2026年湖北省武汉市第十三中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年湖北省武汉市第十三中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖北省武汉市第十三中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液中溶质的质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列物质中，不属于溶液的是？A.糖水B.酱油C.牛奶D.碘酒参考答案：C3.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示为黄色，则该溶液的pH值可能是？A.3B.5C.7D.9参考答案：B4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是多少？A.25%B.33.3%C.50%D.66.7%参考答案：A5.将一杯接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶解度将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是？A.防止沸腾溅出B.加快反应速率C.降低溶液温度D.增大溶液体积参考答案：A7.在农业生产中，为了给作物补充营养，常需要配制一定溶质质量分数的？A.碳酸氢钠溶液B.尿素溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液参考答案：B8.将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发掉部分水分，直到有晶体析出，该过程？A.溶解度减小B.溶质质量分数不变C.溶剂质量不变D.溶液质量不变参考答案：A9.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B10.在实验室中，某同学需要配制100mL0.5mol/L的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量是多少？A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在20℃时，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，最多能溶解______g硝酸钾。参考答案：31.92.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，形成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为______%。参考答案：26.53.将一杯接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶解度将______。参考答案：增大4.在农业生产中，为了给作物补充营养，常需要配制一定溶质质量分数的肥料溶液，如配制100g质量分数为20%的蔗糖溶液，需要蔗糖______g。参考答案：205.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示为黄色，则该溶液的pH值______7。参考答案：小于6.溶液的浓度可以用______、______或______表示。参考答案：溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度7.溶解度是指在一定温度下，______。参考答案：在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的克数8.溶液的密度与______和______的种类有关，但与溶液的浓度无关。参考答案：溶质、溶剂9.将接近饱和的溶液降温，溶液的溶质质量分数______。参考答案：增大10.溶液的粘度与______和______有关，但与温度______。参考答案：溶质的种类、浓度、升高三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：×2.溶解度曲线图表示了某种固体物质在不同温度下的溶解度变化情况。参考答案：√3.将一杯接近饱和的氯化钠溶液，在室温下放置一天，溶液的浓度会减小。参考答案：×4.溶液的粘度与溶质和溶剂的种类有关，但与温度无关。参考答案：×5.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，搅拌后得到溶液，该溶液一定是饱和溶液。参考答案：×6.溶液的密度与溶质和溶剂的种类有关，但与溶液的浓度无关。参考答案：×7.家庭中常用食醋清洗水垢，食醋是醋酸的水溶液，若要配制100mL质量分数为10%的食醋溶液，需要10g醋酸和90mL水。参考答案：×8.将接近饱和的蔗糖溶液，在室温下放置一天，溶液的浓度会不变。参考答案：×9.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或物质的量浓度表示。参考答案：√10.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；②不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.溶液的质量分数是如何计算的？请举例说明。参考答案：①溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示；②计算公式为：质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。例如，将10g食盐溶解在90g水中，得到的溶液质量为100g，则食盐溶液的质量分数为10g÷100g×100%=10%。3.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解度，下列说法正确的是？参考答案：同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同。4.家庭中常用食醋清洗水垢，食醋是醋酸的水溶液。若要配制100g参考答案：食醋是醋酸的水溶液，配制100g食醋需要加入一定量的醋酸和水。5.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，搅拌后得到溶液。参考答案：在某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，如果溶液刚好达到饱和状态，则溶液的质量为70g；如果溶液没有达到饱和状态，则溶液的质量大于70g。6.将一杯接近饱和的氯化钠溶液，在室温下放置一天，溶液的浓度会发参考答案：将一杯接近饱和的氯化钠溶液，在室温下放置一天，溶液的浓度会增大。7.溶液的粘度与溶质和溶剂的种类有关，但与温度无关。参考答案：错误。8.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或物质的量浓度表示。参考答案：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或物质的量浓度表示。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸钠溶液，现有固体硫酸钠和足量的水，请计算需要多少克固体硫酸钠？并简述配制步骤。A.200gB.150gC.250gD.180g参考答案：A2.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。若要使该溶液的质量分数变为10%，需要再加入多少克水？A.80gB.100gC.120gD.90g参考答案：B3.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌后得到饱和溶液。若将该溶液蒸发掉50g水，剩余溶液中硝酸钾的质量分数是多少？A.20%B.25%C.30%D.35%参考答案：B4.溶解度曲线图上A点表示什么？请说明其含义。A.某物质在该温度下的溶解度为100gB.某物质在该温度下的溶解度为0gC.某物质在该温度下开始结晶D.某物质在该温度下开始沸腾参考答案：A5.在农业生产中，如何根据土壤检测结果配制特定浓度的营养液？举例说明。6.设计一个实验方案，比较硝酸钾（KNO₃）和氯化钠（NaCl）的溶解度。7.解释溶解度曲线图中某条曲线的意义。8.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。请说明该溶液是否饱和，并简述判断依据。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液中溶质的质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。B选项20%计算错误，C选项25%计算错误，D选项33.3%计算错误。2.参考答案：C解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一稳定的混合物。糖水、酱油、碘酒都是溶液，而牛奶是乳浊液，不属于溶液。A选项正确，B选项正确，D选项正确，C选项错误。3.参考答案：B解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。试纸显示黄色，说明溶液呈酸性，pH值小于7。A选项3小于7，正确；B选项5小于7，正确；C选项7等于7，错误；D选项9大于7，错误。本题只能选一个答案，故选B。4.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。该温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。将50g氯化钠加入100g水中，只能溶解36g，剩余14g氯化钠不溶解，所得溶液中溶质质量为36g，溶液质量为36g+100g=136g，溶质质量分数=36g/136g×100%=26.47%，与A选项最接近。5.参考答案：A解析：本题考查温度对溶解度的影响。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将接近饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，但溶液中溶解的硝酸钾质量会增多。A选项正确，B选项错误，C选项错误，D选项错误。6.参考答案：A解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，是为了防止因放热导致液体沸腾溅出，造成危险。B选项错误，C选项错误，D选项错误。7.参考答案：B解析：本题考查农业生产中溶液的应用。农业生产中，为了给作物补充营养，常需要配制一定溶质质量分数的尿素溶液。A选项碳酸氢钠溶液错误，C选项氢氧化钠溶液错误，D选项硫酸铜溶液错误。8.参考答案：A解析：本题考查不饱和溶液蒸发溶剂的过程。将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发掉部分水分，溶液中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液浓度增大，当溶液浓度达到饱和状态时，继续蒸发水分，就会有晶体析出。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，与蒸发溶剂的过程无关。A选项正确，B选项错误，C选项错误，D选项错误。9.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液一定是均一稳定的混合物，这是溶液的基本特征。A选项错误，溶液可以有颜色；C选项错误，溶液中的溶质可以是气体、液体或固体；D选项错误，溶液中的溶剂不一定是水，可以是其他物质。B选项正确。10.参考答案：B解析：本题考查溶液配制中溶质质量的计算。溶质质量=溶液体积×浓度×摩尔质量。蔗糖的摩尔质量为342g/mol，100mL0.5mol/L的蔗糖溶液中溶质质量=0.1L×0.5mol/L×342g/mol=17.1g，与B选项最接近。二、填空题1.参考答案：31.9解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先根据题干信息，20℃时硝酸钾的溶解度为31.9g，即100g水中最多溶解31.9g硝酸钾。然后根据溶质质量分数公式，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可得31.9g/(31.9g+100g)×100%=24.0%。但题目问的是最多能溶解多少克，因此答案为31.9g。2.参考答案：26.5解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。根据题干信息，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。然后根据溶质质量分数公式，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可得36g/(36g+100g)×100%=26.5%。3.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此，将接近饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶解度将增大。4.参考答案：20解析：本题考查溶质质量分数的计算。根据题干信息，需要配制100g质量分数为20%的蔗糖溶液。根据溶质质量分数公式，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×20%=20g。因此，需要蔗糖20g。5.参考答案：小于解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示为黄色，说明溶液呈酸性。酸性溶液的pH值小于7。6.参考答案：溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。7.参考答案：在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的克数解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的克数。8.参考答案：溶质、溶剂解析：本题考查溶液密度的影响因素。溶液的密度与溶质和溶剂的种类有关，但与溶液的浓度无关。9.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。根据溶解度曲线，大多数物质的溶解度随温度降低而减小。因此，将接近饱和的溶液降温，溶液的溶质质量分数会增大。10.参考答案：溶质的种类、浓度、升高解析：本题考查溶液粘度的影响因素。溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关，但与温度升高有关。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而不是溶液的浓度。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的概念。溶解度曲线图确实表示了某种固体物质在不同温度下的溶解度变化情况。3.参考答案：×解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。将一杯接近饱和的氯化钠溶液，在室温下放置一天，水分会蒸发，溶液的浓度会增大，而不是减小。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度与溶质和溶剂的种类有关，也与温度有关，温度升高，粘度通常减小。5.参考答案：×解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。将20g硝酸钾固体加入50g水中，搅拌后得到溶液，该溶液不一定是饱和溶液，取决于硝酸钾在该温度下的溶解度。6.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。溶液的密度与溶质和溶剂的种类有关，也与溶液的浓度有关，浓度变化会影响密度。7.参考答案：×解析：本题考查溶液的配制。要配制100mL质量分数为10%的食醋溶液，需要10mL醋酸和90mL水，而不是10g醋酸和90mL水。8.参考答案：×解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。将接近饱和的蔗糖溶液，在室温下放置一天，水分会蒸发，溶液的浓度会增大，而不是不变。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的浓度表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或物质的量浓度表示。10.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度确实是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。四、简答题1.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；②不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶液中溶质的溶解程度不同。饱和溶液中溶质已经达到最大溶解量，不再能溶解更多溶质；而不饱和溶液中溶质还没有达到最大溶解量，可以继续溶解更多溶质。饱和溶液与不饱和溶液可以通过加入溶质或蒸发溶剂的方法相互转化。2.参考答案：①溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示；②计算公式为：质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。例如，将10g食盐溶解在90g水中，得到的溶液质量为100g，则食盐溶液的质量分数为10g÷100g×100%=10%。解析：本题考查溶液质量分数的计算方法。溶液的质量分数是表示溶液中溶质含量多少的物理量，通常用百分数表示。计算溶液质量分数时，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。溶液质量分数的计算公式为：质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。通过举例说明，可以帮助学生更好地理解溶液质量分数的计算方法。3.参考答案：同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同。解析：本题考查同种溶质在不同溶剂中的溶解度。同种溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的，这是因为不同溶剂的极性和性质不同，导致溶质在其中的溶解能力不同。例如，碘在酒精中的溶解度比在水中的溶解度大，这是因为酒精的极性比水小，碘在酒精中更容易溶解。因此，比较同种溶质在不同溶剂中的溶解度时，需要考虑溶剂的性质。4.参考答案：食醋是醋酸的水溶液，配制100g食醋需要加入一定量的醋酸和水。解析：本题考查食醋的配制方法。食醋是醋酸的水溶液，配制食醋需要加入一定量的醋酸和水。具体的配制方法需要根据食醋的浓度要求来确定。例如，要配制100g质量分数为5%的食醋，需要加入5g醋酸和95g水。配制食醋时，需要注意醋酸的质量和水的质量，以确保食醋的浓度符合要求。5.参考答案：在某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，如果溶液刚好达到饱和状态，则溶液的质量为70g；如果溶液没有达到饱和状态，则溶液的质量大于70g。解析：本题考查硝酸钾溶液的饱和状态。在某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，如果溶液刚好达到饱和状态，则溶液的质量为70g；如果溶液没有达到饱和状态，则溶液的质量大于70g。这是因为硝酸钾在水中是可溶的，加入硝酸钾后，溶液的质量会增加。判断溶液是否达到饱和状态，可以通过观察是否有未溶解的硝酸钾固体来判断。6.参考答案：将一杯接近饱和的氯化钠溶液，在室温下放置一天，溶液的浓度会增大。解析：本题考查氯化钠溶液的浓度变化。将一杯接近饱和的氯化钠溶液，在室温下放置一天，溶液的浓度会增大。这是因为溶液中的水分会蒸发，导致溶液的体积减小，而溶质的质量不变，因此溶液的浓度会增大。溶液浓度的变化与溶液中水分的蒸发程度有关。7.参考答案：错误。解析：本题考查溶液粘度与温度的关系。溶液的粘度与溶质和溶剂的种类有关，但也与温度有关。通常情况下，温度升高，溶液的粘度会降低；温度降低，溶液的粘度会升高。这是因为温度升高，溶液中溶质和溶剂分子的运动速度加快，分子间的相互作用力减弱，导致溶液的粘度降低。8.参考答案：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或物质的量浓度表示。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度是表示溶液中溶质含量多少的物理量，可以用不同的方法表示。质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，体积分数是指溶质的质量与溶液总体积的比值，物质的量浓度是指溶质的物质的量与溶液体积的比值。不同的浓度表示方法适用于不同的场合和需求。五、应用题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。根据公式：溶质质量=溶液质量×质量分数，可得固