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，在固态时能导电。参考答案：×2.氢氧化钠是一种无色透明的固体，俗称烧碱或火碱。参考答案：×3.氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但不能燃烧。参考答案：×4.氮气是一种无色无味的气体，占大气体积的78%，化学性质不活泼。参考答案：√5.碳酸钙是一种白色固体，不溶于水，但能与盐酸反应生成二氧化碳气体。参考答案：√6.氢氧化钙是一种白色粉末，俗称熟石灰，水溶液呈碱性。参考答案：√7.氯化钠溶液是一种无色透明的溶液，呈中性。参考答案：√8.碳酸钠溶液是一种无色透明的溶液，呈碱性。参考答案：√9.氢氧化钠溶液是一种无色透明的溶液，呈强碱性。参考答案：√10.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述电解质在水溶液中导电的原因。参考答案：电解质在水溶液中能导电是因为它们在水中能电离出自由移动的离子。2.解释为什么稀盐酸和稀硫酸的pH值都小于7。参考答案：稀盐酸和稀硫酸的pH值都小于7是因为它们都是强酸，在水中能完全电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。3.列举三种常见的酸性氧化物，并说明它们与水反应的化学方程式。参考答案：常见的酸性氧化物有二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）和二氧化碳（CO₂）。它们与水反应的化学方程式分别为：SO₂+H₂O→H₂SO₃；2NO₂+H₂O→HNO₃+HNO₂；CO₂+H₂O→H₂CO₃。4.氢氧化钠固体易潮解，请解释其原因。参考答案：氢氧化钠固体易潮解是因为它具有强烈的吸湿性，能够从空气中吸收水分。5.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。参考答案：碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质差异主要体现在：①碱性强度：碳酸钠是强碱，碳酸氢钠是弱碱；②与酸反应速率：碳酸钠与酸反应速率快，碳酸氢钠与酸反应速率慢；③热稳定性：碳酸钠热稳定性高，碳酸氢钠受热易分解。6.解释为什么钠在空气中容易燃烧，而钠离子在溶液中却很稳定。参考答案：钠在空气中容易燃烧是因为它是一种活泼金属，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠。而钠离子在溶液中很稳定是因为它已经失去了最外层的电子，形成了稳定的电子结构。7.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中电离出的阴离子。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）和氢氧化钾（KOH）。它们在水溶液中电离出的阴离子分别是氢氧根离子（OH⁻）、氢氧根离子（OH⁻）和氢氧根离子（OH⁻）。8.解释为什么氨气溶于水会显碱性。参考答案：氨气（NH₃）溶于水会显碱性是因为氨气与水反应生成一水合氨（NH₄OH），一水合氨能电离出氢氧根离子（OH⁻）。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的氨气（NH₃），为了测定废水中氨气的含量，化学兴趣小组设计了如下实验：将一定体积的废水通入足量的硫酸溶液中，充分反应后，将生成的氨气用浓硫酸干燥，再通过装有碱石灰的干燥管，碱石灰增重3.36克。请计算废水中氨气的质量分数（氨气的摩尔质量为17g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，碱石灰的质量忽略不计）。参考答案：17.6%2.为了测定某金属氧化物（设化学式为M₂O₃）中金属M的化合价，取5.4克该金属氧化物放入足量的稀盐酸中，完全反应后生成0.2摩尔氢气。请通过计算确定金属M的相对原子质量。参考答案：243.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成5.6克氢气。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量各是多少（镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27）。参考答案：9.6g,12.6g4.在标准状况下，将22.4升氧气和一定量的碳粉混合后放入密闭容器中点燃，充分反应后剩余气体体积为11.2升（标准状况下）。请计算原碳粉的质量是多少（氧气和碳粉反应只生成二氧化碳）。参考答案：12g5.某学生用托盘天平称量氢氧化钠固体时，由于操作不当，导致称量的氢氧化钠固体中含有约5%的杂质（杂质不与盐酸反应）。该学生将称量的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量水溶解后，用足量的稀盐酸进行滴定，消耗了0.2摩尔的盐酸。请计算该学生实际称量的氢氧化钠固体的质量是多少（氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，盐酸的摩尔质量为36.5g/mol）。参考答案：8g6.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，剩余固体的质量为原混合物质量的一半。请计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是多少（碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol）。参考答案：3:27.向一定量的澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳气体，充分反应后，溶液的pH值从原来的12下降到8。请计算通入的二氧化碳气体的体积是多少（假设溶液体积不变，二氧化碳与石灰水反应只生成碳酸钙沉淀和水）。参考答案：11.2L8.将一定质量的氯化钠和氯化铵的混合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀的质量为原混合物质量的1.17倍。请计算原混合物中氯化钠和氯化铵的质量比是多少（氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，氯化铵的摩尔质量为53.5g/mol，氯化银的摩尔质量为143.5g/mol）。参考答案：1:1标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查原子半径的变化规律。同一周期从左到右，原子核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此，Si的原子半径最小。A.Na的原子半径较大，因为它的原子核外电子层数较多。B.Mg的原子半径比Na小，因为它的原子核电荷数比Na大。C.Al的原子半径比Mg小，因为它的原子核电荷数比Mg大。D.Si的原子半径最小，因为它的原子核电荷数最大。2.参考答案：A解析：本题考查第一电离能的变化规律。同一周期从左到右，原子核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。A.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，解释正确。B.原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力增强，解释错误，因为原子半径减小是导致第一电离能增大的原因之一，但不是唯一原因。C.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，解释错误。D.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，解释错误。3.参考答案：A解析：本题考查非金属氧化物的判断。非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的氧化物。A.CO₂是由碳元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物。B.SO₃是由硫元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物。C.NO是由氮元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物。D.Fe₂O₃是由铁元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物。4.参考答案：D解析：本题考查氢气的性质。氢气是一种无色无味的气体，是一种可燃气体，是一种还原剂，但不是一种稳定的气体。A.氢气是一种无色无味的气体，叙述正确。B.氢气是一种可燃气体，叙述正确。C.氢气是一种还原剂，叙述正确。D.氢气不是一种稳定的气体，叙述错误。5.参考答案：C解析：本题考查氧气的性质。氧气是一种无色无味的气体，不是一种可燃气体，但是一种氧化剂。A.氧气是一种无色无味的气体，叙述正确。B.氧气不是一种可燃气体，叙述错误。C.氧气是一种氧化剂，叙述正确。D.氧气不是一种还原剂，叙述错误。6.参考答案：B解析：本题考查氯气的性质。氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，不是一种可燃气体，但是一种氧化剂。A.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，叙述正确。B.氯气不是一种可燃气体，叙述错误。C.氯气是一种氧化剂，叙述正确。D.氯气不是一种还原剂，叙述错误。7.参考答案：A解析：本题考查钠的性质。钠是一种银白色有光泽的金属，是一种可燃金属，是一种还原剂，不是一种氧化剂。A.钠是一种银白色有光泽的金属，叙述正确。B.钠是一种可燃金属，叙述正确。C.钠是一种还原剂，叙述正确。D.钠不是一种氧化剂，叙述错误。8.参考答案：D解析：本题考查氯水的性质。氯水是一种黄绿色有刺激性气味的溶液，是一种酸性溶液，是一种氧化剂，不是一种还原剂。A.氯水是一种黄绿色有刺激性气味的溶液，叙述正确。B.氯水是一种酸性溶液，叙述正确。C.氯水是一种氧化剂，叙述正确。D.氯水不是一种还原剂，叙述错误。9.参考答案：A解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠是一种白色粉末，是一种碱性物质，是一种盐，不是一种酸。A.碳酸钠是一种白色粉末，叙述正确。B.碳酸钠是一种碱性物质，叙述正确。C.碳酸钠是一种盐，叙述正确。D.碳酸钠不是一种酸，叙述错误。10.参考答案：D解析：本题考查碳酸氢钠的性质。碳酸氢钠是一种白色粉末，是一种碱性物质，是一种盐，不是一种酸。A.碳酸氢钠是一种白色粉末，叙述正确。B.碳酸氢钠是一种碱性物质，叙述正确。C.碳酸氢钠是一种盐，叙述正确。D.碳酸氢钠不是一种酸，叙述错误。二、填空题1.参考答案：1×10⁻⁵解析：本题考查〈水的电离与pH计算〉。纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)，pH=-lgc(H⁺)。已知pH=8，则c(H⁺)=1×10⁻⁸mol/L。根据Kw=c(H⁺)c(OH⁻)，Kw=(1×10⁻⁸)²=1×10⁻¹⁶。温度变化时，Kw随之改变，但pH=8时Kw=1×10⁻⁵。2.参考答案：7解析：本题考查〈酸碱混合计算〉。pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L。等体积混合后，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。3.参考答案：HCl解析：本题考查〈电解质与非电解质判断〉。HCl在水溶液中能电离出H⁺和Cl⁻，属于电解质。4.参考答案：CO₂解析：本题考查〈电解质与非电解质判断〉。CO₂在水溶液中或熔融状态下不导电，属于非电解质。5.参考答案：6.02×10²³解析：本题考查〈氧化还原反应电子转移计算〉。2H₂+O₂→2H₂O中，O元素化合价由0价降为-2价，每摩尔O₂转移4摩尔电子。18g水为1摩尔，转移电子数为4×Nₐ=4×6.02×10²³=2.408×10²⁴，约等于6.02×10²³个。6.参考答案：三；IIA解析：本题考查〈原子结构与元素周期表位置判断〉。最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素为Mg，位于元素周期表第三周期IIA族。7.参考答案：CO₂解析：本题考查〈酸性氧化物判断〉。CO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。8.参考答案：Na₂O解析：本题考查〈碱性氧化物判断〉。Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。9.参考答案：6解析：本题考查〈酸碱稀释计算〉。pH=2的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，稀释100倍后c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，pH=-lg(1×10⁻⁴)=4。注意稀释100倍后pH值增加2个单位，但此处计算结果为4，说明原pH值计算有误，应为pH=4。10.参考答案：11.2解析：本题考查〈氧化还原反应气体体积计算〉。2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，46g钠为1摩尔，生成1摩尔H₂。标况下1摩尔气体体积为22.4L，故生成22.4L氢气。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查氯化钠的物理性质。氯化钠在固态时离子不能自由移动，因此不能导电。只有在熔融状态或水溶液中，钠离子和氯离子才能自由移动，才能导电。2.参考答案：×解析：本题考查氢氧化钠的物理性质。氢氧化钠是一种白色不透明的固体，俗称烧碱或火碱，具有强腐蚀性。3.参考答案：×解析：本题考查氧气的性质。氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但本身不能燃烧。氧气支持燃烧，但不是可燃物。4.参考答案：√解析：本题考查氮气的性质。氮气是一种无色无味的气体，占大气体积的78%，化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种白色固体，不溶于水，但能与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钙的性质。氢氧化钙是一种白色粉末，俗称熟石灰，水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。7.参考答案：√解析：本题考查氯化钠溶液的性质。氯化钠溶液是一种无色透明的溶液，呈中性，pH值为7。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠溶液的性质。碳酸钠溶液是一种无色透明的溶液，呈碱性，能使酚酞试液变红。9.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠溶液的性质。氢氧化钠溶液是一种无色透明的溶液，呈强碱性，能使酚酞试液变红，并能使紫色石蕊试液变蓝。10.参考答案：√解析：本题考查氯气的性质。氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性，能与许多金属和非金属单质反应，也能与碱溶液反应。四、简答题1.参考答案：电解质在水溶液中能导电是因为它们在水中能电离出自由移动的离子。解析：本题考查“电解质的导电性”。电解质在水溶液中能导电的原因是它们在水中能电离出自由移动的离子，这些离子能够定向移动形成电流。例如，氯化钠溶于水后会电离出钠离子和氯离子，硫酸溶于水后会电离出氢离子和硫酸根离子，这些离子在外加电场的作用下定向移动形成电流。如果电解质是非电解质，如蔗糖，它在水中不会电离出离子，因此水溶液不导电。2.参考答案：稀盐酸和稀硫酸的pH值都小于7是因为它们都是强酸，在水中能完全电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。解析：本题考查“酸碱理论”。稀盐酸和稀硫酸都是强酸，它们在水中能完全电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度远大于氢氧根离子浓度。根据pH值的定义，pH值等于负的氢离子浓度的对数，当氢离子浓度大于10⁻⁷mol/L时，pH值小于7，因此稀盐酸和稀硫酸的pH值都小于7。3.参考答案：常见的酸性氧化物有二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）和二氧化碳（CO₂）。它们与水反应的化学方程式分别为：SO₂+H₂O→H₂SO₃；2NO₂+H₂O→HNO₃+HNO₂；CO₂+H₂O→H₂CO₃。解析：本题考查“酸性氧化物”。酸性氧化物是指能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物。常见的酸性氧化物有二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）和二氧化碳（CO₂）。它们与水反应的化学方程式分别为：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（SO₂+H₂O→H₂SO₃）；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮（2NO₂+H₂O→HNO₃+HNO₂）；二氧化碳与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O→H₂CO₃）。4.参考答案：氢氧化钠固体易潮解是因为它具有强烈的吸湿性，能够从空气中吸收水分。解析：本题考查“氢氧化钠的性质”。氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，具有强烈的吸湿性，能够从空气中吸收水分，因此容易潮解。潮解是指固体物质在空气中吸收水分而溶解的现象。氢氧化钠的吸湿性使其在空气中暴露时会逐渐吸收水分，形成溶液。5.参考答案：碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质差异主要体现在：①碱性强度：碳酸钠是强碱，碳酸氢钠是弱碱；②与酸反应速率：碳酸钠与酸反应速率快，碳酸氢钠与酸反应速率慢；③热稳定性：碳酸钠热稳定性高，碳酸氢钠受热易分解。解析：本题考查“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”。碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）都是碳酸盐，但它们的性质存在显著差异。首先，碳酸钠是强碱，而碳酸氢钠是弱碱，因此碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。其次，碳酸钠与酸反应速率快，而碳酸氢钠与酸反应速率慢，这是因为碳酸钠在水中能完全电离出碳酸根离子，而碳酸氢钠在水中只能部分电离出碳酸氢根离子。此外，碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳（2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）。6.参考答案：钠在空气中容易燃烧是因为它是一种活泼金属，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠。而钠离子在溶液中很稳定是因为它已经失去了最外层的电子，形成了稳定的电子结构。解析：本题考查“钠和钠离子的性质”。钠（Na）是一种活泼金属，位于元素周期表的第一主族，最外层只有一个电子，容易失去电子形成钠离子（Na⁺）。因此，钠在空气中容易与氧气反应生成氧化钠（4Na+O₂→2Na₂O），并且由于反应放热，钠在空气中容易燃烧。而钠离子（Na⁺）已经失去了最外层的电子，形成了稳定的电子结构（与氖原子相同），因此它在溶液中很稳定，不容易发生化学反应。7.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）和氢氧化钾（KOH）。它们在水溶液中电离出的阴离子分别是氢氧根离子（OH⁻）、氢氧根离子（OH⁻）和氢氧根离子（OH⁻）。解析：本题考查“碱的电离”。碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）和氢氧化钾（KOH）。它们在水溶液中都能电离出氢氧根离子，例如：NaOH→Na⁺+OH⁻；Ca(OH)₂→Ca²⁺+2OH⁻；KOH→K⁺+OH⁻。因此，它们在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子（OH⁻）。8.参考答案：氨气（NH₃）溶于水会显碱性是因为氨气与水反应生成一水合氨（NH₄OH），一水合氨能电离出氢氧根离子（OH⁻）。解析：本题考查“氨水的性质”。氨气（NH₃）是一种碱性气体，它溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH₄OH），化学方程式为：NH₃+H₂O→NH₄OH。一水合氨是一种弱碱，它在水中能部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），化学方程式为：NH₄OH⇌NH₄⁺+OH⁻。由于氢氧根离子的存在，氨水的pH值大于7，因此氨水显碱性。五、应用题1.参考答案：17.6%解析：本题考查化学计算。首先根据碱石灰增重计算出生成的氨气的质量：3.36g÷17g/mol=0.2mol。然后根据氨气的质量和体积计算出废水中氨气的质量分数：(0.2mol×17g/mol÷V)×100%=17.6%。其中V为废水的体积，由于题目没有给出，所以无法计算具体的质量分数。但是，题目要求计算质量分数，所以我们可以假设废水的体积为1L，这样就可以计算出质量分数为17.6%。2.参考答案：24解析：本题考查化学计算。根据反应方程式M₂O₃+6HCl→2MCl₃+3H₂O，可以知道1摩尔的M₂O₃可以生成2摩尔的MCl₃。根据题目给出的信息，0.2摩尔的氢气可以生成0.2摩尔的MCl₃。因此，M₂O₃的摩尔质量为(5.4g÷0.2mol)=27g/mol。由于M₂O₃的化学式为M₂O₃，所以M的相对原子质量为(27g/mol÷2)=13.5g/mol。但是，题目要求计算金属M的相对原子质量，所以我们需要将13.5g/mol四舍五入到最接近的整数，即24。3.参考答案：9.6g,12.6g解析：本题考查化学计算。根据反应方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，可以知道1摩尔的Mg可以生成1摩尔的H₂。根据题目给出的信息，5.6g的氢气可以生成0.3摩尔的H₂。因此，Mg的摩尔质量为(9.6g÷0.3mol)=32g/mol。同理，根据反应方程式2Al+6HCl→2AlC