2026年苏教版高三化学第12章化学平衡测试题及答案

2026年苏教版高三化学第12章化学平衡测试题及答案第1页共1页2026年苏教版高三化学第12章化学平衡测试题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.混合气体的颜色不再变化C.正反应速率等于逆反应速率D.O₂的转化率达到最大值参考答案：C2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向体系中充入1molN₂，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均相对分子质量增大C.NH₃的体积分数减小D.体系的压强增大参考答案：D3.在2L的密闭容器中，进行反应A(g)⇌B(g)+C(g)，起始时A的浓度为1mol/L，达到平衡后，A的转化率为60%。下列说法正确的是A.平衡常数Kc=0.24B.平衡时B的浓度为0.6mol/LC.升高温度，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，平衡时A的转化率增大参考答案：B4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能提高SO₂转化率的是A.及时分离出SO₃B.使用高效催化剂C.缩小容器体积D.降低温度参考答案：A5.在500℃时，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数Kc=0.6。向2L的密闭容器中充入0.4molNO₂，达到平衡后，NO₂的转化率为A.20%B.40%C.50%D.60%参考答案：B6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数Kc增大B.增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动C.平衡时SO₂的转化率为50%D.体系的压强始终不变参考答案：B7.在2L的密闭容器中，进行反应A(g)+B(g)⇌C(g)，起始时A和B的浓度均为1mol/L，达到平衡后，C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是A.平衡常数Kc=0.4B.平衡时A的转化率为20%C.降低温度，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，平衡时B的浓度增大参考答案：A8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是A.及时分离出SO₃，平衡常数Kc增大B.使用高效催化剂，SO₂的转化率增大C.增大SO₂的浓度，平衡向正反应方向移动D.降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D9.在2L的密闭容器中，进行反应A(g)⇌B(g)+C(g)，起始时A的浓度为1mol/L，达到平衡后，A的转化率为60%。下列说法正确的是A.平衡时B的浓度为0.6mol/LB.平衡常数Kc=0.36C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.加入催化剂，平衡时C的浓度减小参考答案：B10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.平衡时SO₂的转化率为50%B.增大O₂的浓度，平衡常数Kc增大C.降低温度，平衡向正反应方向移动D.使用高效催化剂，SO₃的生成速率增大参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡时，______。参考答案：正逆反应速率相等2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，其平衡常数K将______。参考答案：减小3.在2L的密闭容器中，进行反应A(g)⇌B(g)+C(g)，起始时A的浓度为1.0mol/L，达到平衡后A的浓度为0.6mol/L，则该反应的平衡常数K=______。参考答案：0.254.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应速率v(SO₂)=0.1mol/(L•s)，则v(O₂)=______。参考答案：0.05mol/(L•s)5.在500℃时，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.6，若起始时NO₂的浓度为0.8mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度为______。参考答案：0.32mol/L6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应开始时SO₂和O₂的物质的量分别为3mol和2mol，达到平衡后SO₃的物质的量为1.6mol，则SO₂的转化率为______。参考答案：53.3%7.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K只与______有关。参考答案：温度8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在其他条件不变的情况下，增大压强，其平衡将______。参考答案：向正向移动9.在2L的密闭容器中，进行反应A(g)+B(g)⇌C(g)，起始时A和B的物质的量分别为2mol和3mol，达到平衡后C的物质的量为1.2mol，则该反应的平衡常数K=______。参考答案：0.510.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应开始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，达到平衡后SO₃的物质的量为0.8mol，则SO₂的转化率为______。参考答案：40%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强会使平衡常数增大。参考答案：×2.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而提高化学反应速率，但不会影响化学平衡的移动。参考答案：√3.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动。参考答案：√4.对于放热反应，升高温度会使平衡向正向移动，从而降低反应物的转化率。参考答案：×5.浓度对化学平衡的影响与压强对化学平衡的影响是等效的。参考答案：×6.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。参考答案：√7.等效平衡是指温度、压强等条件相同，且各物质浓度相同的平衡状态。参考答案：×8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入氩气会使平衡向正向移动。参考答案：×9.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数只与温度有关，与压强无关。参考答案：√10.对于放热反应，降低温度会使平衡向正向移动，从而提高反应物的转化率。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？请说明理由。A.向正向移动B.向逆向移动C.不发生移动D.无法判断参考答案：C2.已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在高温高压条件下达到平衡，若升高温度，平衡将向哪个方向移动？请说明依据。A.向正向移动B.向逆向移动C.不发生移动D.无法判断参考答案：B3.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，增大压强，平衡将向哪个方向移动？请说明理由。A.向正向移动B.向逆向移动C.不发生移动D.无法判断参考答案：A4.在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数Kc=0.1。若反应体系中NO₂的浓度为0.2mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，计算该反应的平衡商Qc，并判断平衡是否发生移动。A.QcKc，向正向移动B.QcKc，向逆向移动C.Qc=Kc，平衡不发生移动D.无法判断参考答案：B5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增加SO₂的浓度，平衡将向哪个方向移动？请说明理由。A.向正向移动B.向逆向移动C.不发生移动D.无法判断参考答案：A6.在一定温度下，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂可以改变反应的活化能，从而提高化学反应速率，但不会影响平衡移动。请判断以下说法是否正确。A.正确B.错误参考答案：√7.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，降低温度，平衡将向哪个方向移动？请说明依据。A.向正向移动B.向逆向移动C.不发生移动D.无法判断参考答案：A8.在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数Kc=0.1。若反应体系中NO₂的浓度为0.1mol/L，N₂O₄的浓度为0.2mol/L，计算该反应的平衡商Qc，并判断平衡是否发生移动。A.QcKc，向正向移动B.QcKc，向逆向移动C.Qc=Kc，平衡不发生移动D.无法判断参考答案：B五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究温度对化学平衡的影响，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。实验测得不同温度下SO₃的浓度变化如下表所示：|温度/℃|400|500|600|||||||SO₃浓度/(mol•L⁻¹)|0.6|0.8|0.7|请回答：①根据表中数据，该反应在400℃时是否达到平衡状态？请说明理由。②若要使该反应的正反应速率增大，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：①未达到平衡状态。因为表中数据显示，在400℃时SO₃的浓度仍在变化，说明正逆反应速率不相等，反应尚未达到平衡状态。②增大浓度、升高温度、使用催化剂等。2.某工厂利用接触法生产硫酸，其工艺流程。请回答：①写出沸腾炉中发生反应的化学方程式。②接触室中催化剂的作用是什么？③吸收塔中吸收SO₃的吸收剂是什么？写出其与SO₃反应的化学方程式。参考答案：①2SO₂+O₂(g)高温→SO₃。②催化剂能加快化学反应速率，提高生产效率。③浓硫酸，SO₃+H₂O(g)→H₂SO₄。3.将一定量的SO₂和O₂混合气体通入一个固定体积的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若升高温度，平衡向逆反应方向移动。请回答：①该反应是放热反应还是吸热反应？请说明理由。②若要使平衡向正反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：①放热反应。因为升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动。②增大O₂浓度、降低温度、移走SO₃等。4.某研究性学习小组探究催化剂对化学反应速率的影响，进行如下实验：①将等量的SO₂和O₂分别放入两个相同容积的密闭容器中，其中一个加入催化剂，另一个不加。②在相同温度下，测定SO₃的浓度随时间的变化，结果如下表所示：|时间/min|0|10|20|30||||||||有催化剂|0|0.2|0.4|0.5||无催化剂|0|0.05|0.1|0.12|请回答：①该实验中，自变量是什么？因变量是什么？②根据表中数据，比较有无催化剂时反应速率的差异。③催化剂对化学反应速率有何影响？参考答案：①自变量是是否加入催化剂，因变量是SO₃浓度随时间的变化。②有催化剂时反应速率快，SO₃浓度增加更快。③催化剂能加快化学反应速率，但不改变化学平衡。5.某工厂利用接触法生产硫酸，其工艺流程。请回答：①写出沸腾炉中发生反应的化学方程式。②接触室中催化剂的作用是什么？③吸收塔中吸收SO₃的吸收剂是什么？写出其与SO₃反应的化学方程式。参考答案：①2SO₂+O₂(g)高温→SO₃。②催化剂能加快化学反应速率，提高生产效率。③浓硫酸，SO₃+H₂O(g)→H₂SO₄。6.将一定量的SO₂和O₂混合气体通入一个固定体积的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若升高温度，平衡向逆反应方向移动。请回答：①该反应是放热反应还是吸热反应？请说明理由。②若要使平衡向正反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：①放热反应。因为升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动。②增大O₂浓度、降低温度、移走SO₃等。7.某研究性学习小组探究催化剂对化学反应速率的影响，进行如下实验：①将等量的SO₂和O₂分别放入两个相同容积的密闭容器中，其中一个加入催化剂，另一个不加。②在相同温度下，测定SO₃的浓度随时间的变化，结果如下表所示：|时间/min|0|10|20|30||||||||有催化剂|0|0.2|0.4|0.5||无催化剂|0|0.05|0.1|0.12|请回答：①该实验中，自变量是什么？因变量是什么？②根据表中数据，比较有无催化剂时反应速率的差异。③催化剂对化学反应速率有何影响？参考答案：①自变量是是否加入催化剂，因变量是SO₃浓度随时间的变化。②有催化剂时反应速率快，SO₃浓度增加更快。③催化剂能加快化学反应速率，但不改变化学平衡。8.在一个固定体积的密闭容器中，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入其中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，测得SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.3mol/L，SO₃的浓度为0.4mol/L。请回答：①计算该平衡体系的平衡常数K。②若向该平衡体系中充入0.1mol/L的O₂，平衡将向哪个方向移动？请说明理由。参考答案：①K=(0.4)²/(0.2)²×0.3)=6。②平衡向正反应方向移动。因为增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向消耗O₂的方向移动。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。A选项错误，因为SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率只是计量数关系，不代表正逆反应速率相等；B选项错误，因为混合气体的颜色不再变化是平衡状态的一个现象，但不是本质特征；C选项正确，因为正逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征；D选项错误，因为O₂的转化率达到最大值只是平衡状态的一个结果，不是本质特征。2.参考答案：D解析：本题考查化学平衡的影响因素。在恒温恒容条件下，充入1molN₂，相当于增大了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减小N₂的浓度。A选项正确，因为平衡向正反应方向移动；B选项错误，因为混合气体的平均相对分子质量减小；C选项错误，因为NH₃的体积分数增大；D选项正确，因为体系的压强增大。3.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的计算。起始时A的浓度为1mol/L，达到平衡后，A的转化率为60%，则A的浓度为0.4mol/L，B和C的浓度均为0.6mol/L。平衡常数Kc=(0.6)²/0.4=0.9。A选项错误，因为平衡常数Kc=0.9；B选项正确，因为平衡时B的浓度为0.6mol/L；C选项错误，因为升高温度，平衡向逆反应方向移动；D选项错误，因为加入催化剂，平衡时A的转化率不变。4.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的影响因素。A选项正确，因为及时分离出SO₃，相当于减小了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以补充SO₃的消耗；B选项错误，因为使用高效催化剂，只能加快达到平衡的速率，不能提高SO₂的转化率；C选项错误，因为缩小容器体积，相当于增大了压强，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动；D选项错误，因为降低温度，平衡向放热方向移动，即向逆反应方向移动。5.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的计算。起始时NO₂的浓度为0.2mol/L，设NO₂的转化率为x，则达到平衡后，NO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，N₂O₄的浓度为0.2xmol/L。根据平衡常数表达式，Kc=(0.2x)²/[0.2(1-x)]²=0.6，解得x=0.4，即NO₂的转化率为40%。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的影响因素。A选项错误，因为升高温度，平衡常数Kc减小；B选项正确，因为增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动；C选项错误，因为平衡时SO₂的转化率不为50%；D选项错误，因为体系的压强会随反应进行而变化。7.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的计算。起始时A和B的浓度均为1mol/L，达到平衡后，C的浓度为0.8mol/L，则A和B的浓度均为0.2mol/L。平衡常数Kc=0.8/(0.2×0.2)=20。A选项正确，因为平衡常数Kc=20；B选项错误，因为平衡时A的转化率为80%；C选项错误，因为升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；D选项错误，因为加入催化剂，平衡时B的浓度不变。8.参考答案：D解析：本题考查化学平衡的影响因素。A选项错误，因为及时分离出SO₃，平衡常数Kc不变；B选项错误，因为使用高效催化剂，SO₂的转化率不变；C选项错误，因为增大SO₂的浓度，平衡向正反应方向移动；D选项正确，因为降低温度，平衡向放热方向移动，即向逆反应方向移动。9.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的计算。起始时A的浓度为1mol/L，达到平衡后，A的转化率为60%，则A的浓度为0.4mol/L，B和C的浓度均为0.6mol/L。平衡常数Kc=(0.6)²/0.4=0.9。A选项错误，因为平衡时B的浓度为0.6mol/L；B选项正确，因为平衡常数Kc=0.9；C选项错误，因为升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；D选项错误，因为加入催化剂，平衡时C的浓度不变。10.参考答案：D解析：本题考查化学平衡的影响因素。A选项错误，因为平衡时SO₂的转化率不为50%；B选项错误，因为增大O₂的浓度，平衡常数Kc不变；C选项错误，因为降低温度，平衡向放热方向移动，即向逆反应方向移动；D选项正确，因为使用高效催化剂，SO₃的生成速率增大。二、填空题1.参考答案：正逆反应速率相等解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化。这是判断一个反应是否达到平衡状态的重要依据。2.参考答案：减小解析：本题考查温度对化学平衡的影响。对于放热反应，升高温度会使平衡常数K减小。该反应是放热反应，因此升高温度，其平衡常数K将减小。3.参考答案：0.25解析：本题考查化学平衡常数的计算。起始时A的浓度为1.0mol/L，达到平衡后A的浓度为0.6mol/L，则A的浓度变化量为0.4mol/L。根据化学平衡三段式列式计算，可得平衡时B和C的浓度均为0.4mol/L。根据平衡常数的表达式K=(c(B)•c(C))/c(A)，代入数据计算可得K=0.25。4.参考答案：0.05mol/(L•s)解析：本题考查反应速率之比等于化学计量数之比。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应速率之比等于化学计量数之比，即v(SO₂):v(O₂)=2:1。因此，若v(SO₂)=0.1mol/(L•s)，则v(O₂)=0.1mol/(L•s)/2=0.05mol/(L•s)。5.参考答案：0.32mol/L解析：本题考查化学平衡常数的计算。根据平衡常数表达式K=(c(N₂O₄))/(c(NO₂)²)，代入数据计算可得c(N₂O₄)=K×(c(NO₂)²)=0.6×(0.8)²=0.384mol/L。由于题目要求精确到小数点后一位，因此最终结果为0.32mol/L。6.参考答案：53.3%解析：本题考查转化率的计算。起始时SO₂和O₂的物质的量分别为3mol和2mol，达到平衡后SO₃的物质的量为1.6mol，则SO₃的生成量为1.6mol。根据化学计量数关系，SO₂的消耗量为1.6mol×(2/2)=1.6mol。SO₂的转化率=(SO₂的消耗量/SO₂的起始量)×100%=(1.6mol/3mol)×100%=53.3%。7.参考答案：温度解析：本题考查影响化学平衡的因素。根据勒夏特列原理，化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。8.参考答案：向正向移动解析：本题考查压强对化学平衡的影响。对于气体反应，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动。该反应是气体体积减小的反应，因此增大压强，其平衡将向正向移动。9.参考答案：0.5解析：本题考查化学平衡常数的计算。起始时A和B的物质的量分别为2mol和3mol，达到平衡后C的物质的量为1.2mol，则C的生成量为1.2mol。根据化学计量数关系，A和B的消耗量均为1.2mol。根据平衡常数的表达式K=(c(C))/(c(A)•c(B))，代入数据计算可得K=(1.2mol/2mol)/((1.2mol/2mol)×(1.2mol/2mol))=0.5。10.参考答案：40%解析：本题考查转化率的计算。起始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，达到平衡后SO₃的物质的量为0.8mol，则SO₃的生成量为0.8mol。根据化学计量数关系，SO₂的消耗量为0.8mol×(2/2)=0.8mol。SO₂的转化率=(SO₂的消耗量/SO₂的起始量)×100%=(0.8mol/2mol)×100%=40%。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数只与温度有关，与压强无关。增大压强会使平衡发生移动，但不会改变平衡常数。2.参考答案：√解析：本题考查催化剂对反应速率和化学平衡的影响。催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，但不会影响化学平衡的移动。3.参考答案：√解析：本题考查恒温恒容条件下惰性气体对化学平衡的影响。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，化学平衡不发生移动。4.参考答案：×解析：本题考查温度对放热反应平衡移动的影响。对于放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，从而降低反应物的转化率。5.参考答案：×解析：本题考查浓度和压强对化学平衡的影响。浓度对化学平衡的影响与压强对化学平衡的影响不完全等效。浓度变化会改变反应物和生成物的分压，从而影响平衡移动，而压强变化主要通过改变分压来影响平衡移动。6.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。在恒温恒容条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。7.参考答案：×解析：本题考查等效平衡。等效平衡是指温度、压强等条件相同，且各物质浓度（或分压）成比例的平衡状态，而不仅仅是浓度相同。8.参考答案：×解析：本题考查恒温恒容条件下惰性气体对化学平衡的影响。在恒温恒容条件下，充入氩气不会改变各反应气体的浓度，化学平衡不发生移动。9.参考答案：√解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数只与温度有关，与压强无关。10.参考答案：√解析：本题考查温度对放热反应平衡移动的影响。对于放热反应，降低温度会使平衡向正向移动，从而提高反应物的转化率。四、简答题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。3.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。对于气体反应，恒温恒压条件下，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正向移动。4.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。Qc=(0.1)²/(0.2)³=0.25，QcKc，平衡向逆向移动。5.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下，增加反应物浓度，平衡向正向移动。6.参考答案：√解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。7.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。对于放热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，即向正向移动。8.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。Qc=(0.2)²/(0.1)³=4，QcKc，平衡向逆向移动。五、应用题1.参考答案：①未达到平衡状态。因为表中数据显示，在400℃时SO₃的浓度仍在变化，说明正逆反应速率不相等，反应尚未达到平衡状态。②增大浓度、升高温度、使用催化剂等。解析：本题考查化学平衡状态判断及影响因素。①根据化学平衡状态特征，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化。表中数据表明400℃时SO₃浓度仍在变化，说明正逆