2026年高考天津卷理综化学含解析及答案(新课标卷)

2026年高考天津卷理综化学含解析及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、题目内容：下列物质中，属于单质的是

A.O₃

B.Na₂O

C.H₂O

D.CO₂答案：A

解析：

O₃是氧元素的单质形式，由氧原子直接构成；Na₂O是钠的氧化物，属于化合物；H₂O是水，由氢和氧构成，属化合物；CO₂是二氧化碳，属化合物。故选A。2、题目内容：下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

C.HCl+NaOH→Na⁺+Cl⁻+H₂O

D.2Na⁺+2Cl⁻→2NaCl答案：A

解析：

CaCO₃是难溶物，与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O，化学方程式配平正确；B项中Fe应为Fe²⁺，错误；C项为化学方程式，不是离子方程式，不符合书写要求；D项是化学式，不能表示离子反应的方程式。故选A。3、题目内容：在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.4.0mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，所以11.2LH₂为11.2÷22.4=0.5mol。故选A。4、题目内容：下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.酒精

B.NaCl溶液

C.CH₃COOH

D.石墨答案：B

解析：

NaCl是强电解质，溶于水后能完全电离，溶液中存在自由移动的离子，具备导电能力；酒精和CH₃COOH是弱电解质或非电解质，不能完全电离，导电能力弱；石墨是导体，但属于非电解质。故选B。5、题目内容：下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键和共价键的区别在于是否有电子转移

B.氢气分子中存在离子键

C.所有金属晶体中都存在金属键

D.共价键只能存在于分子晶体中答案：C

解析：

离子键是通过电子转移形成的，共价键是电子共用形成的，故A错误；氢气分子中不存在离子键，B错误；金属晶体中确实只含有金属键，C正确；共价键也存在于原子晶体、分子晶体和离子晶体中，D错误。故选C。6、题目内容：下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大

B.同一主族中，元素的非金属性随原子序数增大而增强

C.同一周期中，金属性随原子序数增大而增强

D.同一主族中，元素的电负性随原子序数增大而减弱答案：D

解析：

同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，A错误；同一主族中，非金属性和电负性均随原子序数增大而减弱，B和C错误；D正确。7、题目内容：下列有关物质的量浓度的描述中，正确的是

A.1mol/L的NaCl溶液含有1molNaCl

B.1LNaCl溶液中含Na⁺的物质的量为1mol

C.物质的量浓度的单位是mol/L

D.当溶液浓度增加时，溶质的质量分数一定增加答案：C

解析：

物质的量浓度的单位是mol/L，C项正确；A、B项未说明溶液的体积，D项不成立，浓度与质量分数的关系取决于溶剂的密度，不一定增加。故选C。8、题目内容：下列物质属于强电解质的是

A.HCl

B.CH₃COOH

C.NH₃

D.C₂H₅OH答案：A

解析：

HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱电解质；NH₃和C₂H₅OH是弱电解质或非电解质，故选A。9、题目内容：下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

C.CaCO₃+CO₂+H₂O→Ca²⁺+2HCO₃⁻

D.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃答案：B

解析：

B项中的H₂O₂分解生成H₂O和O₂，氧元素的化合价由-1变为0和-2，有化合价的变化，属于氧化还原反应；其他反应均没有元素价态变化，为非氧化还原反应。故选B。10、题目内容：实验室制取Cl₂时，使用的试剂是

A.浓硫酸和NaCl固体

B.浓盐酸和MnO₂

C.NaCl溶液和稀硫酸

D.稀盐酸和KMnO₄答案：B

解析：

实验中常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取Cl₂，反应为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。故选B。11、题目内容：下列有关物质分离和提纯的方法中，正确的是

A.用过滤法分离NaCl和CaCO₃的混合物

B.用蒸馏法分离酒精和水的混合物

C.用萃取法分离碘和NaCl

D.用电解法提纯NaCl答案：A

解析：

过滤法适用于分离难溶物和溶液；蒸馏法适用于分离沸点不同的液体；萃取法适用于互不相溶的液体；电解法常用于金属的提纯，如粗铜提纯。故选A。12、题目内容：在下列离子中，电荷数为+1的是

A.SO₄²⁻

B.Na⁺

C.Cl⁻

D.OH⁻答案：B

解析：

Na⁺为钠离子，电荷数为+1；其他各离子均为负电荷或不带电。故选B。13、题目内容：下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.增大压强一定会加快反应速率

B.升高温度会加快反应速率

C.催化剂不会影响反应速率

D.增大浓度假设总反应速率不变答案：B

解析：

升高温度能加快反应速率，B正确；增大压强仅适用于有气体参与的反应，A错误；催化剂能有效改变反应速率，C错误；浓度假设反应速率会加快，D错误。故选B。14、题目内容：下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.能量守恒意味着反应一定处于平衡状态

B.平衡时正逆反应的速率相等

C.增大压强平衡一定向生成物方向移动

D.改变浓度平衡一定不移动答案：B

解析：

化学平衡的定义是正逆反应速率相等，B项正确；A、C、D均不符合化学平衡的特征。故选B。15、题目内容：下列有关盐类水解的说法中，正确的是

A.所有盐类水解都导致pH值增大

B.强酸弱碱盐水解显酸性

C.弱酸弱碱盐水解显中性

D.强碱强酸盐水解显碱性答案：B

解析：

强酸弱碱盐水解后生成弱碱和强酸，溶液显酸性；弱酸弱碱盐水解可能显中性或酸碱性，C错误；强碱强酸盐不水解，D错误。故选B。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知反应：CaCO₃（s）+2H⁺（aq）→Ca²⁺（aq）+CO₂↑+H₂O（l）

向200mLCaCO₃的悬浊液中加入过量的稀盐酸，充分反应后测得生成CO₂的体积为4.48L（标准状况）。计算CaCO₃的物质的量浓度。答案：0.5mol/L

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，CO₂为4.48L→n(CO₂)=4.48÷22.4=0.2mol

根据反应关系，1molCaCO₃生成1molCO₂→n(CaCO₃)=0.2mol

CaCO₃的物质的量浓度为：n÷V=0.2mol÷0.2L=0.5mol/L17、（12分）元素化合物综合题

铁是重要的金属元素，其重要化合物有FeCl₂、FeCl₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃等。

（1）铁在潮湿空气中发生锈蚀，其主要反应是什么？

（2）FeCl₂可由Fe和Cl₂反应制得，写出反应的化学方程式。

（3）FeCl₂溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₂沉淀，写出该反应的离子方程式。答案：

（1）4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃

（2）Fe+Cl₂→FeCl₂

（3）Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓解析：

（1）铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，最终生成氧化铁（Fe(OH)₃）；

（2）铁与氯气在高温下反应生成FeCl₂；

（3）FeCl₂溶液中的Fe²⁺与NaOH中的OH⁻反应生成难溶的Fe(OH)₂沉淀，正确写出离子方程式。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能发生水解反应生成乙酸和乙醇。

（1）写出A的结构简式；

（2）写出A在酸性条件下水解的化学方程式；

（3）A在碱性条件下的水解反应是否属于取代反应？说明理由。答案：

（1）CH₃COOCH₂CH₃

（2）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH

（3）是，属于取代反应解析：

（1）A为酯类物质，水解生成乙酸和乙醇，说明A是乙酸乙酯，结构简式为CH₃COOCH₂CH₃；

（2）水解反应生成乙酸和乙醇，为酸性水解反应；

（3）水解反应中，水分子取代了酯中的醇羟基，因此属于取代反应。19、（12分）化学实验题

某实验小组用浓盐酸和MnO₂在加热条件下制取Cl₂。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）实验室制取Cl₂的装置包括哪些部分？

（3）若收集Cl₂气体，应选择什么方法？为什么？

（4）尾气处理使用NaOH溶液，写出尾气处理的反应方程式。答案：

（1）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）反应装置包括铁架台、圆底烧瓶、导管、加热装置（酒精灯）；

（3）用向上排空气法收集，因Cl₂比空气重且易溶；

（4）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O解析：

（1）浓盐酸与二氧化锰在加热下反应生成Cl₂，正确配平；

（2）实验室制取Cl₂的常见装置包括发生器、导管、集气瓶和尾气处理装置；

（3）Cl₂密度大于空气，且毒性较大，需向上排空气法收集；

（4）Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，为典型的Cl₂吸收反应。20、（10分）化学计算题

实验室需配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。若现使用市售NaCl固体（纯度