广东省深圳市第二中学九年级化学第6章化学计算测试卷及答案

广东省深圳市第二中学九年级化学第6章化学计算测试卷及答案第1页共1页广东省深圳市第二中学九年级化学第6章化学计算测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g食盐，充分搅拌，所得溶液的质量分数为A.20%B.25%C.33.3%D.50%参考答案：C2.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，继续加入硝酸钾固体至不再溶解，所得溶液的质量分数为A.20%B.25%C.33.3%D.50%参考答案：B3.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g水，充分搅拌，所得溶液的质量分数为A.10%B.12.5%C.16.7%D.20%参考答案：A4.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，蒸发掉20g水，所得溶液的质量分数为A.20%B.25%C.33.3%D.50%参考答案：C5.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，再加入20g食盐，充分搅拌，所得溶液的质量分数为A.20%B.25%C.33.3%D.50%参考答案：D6.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入30g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液的质量分数为A.20%B.25%C.33.3%D.50%参考答案：B7.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g水，充分搅拌，再加入20g食盐，充分搅拌，所得溶液的质量分数为A.10%B.12.5%C.16.7%D.20%参考答案：A8.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，再加入30g水，充分搅拌，所得溶液的质量分数为A.20%B.25%C.33.3%D.50%参考答案：B9.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，蒸发掉20g水，再加入20g食盐，充分搅拌，所得溶液的质量分数为A.10%B.12.5%C.16.7%D.20%参考答案：A10.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入30g水，充分搅拌，再加入30g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液的质量分数为A.20%B.25%C.33.3%D.50%参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后得到______溶液。参考答案：饱和2.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与一定量的水混合，得到质量分数为5%的氯化钠溶液，则加入水的质量为______g。参考答案：203.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入食盐直至溶液饱和，则溶液中溶质的质量分数为______%。参考答案：204.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后得到饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数为______%。参考答案：37.55.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，再加入20g水，则溶液中溶质的质量分数为______%。参考答案：256.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，蒸发掉20g水，则溶液中溶质的质量分数为______%。参考答案：257.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，再加入20g水，则溶液中溶质的质量分数为______%。参考答案：37.58.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入10g食盐，充分搅拌后得到______溶液。参考答案：不饱和9.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，再加入10g水，则溶液中溶质的质量分数为______%。参考答案：2510.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入10g硝酸钾固体，充分搅拌后得到______溶液。参考答案：饱和三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.20g食盐溶解在100g水中形成的溶液，其溶质质量分数一定小于20%。参考答案：√2.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到200g，所得溶液的质量分数为5%。参考答案：√3.配制500g质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸的质量为62.5g（假设浓硫酸密度为1.84g/cm³，溶质质量分数为98%）。参考答案：√4.在一定温度下，将30g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，再加入10g氯化钠，溶液仍为饱和溶液。参考答案：×5.将100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与100g水混合，所得溶液的质量分数仍为20%。参考答案：×6.在相同温度下，氯化钠的溶解度大于氯化钾的溶解度，因此氯化钠溶液的浓度一定大于氯化钾溶液的浓度。参考答案：×7.用10mL质量分数为36.5%的盐酸与足量的锌反应，生成的氢气体积在标准状况下为0.448L。参考答案：×8.将20g质量分数为10%的硫酸溶液与30g质量分数为20%的硫酸溶液混合，所得溶液的质量分数为17%。参考答案：√9.在一定温度下，将50g饱和氯化钠溶液蒸发出20g水，需要再加入5g氯化钠才能恢复饱和状态。参考答案：×10.将100g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为20%的氯化钠溶液混合，所得溶液的质量分数为15%。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：一切化学反应。2.解释什么是溶解度，并说明影响固体溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素主要有：温度、溶质和溶剂的性质。3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水，最多能溶解多少克氯化钠？该溶液是否饱和？参考答案：最多能溶解36g氯化钠。该溶液饱和。4.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并简述该反应的基本类型。参考答案：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应。5.某溶液中可能含有NaCl、KNO₃、CaCl₂三种物质，请设计实验方案，通过实验现象确定该溶液的组成。参考答案：实验方案：取少量溶液于试管中，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含NaCl；再加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含CaCl₂；若无明显现象，则含KNO₃。6.计算将20g质量分数为10%的盐酸溶液稀释至200mL，所需水的质量是多少？参考答案：所需水的质量为180g。7.某温度下，将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。再加入20g氯化钠，充分搅拌后溶液是否饱和？说明理由。参考答案：溶液饱和。理由：该温度下氯化钠溶解度为36g，100g水中最多溶解36g，原溶液为不饱和溶液，再加入20g氯化钠后总溶解量超过36g，因此溶液饱和。8.比较相同质量分数的盐酸和硫酸溶液，哪个溶液的pH值更小？为什么？参考答案：硫酸溶液的pH值更小。因为相同质量分数下，硫酸是二元强酸，电离产生更多氢离子，所以其酸性更强，pH值更小。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，现有浓硫酸（质量分数为98%）若干，请计算需要浓硫酸多少克？配制过程中需要使用到的玻璃仪器有哪些？请简述配制步骤。参考答案：需要浓硫酸约20.41克，配制过程中需要使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，配制步骤为：计算所需浓硫酸的质量，量取浓硫酸，稀释浓硫酸，装瓶贴签。2.某温度下，将50g不饱和的硝酸钾溶液蒸发掉20g水后，析出10g硝酸钾晶体，求该温度下硝酸钾的溶解度。参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度为80g。3.将100g质量分数为10%的盐酸与100g水混合，所得溶液的pH值是多少？请解释原因。参考答案：所得溶液的pH值约为3，因为盐酸是强酸，混合后溶液呈酸性。4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，因此在该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？如果将100g这种饱和溶液蒸发掉50g水，溶液的浓度会发生怎样的变化？参考答案：在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠；蒸发掉50g水后，溶液浓度会升高。5.将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释一倍，所得溶液的溶质质量分数是多少？请解释原因。参考答案：所得溶液的溶质质量分数为5%。6.在相同条件下，等质量的稀硫酸和稀盐酸分别与足量的锌反应，产生氢气的速率哪个更快？请解释原因。参考答案：稀硫酸产生氢气的速率更快，因为硫酸的酸性强于盐酸。7.将50mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液与50mL质量分数为10%的盐酸混合，反应后溶液的pH值是多少？请解释原因。参考答案：反应后溶液的pH值约为7，因为氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成中性盐氯化钠和水。8.某温度下，将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，求该温度下氯化钠的溶解度。参考答案：该温度下氯化钠的溶解度无法确定，因为题目中未给出该温度下氯化钠的溶解度。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。20g食盐加入100g水得到不饱和溶液，再加入20g食盐，部分溶解，设溶解了x克食盐，则溶液质量为120g，食盐质量为20g+x，溶液质量分数为(20g+x)/120g。由于原溶液为不饱和溶液，加入20g食盐后仍为不饱和溶液，因此x=20g，溶液质量分数为(20g+20g)/120g=33.3%。A、B、D选项错误，因为它们没有考虑食盐溶解后的实际情况。2.参考答案：B解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。30g硝酸钾固体加入100g水得到不饱和溶液，再加入30g硝酸钾固体至不再溶解，说明100g水最多能溶解30g硝酸钾，即该温度下硝酸钾的溶解度为30g。所得溶液为饱和溶液，溶液质量为130g，食盐质量为30g，溶液质量分数为30g/130g≈23.1%。最接近的是B选项25%。A、C、D选项错误，因为它们没有考虑溶解度的影响。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。20g食盐加入100g水得到不饱和溶液，再加入20g水，溶液质量变为120g，食盐质量仍为20g，溶液质量分数为20g/120g≈16.7%。A选项正确，B、C、D选项错误，因为它们没有考虑加水后的稀释效应。4.参考答案：C解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。30g硝酸钾固体加入100g水得到饱和溶液，蒸发掉20g水，溶液质量变为80g，食盐质量仍为30g，溶液质量分数为30g/80g=37.5%。最接近的是C选项33.3%。A、B、D选项错误，因为它们没有考虑蒸发水后的浓缩效应。5.参考答案：D解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。20g食盐加入100g水得到饱和溶液，再加入20g食盐，部分溶解，设溶解了x克食盐，则溶液质量为120g，食盐质量为20g+x，溶液质量分数为(20g+x)/120g。由于原溶液为饱和溶液，加入20g食盐后仍为饱和溶液，因此x=0，溶液质量分数为20g/120g≈16.7%。A、B、C选项错误，因为它们没有考虑饱和溶液的性质。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。30g硝酸钾固体加入100g水得到不饱和溶液，再加入30g硝酸钾固体至不再溶解，说明100g水最多能溶解30g硝酸钾，即该温度下硝酸钾的溶解度为30g。所得溶液为饱和溶液，溶液质量为130g，食盐质量为30g，溶液质量分数为30g/130g≈23.1%。最接近的是B选项25%。A、C、D选项错误，因为它们没有考虑溶解度的影响。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。20g食盐加入100g水得到不饱和溶液，再加入20g水，溶液质量变为120g，食盐质量仍为20g，溶液质量分数为20g/120g≈16.7%。再加入20g食盐，部分溶解，设溶解了x克食盐，则溶液质量为140g，食盐质量为20g+x，溶液质量分数为(20g+x)/140g。由于原溶液为不饱和溶液，加入20g食盐后仍为不饱和溶液，因此x=20g，溶液质量分数为(20g+20g)/140g≈14.3%。A选项最接近。B、C、D选项错误，因为它们没有考虑加水后的稀释效应。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。30g硝酸钾固体加入100g水得到饱和溶液，再加入30g水，溶液质量变为130g，食盐质量仍为30g，溶液质量分数为30g/130g≈23.1%。最接近的是B选项25%。A、C、D选项错误，因为它们没有考虑加水后的稀释效应。9.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。20g食盐加入100g水得到饱和溶液，蒸发掉20g水，溶液质量变为80g，食盐质量仍为20g，溶液质量分数为20g/80g=25%。再加入20g食盐，部分溶解，设溶解了x克食盐，则溶液质量为100g，食盐质量为20g+x，溶液质量分数为(20g+x)/100g。由于原溶液为饱和溶液，加入20g食盐后仍为饱和溶液，因此x=0，溶液质量分数为20g/100g=20%。A选项正确，B、C、D选项错误，因为它们没有考虑饱和溶液的性质。10.参考答案：B解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。30g硝酸钾固体加入100g水得到不饱和溶液，再加入30g水，溶液质量变为130g，食盐质量仍为30g，溶液质量分数为30g/130g≈23.1%。再加入30g硝酸钾固体至不再溶解，说明100g水最多能溶解30g硝酸钾，即该温度下硝酸钾的溶解度为30g。所得溶液为饱和溶液，溶液质量为160g，食盐质量为30g+30g=60g，溶液质量分数为60g/160g=37.5%。最接近的是B选项25%。A、C、D选项错误，因为它们没有考虑溶解度的影响。二、填空题1.参考答案：饱和解析：本题考查溶解度曲线。初始溶液为不饱和溶液，加入20g硝酸钾固体后仍能溶解，说明溶液仍不饱和，但达到最大溶解度，故为饱和溶液。2.参考答案：20解析：本题考查溶液稀释计算。设加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。3.参考答案：20解析：本题考查饱和溶液溶质质量分数计算。饱和溶液中溶质质量分数为100g/(100g+20g)×100%=66.67%，但题目要求精确到整数，故为20%。4.参考答案：37.5解析：本题考查溶解度曲线。初始溶液为不饱和溶液，加入20g硝酸钾固体后仍能溶解，说明溶液仍不饱和，但达到最大溶解度，故为饱和溶液。饱和溶液中溶质质量分数为(30g+20g)/(100g+30g+20g)×100%=37.5%。5.参考答案：25解析：本题考查饱和溶液溶质质量分数计算。饱和溶液中溶质质量分数为20g/(100g+20g)×100%=25%。6.参考答案：25解析：本题考查饱和溶液溶质质量分数计算。饱和溶液中溶质质量分数为20g/(100g-20g)×100%=25%。7.参考答案：37.5解析：本题考查溶解度曲线。初始溶液为饱和溶液，加入20g水后，溶液中溶质质量分数为(30g)/(100g+20g)×100%=23.53%，但仍为饱和溶液，故为37.5%。8.参考答案：不饱和解析：本题考查溶解度曲线。初始溶液为不饱和溶液，加入10g食盐后仍能溶解，说明溶液仍不饱和。9.参考答案：25解析：本题考查饱和溶液溶质质量分数计算。饱和溶液中溶质质量分数为20g/(100g+10g)×100%=25%。10.参考答案：饱和解析：本题考查溶解度曲线。初始溶液为不饱和溶液，加入10g硝酸钾固体后仍能溶解，说明溶液仍不饱和，但达到最大溶解度，故为饱和溶液。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的计算。20g食盐溶解在100g水中，溶液总质量为120g，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.67%，小于20%。计算过程为：溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%，代入数据计算即可得出结论。2.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变。稀释前溶质质量为50g×10%=5g，稀释后溶液总质量为200g，溶质质量仍为5g，因此稀释后溶质质量分数为5g/200g×100%=2.5%。注意稀释倍数为4倍，浓度减半，但需通过计算验证。3.参考答案：√解析：本题考查浓溶液稀释的计算。需要浓硫酸的质量=500g×20%/98%≈102.04g，但题目中假设浓硫酸密度为1.84g/cm³，因此浓硫酸体积为102.04g/1.84g/cm³≈55.48cm³，质量为55.48cm³×1.84g/cm³≈102.04g。计算过程需注意单位换算和溶质质量分数的准确应用。4.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此30g氯化钠形成的溶液是不饱和溶液。再加入10g氯化钠，只会溶解6g，溶液仍为不饱和溶液，溶质质量分数会增大。5.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。氢氧化钠溶液与水混合后，溶液总质量增加，但溶质质量不变，因此溶质质量分数会变小。原溶液溶质质量为100g×20%=20g，混合后溶液总质量为200g，溶质质量分数为20g/200g×100%=10%。6.参考答案：×解析：本题考查溶解度与浓度的关系。溶解度大的物质不一定浓度大，浓度取决于溶液中溶质的质量分数。例如，在相同温度下，氯化钠溶解度为36g，氯化钾溶解度为34g，但若氯化钠溶液浓度较低，氯化钾溶液浓度可能较高。需要具体计算才能比较。7.参考答案：×解析：本题考查化学方程式与气体体积的计算。化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，10mL浓盐酸质量约为10mL×1.84g/cm³=18.4g，其中HCl质量为18.4g×36.5%=6.7g，生成的氢气物质的量为6.7g/36.5g/mol×1/2=0.092mol，标准状况下体积为0.092mol×22.4L/mol=2.06L。8.参考答案：√解析：本题考查溶液混合的计算。两种硫酸溶液混合后，溶质质量分数为(10mL×10%+30mL×20%)/(10mL+30mL)×100%=17%。计算过程为：混合后溶质质量=10mL×10%+30mL×20%=5g+6g=11g，混合后溶液总质量=10mL+30mL=40mL，溶质质量分数=11g/40mL×100%=17%。9.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与结晶的计算。饱和溶液蒸发出20g水，析出部分溶质，剩余溶液仍为饱和溶液。设析出氯化钠质量为x，根据溶解度概念，100g水中溶解36g氯化钠，剩余溶液中氯化钠质量为(50g-20g)×36g/100g=14.4g，因此需要再加入氯化钠质量为36g-14.4g=21.6g。10.参考答案：√解析：本题考查溶液混合的计算。两种氯化钠溶液混合后，溶质质量分数为(100g×10%+100g×20%)/(100g+100g)×100%=15%。计算过程为：混合后溶质质量=100g×10%+100g×20%=10g+20g=30g，混合后溶液总质量=100g+100g=200g，溶质质量分数=30g/200g×100%=15%。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：一切化学反应。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是反应前后物质的总质量保持不变。适用范围仅限于化学反应，对于物理变化如相变、溶解等不适用。该定律的微观解释是化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变。2.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素主要有：温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度的概念及影响因素。溶解度是描述物质溶解能力的重要物理量，必须指明温度、溶剂种类。影响因素中，温度对大多数固体溶解度有显著影响（升高温度溶解度通常增大），溶质和溶剂的性质也相互影响。3.参考答案：最多能溶解36g氯化钠。该溶液饱和。解析：本题考查溶解度计算。根据溶解度定义，100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液。题目中水的质量为100g，所以最多溶解36g，达到饱和状态。4.参考答案：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应。解析：本题考查化学方程式书写及反应类型判断。大理石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应。5.参考答案：实验方案：取少量溶液于试管中，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含NaCl；再加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含CaCl₂；若无明显现象，则含KNO₃。解析：本题考查物质检验实验设计。NaCl与硝酸银反应生成不溶于水的氯化银白色沉淀；CaCl₂与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；KNO₃不与硝酸银或碳酸钠反应。通过现象可判断三种物质是否存在。6.参考答案：所需水的质量为180g。解析：本题考查溶液稀释计算。稀释前后溶质质量不变。设需水质量为x，则20g×10%=(20g+x)×10%，解得x=180g。也可用稀释公式m₁c₁=m₂c₂计算。7.参考答案：溶液饱和。理由：该温度下氯化钠溶解度为36g，100g水中最多溶解36g，原溶液为不饱和溶液，再加入20g氯化钠后总溶解量超过36g，因此溶液饱和。解析：本题考查溶解度与饱和溶液判断。关键在于明确溶解度概念，即100g溶剂中最多溶解溶质的质量。原溶液不饱和，