浙江省杭州市第一中学九年级化学第5单元物质变化测试卷及答案

浙江省杭州市第一中学九年级化学第5单元物质变化测试卷及答案第1页共1页浙江省杭州市第一中学九年级化学第5单元物质变化测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.实验室制取氧气常用的方法有A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾C.过氧化氢分解D.以上都是参考答案：D3.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.火焰呈蓝色的是镁带燃烧B.火焰呈黄色的是铁丝燃烧C.火焰呈无色的是酒精燃烧D.火焰呈淡蓝色的是硫燃烧参考答案：D4.下列关于酸碱性质的实验中，正确的是A.浓硫酸稀释时，应将水缓慢加入浓硫酸中B.稀盐酸中滴入酚酞试液，溶液变红C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，产生无色气体参考答案：C5.下列关于物质的分类中，正确的是A.盐酸属于酸B.氢氧化钠属于碱C.碳酸钙属于盐D.以上都是参考答案：D6.下列关于化学方程式的书写中，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.以上都是参考答案：D7.下列关于实验现象的描述中，正确的是A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，产生白色沉淀B.碳酸钙与稀盐酸反应，产生无色气体C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀D.以上都是参考答案：D8.下列哪个物质的水溶液pH值一定大于7？A.盐酸B.氢氧化钠C.硫酸D.氯化钠参考答案：B9.某溶液pH=8，该溶液可能是以下哪种物质的水溶液？A.盐酸B.氢氧化钠C.硫酸D.氯化钠参考答案：B10.将20g氯化钠（NaCl）加入100g水中，充分搅拌后形成溶液，该溶液的溶质质量分数为A.20%B.16.7%C.25%D.33.3%参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g氯化钠（NaCl）加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%2.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：73.下列哪个物质的水溶液pH值一定大于7？______（填化学式）参考答案：Na₂CO₃4.某溶液pH=8，该溶液可能是以下哪种物质的水溶液？（提示：考察酸碱指示剂变色范围）______（填化学式）参考答案：Na₂CO₃5.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，需加入水的质量为______g。参考答案：206.将10g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：10%7.实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加入的固体物质是______。参考答案：MnO₂8.在进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。参考答案：引流9.使用托盘天平称量药品时，若指针偏向左盘，应______。参考答案：向右移动游码10.某同学用酒精灯加热试管内的液体，液体体积不能超过试管容积的______。参考答案：1/3三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.木炭具有还原性，可以用来冶炼金属。参考答案：√4.氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。参考答案：√5.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√6.酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。参考答案：√7.过滤操作中，滤纸应紧贴漏斗内壁，以防止液体从滤纸和漏斗之间流下。参考答案：√8.实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或双氧水，但收集氧气的方法不同。参考答案：√9.浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。参考答案：√10.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出热量。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并简述该反应的基本反应类型。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应2.简述铁丝在氧气中燃烧的实验现象，并写出该反应的化学方程式。参考答案：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；3Fe+2O₂Fe₃O₄3.解释为什么稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌？参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水迅速沸腾，造成液滴飞溅，非常危险。4.某同学想用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请简述实验步骤。参考答案：实验步骤：①检查装置的气密性；②向试管中加入适量碳酸钙；③向试管中加入适量稀盐酸；④用向上排空气法收集二氧化碳；⑤检验二氧化碳的性质。5.比较镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度，并解释原因。参考答案：镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应剧烈，是因为镁的金属活动性比铝强。6.解释为什么氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶盛放？参考答案：氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，是因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃瓶口粘连，难以打开。7.某同学用pH试纸测定了稀盐酸和稀硫酸的pH值，发现稀盐酸的pH值小于稀硫酸的pH值，请解释原因。参考答案：稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液，但稀盐酸的pH值小于稀硫酸的pH值，是因为稀盐酸的酸性比稀硫酸强。8.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并举例说明它们的区别。参考答案：碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别：①碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠难溶于水；②碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性；③碳酸钠与酸反应生成二氧化碳的速度比碳酸氢钠快。例如，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速度比碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速度快。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医疗上常用碳酸氢钠溶液进行洗胃，以中和过多胃酸（主要成分为盐酸）。现需配制500g溶质质量分数为5%的碳酸氢钠溶液，请计算需要称取多少克碳酸氢钠固体？若用托盘天平称量，应选择哪个砝码？（假设溶液密度约为1g/mL）参考答案：需要称取25g碳酸氢钠固体；应选择100g砝码2.某兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置。请指出图中A、B两处操作的错误，并简述改正方法。参考答案：A处错误：试管口未略向下倾斜；改正：应略向下倾斜。B处错误：导管伸入集气瓶内太长；改正：应伸入集气瓶口即可。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后产生氢气0.2g。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少克？（假设反应过程中镁、铝完全反应，且稀硫酸足量）参考答案：镁质量为8g，铝质量为12g4.某地自来水厂用氯气进行消毒，反应方程式为：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。请解释为什么不能用pH试纸直接测定消毒后自来水的pH值？若测得消毒后自来水的pH值为7.5，说明溶液中哪种粒子浓度相对较高？参考答案：不能用pH试纸直接测定，因为次氯酸具有漂白性会漂白试纸。HClO浓度相对较高，因为pH=7.5时，[H⁺]=10⁻⁷.⁵mol/L，而次氯酸是弱酸，其电离产生的H⁺远少于HCl电离产生的H⁺，说明HClO浓度较高。5.比较碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的热稳定性。请设计一个简单的实验方案，通过观察现象来验证两者的稳定性差异，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验方案：分别取等量Na₂CO₃和NaHCO₃固体于两支试管中，加热观察现象。Na₂CO₃受热稳定，NaHCO₃受热分解产生气体。化学方程式：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑6.某同学用pH试纸测定了稀盐酸和稀硫酸的pH值，发现稀盐酸的pH值为2，稀硫酸的pH值为3。请解释为什么稀硫酸的pH值反而更低？若将等体积的两种酸溶液混合，混合后溶液的pH值会怎样变化？参考答案：稀硫酸pH值更低是因为其氢离子浓度更高。相同体积下，硫酸是二元强酸，完全电离产生2个H⁺，而盐酸是一元强酸，完全电离产生1个H⁺。混合后pH值会介于两者之间，但更接近稀硫酸，因为硫酸提供的H⁺更多。7.解释为什么不能用玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液？请从化学角度说明原因，并列举至少两种更适合盛放氢氧化钠溶液的容器材料。参考答案：不能用玻璃瓶盛放，因为氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃瓶粘结。应使用橡胶塞或塑料瓶盛放。8.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后未完全溶解。请计算该温度下氯化钠的溶解度是多少克？若要使剩余的氯化钠完全溶解，至少需要再加入多少克水？（假设温度不变）参考答案：溶解度80g；需加水200g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是混合物，盐水是混合物，石灰水是混合物。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查氧气的制取方法。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾、过氧化氢分解等。故选D。3.参考答案：D解析：本题考查燃烧现象。镁带燃烧时火焰呈白色，铁丝在氧气中燃烧时火焰呈无色，酒精燃烧时火焰呈淡蓝色，硫燃烧时火焰呈淡蓝色。故选D。4.参考答案：C解析：本题考查酸碱性质。浓硫酸稀释时，应将水缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌，稀盐酸中滴入酚酞试液，溶液不变色，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，产生无色气体。故选C。5.参考答案：D解析：本题考查物质的分类。盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，碳酸钙属于盐，以上都是。故选D。6.参考答案：D解析：本题考查化学方程式的书写。2H₂+O₂→2H₂O，Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，以上都是正确的化学方程式。故选D。7.参考答案：D解析：本题考查实验现象。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，产生白色沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应，产生无色气体，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀，以上都是正确的实验现象。故选D。8.参考答案：B解析：本题考查pH值。盐酸、硫酸、氯化钠的水溶液pH值都小于7，氢氧化钠的水溶液pH值大于7。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查pH值。盐酸、硫酸、氯化钠的水溶液pH值都小于7，氢氧化钠的水溶液pH值大于7。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查溶质质量分数。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。故选B。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。氯化钠溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g氯化钠加入100g水，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.67%，约等于20%。注意不能简单认为溶质质量分数为10%。2.参考答案：7解析：本题考查强酸强碱混合的计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，氢离子与氢氧根离子恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。注意强酸强碱混合后不一定呈碱性，要看是否恰好中和。3.参考答案：Na₂CO₃解析：本题考查盐溶液的酸碱性。碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，其水溶液中的碳酸根离子（CO₃²⁻）水解导致溶液呈碱性，pH7。氯化钠（NaCl）是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7。硫酸氢钠（NaHSO₄）是强酸酸式盐，其水溶液呈酸性，pH7。硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，pH7。4.参考答案：Na₂CO₃解析：本题考查酸碱指示剂变色范围。pH=8的溶液呈弱碱性。酚酞指示剂在pH=8-10的溶液中变红，石蕊指示剂在pH=5-8的溶液中变红。因此，该溶液可能是碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，也可能是氨水（NH₃•H₂O）溶液。根据提示考察酸碱指示剂变色范围，碳酸钠更符合题意。5.参考答案：20解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=（20g+x）×5%。解得x=20g。注意稀释时溶质质量不变，溶液质量增加。6.参考答案：10%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。氯化钠溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将10g氯化钠加入100g水，溶液质量为10g+100g=110g。溶质质量分数=10g/110g×100%=9.09%，约等于10%。注意不能简单认为溶质质量分数为5%。7.参考答案：MnO₂解析：本题考查实验室制取氧气的反应物。实验室用高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气时，需要加入二氧化锰（MnO₂）作为催化剂。加热条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。8.参考答案：引流解析：本题考查过滤操作中玻璃棒的作用。过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，即将待过滤的液体沿玻璃棒缓缓倒入漏斗中，防止液体飞溅和冲破滤纸。9.参考答案：向右移动游码解析：本题考查托盘天平的使用。使用托盘天平称量药品时，若指针偏向左盘，说明左盘质量偏大，应向右移动游码，或减少左盘药品，或增加右盘砝码，使天平平衡。10.参考答案：1/3解析：本题考查加热试管内液体的注意事项。用酒精灯加热试管内的液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，液体体积不能超过试管容积的1/3。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应中的元素守恒。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量和化合价都保持不变，因此元素的种类不会发生改变。2.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。3.参考答案：√解析：本题考查木炭的还原性。木炭具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧，从而将金属从其氧化物中还原出来，用于冶炼金属。4.参考答案：√解析：本题考查氧气的物理性质。氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。5.参考答案：√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常伴随有火焰和烟雾的产生。6.参考答案：√解析：本题考查酒精灯的火焰结构。酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度最低。7.参考答案：√解析：本题考查过滤操作。过滤操作中，滤纸应紧贴漏斗内壁，以防止液体从滤纸和漏斗之间流下，影响过滤效果。8.参考答案：√解析：本题考查实验室制取氧气的药品和方法。实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或双氧水，但收集氧气的方法不同，高锰酸钾制取的氧气需要用排水法收集，而双氧水制取的氧气可以用向上排空气法收集。9.参考答案：√解析：本题考查浓盐酸和浓硫酸的性质。浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水分。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出热量，使溶液温度升高。四、简答题1.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应解析：本题考查实验室制取氧气的化学方程式和反应类型。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应。2.参考答案：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；3Fe+2O₂Fe₃O₄解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验现象和化学方程式。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂Fe₃O₄。3.参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水迅速沸腾，造成液滴飞溅，非常危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水迅速沸腾，造成液滴飞溅，非常危险。因此，稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以散热并防止沸腾飞溅。4.参考答案：实验步骤：①检查装置的气密性；②向试管中加入适量碳酸钙；③向试管中加入适量稀盐酸；④用向上排空气法收集二氧化碳；⑤检验二氧化碳的性质。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的实验步骤。实验步骤包括检查装置的气密性、向试管中加入适量碳酸钙和稀盐酸、用向上排空气法收集二氧化碳、检验二氧化碳的性质。5.参考答案：镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应剧烈，是因为镁的金属活动性比铝强。解析：本题考查镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度。镁的金属活动性比铝强，因此镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应剧烈。6.参考答案：氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，是因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃瓶口粘连，难以打开。解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃瓶口粘连，难以打开。因此，氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶盛放。7.参考答案：稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液，但稀盐酸的pH值小于稀硫酸的pH值，是因为稀盐酸的酸性比稀硫酸强。解析：本题考查稀盐酸和稀硫酸的pH值比较。稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液，但稀盐酸的酸性比稀硫酸强，因此稀盐酸的pH值小于稀硫酸的pH值。8.参考答案：碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别：①碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠难溶于水；②碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性；③碳酸钠与酸反应生成二氧化碳的速度比碳酸氢钠快。例如，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速度比碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速度快。解析：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。碳酸钠易溶于水，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳的速度比碳酸氢钠快；碳酸氢钠难溶于水，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳的速度比碳酸钠慢。五、应用题1.参考答案：需要称取25g碳酸氢钠固体；应选择100g砝码解析：本题考查溶液配制计算。首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算溶质质量，需要碳酸氢钠固体质量=500g×5%=25g。使用托盘天平称量时，应将砝码放在右盘，药品放在左盘，所以应选择100g砝码。计算过程：m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)=500g×5%=25g。2.参考答案：A处错误：试管口未略向下倾斜；改正：应略向下倾斜。B处错误：导管伸入集气瓶内太长；改正：应伸入集气瓶口即可。解析：本题考查高锰酸钾制氧气的实验操作。A处试管口应略向下倾斜是为了防止冷凝水回流炸裂试管。B处导管伸入集气瓶内太长会阻碍氧气导出。这些操作是实验室常见错误，考查学生对实验规范的理解。3.参考答案：镁质量为8g，铝质量为12g解析：本题考查金属与酸反应的计算。设镁质量为x，铝质量为y，根据反应方程式Mg+