2026年人教版高中化学必修第一册第8章习题及答案

2026年人教版高中化学必修第一册第8章习题及答案第1页共1页2026年人教版高中化学必修第一册第8章习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合并加热到一定温度，达到平衡后，若升高温度，平衡将向哪个方向移动？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：B2.对于缓冲溶液，加入少量强碱后，溶液的pH值会怎样变化？A.明显上升B.明显下降C.不变D.无法确定参考答案：A3.在盐类水解中，强酸弱碱盐的溶液一定呈什么性质？A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A4.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，在恒压条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：C5.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，若增加SO₂的浓度，平衡将向哪个方向移动？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：A6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，在恒容密闭容器中，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，反应速率将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C7.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，若降低温度，平衡将向哪个方向移动？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：A8.对于缓冲溶液，加入少量强酸后，溶液的pH值会怎样变化？A.明显上升B.明显下降C.不变D.无法确定参考答案：B9.在盐类水解中，强碱弱酸盐的溶液一定呈什么性质？A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：B10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，在恒压条件下，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，反应速率将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和压强下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：不移动2.将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol/L的NaOH溶液中，pH值开始变化最剧烈的阶段对应的反应是______。参考答案：酸碱恰好中和3.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数Kc=0.6，若起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度约为______。参考答案：0.124.在恒容密闭容器中，将1molN₂和3molH₂充入并发生反应2NH₃(g)，达到平衡后，NH₃的转化率为40%，则平衡时N₂的分压为起始时N₂分压的______。参考答案：60%5.对于缓冲溶液，加入少量强酸后，溶液的pH值会______。参考答案：下降6.在盐类水解中，强酸弱碱盐的溶液一定呈______性。参考答案：酸性7.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，在25℃时ΔH=-484kJ/mol，若反应放热Q=968kJ，则消耗的O₂的物质的量为______mol。参考答案：28.将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/L的盐酸中，当加入NaOH的体积为10mL时，溶液中主要的离子浓度关系是______。参考答案：c(Na⁺)c(Cl⁻)c(H⁺)c(OH⁻)9.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，平衡常数Kc会______。参考答案：减小10.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，若起始时NO₂的浓度为0.5mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，反应达到平衡后，NO₂的转化率为50%，则平衡时N₂O₄的浓度为______mol/L。参考答案：0.15三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，在恒温恒容条件下，增加O₂的浓度会导致该反应的平衡常数增大。参考答案：×2.在盐类水解中，强碱弱酸盐的溶液一定呈碱性。参考答案：√3.对于缓冲溶液，加入少量强酸后，溶液的pH值会增大。参考答案：×4.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.1，若起始时NO₂的浓度为0.2mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度约为0.04mol/L。参考答案：√5.在恒容密闭容器中，将1molN₂和3molH₂充入，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是熵减反应。参考答案：√6.将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，开始时溶液的pH值会增大。参考答案：×7.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在催化剂作用下，该反应的正反应活化能等于逆反应活化能。参考答案：×8.在pH=5的溶液中，HCO₃⁻的浓度约为1.58×10⁻⁹mol/L。参考答案：√9.将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/L的醋酸溶液中，当加入的NaOH体积为10mL时，溶液的pH值约为7。参考答案：×10.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，N₂O₄的浓度为0mol/L，平衡时NO₂的转化率为50%，则平衡常数K=0.25。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、可逆反应达到平衡时，宏观性质不随时间变化。2.说明勒夏特列原理的应用条件。参考答案：勒夏特列原理的应用条件包括：该反应必须是可逆反应、改变条件必须是改变平衡体系的浓度、温度或压强（对于有气体参与的反应），且该条件必须是平衡体系能够对抗的。3.列举影响化学反应速率的内部因素。参考答案：影响化学反应速率的内部因素包括：反应物本身的性质（如化学键的强弱、结构等）、温度（温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加）、浓度（浓度增大，单位体积内活化分子数增加）、催化剂（催化剂降低活化能，增加有效碰撞频率）以及反应物状态（固体表面积越大，接触面积越大，反应速率越快）。4.解释催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是降低反应的活化能，增加单位时间内达到活化能的分子数，从而增加有效碰撞频率，使反应速率加快，但催化剂本身不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。5.判断浓度变化对化学平衡移动的影响方向。参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响方向是：增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。6.简述温度变化对化学反应速率的影响规律。参考答案：温度变化对化学反应速率的影响规律是：温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；温度降低，分子动能减少，有效碰撞频率减少，反应速率减慢。对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动。7.分析压强变化对气体反应平衡移动的影响。参考答案：压强变化对气体反应平衡移动的影响是：对于气体体积缩小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动；对于气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动；减小压强则相反。8.说明反应自发进行的判据是什么。参考答案：反应自发进行的判据是吉布斯自由能变（ΔG），当ΔG0时，反应自发进行；ΔG0时，反应非自发进行；ΔG=0时，反应处于平衡状态。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂利用合成氨工业产生的副产气（主要成分为CO和H₂）制备甲醇（CH₃OH）。已知在催化剂作用下，CO和H₂按一定比例反应生成甲醇和水。现向一个恒容密闭容器中充入2molCO和6molH₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。若该反应在400℃时达到平衡，测得平衡时容器内总压为起始总压的0.8倍，CO的转化率为60%。请计算：(1)该温度下该反应的平衡常数K；(2)平衡时H₂O的浓度。参考答案：(1)K=1.25；(2)0.12mol/L2.某研究小组探究温度对合成氨反应速率的影响。在相同条件下，他们分别测定了不同温度下N₂和H₂反应生成NH₃的初始速率，数据如下表所示：温度/℃|300|350|400|450速率/(mol•L⁻¹•min⁻¹)|0.05|0.15|0.45|0.90请根据表中数据回答：(1)该反应的活化能大约是多少？(2)若要使该反应速率提高一倍，应采取什么措施？参考答案：(1)约74.8kJ/mol；(2)升高温度、增大压强、使用催化剂3.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质。为测定其pH值，取100mL废水样品，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，消耗了20mLNaOH溶液。请计算该废水样品的pH值。参考答案：pH=14.某化学兴趣小组设计实验验证勒夏特列原理。他们向盛有氨水的锥形瓶中滴加少量酚酞指示剂，溶液呈红色。请回答：(1)氨水中存在哪些平衡？(2)为验证勒夏特列原理，他们应采取什么措施？预期现象是什么？参考答案：(1)NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻、H₂O⇌H⁺+OH⁻；(2)加入少量氨水，预期现象是溶液红色变深5.某工厂利用CO₂和H₂合成甲醇，反应方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应在高温高压下进行。请解释：(1)为什么需要高温高压？(2)若要提高甲醇的产率，应采取什么措施？参考答案：(1)高温有利于提高反应速率，高压有利于提高平衡产率；(2)降低温度、增大压强、使用催化剂6.某城市污水处理厂采用生物法处理污水。在处理过程中，微生物将污水中的有机物分解为CO₂和H₂O。请回答：(1)该过程中涉及哪些化学反应类型？(2)为提高处理效率，应采取什么措施？参考答案：(1)氧化还原反应、酸碱反应；(2)增大有机物浓度、提高温度、增加微生物数量7.某化工厂利用合成氨工业产生的副产气（主要成分为CO和H₂）制备甲醇（CH₃OH）。已知在催化剂作用下，CO和H₂按一定比例反应生成甲醇和水。现向一个恒容密闭容器中充入2molCO和6molH₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。若该反应在400℃时达到平衡，测得平衡时容器内总压为起始总压的0.8倍，CO的转化率为60%。请计算：(1)该温度下该反应的平衡常数K；(2)平衡时H₂O的浓度。参考答案：(1)K=1.25；(2)0.12mol/L8.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质。为测定其pH值，取100mL废水样品，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，消耗了20mLNaOH溶液。请计算该废水样品的pH值。参考答案：pH=1标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡移动”。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动。对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)这个反应，正反应是放热反应，因此升高温度会使平衡向逆向移动。A选项错误，因为正向移动是升温对放热反应的预期结果。B选项正确。C选项错误，因为温度变化会引起平衡移动。D选项错误，因为勒夏特列原理可以确定平衡移动方向。2.参考答案：A解析：本题考查“缓冲溶液的性质”。缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能够抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值相对稳定。加入少量强碱后，溶液中的弱酸会与强碱反应生成共轭碱和水，导致溶液的pH值上升。A选项正确。B选项错误，因为加入强碱会使pH值上升而不是下降。C选项错误，因为缓冲溶液能够抵抗pH值的变化。D选项错误，因为缓冲溶液的性质可以确定pH值的变化方向。3.参考答案：A解析：本题考查“盐类水解”。强酸弱碱盐的溶液中，弱碱的阳离子会水解生成氢离子，使溶液呈酸性。例如，NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，溶液中的H⁺浓度增加，导致溶液呈酸性。A选项正确。B选项错误，因为强酸弱碱盐的溶液一定呈酸性。C选项错误，因为强酸弱碱盐的溶液不可能呈中性。D选项错误，因为盐类水解的性质可以确定溶液的性质。4.参考答案：C解析：本题考查“化学平衡移动”。在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体相当于增大了体系的体积，但总压强保持不变，因此各气体的分压不变，平衡不移动。A选项错误，因为正向移动是升温对放热反应的预期结果。B选项错误，因为逆向移动是升温对放热反应的预期结果。C选项正确。D选项错误，因为恒压条件下充入惰性气体不会引起平衡移动。5.参考答案：A解析：本题考查“化学平衡移动”。根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度会使平衡向正向移动。对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)这个反应，增加SO₂的浓度会使平衡向正向移动，以消耗增加的SO₂。A选项正确。B选项错误，因为逆向移动是增加生成物的浓度或减少反应物的浓度的预期结果。C选项错误，因为增加反应物的浓度会引起平衡移动。D选项错误，因为勒夏特列原理可以确定平衡移动方向。6.参考答案：C解析：本题考查“化学反应速率”。在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体不会改变各反应物的浓度和温度，因此反应速率不变。A选项错误，因为反应速率的增大通常与浓度或温度的增加有关。B选项错误，因为反应速率的减小通常与浓度或温度的降低有关。C选项正确。D选项错误，因为恒容条件下充入惰性气体不会引起反应速率的变化。7.参考答案：A解析：本题考查“化学平衡移动”。根据勒夏特列原理，降低温度会使平衡向放热方向移动。对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)这个反应，正反应是放热反应，因此降低温度会使平衡向正向移动。A选项正确。B选项错误，因为逆向移动是降温对放热反应的预期结果。C选项错误，因为温度变化会引起平衡移动。D选项错误，因为勒夏特列原理可以确定平衡移动方向。8.参考答案：B解析：本题考查“缓冲溶液的性质”。缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能够抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值相对稳定。加入少量强酸后，溶液中的共轭碱会与强酸反应生成弱酸和水，导致溶液的pH值下降。A选项错误，因为加入强酸会使pH值下降而不是上升。B选项正确。C选项错误，因为缓冲溶液能够抵抗pH值的变化。D选项错误，因为缓冲溶液的性质可以确定pH值的变化方向。9.参考答案：B解析：本题考查“盐类水解”。强碱弱酸盐的溶液中，弱酸的阴离子会水解生成氢氧根离子，使溶液呈碱性。例如，Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液中的OH⁻浓度增加，导致溶液呈碱性。A选项错误，因为强碱弱酸盐的溶液一定呈碱性。B选项正确。C选项错误，因为强碱弱酸盐的溶液不可能呈中性。D选项错误，因为盐类水解的性质可以确定溶液的性质。10.参考答案：C解析：本题考查“化学反应速率”。在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体相当于增大了体系的体积，但总压强保持不变，因此各气体的分压不变，反应速率不变。A选项错误，因为反应速率的增大通常与浓度或温度的增加有关。B选项错误，因为反应速率的减小通常与浓度或温度的降低有关。C选项正确。D选项错误，因为恒压条件下充入惰性气体不会引起反应速率的变化。二、填空题1.参考答案：不移动解析：本题考查化学平衡移动原理。向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。2.参考答案：酸碱恰好中和解析：本题考查酸碱中和滴定。将盐酸逐滴加入NaOH溶液中，pH值开始变化最剧烈的阶段对应的是酸碱恰好中和点，此时生成NaCl和水，pH值接近7。3.参考答案：0.12解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时N₂O₄的浓度为xmol/L，则NO₂的浓度为(0.4-2x)mol/L。根据平衡常数表达式Kc=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.6，解得x≈0.12mol/L。4.参考答案：60%解析：本题考查化学平衡计算。NH₃的转化率为40%，则消耗的N₂和H₂各为0.4mol，平衡时N₂的浓度为(1-0.4)/2=0.3mol/L，分压为起始时60%。5.参考答案：下降解析：本题考查缓冲溶液。加入少量强酸后，酸会与缓冲溶液中的碱反应，消耗碱，导致溶液pH值下降。6.参考答案：酸性解析：本题考查盐类水解。强酸弱碱盐的阳离子会水解，使溶液呈酸性。7.参考答案：2解析：本题考查反应热计算。根据ΔH=Q/n，消耗的O₂的物质的量为968kJ/(-484kJ/mol×2)=2mol。8.参考答案：c(Na⁺)c(Cl⁻)c(H⁺)c(OH⁻)解析：本题考查酸碱中和滴定。加入10mLNaOH后，酸碱恰好中和，溶液呈中性，但c(Na⁺)=c(Cl⁻)c(H⁺)=c(OH⁻)。9.参考答案：减小解析：本题考查化学平衡移动原理。对于放热反应，升高温度，平衡常数Kc会减小。10.参考答案：0.15解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时NO₂的浓度为(0.5-2x)mol/L，N₂O₄的浓度为(0.1+x)mol/L。NO₂的转化率为50%，则x=0.25。平衡时N₂O₄的浓度为0.1+0.25=0.35mol/L。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡常数”。平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。增加O₂的浓度会导致平衡发生移动，但不会改变平衡常数。错误点在于混淆了平衡常数与反应速率的概念。2.参考答案：√解析：本题考查“盐类水解”。强碱弱酸盐的溶液中，弱酸根离子水解显碱性，例如Na₂CO₃溶液。水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，导致溶液中c(OH⁻)c(H⁺)，故溶液呈碱性。正确表述是强碱弱酸盐的溶液一定呈碱性。3.参考答案：×解析：本题考查“缓冲溶液”。缓冲溶液中加入少量强酸，酸会与缓冲对的碱反应，消耗H⁺，导致溶液的pH值基本不变或略微减小，而不是增大。错误点在于对缓冲溶液的缓冲原理理解错误。4.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡计算”。根据平衡常数表达式K=[N₂O₄]/[NO₂]²，代入数据得0.1=[N₂O₄]/(0.2-x)²，解得x≈0.14mol/L，故[N₂O₄]≈0.04mol/L。正确表述是平衡时N₂O₄的浓度约为0.04mol/L。5.参考答案：√解析：本题考查“熵变”。反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是气体分子数减少的反应，混乱度降低，故为熵减反应。正确表述是该反应是熵减反应。6.参考答案：×解析：本题考查“酸碱中和”。盐酸是强酸，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，反应方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。开始时溶液呈碱性，pH值大于7，加入HCl后pH值会减小，而不是增大。错误点在于对酸碱中和过程中pH变化趋势理解错误。7.参考答案：×解析：本题考查“活化能”。催化剂能降低正反应和逆反应的活化能，但不会使两者相等。正反应活化能总是大于逆反应活化能。错误点在于混淆了催化剂对正逆反应活化能的影响。8.参考答案：√解析：本题考查“pH计算”。在pH=5的溶液中，c(H⁺)=1.58×10⁻⁵mol/L，根据HCO₃⁻的电离平衡HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻，Ka(HCO₃⁻)=4.7×10⁻¹¹，计算得c(HCO₃⁻)≈1.58×10⁻⁹mol/L。正确表述是HCO₃⁻的浓度约为1.58×10⁻⁹mol/L。9.参考答案：×解析：本题考查“酸碱中和滴定”。醋酸是弱酸，NaOH是强碱，反应方程式为CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O。当加入的NaOH体积为10mL时，溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)c(H⁺)c(OH⁻)，溶液呈碱性，pH值大于7，而不是约为7。错误点在于对弱酸强碱盐溶液的pH值判断错误。10.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡计算”。起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，N₂O₄的浓度为0mol/L，平衡时NO₂的转化率为50%，即消耗0.2mol/L，生成0.2mol/L的N₂O₄。根据平衡常数表达式K=[N₂O₄]/[NO₂]²，代入数据得K=0.25。正确表述是平衡常数K=0.25。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、可逆反应达到平衡时，宏观性质不随时间变化。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，各物质浓度保持不变，这是平衡状态的核心特征。平衡状态下，虽然微观上分子仍在运动，但宏观性质如浓度、压强等不再随时间变化。这些特征是理解化学平衡概念的基础，也是判断反应是否达到平衡的标准。2.参考答案：勒夏特列原理的应用条件包括：该反应必须是可逆反应、改变条件必须是改变平衡体系的浓度、温度或压强（对于有气体参与的反应），且该条件必须是平衡体系能够对抗的。解析：本题考查“勒夏特列原理的应用条件”。勒夏特列原理适用于可逆反应，且改变条件必须是平衡体系能够对抗的，如浓度变化会使平衡向减少该物质的方向移动，温度变化会使平衡向吸热方向移动。如果改变条件是体系无法对抗的，如改变反应物初始浓度但未达到平衡，则不适用勒夏特列原理。3.参考答案：影响化学反应速率的内部因素包括：反应物本身的性质（如化学键的强弱、结构等）、温度（温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加）、浓度（浓度增大，单位体积内活化分子数增加）、催化剂（催化剂降低活化能，增加有效碰撞频率）以及反应物状态（固体表面积越大，接触面积越大，反应速率越快）。解析：本题考查“影响化学反应速率的内部因素”。化学反应速率受多种因素影响，内部因素主要指与反应物本身性质相关的因素，如化学键的强弱、分子结构等。外部因素包括温度、浓度、催化剂和反应物状态等。这些因素通过影响活化分子数和有效碰撞频率来改变反应速率。4.参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是降低反应的活化能，增加单位时间内达到活化能的分子数，从而增加有效碰撞频率，使反应速率加快，但催化剂本身不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。解析：本题考查“催化剂的作用机理”。催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子具有足够的能量进行有效碰撞，从而加快反应速率。催化剂在反应中不消耗，反应前后质量和化学性质不变。这是催化剂与一般反应物的重要区别。5.参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响方向是：增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。解析：本题考查“浓度变化对化学平衡移动的影响”。根据勒夏特列原理，当改变平衡体系的浓度时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。具体来说，增加反应物或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。6.参考答案：温度变化对化学反应速率的影响规律是：温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；温度降低，分子动能减少，有效碰撞频率减少，反应速率减慢。对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动。解析：本题考查“温度变化对化学反应速率的影响规律”。温度升高，分子平均动能增加，更多分子达到活化能，有效碰撞频率增加，反应速率加快。温度对反应速率的影响是普遍的，但对平衡移动的影响则取决于反应是放热还是吸热。升高温度，放热反应平衡向逆反应方向移动，吸热反应平衡向正反应方向移动。7.参考答案：压强变化对气体反应平衡移动的影响是：对于气体体积缩小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动；对于气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动；减小压强则相反。解析：本题考查“压强变化对气体反应平衡移动的影响”。根据勒夏特列原理，当改变气体反应体系的压强时，平衡会向气体体积减小的方向移动以减弱压强变化。具体来说，增大压强，体积缩小的反应平衡向正反应方向移动；体积增大的反应平衡向逆反应方向移动。减小压强则相反。8.参考答案：反应自发进行的判据是吉布斯自由能变（ΔG），当ΔG0时，反应自发进行；ΔG0时，反应非自发进行；ΔG=0时，反应处于平衡状态。解析：本题考查“反应自发进行的判据”。吉布斯自由能变（ΔG）是判断反应自发性的重要判据。ΔG0表示反应自发进行，ΔG0表示反应非自发进行，ΔG=0表示反应处于平衡状态。这是热力学中判断反应方向的基本原理。五、应用题1.参考答案：(1)K=1.25；(2)0.12mol/L解析：本题考查化学平衡计算。①根据CO转化率60%，计算平衡时各物质物质的量：n(CO)=2×(1-60%)=0.8mol，