2026年人教版高中一年级化学第6章知识点巩固习题及答案

2026年人教版高中一年级化学第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年人教版高中一年级化学第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中加热至红热状态C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾参考答案：A2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水参考答案：C3.下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂可以改变反应的平衡状态B.催化剂可以改变反应的活化能C.催化剂在反应中会逐渐消耗D.催化剂只能加快化学反应速率参考答案：B4.下列化学方程式，书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.CH₄+2O₂→CO+2H₂OD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑参考答案：B5.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的数目不变D.化学反应前后，分子的数目不变参考答案：C6.下列关于溶解度的说法，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强C.溶解度受温度的影响，但不受压强的影响D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量参考答案：B7.下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.溴酚蓝在碱性溶液中变蓝参考答案：B8.下列关于金属活动性的说法，正确的是A.金属活动性越强，越容易发生置换反应B.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气C.金属活动性越强，越容易与水反应D.金属活动性越强，越容易发生氧化反应参考答案：A9.下列关于化合价的说法，正确的是A.化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质B.化合价有正价和负价之分C.化合价在数值上等于原子得失电子的数目D.化合价只适用于离子化合物参考答案：A10.下列关于化学实验安全操作的说法，正确的是A.实验室制取气体时，应先检查装置的气密性B.实验室加热液体时，液体体积不得超过试管容积的1/2C.实验室闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口去闻D.实验室发生火灾时，应立即用水扑灭参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，向一定量的水中加入少量硝酸钾固体，搅拌后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：100%2.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%3.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③二氧化碳④食盐水。参考答案：③4.一定温度下，某固态物质在密闭容器中达到溶解平衡状态，该状态下溶质的溶解速率______溶质的结晶速率。参考答案：等于5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，常用的方法是______或______。参考答案：蒸发溶剂、加入溶质6.下列关于溶解度的叙述，正确的是______（填序号）①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量②溶解度与温度有关，通常温度升高，固体物质的溶解度增大③溶解度大的物质一定是易溶物质。参考答案：①、②7.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______（填化学式）。参考答案：盐酸(HCl)、氢氧化钠(NaOH)、氯化钠(NaCl)8.某溶液的pH值为3，该溶液呈______性，其中c(H⁺)与c(OH⁻)的浓度关系为______。参考答案：酸性、c(H⁺)=c(OH⁻)9.用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是______。参考答案：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值10.将pH=2的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则两种溶液的体积比约为______。参考答案：1:10三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。参考答案：×2.在温度不变的情况下，饱和溶液加入溶剂后，溶质的质量分数会增大。参考答案：×3.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液。参考答案：√4.氯化钠溶液的pH值等于7。参考答案：×5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。参考答案：√6.在一定温度下，将不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法是蒸发溶剂。参考答案：√7.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。参考答案：×8.氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7。参考答案：√9.在相同温度下，溶解度大的物质其饱和溶液的浓度一定比溶解度小的物质大。参考答案：×10.溶解度受温度影响的物质，其溶解度曲线一定是上升的。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。2.如何用实验方法区分硬水和软水？参考答案：①肥皂水法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；②加热法：加热煮沸，有浮渣产生的是硬水，无浮渣产生的是软水。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：①过滤：利用物质的颗粒大小不同进行分离；②蒸发：利用物质挥发性的不同进行分离；③蒸馏：利用物质沸点的不同进行分离。4.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别，并说明如何将不饱和溶液转化为饱和溶液。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解更多的溶质。将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂。5.简述酸、碱、盐在水溶液中的电离现象。参考答案：酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子；碱在水溶液中电离出氢氧根离子和金属阳离子；盐在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子。6.简述浓硫酸的三个主要化学性质。参考答案：①吸水性；②脱水性；③强氧化性。7.简述实验室制取氧气和二氧化碳的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：实验室制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应类型为分解反应；实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应类型为复分解反应。8.简述燃烧的条件和灭火的原理。参考答案：燃烧的条件包括：①可燃物；②助燃物（通常是氧气）；③达到着火点的温度。灭火的原理包括：①清除或隔离可燃物；②隔绝助燃物（通常是氧气）；③降低温度到着火点以下。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有浓硫酸（质量分数为98%）和蒸馏水，请计算需要浓硫酸和蒸馏水的质量分别是多少？A.浓硫酸200g，蒸馏水800gB.浓硫酸196g，蒸馏水804gC.浓硫酸205g，蒸馏水795gD.浓硫酸190g，蒸馏水810g参考答案：A2.将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若要使该溶液的溶质质量分数变为25%，需要蒸发多少克水？A.20%，蒸发25g水B.20%，蒸发30g水C.24%，蒸发25g水D.24%，蒸发30g水参考答案：B3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？A.33.3%，加入14.3g氯化钠B.33.3%，加入16.7g氯化钠C.37.5%，加入14.3g氯化钠D.37.5%，加入16.7g氯化钠参考答案：A4.某温度下，将50g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为40%。若在该溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液是否饱和？为什么？A.饱和，因为溶液已经达到饱和状态B.饱和，因为加入的硝酸钾无法溶解C.不饱和，因为溶液中仍有未溶解的硝酸钾D.不饱和，因为溶液中仍有溶解的空间参考答案：D5.某温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为33.3%。若将该溶液蒸发50g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.40%B.44.4%C.50%D.55.6%参考答案：B6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？A.33.3%，加入14.3g氯化钠B.33.3%，加入16.7g氯化钠C.37.5%，加入14.3g氯化钠D.37.5%，加入16.7g氯化钠参考答案：A7.某工厂需要配制500g质量分数为15%的盐酸溶液，现有浓盐酸（质量分数为36%）和蒸馏水，请计算需要浓盐酸和蒸馏水的质量分别是多少？A.浓盐酸133g，蒸馏水367gB.浓盐酸136g，蒸馏水364gC.浓盐酸140g，蒸馏水360gD.浓盐酸143g，蒸馏水357g参考答案：A8.将30g氯化钠溶解在200g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若要使该溶液的溶质质量分数变为30%，需要蒸发多少克水？A.15%，蒸发133g水B.15%，蒸发140g水C.30%，蒸发133g水D.30%，蒸发140g水参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故A正确；铁丝在氧气中才能加热至红热状态，在空气中不能，故B错误；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故D错误。2.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A错误；盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，故B错误；石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故D错误。3.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变反应的速率，但不能改变反应的平衡状态，故A错误；催化剂可以改变反应的活化能，故B正确；催化剂在反应中不参与反应，不消耗，故C错误；催化剂可以加快或减慢化学反应速率，故D错误。4.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。2H₂+O₂→2H₂O₂，过氧化氢不是反应产物，故A错误；2CO+O₂→2CO₂，化学方程式书写正确，故B正确；CH₄+2O₂→CO+2H₂O，不符合质量守恒定律，故C错误；2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，氢气后面没有标注↑，故D错误。5.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的数目可能改变，故A、B、D错误，C正确。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，故A错误；溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强，故B正确；溶解度受温度的影响，也受压强的影响（对气体而言），故C错误；溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量，不是指溶质的质量，故D错误。7.参考答案：B解析：本题考查酸碱指示剂的颜色变化。酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，故A错误；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，故B正确；甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄，故C错误；溴酚蓝在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，故D错误。8.参考答案：A解析：本题考查金属活动性。金属活动性越强，越容易发生置换反应，故A正确；金属活动性排在氢前面的金属，才能与酸反应生成氢气，故B错误；金属活动性排在氢前面的金属，才能与水反应，故C错误；金属活动性越强，越容易发生置换反应，不一定越容易发生氧化反应，故D错误。9.参考答案：A解析：本题考查化合价的概念。化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质，故A正确；化合价有正价、负价和零价之分，故B错误；化合价在数值上等于原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目，故C错误；化合价适用于离子化合物和共价化合物，故D错误。10.参考答案：A解析：本题考查化学实验安全操作。实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，防止收集不到气体，故A正确；实验室加热液体时，液体体积不得超过试管容积的1/3，故B错误；实验室闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口去闻，故C错误；实验室发生火灾时，应根据燃烧的物质选择合适的灭火方法，如酒精灯着火用湿抹布扑灭，钠着火用沙子扑灭，故D错误。二、填空题1.参考答案：100%解析：本题考查饱和溶液中溶质质量分数的计算。饱和溶液中溶质已达到最大溶解量，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为定值，因此溶质质量分数为100%。该题考查了饱和溶液的基本概念，属于基础题。2.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液中溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=(20g)/(20g+100g)×100%=16.7%。该题考查了基本计算，属于基础题。3.参考答案：③解析：本题考查纯净物与混合物的判断。①空气是混合物，②水是纯净物，③二氧化碳是纯净物，④食盐水是混合物。该题考查了纯净物与混合物的概念，属于基础题。4.参考答案：等于解析：本题考查溶解平衡状态的特征。溶解平衡状态是指溶质的溶解速率与结晶速率相等的状态，因此两者速率相等。该题考查了溶解平衡的基本概念，属于基础题。5.参考答案：蒸发溶剂、加入溶质解析：本题考查改变溶液饱和状态的方法。将接近饱和的溶液变成饱和溶液，可以通过蒸发溶剂使溶质浓度增大，或加入溶质使溶液达到饱和。该题考查了溶解度与溶液饱和状态的关系，属于基础题。6.参考答案：①、②解析：本题考查溶解度的概念与影响因素。①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，该叙述正确；②溶解度与温度有关，通常温度升高，固体物质的溶解度增大，该叙述正确；③溶解度大的物质一定是易溶物质，该叙述错误，溶解度大的物质属于易溶物质，但易溶物质溶解度不一定大。该题考查了溶解度的概念与影响因素，属于中等题。7.参考答案：盐酸(HCl)、氢氧化钠(NaOH)、氯化钠(NaCl)解析：本题考查酸碱盐的判断。盐酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。该题考查了酸碱盐的概念，属于基础题。8.参考答案：酸性、c(H⁺)=c(OH⁻)解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值为3，小于7，因此溶液呈酸性；中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)。该题考查了pH值与溶液酸碱性的关系，属于基础题。9.参考答案：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，应先用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，读出pH值。该题考查了pH试纸的使用方法，属于基础题。10.参考答案：1:10解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=2的盐酸溶液中c(H⁺)=10⁻²mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10⁻²mol/L。混合后溶液呈中性，则酸碱恰好完全反应，因此酸碱体积比等于其浓度之比，即1:10。该题考查了酸碱混合的计算，属于中等题。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而不是最多能溶解的质量。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在温度不变的情况下，饱和溶液加入溶剂后，溶液的浓度会降低，溶质的质量分数会减小。因此，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液，即在该温度下，溶质和溶剂达到平衡状态。因此，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查氯化钠溶液的pH值。氯化钠溶液是中性的，其pH值等于7。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查硝酸钾的溶解度。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这是大多数盐类物质的溶解度随温度变化的规律。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。在一定温度下，将不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法是蒸发溶剂，使溶质浓度增加。因此，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或摩尔数，而不是单位体积溶液中所含溶质的质量。因此，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠溶液的pH值。氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7。因此，该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶液浓度的关系。在相同温度下，溶解度大的物质其饱和溶液的浓度不一定比溶解度小的物质大，因为浓度还与溶质和溶剂的摩尔质量有关。因此，该说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查溶解度曲线的变化趋势。溶解度受温度影响的物质，其溶解度曲线不一定是上升的，有些物质的溶解度随温度升高而减小。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度是影响溶解度最主要的因素，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小。溶质的性质包括溶质的分子结构、极性等，不同的溶质在相同的溶剂中溶解度不同。溶剂的性质包括溶剂的极性、分子结构等，不同的溶剂对同种溶质的溶解度也不同。2.参考答案：①肥皂水法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；②加热法：加热煮沸，有浮渣产生的是硬水，无浮渣产生的是软水。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。区分硬水和软水常用的方法有肥皂水法和加热法。肥皂水法是通过加入肥皂水，观察泡沫的多少来区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。加热法是通过加热煮沸，观察是否有浮渣产生来区分，有浮渣产生的是硬水，无浮渣产生的是软水。3.参考答案：①过滤：利用物质的颗粒大小不同进行分离；②蒸发：利用物质挥发性的不同进行分离；③蒸馏：利用物质沸点的不同进行分离。解析：本题考查常见的物质分离方法及其原理。常见的物质分离方法有过滤、蒸发和蒸馏。过滤是利用物质的颗粒大小不同进行分离，例如将沙子从水中分离出来。蒸发是利用物质挥发性的不同进行分离，例如将水分从盐水中蒸发掉。蒸馏是利用物质沸点的不同进行分离，例如将酒精从水中分离出来。4.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解更多的溶质。将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别以及将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解更多的溶质。不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解更多的溶质。将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度、增加溶质和蒸发溶剂。5.参考答案：酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子；碱在水溶液中电离出氢氧根离子和金属阳离子；盐在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子。解析：本题考查酸、碱、盐在水溶液中的电离现象。酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子，例如盐酸电离出氢离子和氯离子。碱在水溶液中电离出氢氧根离子和金属阳离子，例如氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子。盐在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子，例如氯化钠电离出钠离子和氯离子。6.参考答案：①吸水性；②脱水性；③强氧化性。解析：本题考查浓硫酸的三个主要化学性质。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性是指浓硫酸能吸收水分子，例如浓硫酸与水混合时会放出大量热量。脱水性是指浓硫酸能夺取有机物中的氢和氧原子，例如浓硫酸能使蔗糖碳化。强氧化性是指浓硫酸能氧化许多金属和非金属，例如浓硫酸能氧化铜。7.参考答案：实验室制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应类型为分解反应；实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应类型为复分解反应。解析：本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的化学方程式以及反应类型。实验室制取氧气的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应类型为分解反应。实验室制