2026年人教版高中化学必修第一册第12章习题集及答案

2026年人教版高中化学必修第一册第12章习题集及答案第1页共1页2026年人教版高中化学必修第一册第12章习题集及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池中电子总是从正极流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池中盐桥的作用是传递电子D.燃电池也是一种原电池参考答案：C2.将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片和铜片都不发生反应B.锌片作负极，铜片作正极C.锌片和铜片都作负极D.锌片和铜片都作正极参考答案：B3.下列关于电解池的说法中，正确的是A.电解池中，与电源正极相连的电极是阴极B.电解池工作时，阳极发生还原反应C.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气D.电解熔融氯化钠时，阴极生成钠单质参考答案：C4.下列说法中，正确的是A.金属的腐蚀都是原电池反应B.金属的腐蚀都是氧化还原反应C.金属的腐蚀都是吸氧腐蚀D.金属的腐蚀都是析氢腐蚀参考答案：B5.下列关于电化学保护的说法中，正确的是A.牺牲阳极保护法中，被保护的金属作阳极B.外加电流保护法中，被保护的金属作阳极C.牺牲阳极保护法中，被保护的金属作阴极D.外加电流保护法中，被保护的金属作阴极参考答案：D6.下列关于燃料电池的说法中，正确的是A.燃料电池中，燃料直接燃烧产生热量B.燃料电池中，氧化剂是空气C.燃料电池中，电子不通过外电路流动D.燃料电池中，产物是二氧化碳和水参考答案：B7.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.电解质溶液的导电性取决于离子浓度B.电解质溶液的导电性取决于离子所带电荷C.电解质溶液的导电性取决于离子迁移速率D.电解质溶液的导电性取决于溶剂的性质参考答案：A8.下列关于电解池放电过程的说法中，正确的是A.阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.阳极失去电子，阴极得到电子D.阳极得到电子，阴极失去电子参考答案：B9.下列关于金属腐蚀与防护的说法中，正确的是A.金属腐蚀都是化学腐蚀B.金属腐蚀都是电化学腐蚀C.金属腐蚀都是物理腐蚀D.金属腐蚀都是生物腐蚀参考答案：B10.下列关于电化学应用的实例中，错误的是A.氢氧燃料电池B.铅蓄电池C.镍镉电池D.干电池参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在原电池中，电子从______极流向______极。参考答案：负，正2.电解池中，阳极发生______反应，阴极发生______反应。参考答案：氧化，还原3.金属发生电化学腐蚀时，负极发生______反应，正极发生______反应。参考答案：氧化，还原4.燃料电池中，负极通入______气体，正极通入______气体。参考答案：燃料，氧化剂5.电解质溶液中，离子浓度越大，______越高。参考答案：pH6.金属的腐蚀与防护方法有______、______和______。参考答案：外加电流保护，牺牲阳极保护，阴极保护7.电化学保护中，牺牲阳极保护法是利用______的金属作阳极。参考答案：更活泼8.电解池中，通过______的电量，可以计算转移的电子数。参考答案：法拉第电解定律9.金属的耐腐蚀性能与其______和______有关。参考答案：电极电位，组织结构10.电化学应用广泛，例如______、______和______。参考答案：电镀，电化学传感器，金属精炼三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.原电池中，电子总是从负极流向正极。参考答案：√2.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。参考答案：√3.金属发生电化学腐蚀时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。参考答案：√4.燃料电池中，负极通入燃料气体，正极通入氧化剂气体。参考答案：√5.电解质溶液中，离子浓度越大，导电性越高。参考答案：√6.金属的腐蚀与防护方法有牺牲阳极保护法、外加电流保护法和缓蚀剂法。参考答案：√7.电化学保护中，牺牲阳极保护法是利用更活泼的金属作阳极。参考答案：√8.电解池中，通过法拉第电解定律，可以计算转移的电子数。参考答案：√9.金属的耐腐蚀性能与其化学性质和结构有关。参考答案：√10.电化学应用广泛，例如电镀、电解和电化学传感器。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述原电池的工作原理及其构成条件。参考答案：原电池是利用自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。其构成条件包括：①有两个活泼性不同的电极；②电极必须插入电解质溶液中；③两电极间形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。2.列举三种常见的金属腐蚀防护方法，并简述其原理。参考答案：常见的金属腐蚀防护方法有：①牺牲阳极保护法，利用更活泼的金属作阳极被优先腐蚀来保护阴极；②外加电流保护法，通过外加直流电使被保护金属作阴极；③缓蚀剂法，在腐蚀环境中加入能降低腐蚀速率的物质。3.解释电解池中阴阳极的判断方法，并说明其发生的反应类型。参考答案：在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴极，发生还原反应。4.电化学保护中，外加电流保护法的原理是什么？参考答案：外加电流保护法的原理是利用外加直流电源，将被保护的金属结构作为阴极，强制使其发生还原反应，从而阻止其被氧化腐蚀。5.根据法拉第电解定律，简述如何计算电解过程中转移的电子数。参考答案：根据法拉第电解定律，通过电解池的电量Q（单位库仑）与电极上发生反应的物质的质量m（单位克）成正比，m=nM=ItM/F，其中n为转移的电子摩尔数，I为电流强度，t为通电时间，M为物质的摩尔质量，F为法拉第常数（约96500C/mol）。通过计算Q=It，即可求得转移的电子数n=QF/2e（若为单电子转移）。6.影响金属耐腐蚀性能的主要因素有哪些？参考答案：影响金属耐腐蚀性能的主要因素有：①金属的化学性质，如电化学活性；②金属的结构，如晶格类型、纯度；③环境因素，如介质pH、温度、含氧量；④表面状态，如钝化膜完整性；⑤合金成分，如铬的加入能显著提高耐蚀性。7.电化学应用广泛，请列举三个具体实例并简述其用途。参考答案：电化学应用广泛，例如：①电镀，利用电解原理在金属表面镀覆一层金属，提高耐磨、耐腐蚀性能；②电解工业，如电解水制氢氧、电解熔融氯化钠制氯碱；③电化学传感器，用于检测环境中的离子或物质浓度。8.判断下列说法是否正确：原电池中，电子总是从负极流向正极。参考答案：√五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某研究小组探究了不同金属在电解质溶液中的腐蚀情况。他们将镁、锌、铜三种金属分别放入稀硫酸中，发现镁和锌表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。请结合原电池原理，解释镁和锌在稀硫酸中发生反应的原因，并说明铜为何不反应。参考答案：镁和锌在稀硫酸中发生反应是因为它们能与稀硫酸构成原电池，镁和锌作为负极，稀硫酸中的氢离子在正极得到电子生成氢气。铜不反应是因为铜的活泼性比氢弱，不能与稀硫酸构成原电池。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了处理该废水，工厂采用电解饱和食盐水的方法进行中和处理。已知该电解池的阴极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，请写出阳极的电极反应式，并计算处理1000升该废水需要转移多少摩尔的电子（假设废水密度为1g/mL）。参考答案：阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，处理1000升该废水需要转移4摩尔电子。3.某化学兴趣小组设计了一个电解氯化钠溶液的实验装置，用于制备氢气和氯气。他们发现，当电流通过电解池时，阳极产生了黄绿色气体，阴极产生了无色气体。请写出阳极和阴极的电极反应式，并说明如何检验这两种气体。参考答案：阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极的电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。检验氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明产生了氯气；检验氢气可以用燃着的木条，木条熄灭说明产生了氢气。4.某同学用铜片和锌片组成一个原电池，并用导线连接两个电极。他发现铜片为正极，锌片为负极。请解释为什么铜片是正极，并说明在负极发生的反应类型。参考答案：铜片为正极是因为铜的活泼性比锌弱，在原电池中，活泼性较强的金属作为负极，活泼性较弱的金属作为正极。在负极发生的反应类型是氧化反应。5.某工厂需要将铁制品进行防腐蚀处理，他们选择了牺牲阳极保护法。请简述牺牲阳极保护法的原理，并说明在选择牺牲阳极材料时需要考虑哪些因素。参考答案：牺牲阳极保护法的原理是利用更活泼的金属作为阳极，阳极发生氧化反应被腐蚀，从而保护被保护的金属。选择牺牲阳极材料时需要考虑的因素包括：被保护金属的活泼性、牺牲阳极材料的活泼性、环境条件（如温度、pH值）等。6.某化学实验需要电解熔融氯化钠制备金属钠。已知该电解池的阴极反应为Na⁺+e⁻=Na，请写出阳极的电极反应式，并说明为什么需要在高温下进行电解。参考答案：阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，需要在高温下进行电解是因为熔融氯化钠的熔点较高（约803°C），需要在高温下才能使其熔化进行电解。7.某研究小组探究了不同电解质溶液的导电性。他们发现，在相同条件下，氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。请解释为什么氯化钠溶液的导电性更强，并说明影响电解质溶液导电性的因素有哪些。参考答案：氯化钠溶液的导电性更强是因为氯化钠在水中完全电离产生更多的自由离子，而硫酸铜溶液中产生的自由离子较少。影响电解质溶液导电性的因素包括：电解质的浓度、电解质的性质、温度等。8.某工厂需要将废旧铜制品回收利用，他们选择了电解法进行回收。请简述电解回收铜的原理，并说明该过程中需要注意哪些安全问题。参考答案：电解回收铜的原理是将废旧铜制品作为阳极，在电解池中阳极发生氧化反应被溶解，然后在阴极上铜离子得到电子沉积为纯铜。该过程中需要注意的安全问题包括：防止触电、防止火灾、防止有害气体产生等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查原电池的原理。原电池中，电子总是从负极流向正极，故A错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B错误；盐桥的作用是传递离子，维持电荷平衡，故C正确；燃电池是一种化学能转化为电能的装置，与原电池原理相同，故D正确。但题目要求选择正确的说法，故选C。2.参考答案：B解析：本题考查原电池的构成。将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，故A、C、D错误；负极发生氧化反应，故B正确。3.参考答案：C解析：本题考查电解池的原理。电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，故A错误；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl--2e-=Cl₂↑，故C正确；电解熔融氯化钠时，阴极发生2Na⁺+2e-=2Na，故D错误。4.参考答案：B解析：本题考查金属腐蚀的原理。金属的腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，都是氧化还原反应，故A、C、D错误；金属的腐蚀可以是原电池反应，也可以是化学腐蚀，故B正确。5.参考答案：D解析：本题考查金属的电化学保护。牺牲阳极保护法中，被保护的金属作阴极，故A、C错误；外加电流保护法中，被保护的金属作阴极，故B错误，D正确。6.参考答案：B解析：本题考查燃料电池的原理。燃料电池中，燃料不是直接燃烧产生热量，而是通过电化学反应释放能量，故A错误；燃料电池中，氧化剂通常是空气中的氧气，故B正确；燃料电池中，电子通过外电路流动，故C错误；燃料电池的产物取决于燃料和氧化剂的种类，不一定是二氧化碳和水，故D错误。7.参考答案：A解析：本题考查电解质溶液的导电性。电解质溶液的导电性取决于离子浓度，离子浓度越大，导电性越强，故A正确；离子所带电荷影响导电性，但不是决定因素，故B错误；离子迁移速率影响导电性，但不是决定因素，故C错误；溶剂的性质影响离子在溶液中的溶解度，但不是决定导电性的因素，故D错误。8.参考答案：B解析：本题考查电解池的放电过程。电解池放电过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故A错误，B正确；阳极失去电子，阴极得到电子，故C、D错误。9.参考答案：B解析：本题考查金属腐蚀与防护。金属腐蚀可以是化学腐蚀，也可以是电化学腐蚀，故A、C错误；金属腐蚀不一定是生物腐蚀，故D错误；金属腐蚀主要是电化学腐蚀，故B正确。10.参考答案：D解析：本题考查电化学应用的实例。氢氧燃料电池、铅蓄电池、镍镉电池都是常见的电化学应用，故A、B、C正确；干电池是化学电池，不是电化学应用，故D错误。二、填空题1.参考答案：负，正解析：本题考查原电池的工作原理。在原电池中，电子总是从负极（发生氧化反应的电极）流向正极（发生还原反应的电极）。这是原电池的基本工作原理，负极失去电子，电子通过外电路流向正极。2.参考答案：氧化，还原解析：本题考查电解池的工作原理。在电解池中，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。外加电流驱动电解池反应，阳极失去电子，阴极得到电子。3.参考答案：氧化，还原解析：本题考查金属的电化学腐蚀过程。金属发生电化学腐蚀时，负极（金属本身）失去电子发生氧化反应，正极（通常是水或空气中的氧气）得到电子发生还原反应，形成腐蚀电池。4.参考答案：燃料，氧化剂解析：本题考查燃料电池的工作原理。燃料电池中，负极（阳极）通入燃料气体（如氢气），正极（阴极）通入氧化剂气体（如氧气），通过电化学反应直接将化学能转化为电能。5.参考答案：pH解析：本题考查电解质溶液的导电性。电解质溶液的导电性与其离子浓度有关，离子浓度越大，溶液的导电性越强，通常表现为pH值的变化（对于酸碱溶液）。6.参考答案：外加电流保护，牺牲阳极保护，阴极保护解析：本题考查金属的腐蚀与防护方法。金属的腐蚀与防护方法主要有外加电流保护（通过外加电流使金属成为阴极）、牺牲阳极保护（利用更活泼的金属作阳极被优先腐蚀）和阴极保护（通过覆盖涂层隔绝金属与腐蚀介质的接触）。7.参考答案：更活泼解析：本题考查牺牲阳极保护法的原理。牺牲阳极保护法是利用比被保护金属更活泼的金属作阳极，阳极被优先腐蚀，从而保护被保护金属成为阴极，避免腐蚀。8.参考答案：法拉第电解定律解析：本题考查法拉第电解定律的应用。根据法拉第电解定律，通过电解池的电量与转移的电子数成正比，通过测量通过电解池的电量，可以计算转移的电子数，进而计算电极上发生的反应量。9.参考答案：电极电位，组织结构解析：本题考查金属的耐腐蚀性能影响因素。金属的耐腐蚀性能与其电极电位（决定金属在电化学序列中的位置）和组织结构（如晶粒大小、合金成分）有关，这些因素影响金属的电化学行为和腐蚀速率。10.参考答案：电镀，电化学传感器，金属精炼解析：本题考查电化学应用实例。电化学应用广泛，例如电镀（利用电解原理在金属表面镀覆其他金属）、电化学传感器（利用电化学原理检测物质浓度）和金属精炼（利用电解原理提纯金属）。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查原电池的工作原理。在原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子通过外电路从负极流向正极，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查电解池的工作原理。在电解池中，阳极发生氧化反应失去电子，阴极发生还原反应得到电子，故该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查金属的电化学腐蚀。在金属的电化学腐蚀中，负极金属失去电子发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，故该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查燃料电池的工作原理。燃料电池中，负极通入燃料气体（如氢气）发生氧化反应，正极通入氧化剂气体（如氧气）发生还原反应，故该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查电解质溶液的导电性。电解质溶液中，离子浓度越大，单位体积内的自由移动离子数目越多，导电性越强，故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查金属的腐蚀与防护方法。金属的腐蚀与防护方法主要包括牺牲阳极保护法、外加电流保护法和缓蚀剂法，故该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查电化学保护中的牺牲阳极保护法。牺牲阳极保护法是利用更活泼的金属作阳极，该阳极优先发生氧化反应被腐蚀，从而保护被保护的金属，故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查法拉第电解定律。电解池中，通过法拉第电解定律，可以计算转移的电子数和电解产物的质量，故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查金属的耐腐蚀性能。金属的耐腐蚀性能与其化学性质（如活泼性）和结构（如晶体结构）有关，故该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查电化学应用。电化学应用广泛，例如电镀、电解和电化学传感器等，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：原电池是利用自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。其构成条件包括：①有两个活泼性不同的电极；②电极必须插入电解质溶液中；③两电极间形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。解析：本题考查〈原电池原理及构成条件〉。原电池工作原理是负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子，电子通过外电路从负极流向正极，在电解质溶液中离子定向移动形成闭合回路，从而将化学能转化为电能。构成条件是必须满足上述四个要素，缺一不可，这是构成原电池的基础知识。2.参考答案：常见的金属腐蚀防护方法有：①牺牲阳极保护法，利用更活泼的金属作阳极被优先腐蚀来保护阴极；②外加电流保护法，通过外加直流电使被保护金属作阴极；③缓蚀剂法，在腐蚀环境中加入能降低腐蚀速率的物质。解析：本题考查〈金属腐蚀防护方法〉。牺牲阳极保护法是利用电化学原理，牺牲阳极的腐蚀保护了阴极；外加电流保护法是利用外加电源强制被保护金属成为阴极，阻止其氧化；缓蚀剂法是通过改变腐蚀环境或金属表面状态来降低腐蚀速率。这三种方法是高中化学中关于金属防护的核心内容。3.参考答案：在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴极，发生还原反应。解析：本题考查〈电解池阴阳极判断及反应类型〉。判断依据是电极与电源的连接方式，阳极失去电子发生氧化，阴极得到电子发生还原，这是电解池的基本工作原理。电解过程中，阳极发生的是失电子的氧化反应，阴极发生的是得电子的还原反应。4.参考答案：外加电流保护法的原理是利用外加直流电源，将被保护的金属结构作为阴极，强制使其发生还原反应，从而阻止其被氧化腐蚀。解析：本题考查〈外加电流保护法原理〉。该方法属于电化学保护中的阴极保护法，通过外加电源使被保护金属成为电解池的阴极，在阴极上发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻或M-ne⁻=Mⁿ⁺等还原反应，从而避免金属失去电子被氧化。这是电化学防护中的重要技术原理。5.参考答案：根据法拉第电解定律，通过电解池的电量Q（单位库仑）与电极上发生反应的物质的质量m（单位克）成正比，m=nM=ItM/F，其中n为转移的电子摩尔数，I为电流强度，t为通电时间，M为物质的摩尔质量，F为法拉第常数（约96500C/mol）。通过计算Q=It，即可求得转移的电子数n=QF/2e（若为单电子转移）。解析：本题考查〈法拉第电解定律应用〉。法拉第电解第一定律Q=It与析出物质质量m的关系是核心，结合摩尔质量M和化学计量数可推算转移电子数。计算时注意单位统一，特别是库仑与安培秒的换算关系。该定律是电化学计算的基础，应用广泛。6.参考答案：影响金属耐腐蚀性能的主要因素有：①金属的化学性质，如电化学活性；②金属的结构，如晶格类型、纯度；③环境因素，如介质pH、温度、含氧量；④表面状态，如钝化膜完整性；⑤合金成分，如铬的加入能显著提高耐蚀性。解析：本题考查〈影响金属耐腐蚀性能因素〉。金属本身的化学性质决定其反应活性，结构缺陷（如杂质）会形成电偶加速腐蚀，环境条件（如氯离子存在会破坏钝化膜）显著影响腐蚀速率，表面处理（如镀层、钝化）能有效提高耐蚀性，合金化（如不锈钢）是提高耐蚀性的重要途径。这些因素相互关联，共同决定金属的耐腐蚀性能。7.参考答案：电化学应用广泛，例如：①电镀，利用电解原理在金属表面镀覆一层金属，提高耐磨、耐腐蚀性能；②电解工业，如电解水制氢氧、电解熔融氯化钠制氯碱；③电化学传感器，用于检测环境中的离子或物质浓度。解析：本题考查〈电化学应用实例〉。电镀是利用电化学沉积原理，电解工业是基础化工生产的重要方式，电化学传感器是现代分析检测技术的重要组成部分。这些应用都体现了电化学在工业生产和科技发展中的重要作用。题目要求列举三个实例并简述用途，考查学生对电化学应用的认知广度。8.参考答案：√解析：本题考查〈原电池电子流向〉。在原电池中，电子总是从负极（发生氧化反应的电极）通过外电路流向正极（发生还原反应的电极），这是原电池的基本工作原理。该说法正确，是高中电化学的基础知识点。五、应用题1.参考答案：镁和锌在稀硫酸中发生反应是因为它们能与稀硫酸构成原电池，镁和锌作为负极，稀硫酸中的氢离子在正极得到电子生成氢气。铜不反应是因为铜的活泼性比氢弱，不能与稀硫酸构成原电池。解析：本题考查原电池原理。镁和锌在稀硫酸中发生反应是因为它们能与稀硫酸构成原电池，镁和锌作为负极，稀硫酸中的氢离子在正极得到电子生成氢气。铜不反应是因为铜的活泼性比氢弱，不能与稀硫酸构成原电池。该题涉及原电池的构成条件和反应原理，考查学生对原电池原理的理解和应用能力。2.参考答案：阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，处理1000升该废水需要转移4摩尔电子。解析：本题考查电解原理和化学计算。阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。处理1000升该废水需要转移的电子数可以通过以下计算得到：n(H⁺)=1000L×1g/mL×2mol/L/1000g/mol=2mol，根据2H⁺+2e⁻=H₂↑，转移的电子数为2mol×2=4mol。该题涉及电解原理和化学计算，考查学生对电解原理的理解和计算能力。3.参考答案：阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极的电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。检验氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明产生了氯气；检验氢气可以用燃着的木条，木条熄灭说明产生了氢气。解析：本题考查电解原理和气体的检验。阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极的电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。检验氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明产生了氯气；检验氢气可以用燃着的木条，木条熄灭说明产生了氢气。该题涉及电解原理和气体的检验，考查学生对电解原理和气体检验的理解和应用能力。4.参考答案：铜片为正极是因为铜的活泼性比锌弱，在原电池中，活泼性较强的