江苏省苏州市苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

江苏省苏州市苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省苏州市苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在20℃时，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列关于饱和溶液的说法正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中溶质的质量分数一定最大D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：D3.某温度下，某物质的溶解度为30g。将50g该物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？A.20%B.30%C.37.5%D.50%参考答案：A4.下列哪个方法可以降低溶液的溶质质量分数？A.蒸发溶剂B.增加溶质C.加水D.改变温度参考答案：C5.用pH试纸测定某溶液的酸碱性，若pH值小于7，则该溶液呈？A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定参考答案：B6.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发掉50g水后，溶液中溶质的质量分数将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A7.某同学用天平称量了5g氯化钠固体，放入烧杯中，再加入50mL水，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？A.5%B.10%C.20%D.无法确定参考答案：B8.溶解度曲线上的点表示？A.该温度下溶液的溶质质量分数为100%B.该温度下溶液的溶质质量分数为50%C.该温度下溶液的溶质质量分数为0%D.该温度下溶液的溶质质量分数无法确定参考答案：A9.比较蒸发溶剂和增加溶质使不饱和溶液变成饱和溶液的异同，下列说法正确的是？A.两种方法都能增加溶液的溶质质量分数B.两种方法都不能改变溶液的溶质质量分数C.蒸发溶剂只能增加溶液的溶质质量分数D.增加溶质只能增加溶液的溶质质量分数参考答案：A10.简述配制一定质量分数溶液的基本步骤，下列说法正确的是？A.计算所需溶质和溶剂的质量，称量溶质，量取溶剂，溶解B.计算所需溶质和溶剂的质量，量取溶剂，称量溶质，溶解C.量取溶剂，称量溶质，计算所需溶质和溶剂的质量，溶解D.称量溶质，量取溶剂，计算所需溶质和溶剂的质量，溶解参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发掉50g水后，溶液中溶质的质量分数将______。参考答案：增大2.某温度下，将50g某固体物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液，要使该溶液变为饱和溶液，可采取的方法有______、______。参考答案：增加溶质、蒸发溶剂3.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。参考答案：酸、中性、碱4.用pH试纸测定某溶液的酸碱性，若pH值小于7，则该溶液的溶质微粒中，氢离子的浓度______氢氧根离子的浓度。参考答案：大于5.在温度不变的情况下，将某物质的饱和溶液由100g变为150g，需要加入______g该物质（设该物质溶解度小于100g）。参考答案：366.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：367.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发掉部分水后，溶液质量变为150g，则蒸发掉的水的质量为______g。参考答案：508.某同学用天平称量了5g氯化钠固体，放入烧杯中，再加入50mL水，所得溶液的质量分数为______（假设氯化钠完全溶解）。参考答案：10%9.在20℃时，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：16.7%10.下列关于饱和溶液的说法正确的是______。参考答案：饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，某物质的饱和溶液蒸发溶剂后，溶质的质量分数会增大。参考答案：×2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.pH值小于7的溶液一定是酸溶液。参考答案：×5.在温度不变的情况下，将某物质的饱和溶液由100g变为150g，溶质的质量分数不变。参考答案：√6.氯化钠的溶解度随温度升高而增大。参考答案：√7.用pH试纸测定某溶液的酸碱性，若pH值等于7，则该溶液呈中性。参考答案：√8.在温度不变的情况下，将某物质的饱和溶液蒸发部分溶剂后，溶液中溶质的质量分数不变。参考答案：√9.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。参考答案：√10.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发掉50g水后，溶液中溶质的质量分数不变。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，仍能溶解更多溶质的溶液。3.解释溶解度概念及其影响因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。影响因素包括温度、溶质和溶剂的性质。4.列举三种常见的溶液类型。参考答案：常见的溶液类型包括固体溶液（如合金）、液体溶液（如酒精水溶液）和气体溶液（如空气）。5.说明溶液浓度表示的两种常用方法。参考答案：溶液浓度表示方法包括质量分数和体积分数。质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数指溶质体积占溶液总体积的百分比。6.描述稀释浓硫酸的正确操作步骤。参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致溶液沸腾飞溅。7.分析温度对溶解度的影响。参考答案：温度升高，多数固体物质的溶解度增大；温度降低，多数固体物质的溶解度减小。气体物质的溶解度随温度升高而减小。8.判断以下说法是否正确：“所有固体物质在水中都能溶解。”参考答案：错误。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量的98%浓硫酸和蒸馏水，请计算需要浓硫酸和蒸馏水的质量分别是多少？A.浓硫酸200g，蒸馏水800gB.浓硫酸250g，蒸馏水750gC.浓硫酸150g，蒸馏水850gD.浓硫酸180g，蒸馏水820g参考答案：A2.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发掉50g水后，溶液中析出晶体，则该晶体的质量是多少？A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B3.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度与温度无关D.饱和溶液不能再溶解任何物质参考答案：B4.将pH试纸浸入某溶液中，试纸显示红色，则该溶液的酸碱性是？A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定参考答案：B5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？A.36gB.72gC.108gD.144g参考答案：A6.将20℃时某物质的饱和溶液200g，升温到40℃后，溶液中溶质的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A7.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖水B.泥土水C.酒精D.牛奶参考答案：A8.某同学用pH试纸测定某溶液的酸碱性，若pH值等于7，则该溶液呈什么状态？A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：C标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。氯化钠在100g水中溶解20g，溶液总质量为120g，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。选项B、C、D计算错误。2.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液降温后，溶解度一般会降低，导致部分溶质析出，形成晶体。选项A、B、C说法错误。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。50g物质加入100g水中，由于溶解度为30g，只能溶解30g，溶液总质量为130g，溶质质量分数为30g/130g×100%=23.1%。选项B、C、D计算错误。4.参考答案：C解析：本题考查溶液质量分数的降低方法。加水可以稀释溶液，降低溶质质量分数。选项A、B、D都会增加溶液的溶质质量分数。5.参考答案：B解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7，溶液呈酸性。选项A、C、D说法错误。6.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后的变化。蒸发50g水后，溶质质量不变，但溶液总质量减少，溶质质量分数增大。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。5g氯化钠加入50mL水（假设密度为1g/mL），溶液总质量为55g，溶质质量分数为5g/55g×100%=9.1%。选项A、C、D计算错误。8.参考答案：A解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的溶质质量分数为100%，即饱和溶液。9.参考答案：A解析：本题考查蒸发溶剂和增加溶质使不饱和溶液变成饱和溶液的异同。两种方法都能增加溶液的溶质质量分数，但原理不同。选项B、C、D说法错误。10.参考答案：A解析：本题考查配制一定质量分数溶液的基本步骤。正确步骤为：计算所需溶质和溶剂的质量，称量溶质，量取溶剂，溶解。选项B、C、D步骤错误。二、填空题1.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后溶质质量分数的变化。饱和溶液蒸发溶剂后，溶质质量不变，但溶剂质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可知溶质质量分数会增大。2.参考答案：增加溶质、蒸发溶剂解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（降低温度）。3.参考答案：酸、中性、碱解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。4.参考答案：大于解析：本题考查pH值与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。5.参考答案：36解析：本题考查饱和溶液增加溶剂后溶质质量的变化。在温度不变的情况下，饱和溶液的溶解度不变，即100g水中最多能溶解36g该物质，要使溶液质量变为150g，需要加入36g该物质。6.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。7.参考答案：50解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后溶剂质量的变化。饱和溶液蒸发溶剂后，溶质质量不变，但溶剂质量减少，溶液质量由200g变为150g，则蒸发掉的水的质量为50g。8.参考答案：10%解析：本题考查溶液质量分数的计算。氯化钠的质量为5g，水的质量为50g，溶液的总质量为55g，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可知溶液的质量分数为10%。9.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液质量分数的计算。氯化钠的质量为20g，水的质量为100g，溶液的总质量为120g，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可知溶液的质量分数为16.7%。10.参考答案：饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，此时溶质的质量分数达到最大值。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后溶质质量分数的变化。饱和溶液蒸发溶剂后，溶质析出，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溶液沸腾飞溅。4.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，如硫酸氢钠溶液。5.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液稀释后溶质质量分数的变化。在温度不变的情况下，将某物质的饱和溶液由100g变为150g，相当于将原溶液稀释，溶质质量分数不变。6.参考答案：√解析：本题考查氯化钠溶解度与温度的关系。氯化钠的溶解度随温度升高而增大。7.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。用pH试纸测定某溶液的酸碱性，若pH值等于7，则该溶液呈中性。8.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液蒸发部分溶剂后溶质质量分数的变化。在温度不变的情况下，将某物质的饱和溶液蒸发部分溶剂后，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。9.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。10.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后溶质质量分数的变化。将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发掉50g水后，溶液中溶质析出，溶质质量分数不变，但溶液质量减少，溶质质量分数会增大。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是其区别于其他混合物的关键特征。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指溶液在较长时间内不会分层或沉淀。这些特征是溶液形成和保持的基础。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，仍能溶解更多溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液的主要区别在于溶质能否继续溶解。饱和溶液已达到溶解极限，而不饱和溶液还有溶解空间。这种区别在实际应用中非常重要，如结晶操作需要利用饱和溶液。3.参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。影响因素包括温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度概念及其影响因素。溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标，其大小受温度影响较大（多数固体溶解度随温度升高而增大），同时与溶质和溶剂的性质有关（如碘在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度）。4.参考答案：常见的溶液类型包括固体溶液（如合金）、液体溶液（如酒精水溶液）和气体溶液（如空气）。解析：本题考查溶液类型。溶液按溶质和溶剂的状态可分为多种类型。固体溶液是固体溶质溶解在固体溶剂中形成的，如合金；液体溶液是液体溶质溶解在液体溶剂中形成的，如酒精水溶液；气体溶液是气体溶质溶解在液体或气体溶剂中形成的，如碳酸水（气体溶解在液体中）或空气（气体溶解在气体中）。5.参考答案：溶液浓度表示方法包括质量分数和体积分数。质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数指溶质体积占溶液总体积的百分比。解析：本题考查溶液浓度表示方法。溶液浓度是衡量溶液中溶质含量的重要指标，常用方法有质量分数（w=溶质质量/溶液质量×100%）、体积分数（v=溶质体积/溶液体积×100%）等。不同方法适用于不同场景，如质量分数适用于固体和液体溶质，体积分数适用于液体溶质。6.参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致溶液沸腾飞溅。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作步骤。稀释浓硫酸时必须将浓硫酸注入水中，而不是相反，因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水注入浓硫酸中，会导致局部剧烈升温，使硫酸沸腾飞溅，造成危险。操作过程中必须缓慢注入并不断搅拌，以散热均匀。7.参考答案：温度升高，多数固体物质的溶解度增大；温度降低，多数固体物质的溶解度减小。气体物质的溶解度随温度升高而减小。解析：本题考查温度对溶解度的影响。温度是影响溶解度的重要因素。对于固体物质，通常温度升高，分子运动加剧，溶质更容易溶解，故溶解度增大；温度降低则相反。对于气体物质，温度升高，分子动能增加，气体分子更容易逃逸出溶液，故溶解度减小。8.参考答案：错误。解析：本题考查溶液溶解性。并非所有固体物质都能在水中溶解。例如，碳酸钙（CaCO₃）在水中溶解度极低，几乎不溶解；硫酸钡（BaSO₄）也几乎不溶于水。因此，"所有固体物质在水中都能溶解"的说法是错误的。溶解性是物质的一种物理性质，不同物质溶解能力差异很大。五、应用题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的配制。设需要浓硫酸质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变，有x98%=1000g20%，解得x=204.08g，约等于200g。需要蒸馏水质量为1000g-200g=800g。故选A。2