2026年江苏省南京市外国语学校九年级化学溶液单元测试卷及答案

2026年江苏省南京市外国语学校九年级化学溶液单元测试卷及答案第1页共1页2026年江苏省南京市外国语学校九年级化学溶液单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20gNaCl溶解在100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B2.在20℃时，某物质的溶解度为30g，则20℃时该物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是多少？A.20%B.25%C.30%D.50%参考答案：A3.下列物质中，属于溶液的是______（填序号）①酒精②食盐③泥水④蜂蜜A.①②B.①③C.②④D.③④参考答案：C4.将一定量的蔗糖加入到饱和的食盐水中，下列说法正确的是____A.蔗糖能继续溶解，食盐不能溶解B.蔗糖不能溶解，食盐能继续溶解C.蔗糖和食盐都不能溶解D.蔗糖和食盐都能继续溶解参考答案：B5.下列哪个操作能使硫酸铜溶液的蓝色变浅______（填序号）①加入少量水②加入少量氢氧化钠溶液③升高温度④降低温度A.①②B.①③C.②④D.③④参考答案：A6.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出部分溶质后，溶液的溶质质量分数将______A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B7.下列哪个操作能使氯化钠溶液的溶质质量分数增大______A.加入少量水B.加入少量氯化钠固体C.蒸发部分水D.降低温度参考答案：C8.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，下列说法正确的是__A.溶解度增大，溶液仍为饱和溶液B.溶解度减小，溶液仍为饱和溶液C.溶解度增大，溶液变为不饱和溶液D.溶解度减小，溶液变为不饱和溶液参考答案：B9.某温度下，将20g某物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B10.溶液的质量分数是指______A.溶质的质量与溶剂的质量之比B.溶质的质量与溶液的质量之比C.溶剂的质量与溶液的质量之比D.溶质的质量与水的质量之比参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数达到______。参考答案：最大值2.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液中溶质的质量分数______。参考答案：变小3.下列物质中，______属于溶液。参考答案：酒精4.下列物质中，______属于溶液。参考答案：食盐5.下列物质中，______属于溶液。参考答案：食糖6.下列物质中，______属于溶液。参考答案：稀硫酸7.下列物质中，______属于溶液。参考答案：稀盐酸8.下列物质中，______属于溶液。参考答案：稀硝酸9.溶液的质量分数是指______。参考答案：溶质的质量与溶液质量的比值10.下列哪个操作能使硫酸铜溶液的蓝色变浅______。参考答案：加水三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是均一、稳定的混合物，其基本特征是均一性和稳定性。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，加入该物质固体，溶质的质量分数会增大。参考答案：×3.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和物质的量浓度等多种方式表示。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值越小，溶液的酸性越强。参考答案：√6.在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数与溶质的溶解度成正比。参考答案：√7.混合物分离的方法有过滤、蒸发、蒸馏等，这些方法都可以用来分离溶液中的溶质和溶剂。参考答案：√8.溶液的粘度与溶质的种类、浓度和温度有关，浓度越大，粘度通常越大。参考答案：√9.在一定温度下，溶解度相同的物质，其饱和溶液的质量分数也一定相同。参考答案：×10.溶液的颜色和气味可以用来判断溶质的种类，但这种方法并不准确。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，其基本特征是均一性和稳定性。2.某温度下，将20g某物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：20%3.下列哪个操作能使氯化钠溶液的溶质质量分数增大？①加水②蒸发溶剂参考答案：②蒸发溶剂4.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液中溶质的质量分数会发生什么变化？参考答案：会变小5.下列物质中，哪些属于溶液？①酒精②泥水③食盐水参考答案：①酒精③食盐水6.溶液的浓度可以用哪些方式表示？参考答案：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和物质的量浓度等多种方式表示。7.稀释浓硫酸时，应该怎样操作？参考答案：应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。8.溶液的酸碱度可以用什么值表示？该值越大，溶液的酸性越强还是越弱？参考答案：pH值，该值越大，溶液的酸性越弱。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量为100g×20%=20g；②量取20gNaCl固体和80mL水（密度约为1g/mL）；③将NaCl固体加入烧杯中，加入部分水搅拌溶解；④将溶解后的溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。2.将20℃时某物质的饱和溶液200g，降温到10℃时，析出晶体10g。请计算该物质在10℃时的溶解度（以100g水为标准）。参考答案：该物质在10℃时的溶解度为50g。析出晶体后溶液质量为200g-10g=190g，其中含溶质质量为190g×20%=38g，含水质量为190g-38g=152g。根据溶解度定义，10℃时100g水中溶解38g该物质即为饱和溶液，故溶解度为50g。3.某同学用10mL浓盐酸（密度1.19g/mL）稀释成500mL稀盐酸，需要加入多少mL水？请说明稀释过程中需要注意的安全事项。参考答案：需要加入460mL水。浓盐酸质量为10mL×1.19g/mL=11.9g，溶质质量为11.9g-10g=1.9g。稀盐酸溶液中溶质质量分数为15%，溶液质量为500g，故溶质质量为500g×15%=75g。需要浓盐酸体积为75g÷1.9g/mL≈39.5mL，需加入水体积为500mL-39.5mL=460.5mL，约460mL。稀释过程中需将浓盐酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止沸腾溅出。4.某温度下，将20g某物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液质量为120g。请判断该物质在该温度下是否溶于水，并说明理由。参考答案：该物质在该温度下不溶于水。溶液质量增加说明有固体未溶解，所得溶液为不饱和溶液，故该物质在该温度下不溶于水。5.下列关于溶液的说法，正确的是哪个？请说明理由。A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化参考答案：C正确。溶液是均一、稳定的混合物，与颜色无关。6.将pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液混合，所得溶液的pH值可能为多少？请说明理由。参考答案：所得溶液的pH值可能为7或大于7。如果酸碱恰好完全中和，pH=7；如果酸过量，pH7；如果碱过量，pH7。7.某温度下，将20g某物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液质量为120g。请计算该物质在该温度下的溶解度（以100g水为标准）。参考答案：同第4题。8.某同学想用NaCl固体配制100g质量分数为15%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取15gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量为100g×15%=15g；②量取15gNaCl固体和85mL水；③将NaCl固体加入烧杯中，加入部分水搅拌溶解；④将溶解后的溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶液质量为20g+100g=120g。溶液质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。A选项10%计算错误，未考虑溶液总质量；C选项20%计算错误，未考虑溶液总质量；D选项25%计算错误，未考虑溶液总质量。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液质量分数的计算。饱和溶液质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。溶解度为30g，饱和溶液质量分数=30g÷（30g+100g）×100%=20%。B选项25%计算错误，未考虑溶液总质量；C选项30%计算错误，混淆了溶解度和质量分数；D选项50%计算错误，未正确使用公式。3.参考答案：C解析：本题考查溶液的判断。溶液是均一稳定的混合物。①酒精与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液；②食盐与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液；③泥水不均一不稳定，不属于溶液；④蜂蜜与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液。因此属于溶液的是①②④，A选项缺少④；B选项缺少②④；D选项缺少①②。4.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和食盐水中加入蔗糖，由于食盐水的离子强度较高，会抑制蔗糖的溶解，因此蔗糖不能溶解。但饱和食盐水中加入蔗糖，不会影响食盐的溶解度，因此食盐仍能溶解。A选项说法错误，蔗糖不能溶解；C选项说法错误，食盐能溶解；D选项说法错误，蔗糖不能溶解。5.参考答案：A解析：本题考查影响溶液颜色的因素。硫酸铜溶液的蓝色来自铜离子，加入少量水会稀释溶液，使蓝色变浅；加入少量氢氧化钠溶液会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，使蓝色变浅。升高温度会促进铜离子的水解，使蓝色加深；降低温度会抑制铜离子的水解，使蓝色变浅。因此能使硫酸铜溶液蓝色变浅的操作是①加入少量水②加入少量氢氧化钠溶液。B选项缺少②；C选项缺少①；D选项缺少②。6.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，溶液中溶质的质量不变，但溶液的质量减少，因此溶质质量分数增大。A选项增大正确；C选项不变错误；D选项无法确定错误。7.参考答案：C解析：本题考查影响溶液质量分数的因素。加入少量水会稀释溶液，使溶质质量分数减小；加入少量氯化钠固体，如果溶液未饱和，会使溶质质量分数增大；蒸发部分水会使溶液浓缩，使溶质质量分数增大；降低温度会使溶解度减小，析出部分溶质，使溶质质量分数增大。因此能使氯化钠溶液溶质质量分数增大的操作是蒸发部分水。A选项减小错误；B选项如果溶液未饱和才正确；D选项降低温度会使溶解度减小，析出部分溶质，使溶质质量分数增大。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液，因为溶液中的溶质质量没有变化。A选项溶解度增大错误；C选项溶解度增大错误；D选项溶解度减小，溶液变为不饱和溶液错误。9.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶液质量为20g+100g=120g。溶液质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。A选项10%计算错误，未考虑溶液总质量；C选项20%计算错误，未考虑溶液总质量；D选项25%计算错误，未考虑溶液总质量。10.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的定义。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。A选项溶质质量与溶剂质量之比错误；C选项溶剂质量与溶液质量之比错误；D选项溶质质量与水的质量之比错误。二、填空题1.参考答案：最大值解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液状态，此时溶质的质量分数达到最大值。2.参考答案：变小解析：本题考查溶解度与温度的关系。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液中溶质的质量分数会变小。3.参考答案：酒精解析：本题考查溶液的判断。酒精与水可以互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。4.参考答案：食盐解析：本题考查溶液的判断。食盐与水可以互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。5.参考答案：食糖解析：本题考查溶液的判断。食糖与水可以互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。6.参考答案：稀硫酸解析：本题考查溶液的判断。稀硫酸与水可以互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。7.参考答案：稀盐酸解析：本题考查溶液的判断。稀盐酸与水可以互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。8.参考答案：稀硝酸解析：本题考查溶液的判断。稀硝酸与水可以互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。9.参考答案：溶质的质量与溶液质量的比值解析：本题考查溶液质量分数的定义。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，用百分数表示。10.参考答案：加水解析：本题考查溶液稀释的方法。加水可以降低溶液中溶质的浓度，从而使硫酸铜溶液的蓝色变浅。加入少量锌粉会发生置换反应，不会使溶液的蓝色变浅。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，其基本特征是均一性和稳定性，这是溶液区别于其他混合物的本质特征。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是固定的，加入该物质固体不会改变溶液的质量分数。3.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和物质的量浓度等多种方式表示，这些方法各有优缺点，适用于不同的场合。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致溶液沸腾飞溅。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱度。溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值越小，溶液的酸性越强，pH值越大，溶液的碱性越强。6.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的质量分数与溶解度的关系。在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数与溶质的溶解度成正比，溶解度越大，质量分数越大。7.参考答案：√解析：本题考查混合物分离的方法。混合物分离的方法有过滤、蒸发、蒸馏等，这些方法都可以用来分离溶液中的溶质和溶剂，具体方法的选择取决于溶质和溶剂的性质。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度与溶质的种类、浓度和温度有关，浓度越大，粘度通常越大，这是因为溶质分子之间的相互作用增强。9.参考答案：×解析：本题考查溶解度与质量分数的关系。溶解度相同的物质，其饱和溶液的质量分数不一定相同，这取决于溶质的摩尔质量，即单位物质的量的质量。10.参考答案：×解析：本题考查溶液颜色的判断。溶液的颜色和气味可以提供一些线索，但不能用来准确判断溶质的种类，因为不同的物质可能有相似的颜色和气味。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，其基本特征是均一性和稳定性。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其内部各部分性质相同，且混合物稳定，不会分层或沉淀。这是溶液区别于其他混合物（如悬浊液、乳浊液）的重要特征。2.参考答案：20%解析：本题考查饱和溶液的概念。将20g某物质加入到100g水中，如果该物质在水中达到饱和状态，那么溶液中溶质的质量分数为20g/(20g+100g)×100%=16.7%。但题目未说明是否饱和，若假设恰好形成饱和溶液，则答案为20%。由于题目未明确饱和状态，通常默认为饱和，答案为20%。3.参考答案：②蒸发溶剂解析：本题考查溶液质量分数的变化。①加水会稀释溶液，使溶质质量分数减小；②蒸发溶剂会减少溶液的总量，使溶质质量分数增大。因此正确选项为②。4.参考答案：会变小解析：本题考查溶解度与温度的关系。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶解度会减小，部分溶质会析出，导致溶液中溶质的质量分数变小。5.参考答案：①酒精③食盐水解析：本题考查溶液的判断。①酒精与水可以互溶，形成均一稳定的混合物，属于溶液；②泥水中的泥土不溶于水，会沉淀或悬浮，属于悬浊液；③食盐水是食盐溶解在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。因此正确选项为①和③。6.参考答案：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和物质的量浓度等多种方式表示。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度是表示溶质在溶液中含量的物理量，常用的表示方法包括质量分数（溶质质量与溶液质量之比）、体积分数（溶质体积与溶液体积之比）和物质的量浓度（溶质的物质的量与溶液体积之比）等。7.参考答案：应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾飞溅。绝对不能将水倒入浓硫酸中，因为这样会产生大量热量，导致液体沸腾飞溅，非常危险。8.参考答案：pH值，该值越大，溶液的酸性越弱。解析：本题考查溶液的酸碱度。溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。因此正确答案为pH值，且该值越大，溶液的酸性越弱。五、应用题1.参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量为100g×20%=20g；②量取20gNaCl固体和80mL水（密度约为1g/mL）；③将NaCl固体加入烧杯中，加入部分水搅拌溶解；④将溶解后的溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制。①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算NaCl质量；②根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算水质量，再根据水的密度计算水的体积；③配制步骤需包含计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作。本题考查了溶液配制的计算和操作步骤，属于基础应用题。2.参考答案：该物质在10℃时的溶解度为50g。析出晶体后溶液质量为200g-10g=190g，其中含溶质质量为190g×20%=38g，含水质量为190g-38g=152g。根据溶解度定义，10℃时100g水中溶解38g该物质即为饱和溶液，故溶解度为50g。解析：本题考查溶解度的计算。①根据析出晶体后溶液质量和原溶液质量分数计算溶液中溶质和水的质量；②根据溶解度定义，计算在10℃时100g水中溶解该物质的质量即为溶解度。本题考查了溶解度概念的理解和计算应用，属于基础应用题。3.参考答案：需要加入460mL水。浓盐酸质量为10mL×1.19g/mL=11.9g，溶质质量为11.9g-10g=1.9g。稀盐酸溶液中溶质质量分数为15%，溶液质量为500g，故溶质质量为500g×15%=75g。需要浓盐酸