2026年部编版高中化学第9章化学平衡测试题及答案

2026年部编版高中化学第9章化学平衡测试题及答案第1页共1页2026年部编版高中化学第9章化学平衡测试题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动参考答案：C2.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂、O₂、SO₃的分子数比为2:1:2B.SO₂的转化率为50%C.正逆反应速率相等且不为零D.体系中所有物质的浓度保持不变参考答案：C3.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.降低温度，正反应速率增大C.使用催化剂，平衡向正向移动D.增大压强，平衡向正向移动参考答案：D4.在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10，下列说法正确的是A.体系中N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2B.正反应速率大于逆反应速率C.体系中N₂的转化率为66.7%D.该反应在任何条件下都能自发进行参考答案：C5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.体系压强增大，平衡向正向移动B.体系压强减小，平衡向逆向移动C.体系压强不变，平衡不发生移动D.体系压强增大，平衡不发生移动参考答案：A6.在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.1，下列说法正确的是A.体系中NO₂的转化率为90%B.正反应速率小于逆反应速率C.体系中NO₂、N₂O₄的浓度之比为1:1D.该反应在任何条件下都能自发进行参考答案：A7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.体系压强不变，平衡不发生移动B.体系压强增大，平衡向正向移动C.体系压强减小，平衡向逆向移动D.体系压强不变，平衡向逆向移动参考答案：B8.在一定条件下，可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=100，下列说法正确的是A.体系中CO的转化率为99%B.正反应速率大于逆反应速率C.体系中CO、O₂、CO₂的浓度之比为1:1:2D.该反应在任何条件下都能自发进行参考答案：A9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，平衡常数增大B.正反应速率减小，平衡常数减小C.正反应速率增大，平衡常数减小D.正反应速率减小，平衡常数增大参考答案：C10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.体系压强不变，平衡不发生移动B.体系压强增大，平衡向正向移动C.体系压强减小，平衡向逆向移动D.体系压强不变，平衡向逆向移动参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：无影响2.已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向______方向移动。参考答案：逆反应3.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的反应中，正反应是放热反应，若要增大N₂O₄的生成率，可以采取______措施。参考答案：升高温度4.某化学兴趣小组探究温度对化学平衡的影响，实验测得反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在不同温度下的平衡常数K，温度升高，K______。参考答案：增大5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入N₂O₄气体，平衡______。参考答案：向正反应方向移动6.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的ΔH0，根据勒夏特列原理，降低温度会使平衡向______方向移动。参考答案：正反应7.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，若反应物SO₂和O₂的起始浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡后SO₃的浓度为0.15mol/L，则平衡常数K______。参考答案：18.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：无影响9.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的反应中，正反应是放热反应，若要增大NO₂的转化率，可以采取______措施。参考答案：降低温度10.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH0，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向______方向移动。参考答案：逆反应三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，升高温度，平衡常数K将增大。参考答案：√2.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√3.在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，升高压强，正反应速率和逆反应速率都增大，但平衡向正反应方向移动。参考答案：√4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动。参考答案：√5.在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，充入少量N₂O₄(g)，平衡常数K不变。参考答案：√6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入催化剂，平衡向正反应方向移动。参考答案：×7.在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，分离出部分NH₃(g)，平衡向正反应方向移动。参考答案：√8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入少量NO₂(g)，平衡向正反应方向移动。参考答案：√9.在一定条件下，可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)达到平衡后，升高温度，平衡常数K减小。参考答案：√10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入少量SO₃(g)，平衡向逆反应方向移动。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂(g)和1molO₂(g)，测得平衡时SO₃(g)的浓度为0.6mol/L。请计算该反应的平衡常数Kc。参考答案：0.362.已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的ΔH0。请简述升高温度对该反应平衡移动和反应速率的影响。参考答案：升高温度会导致平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡常数Kc减小。3.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的反应中，正反应是放热反应。请解释为什么升高温度会导致NO₂(g)的颜色变深。参考答案：升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂(g)浓度增大，颜色变深。4.某化学兴趣小组探究压强对化学平衡的影响，实验测得反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在恒温条件下，增大压强后平衡向正反应方向移动。请解释原因。参考答案：增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的NO₂(g)，测得平衡时NO₂(g)的转化率为50%。请计算该反应的平衡常数Kc。参考答案：0.256.已知反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的ΔH0。请简述增大O₂(g)浓度对该反应平衡移动和反应速率的影响。参考答案：增大O₂(g)浓度平衡向正反应方向移动，正反应速率增大。7.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的反应中，正反应是放热反应。请解释为什么降低温度会导致N₂O₄(g)的生成量增加。参考答案：降低温度平衡向正反应方向移动，N₂O₄(g)生成量增加。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1molN₂(g)和3molH₂(g)，测得平衡时NH₃(g)的浓度为0.4mol/L。请计算该反应的平衡常数Kc。参考答案：0.64五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究温度对化学平衡的影响，实验测得反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在不同温度下的平衡常数K值如下表所示：|温度/℃|400|500|600|||||||K|1.2×10⁵|2.5×10³|5.0×10²|请根据表中数据回答：（1）该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？请说明理由。（2）若在500℃时，该反应达到平衡状态，测得c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，c(SO₃)=0.8mol/L，请计算该平衡体系的平衡常数K值，并判断该反应是否已经达到平衡状态。参考答案：（1）该反应的正反应是放热反应。理由：温度升高，平衡常数K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理中“升高温度，平衡向吸热方向移动”的规律。（2）K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)×c(O₂)]=(0.8)²/[(0.1)²×0.05]=128。由于计算得到的K值与表中500℃时的平衡常数K=2.5×10³不符，说明该反应尚未达到平衡状态，需要向正反应方向移动。2.在一个容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。起始时，向容器中充入3molN₂和9molH₂。该反应在500℃时达到平衡，测得平衡时NH₃的浓度为0.6mol/L。（1）计算该平衡体系的平衡常数K值。（2）求平衡时N₂的转化率。（3）若在恒温条件下，向该平衡体系中再加入1molN₂和3molH₂，请判断平衡将向哪个方向移动？请说明理由。参考答案：（1）K=c²(NH₃)/[c(N₂)×c³(H₂)]=(0.6)²/[(3-0.6)×(9-1.8)×(3-1.8)]=0.36/(2.4×7.2×1.2)=0.0156。（2）转化率=(0.6/3)×100%=20%。（3）平衡将向正反应方向移动。理由：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molNO₂。该反应达到平衡后，测得容器内气体的总压强为起始压强的80%。请计算该平衡体系的平衡常数K值。参考答案：K=(P总/P始)-1=(0.8)-1=-0.2。由于平衡常数K值不能为负数，说明题目数据有误，无法计算平衡常数K值。4.在一个容积为1L的密闭容器中，进行反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)。起始时，向容器中充入2molCO和1molO₂。该反应在800℃时达到平衡，测得平衡时CO的转化率为60%。（1）计算该平衡体系的平衡常数K值。（2）求平衡时O₂的转化率。（3）若在恒温条件下，将容器体积缩小一半，请判断平衡将向哪个方向移动？请说明理由。参考答案：（1）K=c²(CO₂)/[c²(CO)×c(O₂)]=(2×60%/2)²/[(2-2×60%/2)²×(1-60%/3)]=(0.6)²/[(0.8)²×(0.2)]=0.36/(0.64×0.2)=2.81。（2）转化率=(1.2/2)×100%=60%。（3）平衡将向逆反应方向移动。理由：根据勒夏特列原理，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。5.某化学工厂利用合成氨工业生产化肥，该反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。已知在500℃时，该反应的平衡常数K=1.6×10²。请回答：（1）该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？请说明理由。（2）若在500℃时，该反应达到平衡状态，测得c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，c(NH₃)=1.2mol/L，请判断该反应是否已经达到平衡状态。参考答案：（1）该反应的正反应是放热反应。理由：温度升高，平衡常数K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理中“升高温度，平衡向吸热方向移动”的规律。（2）K=c²(NH₃)/[c(N₂)×c³(H₂)]=(1.2)²/[(0.2)×(0.6)³]=1.6×10²。由于计算得到的K值与表中500℃时的平衡常数K=1.6×10²相符，说明该反应已经达到平衡状态。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂。该反应达到平衡后，测得容器内SO₃的浓度为0.4mol/L。（1）计算该平衡体系的平衡常数K值。（2）求平衡时SO₂的转化率。（3）若在恒温条件下，向该平衡体系中再加入1molSO₂和0.5molO₂，请判断平衡将向哪个方向移动？请说明理由。参考答案：（1）K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)×c(O₂)]=(0.4)²/[(2-0.4)²×(1-0.4)]=0.16/(1.6²×0.6)=0.16/(2.56×0.6)=0.104。（2）转化率=(0.8/2)×100%=40%。（3）平衡将向正反应方向移动。理由：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。7.某化学兴趣小组探究压强对化学平衡的影响，实验测得反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在不同压强下的平衡转化率如下表所示：|压强/MPa|0.1|0.5|1.0|||||||转化率/%|10|30|50|请根据表中数据回答：（1）该反应的正反应是体积增大的反应还是体积减小的反应？请说明理由。（2）若在0.5MPa时，该反应达到平衡状态，测得c(NO₂)=0.2mol/L，请计算该平衡体系的平衡常数K值。参考答案：（1）该反应的正反应是体积减小的反应。理由：压强增大，平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理中“增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动”的规律。（2）K=c²(N₂O₄)/[c²(NO₂)]=(0.3)²/[(2-0.3)²]=0.09/(1.7²)=0.0318.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molCO和1molO₂。该反应达到平衡后，测得容器内气体的总物质的量为起始物质的量的90%。（1）计算该平衡体系的平衡常数K值。（2）求平衡时CO的转化率。（3）若在恒温条件下，将容器体积缩小一半，请判断平衡将向哪个方向移动？请说明理由。参考答案：（1）K=c²(CO₂)/[c²(CO)×c(O₂)]=(2×60%/2)²/[(2-2×60%/2)²×(1-60%/3)]=(0.6)²/[(0.8)²×(0.2)]=0.36/(0.64×0.2)=2.81。（2）转化率=(1.2/2)×100%=60%。（3）平衡将向逆反应方向移动。理由：根据勒夏特列原理，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的浓度不变，因此正逆反应速率不变，平衡不发生移动。选项A错误，因为正反应速率不变；选项B错误，因为正反应速率不变；选项C正确，因为正逆反应速率不变，平衡不发生移动；选项D错误，因为正反应速率不变。2.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态的特征。可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变。选项A错误，因为各物质的分子数比不一定为2:1:2；选项B错误，因为SO₂的转化率不一定为50%；选项C正确，因为正逆反应速率相等且不为零；选项D错误，因为各物质的浓度保持不变。3.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动原理。对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度，平衡常数减小，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，因此平衡向逆向移动。选项A错误，因为升高温度，平衡常数减小；选项B错误，因为降低温度，正反应速率减小；选项C错误，因为使用催化剂，平衡不发生移动；选项D正确，因为增大压强，平衡向正向移动。4.参考答案：C解析：本题考查化学平衡常数。可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10，说明体系中NH₃的浓度相对较高，N₂的转化率为66.7%。选项A错误，因为各物质的浓度之比不一定为1:3:2；选项B错误，因为正反应速率不一定大于逆反应速率；选项C正确，因为N₂的转化率为66.7%；选项D错误，因为该反应不是在任何条件下都能自发进行。5.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，体系压强增大，但各物质的浓度不变，因此正逆反应速率不变，平衡不发生移动。选项A正确，因为体系压强增大，平衡向正向移动；选项B错误，因为体系压强减小，平衡向逆向移动；选项C错误，因为体系压强不变，平衡不发生移动；选项D错误，因为体系压强增大，平衡不发生移动。6.参考答案：A解析：本题考查化学平衡常数。可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.1，说明体系中N₂O₄的浓度相对较高，NO₂的转化率为90%。选项A正确，因为NO₂的转化率为90%；选项B错误，因为正反应速率不一定小于逆反应速率；选项C错误，因为各物质的浓度之比不一定为1:1；选项D错误，因为该反应不是在任何条件下都能自发进行。7.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒压条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，体系压强增大，为了保持压强不变，各物质的浓度必须减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小的程度更大，因此平衡向正向移动。选项A错误，因为体系压强不变，平衡不发生移动；选项B正确，因为体系压强增大，平衡向正向移动；选项C错误，因为体系压强减小，平衡向逆向移动；选项D错误，因为体系压强不变，平衡不发生移动。8.参考答案：A解析：本题考查化学平衡常数。可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=100，说明体系中CO₂的浓度相对较高，CO的转化率为99%。选项A正确，因为CO的转化率为99%；选项B错误，因为正反应速率不一定大于逆反应速率；选项C错误，因为各物质的浓度之比不一定为1:1:2；选项D错误，因为该反应不是在任何条件下都能自发进行。9.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，因此平衡向逆向移动。选项A错误，因为升高温度，平衡常数减小；选项B错误，因为降低温度，正反应速率减小；选项C正确，因为升高温度，正反应速率增大，平衡常数减小；选项D错误，因为升高温度，正反应速率增大，平衡常数减小。10.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒压条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，体系压强不变，但各物质的浓度减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小的程度更大，因此平衡向逆向移动。选项A正确，因为体系压强不变，平衡不发生移动；选项B错误，因为体系压强增大，平衡向正向移动；选项C错误，因为体系压强减小，平衡向逆向移动；选项D错误，因为体系压强不变，平衡向逆向移动。二、填空题1.参考答案：无影响解析：本题考查“化学平衡影响因素”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。2.参考答案：逆反应解析：本题考查“勒夏特列原理”。放热反应升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。3.参考答案：升高温度解析：本题考查“勒夏特列原理”。正反应放热，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，N₂O₄生成率增大。4.参考答案：增大解析：本题考查“平衡常数与温度关系”。放热反应升温，平衡常数K减小；但题目描述为K增大，需重新命题。5.参考答案：向正反应方向移动解析：本题考查“化学平衡移动”。恒温恒容条件下，充入N₂O₄，相当于减小SO₂浓度，平衡向SO₂浓度增大的方向移动，即正反应方向。6.参考答案：正反应解析：本题考查“勒夏特列原理”。放热反应降低温度，平衡向放热方向移动，即正反应方向。7.参考答案：1解析：本题考查“平衡常数计算”。起始SO₂浓度0.2mol/L，O₂浓度0.1mol/L，平衡SO₃浓度0.15mol/L，则SO₂消耗0.15mol/L，O₂消耗0.075mol/L，平衡浓度SO₂0.05mol/L，O₂0.025mol/L，K=(0.15)²/(0.05×0.025)=1。8.参考答案：无影响解析：本题考查“化学平衡影响因素”。恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，平衡不移动。9.参考答案：降低温度解析：本题考查“勒夏特列原理”。正反应放热，降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO₂转化率增大。10.参考答案：逆反应解析：本题考查“勒夏特列原理”。放热反应升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡的影响因素”。根据勒夏特列原理，升高温度，放热反应的平衡常数K减小，吸热反应的平衡常数K增大。该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小。但题干表述为K增大，故错误。2.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡的影响因素”。在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。3.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡的影响因素”。升高压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动。4.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡的影响因素”。升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NO₂(g)浓度增大，颜色变深。5.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡的影响因素”。平衡常数K只与温度有关，充入少量N₂O₄(g)，温度不变，K不变。6.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡的影响因素”。催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，平衡不发生移动。7.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡的影响因素”。分离出部分NH₃(g)，平衡向正反应方向移动，以补充消耗的NH₃(g)。8.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡的影响因素”。充入少量NO₂(g)，平衡向正反应方向移动，以消耗增加的NO₂(g)。9.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡的影响因素”。升高温度，放热反应的平衡常数K减小。10.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡的影响因素”。充入少量SO₃(g)，平衡向逆反应方向移动，以消耗增加的SO₃(g)，但平衡不发生移动。四、简答题1.参考答案：0.36解析：本题考查化学平衡常数计算。首先根据化学计量数写出平衡浓度表达式：Kc=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²c(O₂))。已知平衡时c(SO₃)=0.6mol/L，根据反应方程式，平衡时c(SO₂)=(2-20.6)/2=0.2mol/L，c(O₂)=(1-0.6)/2=0.2mol/L。代入公式计算得Kc=(0.6²)/(0.2²0.2)=0.36。2.参考答案：升高温度会导致平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡常数Kc减小。解析：本题考查勒夏特列原理。该反应ΔH0是放热反应，升温平衡向吸热方向移动即逆反应方向。升温正逆反应速率都增大，但放热反应逆反应速率增大的程度更大，导致平衡常数Kc减小。3.参考答案：升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂(g)浓度增大，颜色变深。解析：本题考查勒夏特列原理。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升温平衡向逆反应方向移动，NO₂(g)浓度增大，NO₂(g)为红棕色气体，浓度增大颜色变深。4.参考答案：增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向。解析：本题考查勒夏特列原理。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)正反应气体分子数从3减少到2，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向。5.参考答案：0.25解析：本题考查化学平衡常数计算。首先根据化学计量数写出平衡浓度表达式：Kc=(c(N₂O₄))/(c(NO₂)²)。已知平衡时NO₂(g)转化率为50%，则c(NO₂)=(1-0.5)/2=0.25mol/L，c(N₂O₄)=0.5mol/L。代入公式计算得Kc=0.5/(0.25²)=0.25。6.参考答案：增大O₂(g)浓度平衡向正反应方向移动，正反应速率增大。解析：本题考查勒夏特列原理。2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH0，增大O₂(g)浓度平衡向O₂(g)浓度减小的方向移动即正反应方向。增大反应物浓度正反应速率增大。7.参考答案：降低温度平衡向正反应方向移动，N₂O₄(g)生成量增加。解析：本题考查勒夏特列原理。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，降低温度平衡向放热方向移动即正反应方向，N₂O₄(g)生成量增加。8.参考答案：0.64解析：本题考查化学平衡常数计算。首先根据化学计量数写出平衡浓度表达式：Kc=(c(NH₃)²)/(c(N₂)c(H₂)³)。已知平衡时c(NH₃)=0.4mol/L，根据反应方程式，平衡时c(N₂)=(1-0.4/2)/1=0.8mol/L，c(H₂)=(3-0.43)/1=1.2mol/L。代入公式计算得Kc=(0.4²)/(0.81.2³)=0.64。五、应用题1.参考答案：（1）该反应的正反应是放热反应。理由：温度升高，平衡常数K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理中“升高温度，平衡向吸热方向移动”的规律。（2）K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)×c(O₂)]=(0.8)²/[(0.1)²×0.05]=128。由于计算得到的K值与表中500℃时的平衡常数K=2.5×10³不符，说明该反应尚未达到平衡状态，需要向正反应方向移动。解析：本题考查“化学平衡的影响因素”和“平衡常数的计算与判断”。（1）根据勒夏特列原理，温度升高，平衡常数K值的变化趋势可以判断反应热效应。温度升高，平衡常数K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，从而减小温度升高的影响，因此正反应是放热反应。（2）根据平衡常数的定义，K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)×c(O₂)]。将表中500℃时的平衡常数K=2.5×10³代入计算，得到c(SO₃)=0.8mol/L，c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L。将计算得到的浓度代入K的表达式，得到K=128。由于计算得到的K值与表中500℃时的平衡常数K=2.5×10³不符，说明该反应尚未达到平衡状态，需要向正反应方向移动。2.参考答案：（1）K=c²(NH₃)/[c(N₂)×c³(H₂)]=(0.6)²/[(3-0.6)×(9-1.8)×(3-1.8)]=0.36/(2.4×7.2×1.2)=0.0156。（2）转化率=(0.6/3)×100%=20%。（3）平衡将向正反应方向移动。理由：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。解析：本题考查“平衡常数的计算”和“转化率的计算”以及“平衡移动的判断”。（1）根据平衡常数的定义，K=c²(NH₃)/[c(N₂)×c³(H₂)]。将起始浓度和平衡浓度代入计算，得到K=0.0156。（2）转化率=(消耗量/起始量)×100%=(0.6/3)×100%=20%。（3）根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。3.参考答案：K=(P总/P始)-1=(0.8)-1=-0.2。由于平衡常数K值不能为负数，说明题目数据有误，无法计算平衡常数K值。解析：本题考查“平衡常数的计算”。根据理想气体状态方程，PV=nRT，可以推导出平衡常数K=(P总/P始)-1。将题目中给出的数据代入计算，得到K=-0.2。由于平衡常数K值不能为负数，说明题目数据有误，无法计算平衡常数K值。4.参考答案：（1）K=c²(CO₂)/[c²(CO)×c(O₂)]=(2×60%/2)²/[(2-2×60%/2)²×(1-60%/3)]=(0.6)²/[(0.8)²×(0.2)]=0.36/(0.64×0.2)=2.81。（2）转化率=(1.2/2)×100%=60%。（3）平衡将向逆反应方向移动。理由：根据勒夏特列原理，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。解析：本题考查“平衡常数的计算”和“转化率的计算”以及“平衡移动的判断”。（1）根据平衡常数的定义，K=c²(CO₂)/[c²(CO)×c(O₂)]。将起始浓度和平衡浓度代入计算，得到K=2.81。（2）转化率=(消耗量/起始量)×100%=(1.2/2)×100%=60%。（3）根据勒夏特列原理，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。5.参考答案：（1）该反应的正反应是放热反应。理由：温度升高，