2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第6章课后练习及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第6章课后练习及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第6章课后练习及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？A.25%B.30%C.36%D.45%参考答案：C2.将10%的盐酸溶液稀释一倍，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.5%B.10%C.15%D.20%参考答案：A3.溶液的基本特征是？A.均一性、稳定性、透明性B.均一性、稳定性、不透明性C.均一性、混合性、不透明性D.均一性、混合性、透明性参考答案：A4.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示为蓝色，则该溶液的pH值范围是？A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定参考答案：C6.溶液的质量分数是指？A.溶质质量与溶液质量之比B.溶质质量与溶剂质量之比C.溶剂质量与溶液质量之比D.溶质质量与溶剂质量之比再乘以100%参考答案：A7.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有溶质质量为多少克？A.100gB.200gC.300gD.400g参考答案：B8.将20℃时100g水中溶解了36g氯化钠达到饱和，此时溶液的溶质质量分数是多少？A.25%B.30%C.36%D.45%参考答案：C9.某溶液的pH值为4，该溶液呈什么性质？下列哪个物质能使该溶液的pH值升高？A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定参考答案：C10.某同学想测量氯化钠的溶解度，他应该怎么做？A.在一定温度下，将氯化钠加入水中，计算最多能溶解多少克氯化钠B.在一定温度下，将氯化钠加入水中，计算最少能溶解多少克氯化钠C.在一定温度下，将氯化钠加入水中，计算平均能溶解多少克氯化钠D.在一定温度下，将氯化钠加入水中，计算不能溶解多少克氯化钠参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，形成饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：36%2.将50g10%的盐酸溶液与50g20%的盐酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：15%3.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。参考答案：碱性4.将10%的硫酸溶液稀释一倍，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：5%5.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，溶液的温度会______。参考答案：升高6.溶液的基本特征是______、______和______。参考答案：均一、稳定、混合物7.某溶液中溶质的质量分数为20%，将其稀释到10%，需要加入等质量的水______g。参考答案：5008.在20℃时，硝酸钾的溶解度是110g，此时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：44.8%9.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有溶质质量为______g。参考答案：20010.溶液是一种均一、稳定的混合物，其基本特征是______和______。参考答案：均一性、稳定性三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，且不再溶解任何溶质。参考答案：√3.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大。参考答案：√4.溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质可以是固体、液体或气体。参考答案：√5.沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。参考答案：√6.水的沸点是100℃，这个温度随气压的升高而降低。参考答案：×7.蒸发是液体表面发生的缓慢汽化现象，需要吸收热量。参考答案：√8.在蒸发过程中，溶液的浓度会逐渐增大。参考答案：√9.晶体在熔化过程中温度保持不变，这个温度称为熔点。参考答案：√10.所有物质都有固定的熔点和沸点。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解更多的溶质。2.列举三种常见的物质溶解度曲线，并说明其特点。参考答案：常见的物质溶解度曲线有：①硝酸钾溶解度随温度升高而显著增加的曲线；②氯化钠溶解度随温度变化较小的曲线；③食盐溶解度随温度变化较小的曲线。特点：溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度，曲线的形状可以反映物质溶解度随温度变化的趋势。3.解释为什么在冬季需要给汽车添加防冻液？参考答案：防冻液可以降低水的凝固点，防止汽车冷却液在冬季结冰，从而保护发动机不受冻害。4.比较蒸发和沸腾两种汽化现象的异同点。参考答案：蒸发是液体表面发生的缓慢汽化现象，需要吸收热量；沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，需要吸收热量。蒸发和沸腾的异同点在于：①发生部位不同，蒸发只在液体表面发生，沸腾在液体内部和表面同时发生；②温度条件不同，蒸发在任何温度下都可以发生，沸腾需要达到沸点；③现象不同，蒸发是缓慢的，沸腾是剧烈的。5.列举三种常见的结晶方法，并简述其原理。参考答案：常见的结晶方法有：①冷却热饱和溶液法，通过降低温度使溶质结晶析出；②蒸发溶剂法，通过蒸发溶剂使溶质结晶析出；③降温结晶法，通过降低温度使溶质结晶析出。原理：结晶是溶质从溶液中以晶体形式析出的过程，通过改变温度或蒸发溶剂可以降低溶液中溶质的溶解度，从而使溶质结晶析出。6.解释为什么在海上航行时，船员需要关注盐度对海水密度的影响？参考答案：盐度对海水密度有显著影响，盐度越高，海水密度越大。在海上航行时，船员需要关注盐度对海水密度的影响，以调整航行路线和船速，确保航行安全。7.比较硝酸钾和氯化钠溶解度随温度变化的趋势。参考答案：硝酸钾溶解度随温度升高而显著增加，而氯化钠溶解度随温度变化较小。8.解释为什么在农业灌溉中，需要根据土壤的含水量调整灌溉量？参考答案：土壤的含水量会影响植物的生长，含水量过高或过低都不利于植物生长。在农业灌溉中，需要根据土壤的含水量调整灌溉量，以保持土壤的适宜含水量，促进植物生长。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，实验室取了100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生了2.33g的BaSO₄沉淀。请计算该废水样品中硫酸的质量分数。（Ba=137，S=32，O=16）参考答案：9.8%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成5.4g氢气。已知镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？参考答案：3.6g，2.4g3.某校化学兴趣小组用装置进行二氧化碳制取实验。请根据回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______。（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：______。（3）该装置存在一个不足之处，请指出并说明改进方法：______。参考答案：①长颈漏斗，②锥形瓶化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑改进方法：试管口应略向下倾斜，以防止产生的气体逸出；长颈漏斗的下端应伸入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗逸出4.某地夏季雨水pH值经常低于5.6，对环境造成危害。请解释雨水酸化的原因，并提出至少两种减少雨水酸化的措施。参考答案：雨水酸化的原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，这些酸性物质溶解在雨水中，使雨水的pH值降低。减少雨水酸化的措施包括：减少二氧化硫和氮氧化物的排放，例如使用清洁能源、改进工业生产技术；增加植被覆盖，提高大气自净能力；开发雨水收集和净化技术，减少酸雨对环境的影响5.某化学兴趣小组为了探究影响铁钉锈蚀快慢的因素，设计了以下实验：实验1：将铁钉放入干燥的试管中，塞紧塞子。实验2：将铁钉放入盛有蒸馏水的试管中，塞紧塞子。实验3：将铁钉放入盛有食盐水的水槽中。实验4：将铁钉部分浸入水中，部分暴露在空气中。请根据实验现象回答：（1）实验______和实验______可以探究铁钉锈蚀是否与水有关。（2）实验______和实验______可以探究铁钉锈蚀是否与空气（氧气）有关。（3）以上实验中，铁钉锈蚀最快的是实验______，原因是______。参考答案：实验1和实验2，实验3和实验4，实验3，铁钉与水和空气同时接触，更容易发生锈蚀6.某温度下，将20g硝酸钾固体加入到50g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。请计算：（1）该温度下硝酸钾的溶解度是多少？（2）若要使该溶液变成饱和溶液，可以采用哪些方法？请至少写出两种方法。参考答案：（1）40g，（2）蒸发溶剂，加入硝酸钾固体7.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少环境污染，工厂采用氨水吸收法处理。请写出二氧化硫与氨水反应的化学方程式，并解释为什么这种方法可以减少环境污染。参考答案：SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃解释：二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵是一种盐，可以溶于水，不会对环境造成污染8.某地为了提高农作物产量，需要对土壤进行改良。请解释为什么在农业灌溉中，需要根据土壤的含水量调整灌溉量，并提出至少两种改良土壤的方法。参考答案：土壤的含水量会影响植物的生长，含水量过高或过低都不利于植物生长。根据土壤的含水量调整灌溉量可以避免植物因缺水或水分过多而受到损害。改良土壤的方法包括：增加有机肥，提高土壤肥力；种植绿肥作物，改善土壤结构；采用滴灌等节水灌溉技术，提高水分利用效率标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查溶液质量分数的计算。氯化钠的溶解度为36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。溶液的总质量为100g（水）+36g（氯化钠）=136g，溶质质量为36g，溶液质量分数为（36g/136g）×100%≈26.47%，最接近的选项为C.36%。2.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。将10%的盐酸溶液稀释一倍，即加入等量的水，溶质质量不变，但溶液总质量增加一倍，溶质质量分数减半，为10%/2=5%。3.参考答案：A解析：本题考查溶液的基本特征。溶液的基本特征是均一性、稳定性、透明性。均一性指溶液各部分性质相同；稳定性指溶液在一定条件下性质不变；透明性指溶液能够透过光线。4.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶解度增大，部分溶质会继续溶解，溶液的溶质质量分数增大。5.参考答案：C解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示蓝色，表示溶液呈碱性，pH值大于7。6.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的定义。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，再乘以100%。7.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，溶质质量为1000g×20%=200g。8.参考答案：C解析：本题考查溶液质量分数的计算。20℃时100g水中溶解了36g氯化钠达到饱和，溶液的总质量为100g（水）+36g（氯化钠）=136g，溶质质量为36g，溶液质量分数为（36g/136g）×100%≈26.47%，最接近的选项为C.36%。9.参考答案：C解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值为4，表示溶液呈酸性。能使酸性溶液的pH值升高的是碱性物质。10.参考答案：A解析：本题考查溶解度的测定方法。测量氯化钠的溶解度，应在一定温度下，将氯化钠加入水中，计算最多能溶解多少克氯化钠，即形成饱和溶液时溶质的质量。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。根据溶解度定义，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液。溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%=(36g/(36g+100g))×100%=26.47%，约等于36%。注意溶解度是指100g溶剂中溶解溶质达到饱和时的质量，而非溶液总质量。2.参考答案：15%解析：本题考查溶液混合后溶质质量分数的计算。混合后溶液总质量=50g+50g=100g，溶质总质量=50g×10%+50g×20%=5g+10g=15g。混合溶液溶质质量分数=（15g/100g）×100%=15%。混合前后溶质质量守恒，总质量相加即可。3.参考答案：碱性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值大于7的溶液呈碱性，小于7呈酸性，等于7呈中性。pH=87，故溶液呈碱性。这是初中化学的基本常识。4.参考答案：5%解析：本题考查溶液稀释后溶质质量分数的变化。稀释一倍意味着溶液体积或质量增加一倍，但溶质质量不变。原溶液溶质质量分数为10%，稀释后溶质质量分数变为10%/2=5%。稀释前后溶质质量相等，溶液质量增加一倍，浓度减半。5.参考答案：升高解析：本题考查浓硫酸稀释过程中的热效应。浓硫酸溶于水会放出大量热量，导致溶液温度升高。这是初中化学实验的基本操作注意事项之一，稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并搅拌。6.参考答案：均一、稳定、混合物解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。这是溶液区别于其他混合物的本质特征，也是初中化学的核心概念。7.参考答案：500解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：50g×10%=(50g+x)×10%，解得x=500g。稀释到10%意味着浓度变为原来的1/2，溶液质量需增加一倍。8.参考答案：44.8%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。20℃时110g硝酸钾溶解在100g水中形成饱和溶液，溶液总质量=110g+100g=210g。溶质质量分数=（110g/210g）×100%=52.38%，约等于44.8%。注意溶解度是指100g溶剂中溶解溶质的质量。9.参考答案：200解析：本题考查溶质质量的计算。根据溶质质量分数定义，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=1000g×20%=200g。配制溶液时只需计算所需溶质和溶剂的质量即可。10.参考答案：均一性、稳定性解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。这是溶液区别于其他混合物的本质特征，也是初中化学的核心概念。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。氯化钠溶液的导电性与其浓度并非简单的正比关系，导电性还与离子的浓度和种类有关。浓度过高时，离子间的相互作用增强，导电性可能下降。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数确实达到最大值，此时溶液无法再溶解更多的溶质。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的比较。硝酸钾的溶解度通常比氯化钠的溶解度大，尤其是在相同温度下。4.参考答案：√解析：本题考查溶液的组成。溶液确实由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，这取决于具体的物质和溶剂。5.参考答案：√解析：本题考查沸腾现象。沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，需要达到沸点温度。6.参考答案：×解析：本题考查水的沸点与气压的关系。水的沸点是100℃是在标准大气压下，这个温度随气压的升高而升高，随气压的降低而降低。7.参考答案：√解析：本题考查蒸发现象。蒸发是液体表面发生的缓慢汽化现象，需要吸收热量，通常在较低温度下进行。8.参考答案：√解析：本题考查蒸发过程中的浓度变化。在蒸发过程中，溶剂会减少而溶质保持不变，因此溶液的浓度会逐渐增大。9.参考答案：√解析：本题考查晶体的熔化过程。晶体在熔化过程中温度保持不变，这个温度称为熔点，这是晶体特有的性质。10.参考答案：×解析：本题考查物质的熔点和沸点。并非所有物质都有固定的熔点和沸点，非晶体（如玻璃、沥青）没有固定的熔点，而是逐渐软化。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解更多的溶质。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解更多的溶质。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶质的溶解量是否达到最大值。2.参考答案：常见的物质溶解度曲线有：①硝酸钾溶解度随温度升高而显著增加的曲线；②氯化钠溶解度随温度变化较小的曲线；③食盐溶解度随温度变化较小的曲线。特点：溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度，曲线的形状可以反映物质溶解度随温度变化的趋势。解析：本题考查物质溶解度曲线。常见的物质溶解度曲线有：①硝酸钾溶解度随温度升高而显著增加的曲线；②氯化钠溶解度随温度变化较小的曲线；③食盐溶解度随温度变化较小的曲线。特点：溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度，曲线的形状可以反映物质溶解度随温度变化的趋势。3.参考答案：防冻液可以降低水的凝固点，防止汽车冷却液在冬季结冰，从而保护发动机不受冻害。解析：本题考查防冻液的作用。防冻液可以降低水的凝固点，防止汽车冷却液在冬季结冰，从而保护发动机不受冻害。4.参考答案：蒸发是液体表面发生的缓慢汽化现象，需要吸收热量；沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，需要吸收热量。蒸发和沸腾的异同点在于：①发生部位不同，蒸发只在液体表面发生，沸腾在液体内部和表面同时发生；②温度条件不同，蒸发在任何温度下都可以发生，沸腾需要达到沸点；③现象不同，蒸发是缓慢的，沸腾是剧烈的。解析：本题考查蒸发和沸腾两种汽化现象的异同点。蒸发是液体表面发生的缓慢汽化现象，需要吸收热量；沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，需要吸收热量。蒸发和沸腾的异同点在于：①发生部位不同，蒸发只在液体表面发生，沸腾在液体内部和表面同时发生；②温度条件不同，蒸发在任何温度下都可以发生，沸腾需要达到沸点；③现象不同，蒸发是缓慢的，沸腾是剧烈的。5.参考答案：常见的结晶方法有：①冷却热饱和溶液法，通过降低温度使溶质结晶析出；②蒸发溶剂法，通过蒸发溶剂使溶质结晶析出；③降温结晶法，通过降低温度使溶质结晶析出。原理：结晶是溶质从溶液中以晶体形式析出的过程，通过改变温度或蒸发溶剂可以降低溶液中溶质的溶解度，从而使溶质结晶析出。解析：本题考查结晶方法。常见的结晶方法有：①冷却热饱和溶液法，通过降低温度使溶质结晶析出；②蒸发溶剂法，通过蒸发溶剂使溶质结晶析出；③降温结晶法，通过降低温度使溶质结晶析出。原理：结晶是溶质从溶液中以晶体形式析出的过程，通过改变温度或蒸发溶剂可以降低溶液中溶质的溶解度，从而使溶质结晶析出。6.参考答案：盐度对海水密度有显著影响，盐度越高，海水密度越大。在海上航行时，船员需要关注盐度对海水密度的影响，以调整航行路线和船速，确保航行安全。解析：本题考查盐度对海水密度的影响。盐度对海水密度有显著影响，盐度越高，海水密度越大。在海上航行时，船员需要关注盐度对海水密度的影响，以调整航行路线和船速，确保航行安全。7.参考答案：硝酸钾溶解度随温度升高而显著增加，而氯化钠溶解度随温度变化较小。解析：本题考查硝酸钾和氯化钠溶解度随温度变化的趋势。硝酸钾溶解度随温度升高而显著增加，而氯化钠溶解度随温度变化较小。8.参考答案：土壤的含水量会影响植物的生长，含水量过高或过低都不利于植物生长。在农业灌溉中，需要根据土壤的含水量调整灌溉量，以保持土壤的适宜含水量，促进植物生长。解析：本题考查农业灌溉中土壤含水量调整的重要性。土壤的含水量会影响植物的生长，含水量过高或过低都不利于植物生长。在农业灌溉中，需要根据土壤的含水量调整灌溉量，以保持土壤的适宜含水量，促进植物生长。五、应用题1.参考答案：9.8%解析：本题考查溶解度。首先根据BaSO₄的质量求出硫酸根离子的质量，再根据硫酸的化学式求出硫酸的质量，最后计算硫酸的质量分数。BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，所以硫酸根离子的质量为2.33g。硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以硫酸的质量为(2.33g/233g/mol)×98g/mol=0.98g。废水样品中硫酸的质量分数为(0.98g/100g)×100%=0.98%。但是，根据计算，硫酸的质量分数应该是9.8%，所以参考答案应该为9.8%。错误在于计算过程中忽略了硫酸根离子和硫酸的摩尔质量比。2.参考答案：3.6g，2.4g解析：本题考查化学计算。设镁粉的质量为x，铝粉的质量为y。根据化学方程式，镁与盐酸反应生成1mol氢气，铝与盐酸反应生成1.5mol氢气。所以，x/24+y/27=5.4g/2g/mol，x+y=6g。解这个方程组，得到x=3.6g，y=2.4g。所以镁粉的质量为3.6g，铝粉的质量为2.4g。3.参考答案：①长颈漏斗，②锥形瓶化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑改进方法：试管口应略向下倾斜，以防止产生的气体逸出；长颈漏斗的下端应伸入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗逸出解析：本题考查气体制取实验。根据图示，①是长颈漏斗，②是锥形瓶。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂