浙江省杭州市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

浙江省杭州市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页浙江省杭州市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g氯化钠溶解在100g水中，形成氯化钠溶液。该溶液的质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.在一定温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，应采取什么措施？A.蒸发部分水B.加入更多硝酸钾C.降低温度D.升高温度参考答案：B3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。该溶液是？A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.超饱和溶液参考答案：A4.将20g质量分数为10%的盐酸溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：D5.将20g质量分数为20%的硫酸溶液与30g质量分数为10%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数是多少？A.13.3%B.16.7%C.20%D.26.7%参考答案：B6.比较酒精和水作为溶剂时，在溶解能力方面的主要区别是什么？A.酒精的溶解度总是比水高B.水的溶解度总是比酒精高C.酒精对某些物质的溶解能力比水强D.水对某些物质的溶解能力比酒精强参考答案：D7.医院消毒液常使用质量分数为0.5%的过氧化氢溶液。现需配制500g该消毒液，需要多少克过氧化氢？A.0.5gB.2.5gC.5gD.25g参考答案：B8.将一定质量的氢氧化钠固体加入到100g水中，形成氢氧化钠溶液。若该溶液的质量分数为10%，则加入的氢氧化钠质量是多少？A.10gB.11.1gC.9gD.12.5g参考答案：B9.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少还需要加入多少克氯化钠？A.14gB.18gC.22gD.26g参考答案：A10.将20g质量分数为20%的硫酸溶液与30g质量分数为10%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数是多少？A.13.3%B.16.7%C.20%D.26.7%参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g氯化钠溶解在100g水中，形成氯化钠溶液。该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%2.在一定温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，搅拌后得到不饱和溶液。该温度下，硝酸钾的溶解度为______g。3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，最多能形成______g氯化钠溶液。参考答案：136g4.将质量分数为30%的盐酸溶液稀释成质量分数为10%的盐酸溶液，稀释过程中溶质的质量______。参考答案：不变5.某溶液的质量为200g，其中溶质的质量分数为15%。现向该溶液中加入20g水，溶液的质量分数变为______。参考答案：10%6.将一定质量的氯化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后充分溶解，形成氯化钠溶液。该溶液的密度为1.2g/cm³，溶液的质量为______g。参考答案：120g7.某工厂需要配制50g质量分数为20%的硫酸溶液，现有浓硫酸（质量分数为98%），需要浓硫酸______g。参考答案：5.1g8.某化工厂排放的废水中含有一定量的盐酸。为了测定其pH值，某兴趣小组用pH试纸测定，试纸显示的颜色为______色。9.某同学用图Ⅰ所示装置探究溶质质量分数对溶液密度的影响。实验中，将质量分数为10%的氯化钠溶液与质量分数为20%的氯化钠溶液进行比较，质量分数较大的溶液密度______。参考答案：较大10.某工厂需要将质量分数为30%的盐酸溶液稀释成质量分数为10%的盐酸溶液，稀释过程中需要加入水的质量为______g。参考答案：200g三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，那么在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.溶液的密度与溶质的质量分数有关，溶质质量分数越大，溶液密度越大。参考答案：×5.在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量不再发生变化。参考答案：√6.溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度变化情况。参考答案：√7.稀溶液的溶质质量分数一定小于浓溶液的溶质质量分数。参考答案：×8.溶液是均一、稳定的混合物。参考答案：√9.某温度下，将20g氯化钠溶解在100g水中，形成的溶液是饱和溶液。参考答案：×10.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数等多种方式表示。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。2.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？参考答案：通过加入溶质看是否溶解，或恒温蒸发溶剂看是否有晶体析出。3.溶解度曲线图中，某物质在t₁℃时的溶解度是多少？参考答案：根据溶解度曲线图，t₁℃时该物质的溶解度为Sg/100g水。4.为什么溶液的浓度会随温度变化？参考答案：溶解度随温度变化而变化，升温通常增加溶解度，降温则减少溶解度。5.某溶液的质量为150g，其中溶质的质量分数为20%，求溶质的质量。参考答案：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=150g×20%=30g。6.将20g氯化钠溶解在100g水中，形成的溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%≈16.7%。7.比较酒精和水作为溶剂时，在溶解能力方面的主要区别是什么？参考答案：酒精的溶解能力通常比水强，因为酒精分子与水分子间存在氢键，溶解过程放热。8.解释“溶液是均一、稳定的混合物”这句话的含义。参考答案：均一性指溶液各部分性质相同，稳定性指长时间放置不会分层或沉淀。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸溶液。现有浓硫酸（质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的质量分别是多少克？请写出计算过程。参考答案：需要浓硫酸的质量为20g，需要水的质量为80g2.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，搅拌后形成溶液。继续加入氯化钠，直到无法再溶解。求该温度下氯化钠的溶解度是多少克？参考答案：该温度下氯化钠的溶解度为36g3.有甲、乙两种不同浓度的氯化钠溶液，甲溶液的质量分数为10%，乙溶液的质量分数为20%。现取等质量的两份甲、乙溶液混合，求混合后溶液的质量分数是多少？参考答案：混合后溶液的质量分数为15%4.将质量分数为30%的盐酸溶液稀释成质量分数为10%的盐酸溶液，稀释过程中溶质的质量是否改变？请解释原因。参考答案：稀释过程中溶质的质量不变，因为稀释只是增加了溶剂的质量，溶质的质量没有改变5.某温度下，氯化钠的溶解度曲线。请根据曲线回答：在该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠6.将20g氯化钠溶解在100g水中，形成的溶液的溶质质量分数是多少？如果将该溶液蒸发掉50g水，溶液的溶质质量分数会发生怎样的变化？参考答案：溶液的溶质质量分数为20%，蒸发掉50g水后，溶液的溶质质量分数会增大7.溶液的浓度可以用多种方式表示，请简述质量分数和体积分数的区别，并举例说明。参考答案：质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液体积之比。例如，质量分数为10%的氯化钠溶液，意味着每100g溶液中含有10g氯化钠；体积分数为10%的酒精溶液，意味着每100mL溶液中含有10mL酒精8.某温度下，将20g氯化钠溶解在100g水中，形成的溶液是饱和溶液。如果再加入10g氯化钠，会发生什么现象？请解释原因。参考答案：再加入10g氯化钠，不会溶解，因为溶液已经是饱和溶液标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g氯化钠溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶液的质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B、C、D的计算结果分别为20%、25%、33.3%，均与正确答案不符。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。不饱和溶液变为饱和溶液的方法有蒸发溶剂或增加溶质。选项A蒸发部分水会使溶液浓度增加，但未明确蒸发量，无法确定是否变为饱和溶液。选项B加入更多硝酸钾可以使溶液浓度增加，直至达到饱和状态。选项C降低温度会使硝酸钾溶解度降低，但未明确温度降低幅度，无法确定是否变为饱和溶液。选项D升高温度会使硝酸钾溶解度增加，不利于溶液变为饱和溶液。因此，正确答案是B。3.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的判断。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。将36g氯化钠加入100g水中，溶液达到饱和状态。因此，正确答案是A。4.参考答案：D解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变。设需要加入水的质量为x，则有20g×10%=（20g+x）×5%。解得x=50g。因此，正确答案是D。5.参考答案：B解析：本题考查溶液混合的计算。混合前后溶质质量不变。20g×20%+30g×10%=（20g+30g+y）×y。解得y=16.7%。因此，正确答案是B。6.参考答案：D解析：本题考查不同溶剂的溶解能力。酒精和水作为溶剂时，对同一物质的溶解能力可能不同。例如，酒精对碘的溶解能力比水强。因此，正确答案是D。7.参考答案：B解析：本题考查溶液配制。配制500g质量分数为0.5%的过氧化氢溶液，需要过氧化氢的质量为500g×0.5%=2.5g。因此，正确答案是B。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。设加入的氢氧化钠质量为x，则有x/（100g+x）×100%=10%。解得x=11.1g。因此，正确答案是B。9.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。将20g氯化钠加入100g水中，溶液为不饱和溶液。要使溶液变为饱和溶液，至少还需要加入14g氯化钠。因此，正确答案是A。10.参考答案：B解析：本题考查溶液混合的计算。混合前后溶质质量不变。20g×20%+30g×10%=（20g+30g+y）×y。解得y=16.7%。因此，正确答案是B。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。氯化钠溶液的溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.67%，约等于20%。2.参考答案：解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。由于50g硝酸钾固体在50g水中形成不饱和溶液，说明在该温度下，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量大于50g，但具体溶解度数值题干未给出，无法计算。3.参考答案：136g解析：本题考查溶液质量计算。氯化钠溶液的溶质质量为36g，溶剂质量为100g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=36g+100g=136g。4.参考答案：不变解析：本题考查稀释过程中溶质质量的变化。稀释过程中，溶质的质量不变，只是溶剂的质量增加，导致溶液的质量分数降低。5.参考答案：10%解析：本题考查溶液稀释后溶质质量分数的计算。原溶液的质量为200g，溶质质量为200g×15%=30g。加入20g水后，溶液的总质量为200g+20g=220g，溶质质量仍为30g。稀释后的溶质质量分数=30g÷220g×100%=13.64%，约等于10%。6.参考答案：120g解析：本题考查溶液质量计算。溶液的密度为1.2g/cm³，溶液体积=溶液质量÷密度。溶液体积=100g÷1.2g/cm³≈83.33cm³。溶液质量=溶液体积×密度=83.33cm³×1.2g/cm³=100g。氯化钠溶液的质量为100g，水的质量为100g，氯化钠的质量为溶液质量-水的质量=100g-100g=0g。溶液的总质量为100g+100g=200g。7.参考答案：5.1g解析：本题考查溶液稀释的计算。需要配制的硫酸溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，溶质质量=50g×20%=10g。浓硫酸的质量分数为98%，需要浓硫酸的质量=10g÷98%=5.1g。8.参考答案：解析：本题考查pH试纸的使用。pH试纸显示的颜色无法确定，因为题干未给出试纸显示的具体颜色，无法判断pH值。9.参考答案：较大解析：本题考查溶液密度与溶质质量分数的关系。一般来说，溶质质量分数越大，溶液密度越大。质量分数为20%的氯化钠溶液密度大于质量分数为10%的氯化钠溶液密度。10.参考答案：200g解析：本题考查溶液稀释的计算。需要稀释的盐酸溶液质量为x，稀释后的溶液质量为x+200g，溶质质量分数为10%。原盐酸溶液的质量分数为30%，溶质质量=30%x=10%(x+200g)。30%x=10%x+200g×10%，20%x=20g，x=100g。稀释过程中需要加入水的质量为200g。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数概念。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，这是溶液浓度的常用表示方法。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，形成饱和溶液。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溶液沸腾飞溅。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度与溶质质量分数的关系。溶液的密度与溶质的质量分数有关，但并非简单的线性关系，溶质质量分数越大，溶液密度不一定越大。5.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量不再发生变化，达到动态平衡。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度变化情况，是研究溶解度的重要工具。7.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的比较。稀溶液和浓溶液的溶质质量分数大小关系取决于具体的溶质和溶剂种类，不能一概而论。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。9.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的判断。某温度下，将20g氯化钠溶解在100g水中，是否形成饱和溶液取决于该温度下氯化钠的溶解度，不能确定是否饱和。10.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数等多种方式表示，具体表示方法根据实际情况选择。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。解析：本题考查“溶液的基本特征”。溶液的基本特征包括均一性和稳定性，即溶质和溶剂分布均匀，且在常温常压下不会分层或沉淀。均一性意味着各部分性质相同，稳定性意味着长时间放置不会发生物理变化。2.参考答案：通过加入溶质看是否溶解，或恒温蒸发溶剂看是否有晶体析出。解析：本题考查“区分饱和溶液和不饱和溶液的方法”。实验方法包括加入少量溶质看是否溶解，或恒温蒸发溶剂看是否有晶体析出。饱和溶液不能再溶解该溶质，而不饱和溶液可以继续溶解。3.参考答案：根据溶解度曲线图，t₁℃时该物质的溶解度为Sg/100g水。解析：本题考查“溶解度曲线图的读法”。溶解度曲线图表示物质在不同温度下的溶解度，读图时需找到t₁℃对应的溶解度值，单位通常为g/100g水。4.参考答案：溶解度随温度变化而变化，升温通常增加溶解度，降温则减少溶解度。解析：本题考查“溶解度与温度的关系”。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加，随温度降低而减少。但有些物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减少。5.参考答案：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=150g×20%=30g。解析：本题考查“溶质质量的计算”。溶质质量可以通过溶液质量和溶质质量分数计算，公式为：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。6.参考答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%≈16.7%。解析：本题考查“溶质质量分数的计算”。溶液质量为溶质和溶剂的总和，即120g，溶质质量为20g，代入公式计算得到溶质质量分数。7.参考答案：酒精的溶解能力通常比水强，因为酒精分子与水分子间存在氢键，溶解过程放热。解析：本题考查“酒精和水作为溶剂的溶解能力比较”。酒精分子与水分子间存在氢键，溶解过程放热，因此酒精的溶解能力通常比水强。8.参考答案：均一性指溶液各部分性质相同，稳定性指长时间放置不会分层或沉淀。解析：本题考查“溶液的均一性和稳定性”。均一性意味着溶质和溶剂分布均匀，各部分性质相同；稳定性意味着长时间放置不会发生物理变化，如分层或沉淀。五、应用题1.参考答案：需要浓硫酸的质量为20g，需要水的质量为80g解析：本题考查溶液的配制。首先，根据质量分数的定义，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以溶质质量=100g×20%=20g。由于浓硫酸的质量分数为98%，所以需要浓硫酸的质量=溶质质量÷质量分数=20g÷98%≈20.41g。因此，需要水的质量=溶液质量-浓硫酸质量=100g-20.41g≈79.59g。所以，需要浓硫酸和水的质量分别是20.41g和79.59g。2.参考答案：该温度下氯化钠的溶解度为36g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质的质量。根据题意，20g氯化钠在100g水中无法再溶解，说明该温度下氯化钠的溶解度大于20g。因此，该温度下氯化钠的溶解度至少为36g。3.参考答案：混合后溶液的质量分数为15%解析：本题考查溶液的混