2026年上海市沪教版初中化学九年级上册化学平衡同步练习题及答案

2026年上海市沪教版初中化学九年级上册化学平衡同步练习题及答案第1页共1页2026年上海市沪教版初中化学九年级上册化学平衡同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.逆反应速率大于正反应速率C.生成物的浓度等于反应物的浓度D.反应已经停止参考答案：A2.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法中正确的是A.SO₂、O₂、SO₃的分子数比为2:1:2B.SO₂的转化率不再变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化参考答案：B3.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡会向哪个方向移动？A.正反应方向B.逆反应方向C.不移动D.无法确定参考答案：B4.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡会向哪个方向移动？A.正反应方向B.逆反应方向C.不移动D.无法确定参考答案：A5.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，充入不参与反应的惰性气体，平衡会向哪个方向移动？A.正反应方向B.逆反应方向C.不移动D.无法确定参考答案：C6.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，使用催化剂，平衡会向哪个方向移动？A.正反应方向B.逆反应方向C.不移动D.无法确定参考答案：C7.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法中错误的是A.正反应速率等于逆反应速率B.SO₂的转化率等于50%C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化参考答案：B8.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，SO₂的转化率会怎样变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B9.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，增大压强，SO₂的转化率会怎样变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A10.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，使用催化剂，SO₂的转化率会怎样变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态时，______。参考答案：正逆反应速率相等2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，化学平衡______。参考答案：向逆反应方向移动3.在可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，催化剂的作用是______。参考答案：改变反应速率，不改变平衡移动4.若将一定量的SO₂和O₂的混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，______。参考答案：正逆反应速率相等5.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：不移动6.在可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，若反应物的转化率为80%，则SO₃的体积分数为______。参考答案：40%7.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：向逆反应方向移动8.若将一定量的SO₂和O₂的混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再充入SO₃，化学平衡______。参考答案：向逆反应方向移动9.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高压强，化学平衡______。参考答案：向正反应方向移动10.在可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，若反应物的转化率为60%，则SO₂的转化量为______。参考答案：60%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。参考答案：√2.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变。参考答案：√3.使用催化剂可以改变反应速率，但不会改变化学平衡状态。参考答案：√4.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。参考答案：√5.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零。参考答案：√6.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，平衡向逆反应方向移动。参考答案：×7.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，SO₂的转化率不再改变。参考答案：√8.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，减小O₂的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。参考答案：√9.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，混合气体的密度不再改变。参考答案：√10.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态时，下列说法中正确的是？A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再变化D.逆反应停止进行参考答案：A2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施中能提高SO₃产率的是？A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大O₂浓度参考答案：B3.在化学平衡状态下，下列哪个物理量会随时间发生变化？A.正反应速率B.逆反应速率C.各物质的浓度D.各物质的分子数参考答案：C4.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法中错误的是？A.该反应是可逆反应B.该反应是放热反应C.该反应是吸热反应D.该反应在高温下难以进行参考答案：B5.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K值为100，下列说法中正确的是？A.K值越大，反应进行得越快B.K值越小，反应进行得越快C.K值只与温度有关D.K值只与压强有关参考答案：C6.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列哪个因素不影响化学平衡的移动？A.温度B.压强C.浓度D.催化剂参考答案：D7.在化学平衡状态下，下列哪个物理量保持不变？A.正反应速率B.逆反应速率C.各物质的浓度D.各物质的分子数参考答案：C8.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法中正确的是？A.该反应是可逆反应B.该反应是放热反应C.该反应是吸热反应D.该反应在高温下难以进行参考答案：A五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，进行了以下实验：在相同温度下，将等质量的块状和粉末状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应，记录收集到相同体积的二氧化碳所需的时间。请根据实验现象回答：（1）该实验探究的主要因素是什么？（2）块状碳酸钙和粉末状碳酸钙哪个反应速率更快？请解释原因。（3）若要进一步探究温度对该反应速率的影响，应如何设计实验？参考答案：（1）反应物接触面积；（2）粉末状碳酸钙反应速率更快，因为粉末状碳酸钙的接触面积更大；（3）将等质量的粉末状碳酸钙分别与不同温度的稀盐酸反应，记录收集到相同体积的二氧化碳所需的时间，比较反应速率的变化。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了处理该废水，需要向其中加入某种碱性物质。现有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钙三种物质，请回答：（1）哪种物质最适合用于处理该废水？请说明理由。（2）若使用氢氧化钙处理该废水，至少需要加入多少摩尔的氢氧化钙才能将废水的pH值提高到6（假设废水体积为1立方米）？（3）比较三种物质处理该废水的优缺点。参考答案：（1）氢氧化钙最适合，因为氢氧化钙价格较低，且处理效果较好；（2）需要加入0.02摩尔的氢氧化钙；（3）氢氧化钠优点是反应速率快，缺点是价格较高；氢氧化钙优点是价格较低，缺点是反应速率较慢；碳酸钙优点是价格低，缺点是反应速率最慢。3.某化学实验室需要制备氧气，现有高锰酸钾和氯酸钾两种物质，请回答：（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式。（2）比较高锰酸钾和氯酸钾两种物质的制氧方法，哪个更安全？请说明理由。（3）若使用氯酸钾制取氧气，需要加入催化剂，请写出该催化剂的化学式。参考答案：（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）高锰酸钾制取氧气更安全，因为氯酸钾制取氧气需要加热到较高温度，且需要加入催化剂，存在安全隐患；（3）MnO₂。4.某学生进行酸碱中和实验，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，并用酚酞指示剂。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验过程中，酚酞指示剂的颜色变化是什么？（3）如何判断酸碱恰好完全中和？参考答案：（1）HCl+NaOH→NaCl+H₂O；（2）无色变为红色；（3）酚酞指示剂的颜色由红色变为无色。5.某化学兴趣小组探究铁生锈的条件，进行了以下实验：实验1：将铁钉放入干燥的试管中，观察现象。实验2：将铁钉放入盛有水的试管中，观察现象。实验3：将铁钉放入盛有盐水的试管中，观察现象。实验4：将铁钉放入干燥的试管中，并用酒精灯加热，观察现象。请根据实验现象回答：（1）哪个实验中铁钉最容易生锈？请解释原因。（2）铁生锈的主要条件是什么？（3）如何防止铁制品生锈？参考答案：（1）实验3最容易生锈，因为盐水中存在电解质，加速了铁的生锈；（2）铁生锈的主要条件是氧气和水；（3）涂油、镀锌、制成不锈钢等。6.某工厂需要将二氧化硫转化为三氧化硫，反应方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。请回答：（1）该反应属于哪种类型的反应？（2）为了提高该反应的转化率，可以采取哪些措施？（3）该反应在实际生产中的应用是什么？参考答案：（1）可逆反应；（2）升高温度、增大压强、使用催化剂；（3）工业制硫酸。7.某化学兴趣小组探究催化剂对化学反应速率的影响，进行了以下实验：实验1：将等质量的氯酸钾放入试管中，加热，记录收集到相同体积的氧气所需的时间。实验2：在实验1的基础上，加入少量二氧化锰，加热，记录收集到相同体积的氧气所需的时间。请根据实验现象回答：（1）哪个实验中收集到相同体积的氧气所需的时间更短？（2）二氧化锰在该反应中起到了什么作用？（3）催化剂有哪些特点？参考答案：（1）实验2收集到相同体积的氧气所需的时间更短；（2）二氧化锰是该反应的催化剂；（3）催化剂可以改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不变。8.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少环境污染，需要将二氧化硫转化为其他物质。现有以下三种方法：方法1：将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中。方法2：将二氧化硫通入石灰水中。方法3：将二氧化硫通入浓硫酸中。请回答：（1）哪种方法最适合用于处理该废气？请说明理由。（2）写出该方法反应的化学方程式。（3）比较三种方法的优缺点。参考答案：（1）方法1最适合，因为氢氧化钠溶液可以中和二氧化硫，且处理效果较好；（2）SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O；（3）方法1优点是反应速率快，缺点是成本较高；方法2优点是成本较低，缺点是反应速率较慢；方法3优点是成本最低，缺点是反应不彻底。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是：正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变。故A正确，B错误；C错误，因为平衡时各物质的浓度不一定相等；D错误，因为反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡状态的判断。化学平衡状态的特征是：正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变。故B正确，A错误，因为平衡时各物质的分子数比不一定为2:1:2；C错误，因为混合气体的密度可能变化；D错误，因为混合气体的平均相对分子质量可能变化。3.参考答案：B解析：本题考查温度对化学平衡的影响。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡会向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。故B正确，A错误。4.参考答案：A解析：本题考查压强对化学平衡的影响。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应物的气体分子数之和大于生成物的气体分子数之和。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡会向气体分子数之和减小的方向移动，即向正反应方向移动。故A正确，B错误。5.参考答案：C解析：本题考查惰性气体对化学平衡的影响。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动。故C正确，A、B、D错误。6.参考答案：C解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，但平衡不移动。故C正确，A、B、D错误。7.参考答案：B解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是：正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变。故A正确，C、D正确；B错误，因为SO₂的转化率不一定等于50%。8.参考答案：B解析：本题考查温度对化学平衡的影响。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡会向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。故B正确，A错误。9.参考答案：A解析：本题考查压强对化学平衡的影响。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应物的气体分子数之和大于生成物的气体分子数之和。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡会向气体分子数之和减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₂的转化率增大。故A正确，B错误。10.参考答案：C解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，但平衡不移动。故C正确，A、B、D错误。二、填空题1.参考答案：正逆反应速率相等解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。达到平衡状态时，虽然反应仍在进行，但正逆反应速率相等，宏观上表现为各物质的浓度不再变化。2.参考答案：向逆反应方向移动解析：本题考查温度对化学平衡的影响。根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡向吸热方向移动。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应，因此升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。3.参考答案：改变反应速率，不改变平衡移动解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应速率，但不会改变平衡移动。催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，因此不会改变平衡状态。4.参考答案：正逆反应速率相等解析：本题考查化学平衡状态。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。虽然反应仍在进行，但宏观上表现为各物质的浓度不再变化。5.参考答案：不移动解析：本题考查压强对化学平衡的影响。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体的分压强不变，因此化学平衡不移动。6.参考答案：40%解析：本题考查化学平衡的计算。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应物的转化率为80%，则SO₂的转化量为80%，O₂的转化量为40%，SO₃的生成量为80%。因此SO₃的体积分数为80%。7.参考答案：向逆反应方向移动解析：本题考查压强对化学平衡的影响。在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，容器的体积增大，各气体的分压强减小，因此化学平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。8.参考答案：向逆反应方向移动解析：本题考查化学平衡的移动。达到平衡后，再充入SO₃，相当于增加了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，化学平衡向逆反应方向移动。9.参考答案：向正反应方向移动解析：本题考查压强对化学平衡的影响。在恒温恒容条件下，升高压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是气体体积减小的方向，因此升高压强，化学平衡向正反应方向移动。10.参考答案：60%解析：本题考查化学平衡的计算。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应物的转化率为60%，则SO₂的转化量为60%，O₂的转化量为30%，SO₃的生成量为60%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。升高温度，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动。2.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。3.参考答案：√解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，但不会改变平衡状态。4.参考答案：√解析：本题考查压强对化学平衡的影响。增大压强，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。5.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零。6.参考答案：×解析：本题考查温度对化学平衡的影响。升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。7.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。达到平衡状态时，SO₂的转化率不再改变。8.参考答案：√解析：本题考查浓度对化学平衡的影响。减小O₂的浓度，正反应速率减小，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动。9.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。达到平衡状态时，混合气体的密度不再改变。10.参考答案：√解析：本题考查惰性气体对化学平衡的影响。充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。四、简答题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再变化。选项A正确，选项B错误，因为各物质的浓度不一定相等；选项C错误，因为各物质的浓度不再变化是化学平衡状态的特征，而不是原因；选项D错误，因为逆反应并未停止，只是正逆反应速率相等。2.参考答案：B解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成SO₃的方向移动。选项A错误，因为升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动；选项B正确；选项C错误，因为使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；选项D错误，因为增大O₂浓度会使平衡向生成SO₃的方向移动，但增大压强的影响更大。3.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态。在化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再变化，各物质的分子数也不再变化。选项A错误，因为正反应速率等于逆反应速率；选项B错误，因为逆反应速率等于正反应速率；选项C正确；选项D错误，因为各物质的分子数不再变化。4.参考答案：B解析：本题考查可逆反应。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是可逆反应，但无法确定是放热反应还是吸热反应，需要根据具体条件判断。选项A正确；选项B错误，因为无法确定是放热反应；选项C错误，因为无法确定是吸热反应；选项D错误，因为无法确定在高温下是否难以进行。5.参考答案：C解析：本题考查平衡常数。平衡常数K值只与温度有关，与压强无关。选项A错误，因为K值越大，反应进行的程度越大，但不一定越快；选项B错误，因为K值越小，反应进行的程度越小，但不一定越慢；选项C正确；选项D错误，因为K值只与温度有关。6.参考答案：D解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。根据勒夏特列原理，温度、压强、浓度的改变都会影响化学平衡的移动，而催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。选项A错误，因为温度的改变会使平衡移动；选项B错误，因为压强的改变会使平衡移动；选项C错误，因为浓度的改变会使平衡移动；选项D正确。7.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再变化。选项A错误，因为正反应速率等于逆反应速率；选项B错误，因为逆反应速率等于正反应速率；选项C正确；选项D错误，因为各物质的分子数不再变化。8.参考答案：A解析：本题考查可逆反应。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是可逆反应，但无法确定是放热反应还是吸热反应，需要根据具体条件判断。选项A正确；选项B错误，因为无法确定是放热反应；选项C错误，因为无法确定是吸热反应；选项D错误，因为无法确定在高温下是否难以进行。五、应用题1.参考答案：（1）反应物接触面积；（2）粉末状碳酸钙反应速率更快，因为粉末状碳酸钙的接触面积更大；（3）将等质量的粉末状碳酸钙分别与不同温度的稀盐酸反应，记录收集到相同体积的二氧化碳所需的时间，比较反应速率的变化。解析：本题考查化学反应速率的影响因素。①第（1）问考查反应物接触面积对反应速率的影响，块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状反应速率更快，因为粉末状碳酸钙的接触面积更大。②第（2）问考查反应物接触面积对反应速率的影响，粉末状碳酸钙的接触面积更大，反应速率更快。③第（3）问考查温度对反应速率的影响，设计实验时需要控制变量，即只改变温度，其他条件不变。2.参考答案：（1）氢氧化钙最适合，因为氢氧化钙价格较低，且处理效果较好；（2）需要加入0.02摩尔的氢氧化钙；（3）氢氧化钠优点是反应速率快，缺点是价格较高；氢氧化钙优点是价格较低，缺点是反应速率较慢；碳酸钙优点是价格低，缺点是反应速率最慢。解析：本题考查酸碱中和反应。①第（1）问考查酸碱中和反应的选择，氢氧化钙最适合，因为氢氧化钙价格较低，且处理效果较好。②第（2）问考查化学计量计算，根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，1摩尔的Ca(OH)₂可以中和2摩尔的HCl，所以需要加入0.02摩尔的氢氧化钙。③第（3）问考查三种物质的优缺点比较。3.参考答案：（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）高锰酸钾制取氧气更安全，因为氯酸钾制取氧气需要加热到