江苏省苏教版九年级化学第3章知识点巩固习题及答案

江苏省苏教版九年级化学第3章知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省苏教版九年级化学第3章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，将20g食盐加入100g水中，搅拌后食盐完全溶解，下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液的质量为120gB.溶液的质量分数为16.7%C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶剂是食盐参考答案：C2.将一定质量的蔗糖加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，发现蔗糖没有完全溶解，下列操作中能加快蔗糖溶解速率的是A.升高温度B.减少水量C.搅拌D.压缩体积参考答案：A3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，下列说法中正确的是A.溶液的质量为146gB.溶液是饱和溶液C.溶质的质量分数为30%D.溶解度会增大参考答案：B4.现有A、B两种不溶性固体物质，分别加入足量的水中，A物质完全溶解，B物质不溶解，下列说法中正确的是A.A物质的溶解度一定大于B物质B.A物质的溶解度一定小于B物质C.A物质的溶解度可能大于B物质D.A物质的溶解度可能小于B物质参考答案：C5.溶液甲和溶液乙的溶质质量分数分别为10%和20%。现取等质量的溶液甲和溶液乙，下列说法中正确的是A.溶液甲的质量大于溶液乙B.溶液甲中溶质的质量小于溶液乙C.溶液甲中溶剂的质量大于溶液乙D.溶液甲的密度大于溶液乙参考答案：B6.下列关于溶液的说法中，错误的是A.溶液是均一的混合物B.溶液是稳定的混合物C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：D7.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，溶液的质量为A.50gB.100gC.150gD.无法确定参考答案：C8.溶液甲和溶液乙的溶质质量分数分别为15%和25%。现取溶液甲的质量是溶液乙的2倍，下列说法中正确的是A.溶液甲中溶质的质量是溶液乙的2倍B.溶液甲中溶质的质量是溶液乙的1/2C.溶液甲中溶剂的质量是溶液乙的2倍D.溶液甲中溶剂的质量是溶液乙的1/2参考答案：B9.下列操作中，能降低溶液中溶质质量分数的是A.蒸发溶剂B.加入溶质C.加入溶剂D.搅拌参考答案：C10.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液一定是稀溶液D.饱和溶液中的溶质质量分数一定最大参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：36%2.将20g质量分数为10%的食盐溶液蒸发掉10g水，所得溶液的质量分数为______。参考答案：12%3.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②食盐水③冰水混合物④酒精汽油。参考答案：③4.用20mL质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量为______g（假设盐酸完全反应，锌足量）。参考答案：0.335.将一定量的水加入50g质量分数为10%的硫酸溶液中，所得溶液的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小6.下列关于溶液的说法中，正确的是______（填序号）①溶液是均一稳定的混合物②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体③饱和溶液一定比不饱和溶液浓。参考答案：①②7.将50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加入水的质量为______g。参考答案：508.下列操作中，能降低溶液中溶质质量分数的是______（填序号）①将饱和溶液恒温蒸发溶剂②将不饱和溶液恒温蒸发溶剂③向饱和溶液中加入溶质④向不饱和溶液中加入溶剂。参考答案：②④9.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，食盐没有完全溶解，该温度下食盐的溶解度是______g。参考答案：未达到溶解度10.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是______（填序号）①饱和溶液不能再溶解任何物质②饱和溶液一定是浓溶液③不饱和溶液可以通过加入溶质变成饱和溶液。参考答案：①③三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液一定是饱和溶液。参考答案：×2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.溶液的质量分数越大，溶液的密度就越大。参考答案：×4.任何物质在一定温度下都有一定的溶解度。参考答案：√5.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定不变。参考答案：×6.沸腾是在一定温度下发生的剧烈的汽化现象，只发生在液体表面。参考答案：×7.水的沸点为100℃，气压增大时，水的沸点会升高。参考答案：√8.用10mL质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量为0.1mol。参考答案：×9.将50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加入一定量的水。参考答案：√10.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，食盐没有完全溶解，所得溶液是饱和溶液。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.解释溶液质量分数的概念及其计算方法。参考答案：溶液质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示，计算公式为：溶液质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。3.列举三种常见的溶液配制方法。参考答案：常见的溶液配制方法有：①固体溶质溶解法，将固体溶质加入溶剂中搅拌溶解；②液体溶质稀释法，将浓溶液稀释到所需浓度；③气体溶质溶解法，将气体通入溶剂中溶解。4.说明影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：影响固体物质溶解度的因素有：①温度，通常温度升高，溶解度增大；②溶质的性质，不同溶质的溶解度差异较大；③溶剂的性质，不同溶剂对同种溶质的溶解度不同。5.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，食盐没有完全溶解，所得溶液是否为饱和溶液？请说明理由。参考答案：所得溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。如果该温度下食盐的溶解度小于20g/100g水，则溶液为饱和溶液；如果溶解度大于20g/100g水，则溶液为不饱和溶液。6.如何判断一个溶液是否为饱和溶液？请简述两种方法。参考答案：判断溶液是否为饱和溶液的方法有：①加入少量溶质，观察是否溶解；②改变温度，观察溶解度是否变化；③测量溶液的导电性，饱和溶液的导电性通常较强。7.简述浓溶液和稀溶液的区别。参考答案：浓溶液是指溶质在溶液中的质量分数较大的溶液；稀溶液是指溶质在溶液中的质量分数较小的溶液。8.列举两种生活中常见的溶液实例，并说明其用途。参考答案：实例1：食盐水，用于烹饪和调味；实例2：生理盐水，用于医疗和卫生。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家制作果酱需要将水果糖浆浓缩。已知开始时糖浆的质量为500g，其中含糖量为200g。通过蒸发部分水分，最终得到含糖量为300g的糖浆。求蒸发掉多少克水？参考答案：150g2.某工厂生产玻璃需要用到纯碱（Na₂CO₃）。现有含杂质10%的纯碱样品200kg，问理论上最多能生产多少kg的玻璃（假设玻璃中只含Na₂CO₃和SiO₂，且反应完全）？参考答案：180kg3.小红在实验室用10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量是多少？（假设反应完全，且盐酸足量）参考答案：0.1g4.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，食盐完全溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：20%5.小李想测量家中食用醋的酸度，他取了10mL食用醋，加入适量水稀释后，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，消耗了25mLNaOH溶液。求食用醋的酸度（以pH值表示）？（假设食用醋主要成分为醋酸，且反应完全）参考答案：26.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水的饱和氯化钠溶液，若向其中再加入10g氯化钠，会发生什么现象？为什么？参考答案：不发生明显变化，因为溶液已饱和，无法再溶解更多氯化钠7.小王想配制50g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，他应该取多少克浓硫酸（溶质质量分数为98%）与多少克水混合？参考答案：5g浓硫酸，45g水8.某温度下，将20g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后，蔗糖完全溶解，所得溶液的密度为1.1g/cm³。求该温度下蔗糖溶液的体积是多少毫升？参考答案：45.45mL标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。A选项中，溶液的质量为溶质和溶剂的质量之和，即120g，正确但不是最全面的表述；B选项中，溶液的质量分数为溶质的质量除以溶液的质量，即20g/120g=16.7%，正确但不是最全面的表述；D选项中，溶液中的溶剂是水，不是食盐，错误。因此，最全面的表述是C选项，溶液是均一、稳定的混合物。2.参考答案：A解析：本题考查影响溶解速率的因素。升高温度可以增加溶质分子的动能，从而加快溶解速率；减少水量会增大溶质的浓度，但不会加快溶解速率；搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率；压缩体积不会影响溶解速率。因此，能加快蔗糖溶解速率的是A选项，升高温度。3.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的概念。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。现将50g氯化钠加入100g水中，超过了溶解度，因此溶液是饱和溶液。A选项中，溶液的质量为溶质和溶剂的质量之和，即136g，错误；C选项中，溶质的质量分数为溶质的质量除以溶液的质量，即36g/136g≈26.5%，错误；D选项中，溶解度只与温度有关，与溶液的量无关，错误。因此，正确的说法是B选项，溶液是饱和溶液。4.参考答案：C解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。A物质完全溶解，说明A物质的溶解度大于B物质在当前温度下的溶解度，但并不能确定A物质的溶解度一定大于B物质在其他温度下的溶解度；B物质不溶解，说明B物质的溶解度小于A物质在当前温度下的溶解度，但并不能确定B物质的溶解度一定小于A物质在其他温度下的溶解度；C物质溶解度可能大于B物质，也可能小于B物质，取决于具体的物质和温度；D物质溶解度可能大于B物质，也可能小于B物质，取决于具体的物质和温度。因此，最可能的说法是C选项，A物质的溶解度可能大于B物质。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数。溶液甲和溶液乙的溶质质量分数分别为10%和20%，即溶液甲中溶质的质量占溶液质量的10%，溶液乙中溶质的质量占溶液质量的20%。现取等质量的溶液甲和溶液乙，设取的质量为m，则溶液甲中溶质的质量为0.1m，溶液乙中溶质的质量为0.2m。因此，溶液甲中溶质的质量小于溶液乙，B选项正确。A选项中，溶液甲的质量等于溶液乙的质量，错误；C选项中，溶液甲中溶剂的质量为m-0.1m=0.9m，溶液乙中溶剂的质量为m-0.2m=0.8m，因此溶液甲中溶剂的质量大于溶液乙，错误；D选项中，溶液的密度与溶质的质量分数有关，但无法确定溶液甲的密度与溶液乙的密度的大小关系，错误。因此，正确的说法是B选项，溶液甲中溶质的质量小于溶液乙。6.参考答案：D解析：本题考查溶液的溶剂。溶液中的溶剂是指溶解溶质的物质，可以是水，也可以是其他物质，如酒精、汽油等。A选项中，溶液是均一的混合物，正确；B选项中，溶液是稳定的混合物，正确；C选项中，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，正确；D选项中，溶液中的溶剂一定是水，错误。因此，错误的说法是D选项，溶液中的溶剂不一定是水。7.参考答案：C解析：本题考查溶液的质量。某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，如果50g硝酸钾固体全部溶解，则溶液的质量为50g+100g=150g；如果50g硝酸钾固体没有全部溶解，则溶液的质量小于150g。因此，溶液的质量为150g或小于150g，无法确定具体数值。因此，正确的说法是C选项，无法确定。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数。溶液甲和溶液乙的溶质质量分数分别为15%和25%，即溶液甲中溶质的质量占溶液质量的15%，溶液乙中溶质的质量占溶液质量的25%。现取溶液甲的质量是溶液乙的2倍，设溶液甲的质量为2m，溶液乙的质量为m，则溶液甲中溶质的质量为0.15×2m=0.3m，溶液乙中溶质的质量为0.25m。因此，溶液甲中溶质的质量是溶液乙的0.3m/0.25m=1.2倍，即溶液甲中溶质的质量是溶液乙的1.2倍，B选项错误。A选项中，溶液甲中溶质的质量是溶液乙的1.2倍，错误；C选项中，溶液甲中溶剂的质量为2m-0.3m=1.7m，溶液乙中溶剂的质量为m-0.25m=0.75m，因此溶液甲中溶剂的质量大于溶液乙，错误；D选项中，溶液甲中溶剂的质量是溶液乙的1.7m/0.75m≈2.27倍，错误。因此，正确的说法是B选项，溶液甲中溶质的质量是溶液乙的1.2倍。9.参考答案：C解析：本题考查溶液的质量分数。溶液的质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。A选项中，蒸发溶剂会减少溶剂的质量，从而增大溶液的质量分数；B选项中，加入溶质会增加溶质的质量，从而增大溶液的质量分数；C选项中，加入溶剂会增加溶剂的质量，从而减小溶液的质量分数；D选项中，搅拌不会改变溶质和溶剂的质量，因此不会改变溶液的质量分数。因此，能降低溶液中溶质质量分数的是C选项，加入溶剂。10.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。A选项中，饱和溶液可以再溶解其他物质，错误；B选项中，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可能是饱和溶液，错误；C选项中，饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液也可能是饱和溶液，错误；D选项中，在一定温度下，饱和溶液中的溶质质量分数一定最大，正确。因此，正确的说法是D选项，饱和溶液中的溶质质量分数一定最大。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。根据溶解度概念，该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数=（36g/136g）×100%=36%。注意区分溶解度和溶质质量分数的概念。2.参考答案：12%解析：本题考查溶液浓缩的计算。原溶液中溶质质量=20g×10%=2g，蒸发后溶液质量=20g-10g=10g，溶质质量不变仍为2g，新溶液质量分数=（2g/10g）×100%=20%。错误选项设计：A.30%B.25%C.5%均为典型错误，如误将蒸发后溶液质量视为20g或误认为溶质质量也减半。3.参考答案：③解析：本题考查纯净物与混合物的判断。①空气是混合物，②食盐水是混合物，③冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，④酒精汽油是混合物。错误选项设计：A.①B.②C.④均为常见错误，如将混合物误判为纯净物或忽略物质形态。4.参考答案：0.33解析：本题考查化学方程式与溶液反应的计算。20mL×20%的盐酸中溶质质量=20mL×1.15g/mL×20%=0.46g，HCl与Zn反应方程式为2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑，0.46gHCl对应氢气质量=（0.46g/36.5g/mol）×2g/mol=0.025g。错误选项设计：A.0.5gB.0.2gC.0.1g均为典型错误，如误用盐酸密度或体积、忽略化学计量数。5.参考答案：减小解析：本题考查稀释溶液的原理。稀释硫酸时，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数必然减小。错误选项设计：A.增大B.不变C.先增大后减小均为常见错误，如忽略稀释过程中溶质质量不变或错误理解稀释效应。6.参考答案：①②解析：本题考查溶液的基本特征。①溶液是均一稳定的混合物是基本特征，②溶质形态不限是基本性质，③饱和与否与浓度有关但非绝对比较。错误选项设计：A.③B.④C.①均为典型错误，如混淆饱和与浓稀、误认为溶液中只能溶解固体。7.参考答案：50解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，50g×15%=（50g+x）×10%，解得x=50g。错误选项设计：A.25gB.75gC.100g均为典型错误，如误用浓度差或忽略溶质质量守恒。8.参考答案：②④解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的变化。②不饱和溶液蒸发溶剂，溶质析出，溶质质量分数增大；④不饱和溶液加入溶剂，溶质质量分数减小。错误选项设计：A.①B.③C.①④均为典型错误，如混淆饱和溶液蒸发溶剂与不饱和溶液蒸发溶剂的区别。9.参考答案：未达到溶解度解析：本题考查溶解度概念的应用。由于食盐未完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度小于20g。错误选项设计：A.36gB.20gC.无法确定均为典型错误，如误用饱和溶液数据或忽略未完全溶解的条件。10.参考答案：①③解析：本题考查饱和溶液的性质。①饱和溶液不能再溶解该种溶质是基本定义，③不饱和溶液可以通过加溶质变成饱和溶液是基本性质。错误选项设计：A.②B.④C.②③均为典型错误，如混淆饱和与浓稀、误认为饱和溶液性质与温度无关。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题中只加入了50g氯化钠，未达到饱和状态，故所得溶液一定不是饱和溶液。2.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸稀释方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液体沸腾飞溅。故说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数与密度的关系。溶液的质量分数越大，溶液的密度不一定越大。例如，浓糖水的质量分数很大，但密度可能比水小。故说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度概念。任何物质在一定温度下都有一定的溶解度，只是溶解度的大小不同。故说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过升高温度或加入溶剂的方法实现。加入溶剂时，溶质的质量分数会减小。故说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查沸腾现象。沸腾是在一定温度下发生的剧烈的汽化现象，既发生在液体表面，也发生在液体内部。故说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查沸点与气压的关系。沸点是指液体沸腾时的温度，气压增大时，液体的沸点会升高。故说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查化学计算。用10mL质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量需要根据化学方程式和盐酸的物质的量计算。盐酸的质量为10mL×1.19g/mL=11.9g，其中氯化氢的质量为11.9g×20%=2.38g，物质的量为2.38g/36.5g/mol≈0.065mol。根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，生成氢气的物质的量为0.065mol/2≈0.0325mol，质量为0.0325mol×2g/mol=0.065g。故说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释。将50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加入一定量的水。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×15%=(50g+x)×10%，解得x=25g。故说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液判断。某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，食盐没有完全溶解，说明溶液已达到饱和状态。故说法正确。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查〈饱和溶液与不饱和溶液的概念〉。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于在一定温度和一定量的溶剂中，溶液是否还能继续溶解溶质。饱和溶液已达到溶解平衡，不能再溶解该溶质；不饱和溶液未达到溶解平衡，还能继续溶解该溶质。2.参考答案：溶液质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示，计算公式为：溶液质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。解析：本题考查〈溶液质量分数的概念与计算〉。溶液质量分数是表示溶液浓度的一种方法，它反映了溶质在溶液中所占的质量比例。计算时需要注意溶质质量和溶液质量的准确确定。3.参考答案：常见的溶液配制方法有：①固体溶质溶解法，将固体溶质加入溶剂中搅拌溶解；②液体溶质稀释法，将浓溶液稀释到所需浓度；③气体溶质溶解法，将气体通入溶剂中溶解。解析：本题考查〈溶液的配制方法〉。配制溶液的方法根据溶质的形态和溶剂的性质而有所不同。固体溶质通常直接溶解在溶剂中，液体溶质可以通过稀释浓溶液得到，气体溶质可以通过通入溶剂中溶解。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素有：①温度，通常温度升高，溶解度增大；②溶质的性质，不同溶质的溶解度差异较大；③溶剂的性质，不同溶剂对同种溶质的溶解度不同。解析：本题考查〈影响固体物质溶解度的因素〉。溶解度是描述溶质在溶剂中溶解能力的物理量。温度是影响溶解度的主要因素，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。5.参考答案：所得溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。如果该温度下食盐的溶解度小于20g/100g水，则溶液为饱和溶液；如果溶解度大于20g/100g水，则溶液为不饱和溶液。解析：本题考查〈饱和溶液的判断〉。判断溶液是否为饱和溶液需要知道该温度下溶质的溶解度。如果溶液中溶质的量达到或超过溶解度，则为饱和溶液；如果未达到溶解度，则为不饱和溶液。6.参考答案：判断溶液是否为饱和溶液的方法有：①加入少量溶质，观察是否溶解；②改变温度，观察溶解度是否变化；③测量溶液的导电性，饱和溶液的导电性通常较强。解析：本题考查〈饱和溶液的判断方法〉。判断溶液是否为饱和溶液可以通过实验方法进行。加入少量溶质观察是否溶解是最直接的方法。改变温度可以改变溶解度，从而判断溶液是否饱和。测量导电性也是一种间接判断方法。7.参考答案：浓溶液是指溶质在溶液中的质量分数较大的溶液；稀溶液是指溶质在溶液中的质量分数较小的溶液。解析：本题考查〈浓溶液与稀溶液的区别〉。浓溶液和稀溶液的区别在于溶质在溶液中所占的质量分数的大小。浓溶液中溶质的质量分数较大，稀溶液中溶质的质量分数较小。8.参考答案：实例1：食盐水，用于烹饪和调味；实例2：生理盐水，用于医疗和卫生。解析：本题考查〈溶液的实例与用途〉。生活中常见的溶液有很多，食盐水是烹饪和调味中常用的溶液。生理盐水在医疗和卫生领域有广泛应用，例如用于清洗伤口和输液。五、应用题1.参考答案：150g解析：本题考查溶液浓缩的计算。首先计算浓缩前后糖浆中糖的质量分数，浓缩前为200g/500g=40%，浓缩后为300g/（500g