黑龙江省哈尔滨市第十一中学九年级化学上册第9单元综合练习题及答案

黑龙江省哈尔滨市第十一中学九年级化学上册第9单元综合练习题及答案第1页共1页黑龙江省哈尔滨市第十一中学九年级化学上册第9单元综合练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气B.空气C.盐水D.石灰水参考答案：A2.将20g某物质加入到100g水中，充分搅拌后得到120g溶液，该物质溶解度是A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：B3.某温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下，该物质的不饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：C4.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物和生成物的质量比是A.1:8B.2:1C.4:32D.1:16参考答案：A5.根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应中消耗1molCaCO₃，需要消耗的HCl的量是A.1molB.2molC.0.5molD.4mol参考答案：B6.在溶液中，溶质的质量分数可以通过溶质质量除以溶液质量再乘以100%来计算，该说法A.正确B.错误参考答案：A7.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，需要加入催化剂才能使反应速率加快，该说法A.正确B.错误参考答案：B8.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，该说法A.正确B.错误参考答案：A9.在化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须相等，该说法A.正确B.错误参考答案：A10.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示，该说法A.正确B.错误参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液，该溶液的质量为______g。参考答案：1202.在温度为20℃时，氯化钠的溶解度为36g，现有一杯100g水，最多能溶解______g氯化钠。参考答案：363.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8，该溶液呈______性。参考答案：碱性4.将一定量的水加入到50g质量分数为20%的硫酸溶液中，稀释后，所得硫酸溶液的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小5.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄\xrightarrow{加热}K₂MnO₄+MnO₂+______。参考答案：氧气6.将20g某物质加入到100g水中，充分搅拌后得到1g/L的溶液，该物质的溶解度为______g。参考答案：207.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O的反应中，消耗1摩尔氧气需要______摩尔氢气。参考答案：28.下列物质中，属于纯净物的是______（填“氧气”“空气”或“氯化钠”）。参考答案：氯化钠9.将20g某物质加入到100g水中，充分搅拌后得到1g/L的溶液，该物质的溶解度为______g。参考答案：2010.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物和生成物的化学计量数必须相等，该说法______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，食盐的溶解度会增大。参考答案：×3.用pH试纸测定某溶液的pH值时，试纸应先用水润湿。参考答案：×4.电解水时，正极产生的是氢气。参考答案：×5.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×6.氢氧化钠固体易潮解，应密封保存。参考答案：√7.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花。参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√9.燃烧法测定空气中氧气含量时，应使用红磷而不是木炭。参考答案：√10.食盐水中加入生石灰可以降低食盐水的密度。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。参考答案：检查药品是否齐全；检查装置气密性；加热试管口放一团棉花；点燃酒精灯加热；收集氧气；停止加热；撤离导气管；熄灭酒精灯。2.某温度下，将20g某物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：16%3.简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物溶于水形成；危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体和生态系统。4.比较浓硫酸和稀硫酸在稀释时的不同现象和原因。参考答案：浓硫酸稀释时会放出大量热量，导致溶液沸腾；稀硫酸稀释时温度变化较小。原因：浓硫酸与水混合时发生强烈的放热反应，而稀硫酸中硫酸浓度较低，放热反应不明显。5.判断题：pH值小于7的溶液一定是酸溶液。参考答案：×6.判断题：饱和溶液不能继续溶解任何物质。参考答案：×7.判断题：电解水时，正极产生的是氧气。参考答案：×8.判断题：氢氧化钠固体易潮解，应密封保存。参考答案：√五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要用98%的浓硫酸配制500g20%的稀硫酸，需要量取多少毫升的浓硫酸？稀释时应该注意哪些安全事项？参考答案：需要量取约204毫升的浓硫酸。稀释时应该注意以下安全事项：①浓硫酸具有强腐蚀性，应佩戴防护眼镜和手套；②稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溅出；③稀释过程中应远离火源，防止发生燃烧或爆炸。2.将一定质量的镁粉加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成氢气的质量为0.2g。求参加反应的镁的质量是多少克？参考答案：参加反应的镁的质量是0.24克。3.某温度下，将20g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用哪些方法？并简述其原理。参考答案：可以采用增加溶质或蒸发溶剂的方法使该溶液变为饱和溶液。增加溶质的方法是向不饱和溶液中继续加入该固体物质，直到不再溶解为止；蒸发溶剂的方法是加热不饱和溶液，使部分水分蒸发，直到溶液变为饱和状态。原理是增加溶质会增加溶液中溶质的浓度，蒸发溶剂会减少溶液中溶质的浓度，从而改变溶液的饱和状态。4.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值时，试纸应先用水润湿，这种做法是否正确？为什么？参考答案：这种做法不正确。pH试纸测定某溶液的pH值时，试纸不应先用水润湿，因为润湿试纸会稀释待测溶液，导致测定结果不准确。5.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，为什么？参考答案：在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，影响氧气的收集。6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，为什么？参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致浓硫酸飞溅，造成危险。7.燃烧法测定空气中氧气含量时，应使用红磷而不是木炭，为什么？参考答案：燃烧法测定空气中氧气含量时，应使用红磷而不是木炭，是因为红磷燃烧只生成五氧化二磷固体，不会产生气体，而木炭燃烧会生成二氧化碳气体，导致测定结果不准确。8.食盐水中加入生石灰可以降低食盐水的密度，为什么？参考答案：食盐水中加入生石灰可以降低食盐水的密度，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与食盐水中的钠离子反应生成氢氧化钠，氢氧化钠的密度小于食盐水，从而降低食盐水的密度。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的概念。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的混合物；盐水是盐和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故正确选项为A。2.参考答案：B解析：本题考查溶解度的计算。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，20g物质溶解在100g水中，溶液质量为120g，说明溶解了20g物质，故溶解度为20g。故正确选项为B。3.参考答案：C解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。不饱和溶液中，溶质质量分数最大值为溶解度除以100g溶剂加溶解度的质量，即20g/(100g+20g)×100%≈16.67%。但题目中给出的选项中没有16.67%，最接近的是20%。故正确选项为C。4.参考答案：A解析：本题考查化学方程式中反应物和生成物的质量比。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，反应物为2molH₂和1molO₂，生成物为2molH₂O。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol。反应物质量比为(2×2g/mol):(1×32g/mol)=4:32=1:8。故正确选项为A。5.参考答案：B解析：本题考查化学方程式中物质的量关系。根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应中消耗1molCaCO₃，需要消耗2molHCl。故正确选项为B。6.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算方法。溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，再乘以100%。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。故该说法正确。7.参考答案：B解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡常数。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，不需要加入催化剂，加热即可分解。故该说法错误。8.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。该说法正确。9.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的配平。在化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须相等，以满足质量守恒定律。该说法正确。10.参考答案：A解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。该说法正确。二、填空题1.参考答案：120解析：本题考查溶液的质量计算。氯化钠溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，即20g+100g=120g。2.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。因此，100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.参考答案：碱性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值大于7的溶液呈碱性，因此pH值为8的溶液呈碱性。4.参考答案：减小解析：本题考查溶液稀释对质量分数的影响。稀释溶液时，溶质质量不变，而溶剂质量增加，因此溶液的质量分数将减小。5.参考答案：氧气解析：本题考查化学方程式的配平。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，因此反应生成物中缺少氧气分子。6.参考答案：20解析：本题考查溶解度的计算。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。因此，1g/L的溶液相当于1g溶解在100g水中，即溶解度为20g。7.参考答案：2解析：本题考查化学方程式的配平。根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水，因此消耗1摩尔氧气需要2摩尔氢气。8.参考答案：氯化钠解析：本题考查纯净物与混合物的概念。氧气是单质，属于纯净物；空气是混合物；氯化钠是化合物，属于纯净物。9.参考答案：20解析：本题考查溶解度的计算。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。因此，1g/L的溶液相当于1g溶解在100g水中，即溶解度为20g。10.参考答案：正确解析：本题考查化学方程式的配平。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，因此反应物和生成物的化学计量数必须相等。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液导电性与浓度的关系。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。虽然氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，但并非成正比关系，而是当浓度超过一定范围后，导电性会下降。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是一个定值，不会因为加入更多的溶质而改变。因此，该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸不应先用水润湿，否则会稀释溶液，影响测定结果。因此，该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查电解水的产物。电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。因此，该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐，不是强碱。虽然碳酸钠水溶液呈碱性，但它本身不是碱。因此，该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易潮解，容易吸收空气中的水分，因此应密封保存。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的实验操作。在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中，导致溶液沸腾飞溅。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查燃烧法测定空气中氧气含量的原理。燃烧法测定空气中氧气含量时，应使用红磷而不是木炭，因为红磷燃烧只生成五氧化二磷固体，不会产生气体，而木炭燃烧会生成二氧化碳气体，影响测定结果。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查食盐水的性质。食盐水的密度与其浓度有关，但加入生石灰会与水反应生成氢氧化钙，导致溶液密度变化，但不会降低食盐水的密度。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：检查药品是否齐全；检查装置气密性；加热试管口放一团棉花；点燃酒精灯加热；收集氧气；停止加热；撤离导气管；熄灭酒精灯。解析：本题考查实验室制取氧气的操作步骤。高锰酸钾制取氧气的步骤包括检查药品、检查装置气密性、加热试管、收集氧气、停止加热和熄灭酒精灯。每个步骤都必须按顺序进行，否则可能导致实验失败或危险。2.参考答案：16%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。不饱和溶液意味着溶质没有达到最大溶解度，因此可以计算溶质质量分数。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16%。3.参考答案：酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物溶于水形成；危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体和生态系统。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸性物质，这些酸性物质随雨水降落形成酸雨。酸雨的危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体和生态系统等。4.参考答案：浓硫酸稀释时会放出大量热量，导致溶液沸腾；稀硫酸稀释时温度变化较小。原因：浓硫酸与水混合时发生强烈的放热反应，而稀硫酸中硫酸浓度较低，放热反应不明显。解析：本题考查浓硫酸和稀硫酸稀释时的不同现象和原因。浓硫酸稀释时会放出大量热量，导致溶液沸腾；而稀硫酸稀释时温度变化较小。这是因为浓硫酸与水混合时发生强烈的放热反应，而稀硫酸中硫酸浓度较低，放热反应不明显。5.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，如硫酸氢钠溶液。因此，pH值小于7的溶液不一定是酸溶液。6.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液虽然不能继续溶解该溶质，但可以溶解其他物质。因此，饱和溶液不能继续溶解任何物质的说法是错误的。7.参考答案：×解析：本题考查电解水的产物。电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。因此，电解水时正极产生的是氧气的说法是错误的。8.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易潮解，应密封保存。这是因为氢氧化钠具有很强的吸湿性，容易从空气中吸收水分而潮解。因此，氢氧化钠固体易潮解，应密封保存的说法是正确的。五、应用题1.参考答案：需要量取约204毫升的浓硫酸。稀释时应该注意以下安全事项：①浓硫酸具有强腐蚀性，应佩戴防护眼镜和手套；②稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溅出；③稀释过程中应远离火源，防止发生燃烧或爆炸。解析：本题考查溶液稀释的计算。首先根据稀释前后溶质质量不变的原则，设需要浓硫酸的体积为VmL，则有VmL×1.84g/mL×98%=500g×20%，解得V≈204mL。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溅出；浓硫酸具有强腐蚀性，应佩戴防护眼镜和手套；稀释过程中应远离火源，防止发生燃烧或爆炸。2.参考答案：参加反应的镁的质量是0.24克。解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，可知1mol的镁与2mol的盐酸反应生成1mol的氢气。氢气的摩尔质量为2g/mol，因此0.2g的氢气相当于0.1mol。根据化学方程式，0.1mol的氢气需要0.1mol的镁，镁的摩尔质量为24g/mol，因此参加反应的镁的质量是0.1mol×24g/mol=2.4g。3.参考答案：可以采用增加溶质或蒸发溶剂的方法使该溶液变为饱和溶液。增加溶质的方法是向不饱和溶液中继续加入该固体物质，直到不再溶解为止；蒸发溶剂的方法是加热不饱和溶液，使部分水分蒸发，直到溶液变为饱和状态。原理是增加溶质会增加溶液中溶质的浓度，蒸发溶剂会减少溶液中溶质的浓度，从而改变溶液的饱和状态。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。不饱和溶液可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法变为饱和溶液。增加溶质会增加溶液中溶质的浓度，蒸发溶剂会减少溶液中溶质的浓度，从而改变