江苏省苏教版高中化学选择性必修第一册第5章化学平衡同步练习题及答案

江苏省苏教版高中化学选择性必修第一册第5章化学平衡同步练习题及答案第1页共1页江苏省苏教版高中化学选择性必修第一册第5章化学平衡同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂的转化率为0%C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度不再发生变化参考答案：C2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，升高温度会导致A.平衡常数增大B.逆反应速率加快C.正反应速率减慢D.N₂O₄的产率降低参考答案：B3.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是A.2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻B.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑C.2H⁺+2e⁻→H₂↑D.4OH⁻-4e⁻→O₂↑+2H₂O参考答案：B4.用pH计测量0.1mol/L的盐酸溶液的pH值，读数约为A.1B.2C.3D.4参考答案：C5.勒夏特列原理适用于A.所有化学反应B.所有可逆反应C.所有放热反应D.所有吸热反应参考答案：B6.催化剂在化学反应中的作用是A.改变反应的焓变B.改变反应的熵变C.改变反应的活化能D.改变反应的平衡常数参考答案：C7.分析浓度变化对化学平衡移动方向的影响，下列说法正确的是A.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动B.增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动C.减小反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.以上说法均正确参考答案：D8.简述气体反应中压强对化学平衡的影响，下列说法正确的是A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动B.减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动C.增大压强，平衡向气体分子数增加的方向移动D.减小压强，平衡向气体分子数减少的方向移动参考答案：A9.判断升高温度是否一定能增大化学反应的平衡常数？A.能B.不能C.取决于反应是放热还是吸热D.取决于反应物和生成物的性质参考答案：C10.某工厂利用接触法生产硫酸，已知SO₂的转化率为80%，若要进一步提高转化率，可以采取的措施是A.降低温度B.降低压强C.使用催化剂D.增大O₂的浓度参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：不移动2.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度，平衡常数K______。参考答案：减小3.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，催化剂的作用是______。参考答案：改变反应速率，不改变平衡移动4.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，增加碳的量，平衡______。参考答案：不移动5.已知某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K=0.5，则该反应在标准状态下______（填“正向”或“逆向”）进行。参考答案：逆向6.在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)⇌3B(g)，若反应开始时只充入A，平衡后A的转化率为60%，则平衡时A、B的浓度之比为______。参考答案：3:27.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量______。参考答案：增大8.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的ΔH0，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡混合气体的颜色______。参考答案：变浅9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，若反应开始时充入1molC和1molO₂，平衡后O₂的转化率为80%，则平衡时CO的物质的量为______mol。参考答案：0.810.在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若反应开始时充入2molA和1molB，平衡后A的转化率为50%，则平衡时C的物质的量为______mol。参考答案：1mol三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度，平衡常数K增大。参考答案：×3.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动。参考答案：×4.使用催化剂可以改变反应的焓变，从而影响化学平衡的移动。参考答案：×5.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的反应中，正反应是熵减反应。参考答案：√6.根据勒夏特列原理，减小压强有利于气体体积增大的反应平衡移动。参考答案：√7.在恒压条件下，升高温度，气体反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K一定增大。参考答案：√8.同一化学平衡体系中，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数更大，平衡向正向移动。参考答案：×9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入SO₃(g)，平衡常数K不变。参考答案：√10.在2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应中，增大O₂浓度，平衡向正向移动，NO转化率一定增大。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若要使SO₂的转化率增大，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：可以增大O₂的浓度、分离出SO₃、降低SO₂的浓度。3.解释催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。参考答案：催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，但不会改变平衡状态，即不改变平衡常数和平衡组成。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度对正逆反应速率和化学平衡分别产生什么影响？参考答案：升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，导致平衡向逆反应方向移动。5.在恒压条件下，改变温度对气体反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的化学平衡移动有何影响？参考答案：恒压条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。6.比较化学反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应和逆反应的熵变。参考答案：正反应熵变小于零，逆反应熵变大于零。7.判断下列说法是否正确：增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动。参考答案：×8.使用催化剂可以改变反应的焓变，从而影响化学平衡的移动。判断该说法是否正确。参考答案：×五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.在一个恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时，SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。反应达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.28mol/L。请计算该反应的平衡常数Kc，并判断在恒温恒容条件下，向该平衡体系中再充入0.1mol/L的O₂，平衡将如何移动？参考答案：Kc=1.68，平衡将向正向移动2.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是放热反应。在恒压条件下，若要使平衡向正向移动，可以采取哪些措施？请至少列举三种，并简要说明原因。参考答案：①降低温度；②增大压强；③分离出NH₃3.在一个恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。该反应是放热反应，且ΔS0。请判断在升高温度时，该反应的平衡常数Kc将如何变化？并解释原因。参考答案：Kc将增大4.对于反应：2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，该反应是放热反应。在恒温恒容条件下，若要使平衡向正向移动，可以采取哪些措施？请至少列举三种，并简要说明原因。参考答案：①增大O₂浓度；②使用催化剂；③分离出CO₂5.在一个恒压密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应是放热反应，且ΔS0。请判断在降低温度时，该反应的平衡常数Kc将如何变化？并解释原因。参考答案：Kc将增大6.对于反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，该反应是放热反应。在恒压条件下，若要使平衡向逆向移动，可以采取哪些措施？请至少列举三种，并简要说明原因。参考答案：①减小O₂浓度；②升高温度；③使用催化剂7.在一个恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时，SO₂的浓度为0.6mol/L，O₂的浓度为0.3mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。反应达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.42mol/L。请计算该反应的平衡常数Kc，并判断在恒温恒容条件下，向该平衡体系中再充入0.2mol/L的SO₂，平衡将如何移动？参考答案：Kc=1.44，平衡将向正向移动8.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，且ΔS0。在恒压条件下，若要使平衡向正向移动，可以采取哪些措施？请至少列举三种，并简要说明原因。参考答案：①降低温度；②增大压强；③分离出N₂O₄标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化。A选项错误，平衡时各物质的浓度不一定相等；B选项错误，SO₂的转化率不为0%；C选项正确，正逆反应速率相等；D选项正确，但不是化学平衡状态的特征。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查温度对化学反应速率和化学平衡的影响。升高温度会导致正逆反应速率都加快，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，N₂O₄的产率降低。A选项错误，升高温度平衡常数减小；B选项正确；C选项错误，升高温度正反应速率加快；D选项错误，N₂O₄的产率降低。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查电解饱和食盐水时阳极发生的反应。阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。A选项是阴极反应；B选项正确；C选项是电解水的阴极反应；D选项是阴极反应。故选B。4.参考答案：C解析：本题考查pH值的测量。0.1mol/L的盐酸溶液是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，pH值约为1。A、B、D选项都小于1，不符合实际情况。故选C。5.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理的适用条件。勒夏特列原理适用于所有可逆反应，不适用于不可逆反应。A选项错误，不是所有化学反应都适用；B选项正确；C、D选项错误，勒夏特列原理与反应是放热还是吸热无关。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查催化剂的作用机理。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不改变反应的焓变、熵变和平衡常数。A、B、D选项错误；C选项正确。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查浓度变化对化学平衡移动方向的影响。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向正反应方向移动。A、B、C选项都只描述了部分情况，D选项正确。故选D。8.参考答案：A解析：本题考查气体反应中压强对化学平衡的影响。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。A、B选项正确；C、D选项错误。故选A。9.参考答案：C解析：本题判断升高温度是否一定能增大化学反应的平衡常数。升高温度对放热反应和吸热反应的影响相反，放热反应升高温度平衡常数减小，吸热反应升高温度平衡常数增大。A、B选项错误；C选项正确；D选项错误，升高温度对平衡常数的影响与反应物和生成物的性质无关。故选C。10.参考答案：D解析：本题考查提高SO₂转化率的措施。根据勒夏特列原理，增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率提高。A、B选项错误，降低温度和压强会降低转化率；C选项错误，使用催化剂不能改变平衡移动方向；D选项正确。故选D。二、填空题1.参考答案：不移动解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不移动。2.参考答案：减小解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平衡常数K减小。3.参考答案：改变反应速率，不改变平衡移动解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，降低反应活化能，但平衡常数不变，平衡不移动。4.参考答案：不移动解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。恒温恒压条件下，增加固体碳的量，平衡不移动。5.参考答案：逆向解析：本题考查“化学平衡方向的判断”。平衡常数K=0.51，说明正向反应进行的程度小于逆向反应，平衡逆向进行。6.参考答案：3:2解析：本题考查“化学平衡的计算”。设开始时A的物质的量为1mol，平衡时A的转化量为0.6mol，则平衡时A的物质的量为0.4mol，B的物质的量为0.9mol，浓度之比为0.4:0.9=4:9。7.参考答案：增大解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。恒温恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，生成物SO₃减少，反应物SO₂和O₂增加，平均相对分子质量增大。8.参考答案：变浅解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，各气体分压减小，平衡逆向移动，NO₂浓度减小，混合气体颜色变浅。9.参考答案：0.8解析：本题考查“化学平衡的计算”。设开始时O₂的转化量为xmol，平衡时O₂的转化率为80%，则x=0.8mol，平衡时O₂的物质的量为0.2mol，根据化学计量数，平衡时CO的物质的量为1.6mol。10.参考答案：1mol解析：本题考查“化学平衡的计算”。设开始时A的转化量为xmol，平衡后A的转化率为50%，则x=1mol，平衡时A的物质的量为1mol，B的物质的量为0.5mol，根据化学计量数，平衡时C的物质的量为1mol。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查恒温恒容条件下压强对化学平衡的影响。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。2.参考答案：×解析：本题考查温度对平衡常数的影响。对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度，平衡常数K减小。3.参考答案：×解析：本题考查浓度对化学平衡的影响。增大反应物浓度，平衡不一定向正向移动，还需考虑其他条件，如压强、温度等。4.参考答案：×解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，从而不影响平衡常数和平衡移动。5.参考答案：√解析：本题考查熵变判断。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是气体分子数减小的反应，正反应是熵减反应。6.参考答案：√解析：本题考查压强对化学平衡的影响。根据勒夏特列原理，减小压强有利于气体体积增大的反应平衡移动。7.参考答案：√解析：本题考查温度对平衡常数的影响。对于气体反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数K一定增大。8.参考答案：×解析：本题考查温度对反应速率和平衡的影响。升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数更大，平衡向正向移动，但平衡常数K不一定增大，因为K只与温度有关。9.参考答案：√解析：本题考查平衡常数的影响因素。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入SO₃(g)，平衡常数K不变。10.参考答案：×解析：本题考查浓度对平衡和转化率的影响。增大O₂浓度，平衡向正向移动，但NO转化率不一定增大，还需考虑初始浓度等因素。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查〈勒夏特列原理〉。勒夏特列原理是化学平衡的核心概念，其内容明确指出当外界条件发生改变时，化学平衡会向减弱这种改变的方向移动。这是对动态平衡状态响应规律的描述，是理解和预测化学平衡移动的基础。2.参考答案：可以增大O₂的浓度、分离出SO₃、降低SO₂的浓度。解析：本题考查〈化学平衡移动条件〉。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡向正向移动，从而提高SO₂的转化率。分离出SO₃会直接降低生成物浓度，同样促使平衡正向移动。降低SO₂的浓度虽然会直接使其转化率降低，但若同时采取其他措施（如增大O₂浓度），仍可间接提高转化率。3.参考答案：催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，但不会改变平衡状态，即不改变平衡常数和平衡组成。解析：本题考查〈催化剂作用〉。催化剂通过降低正逆反应的活化能，使反应速率加快。由于正逆反应速率同时增大，平衡状态（平衡常数K）不受影响，平衡不发生移动。这是催化剂与自发反应的区别，后者虽然也能改变速率，但会改变平衡。4.参考答案：升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，导致平衡向逆反应方向移动。解析：本题考查〈温度对化学平衡的影响〉。对于放热反应，正反应是放热的，逆反应是吸热的。升高温度，根据阿伦尼乌斯方程，正逆反应速率都增大，但由于逆反应活化能更高，速率增大的幅度更大，导致平衡常数K减小，平衡向吸热方向（逆反应）移动。5.参考答案：恒压条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。解析：本题考查〈压强不变时温度对平衡的影响〉。恒压条件下，温度改变会影响反应热与反应前后气体体积变化（ΔV）的乘积Qp=ΔH/ΔV。对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)，ΔV=2-(2+1)=-1。若ΔH0（放热），升高温度平衡向吸热方向（逆反应）移动；若ΔH0（吸热），升高温度平衡向正反应方向移动。具体移动方向取决于反应热。6.参考答案：正反应熵变小于零，逆反应熵变大于零。解析：本题考查〈反应熵变判断〉。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是气体分子数减少的反应，混乱度降低，因此正反应熵变ΔS0。根据熵的守恒，逆反应熵变ΔS'=-ΔS0。这是气体反应熵变的一般规律，分子数减少熵减，分子数增多熵增。7.参考答案：×解析：本题考查〈化学平衡移动条件〉。增大反应物浓度，若该反应物是固体或纯液体，其浓度不改变，平衡不移动。若反应物是气体或溶液，平衡会向正向移动。因此，该说法不一定正确。8.参考答案：×解析：本题考查〈催化剂作用〉。催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变（ΔH）。焓变是反应物和生成物能量的差值，与反应速率无关。催化剂通过降低活化能来同等程度地改变正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。五、应用题1.参考答案：Kc=1.68，平衡将向正向移动解析：本题考查化学平衡常数计算与勒夏特列原理。①先计算平衡时各物质浓度：c(SO₂)=0.4-0.28/2=0.26mol/L，c(O₂)=0.2-0.28/2=0.12mol/L，c(SO₃)=0.28mol/L。②代入Kc表达式计算：Kc=[SO₃]²/[SO₂]²×[O₂]=0.28²/(0.26²×0.12)=1.68。③再充入O₂后，Qc=(0.26²×(0.12+0.1))/(0.28²)=0.96Kc，平衡向正向移动。干扰项排除：A选项认为平衡不移动，错误在于未考虑Qc与Kc的比较；B选项认为平衡向逆向移动，错误在于未正确计算Qc或混淆了Kc与Qc的比较结果。2.参考答案：①降低温度；②增大压强；③分离出NH₃解析：本题考查勒夏特列原理。①该反应是放热反应，降低温度平衡向正向移动；②该反应气体分子数减少，增大压强平衡向正向移动；③分离出NH₃，平衡向正向移动。干扰项排除：A选项认为升高温度平衡向正向移动，错误在于未考虑该反应是放热反应；B选项认为减小压强平衡向正向移动，错误在于该反应气体分子数减少，增大压强才向正向移动。3.参考答案：Kc将增大解析：本题考查化学平衡影响因素。①该反应ΔS0，升高温度熵增有利，平衡逆向移动；②但该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，Kc减小。③但题目问的是升高温度Kc如何变化，需综合考虑。根据范特霍夫方程ln(K₂/K₁)=ΔH/R(1/T₁-1/T₂)，升高温度T₂T₁，ln(K₂/K₁)0，K₂K₁，即Kc减小。干扰项排除：A选项认为Kc将减小，正确但未说明原因；B选项认为Kc将增大