2026年浙江省杭州市第五中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年浙江省杭州市第五中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第五中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在20℃时，将20g食盐溶解在100g水中，充分搅拌后形成食盐溶液。若该溶液的质量分数为20%，则20℃时食盐的溶解度是多少克？A.20gB.36gC.40gD.100g参考答案：B2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水，最多能溶解多少克氯化钠才能形成饱和溶液？A.36gB.64gC.100gD.136g参考答案：A3.将20g氯化钠（NaCl）溶解在100g水中，形成氯化钠溶液。若将该溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：C4.某同学想配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取多少克氯化钠？A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B5.在一定温度下，将50g水加入50g食盐（NaCl）固体中，搅拌后食盐没有完全溶解，形成的是哪种溶液？A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液参考答案：A6.下列物质中，不属于溶液的是？A.糖水B.酱油C.牛奶D.碘酒参考答案：C7.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别，以下说法正确的是？A.饱和溶液不能溶解任何物质B.不饱和溶液可以继续溶解溶质C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D.饱和溶液的温度一定高于不饱和溶液参考答案：B8.列举三种影响物质溶解快慢的因素，以下说法错误的是？A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度D.搅拌参考答案：D9.解释溶质质量分数的含义，以下说法正确的是？A.溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比B.溶质质量分数是指溶质质量占溶剂质量的百分比C.溶质质量分数是指溶剂质量占溶液总质量的百分比D.溶质质量分数是指溶液质量占溶质质量的百分比参考答案：A10.某地自来水厂为了净化水，通常会加入少量明矾。请简述明矾在净水中的作用，以下说法错误的是？A.明矾能吸附水中的悬浮杂质B.明矾能使水中的悬浮杂质沉降C.明矾能杀菌消毒D.明矾能提高水的硬度参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后形成______溶液。参考答案：不饱和2.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别，下列说法正确的是：______溶液中的溶质质量分数一定大于不饱和溶液。参考答案：饱和3.列举三种影响物质溶解快慢的因素：______、______、温度。参考答案：搅拌、温度、溶质颗粒大小4.解释溶质质量分数的含义。下列计算公式正确的是：______。参考答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%5.温度对固体物质溶解度有何影响？______。参考答案：对于固体物质，温度升高溶解度一般增大6.浓溶液与稀溶液的密度大小关系如何？______。参考答案：浓溶液密度一般大于稀溶液7.家庭中如何利用溶液的知识来制作糖水或盐水？______。参考答案：根据需要配置特定浓度的溶液，如糖水需称量糖和水的质量，按比例溶解8.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后形成食盐溶液。若该溶液的密度为1.1g/mL，则该溶液的质量分数为______。参考答案：20%9.某温度下，将20g氯化钠（NaCl）溶解在100g水中，形成氯化钠溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%10.将20g氯化钠（NaCl）溶解在100g水中，形成氯化钠溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再增加。参考答案：√2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√3.用量筒量取50mL水，仰视读数会使实际取水量偏大。参考答案：√4.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别，以下说法正确的是：饱和溶液不能再溶解任何溶质。参考答案：×5.将20g氯化钠溶解在100g水中，形成的溶液质量为120g。参考答案：√6.溶质质量分数为20%的食盐溶液，其密度一定小于纯水的密度。参考答案：×7.温度对固体物质溶解度有何影响？请举例说明。参考答案：×8.某同学想测量一定质量分数的盐酸溶液的pH值，他应该使用什么仪器？参考答案：×9.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液。参考答案：√10.溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量摩尔浓度、体积摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物。2.解释饱和溶液的含义。参考答案：在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液状态。3.溶液的浓度可以用哪些方法表示？参考答案：溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量摩尔浓度、体积摩尔浓度等方法表示。4.温度对固体物质溶解度有何影响？参考答案：温度升高，固体物质的溶解度通常增大。5.家庭中如何利用溶液的知识来制作糖水或盐水？参考答案：可以通过控制溶质和溶剂的比例来制作糖水或盐水。6.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再增加，请解释原因。参考答案：因为饱和溶液中溶质和溶剂已经达到动态平衡，此时溶液的浓度不再变化。7.某温度下，将20g氯化钠（NaCl）溶解在100g水中，形成饱和溶液，计算该溶液的溶质质量分数。参考答案：溶质质量分数为20%。8.列举三种影响物质溶解快慢的因素。参考答案：影响物质溶解快慢的因素包括温度、搅拌、溶质颗粒大小、溶剂种类等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院消毒液常使用溶质质量分数为75%的酒精溶液。现需配制100g溶质质量分数为20%的酒精溶液，应取用多少克溶质质量分数为75%的酒精溶液？需要加多少克水？参考答案：应取用40g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需要加60g水2.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后形成溶液。该溶液是否为饱和溶液？若不是，至少需要再加入多少克氯化钠才能形成饱和溶液？参考答案：该溶液不是饱和溶液，至少需要再加入8.4g氯化钠才能形成饱和溶液3.某温度下，将30g硝酸钾溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液。若将该饱和溶液蒸发10g水，溶液中析出多少克硝酸钾晶体？参考答案：溶液中析出6g硝酸钾晶体4.下列关于溶液的说法中，正确的是哪个？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B5.温度升高，下列物质的溶解度会减小的是哪个？A.硝酸钠B.碘C.氢氧化钙D.蔗糖参考答案：C6.下列操作中，能加快固体物质溶解速率的是哪两个？①搅拌②升高温度③减小固体颗粒大小④加入催化剂参考答案：①搅拌③减小固体颗粒大小7.某温度下，某固体物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比是1:5。若该饱和溶液的质量为200g，其中溶质的质量是多少克？参考答案：溶剂的质量是100g，溶质的质量是40g8.小明家制作果酱时，需要将50g糖完全溶解在200g水中。若小明不小心多加了10g水，为了使糖水浓度保持不变，还需要再加入多少克糖？参考答案：还需要再加入6.25g糖标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某物质的质量。根据题意，20℃时20g食盐溶解在100g水中形成20%的溶液，说明100g水中最多能溶解36g食盐。因此，20℃时食盐的溶解度为36g。2.参考答案：A解析：本题考查溶解度的应用。根据题意，某温度下氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。因此，100g水中最多能溶解36g氯化钠才能形成饱和溶液。3.参考答案：C解析：本题考查溶液质量分数的计算。根据题意，20℃时20g食盐溶解在100g水中形成20%的溶液。蒸发掉50g水后，剩余50g水中溶解20g食盐，质量分数为20g/(20g+50g)×100%=28.57%。四舍五入后为20%。4.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。根据题意，配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g。5.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。根据题意，50g水加入50g食盐固体中，食盐没有完全溶解，说明溶液已经达到饱和状态。6.参考答案：C解析：本题考查溶液的概念。根据题意，牛奶是一种不均一的混合物，属于乳浊液，不属于溶液。糖水、酱油、碘酒都是均一的混合物，属于溶液。7.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。根据题意，不饱和溶液可以继续溶解溶质，而饱和溶液不能继续溶解溶质。8.参考答案：D解析：本题考查影响物质溶解快慢的因素。影响物质溶解快慢的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度和搅拌。搅拌可以加快溶解速率，但不能改变溶解度。9.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的含义。溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。10.参考答案：C解析：本题考查明矾在净水中的作用。明矾能吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，但不能杀菌消毒。明矾不会提高水的硬度。二、填空题1.参考答案：不饱和解析：本题考查〈饱和溶液与不饱和溶液的判断〉。根据溶解度概念，该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，50g氯化钠无法完全溶解，故形成不饱和溶液。2.参考答案：饱和解析：本题考查〈饱和溶液与不饱和溶液的区别〉。饱和溶液中溶质达到最大溶解量，其质量分数为该温度下最大值，一定大于未达到最大溶解量的不饱和溶液。3.参考答案：搅拌、温度、溶质颗粒大小解析：本题考查〈影响物质溶解快慢的因素〉。搅拌能加速分子接触，温度升高溶解加快，溶质颗粒越小溶解越快，均为常见影响因素。4.参考答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%解析：本题考查〈溶质质量分数的计算公式〉。溶质质量分数是表示溶液组成浓度的常用方法，公式为溶质质量占溶液总质量的百分比。5.参考答案：对于固体物质，温度升高溶解度一般增大解析：本题考查〈固体物质溶解度与温度的关系〉。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，少数物质（如Ca(OH)₂）溶解度随温度升高而减小。6.参考答案：浓溶液密度一般大于稀溶液解析：本题考查〈溶液密度与浓度的关系〉。浓溶液中溶质粒子数密度大，通常密度高于溶质和溶剂单独存在的密度，故浓溶液密度一般大于稀溶液。7.参考答案：根据需要配置特定浓度的溶液，如糖水需称量糖和水的质量，按比例溶解解析：本题考查〈溶液在生活中的应用〉。制作糖水需称量糖和水的质量，使溶质质量分数达到预期，如制作15%的糖水需称量15g糖溶于85g水中。8.参考答案：20%解析：本题考查〈溶液质量分数的计算〉。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g，溶液体积=溶液质量/密度=120g/1.1g/mL=109.09mL，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/120g×100%=20%。9.参考答案：16.7%解析：本题考查〈溶液质量分数的计算〉。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/120g×100%=16.7%。10.参考答案：16.7%解析：本题考查〈溶液质量分数的计算〉。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/120g×100%=16.7%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数确实达到了最大值，不能再增加。这是饱和溶液的基本特征。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，这是溶解度的标准定义。3.参考答案：√解析：本题考查量筒读数方法。用量筒量取液体时，仰视读数会使实际取水量偏大，因为仰视时视线高于液面，读数会大于实际液面高度。4.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，而不是不能再溶解任何溶质。5.参考答案：√解析：本题考查溶液质量计算。将20g氯化钠溶解在100g水中，形成的溶液质量为20g+100g=120g，这是基本的溶液质量计算。6.参考答案：×解析：本题考查溶液密度。溶质质量分数为20%的食盐溶液，其密度不一定小于纯水的密度，因为溶液的密度取决于溶质和溶剂的性质，不能一概而论。7.参考答案：×解析：本题考查固体物质溶解度与温度的关系。温度对固体物质溶解度有显著影响，通常温度升高，溶解度增大。例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。8.参考答案：×解析：本题考查pH值测量仪器。测量一定质量分数的盐酸溶液的pH值，应该使用pH试纸或pH计，而不是其他仪器。9.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液，这是饱和溶液的标准定义。10.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量摩尔浓度、体积摩尔浓度等多种方式表示，这是溶液浓度的基本知识。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液的基本特征是均一性和稳定性，这意味着溶质和溶剂在宏观上分布均匀，且在较长时间内不会发生分层或沉淀。这些特征是溶液区别于其他混合物（如悬浊液、乳浊液）的关键。2.参考答案：在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液状态。解析：本题考查饱和溶液的含义。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中已经溶解了最大量的溶质，此时溶液中溶质和溶剂达到动态平衡，不能再溶解更多的溶质。如果继续加入溶质，将有部分溶质以固体形式存在。3.参考答案：溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量摩尔浓度、体积摩尔浓度等方法表示。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度是表示溶液中溶质和溶剂比例的物理量，常用的表示方法包括溶质质量分数（质量百分比浓度）、质量摩尔浓度（摩尔浓度）、体积摩尔浓度（体积浓度）等。每种方法都有其适用场景和计算公式。4.参考答案：温度升高，固体物质的溶解度通常增大。解析：本题考查温度对固体物质溶解度的影响。温度对溶解度的影响因物质而异，但大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。这是因为温度升高会增加溶质分子和溶剂分子之间的碰撞频率和能量，从而促进溶质的溶解。但也有少数物质（如Ca(OH)₂）的溶解度随温度升高而减小。5.参考答案：可以通过控制溶质和溶剂的比例来制作糖水或盐水。解析：本题考查溶液在家庭中的应用。制作糖水或盐水时，需要将一定量的糖或盐溶解在水中，形成溶液。可以通过控制溶质和溶剂的比例来调节溶液的浓度，以满足不同的需求。例如，制作糖水时，可以加入更多的糖来制作糖浆。6.参考答案：因为饱和溶液中溶质和溶剂已经达到动态平衡，此时溶液的浓度不再变化。解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂已经达到动态平衡，溶质的溶解速率和结晶速率相等，因此溶液的浓度不再变化。即使继续加入溶质，也会有部分溶质以固体形式存在，不会改变溶液的浓度。7.参考答案：溶质质量分数为20%。解析：本题考查溶质质量分数的计算。根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。在本题中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。因此，溶质质量分数=(20g/120g)×100%=20%。8.参考答案：影响物质溶解快慢的因素包括温度、搅拌、溶质颗粒大小、溶剂种类等。解析：本题考查影响物质溶解快慢的因素。影响物质溶解快慢的因素有多种，包括温度（温度升高通常加快溶解速率）、搅拌（搅拌可以增加溶质和溶剂的接触面积，加快溶解速率）、溶质颗粒大小（颗粒越小，溶解越快）、溶剂种类（不同溶剂的极性和溶解能力不同，影响溶解速率）等。五、应用题1.参考答案：应取用40g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需要加60g水解析：本题考查溶液稀释的计算。设需取用x克溶质质量分数为75%的酒精溶液，根据稀释前后溶质质量不变，可得：x×75%=(x+60%)×20%，解得x=40g。所以需要加水的质量为100g-40g=60g。2.参考答案：该溶液不是饱和溶液，至少需要再加入8.4g氯化钠才能形成饱和溶液解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断及溶解度的应用。20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，而现在只溶解了20g，所以溶液不是饱和溶液。要形成饱和溶液，至少需要再加入(36g-20g)=16g氯化钠。但是，由于蒸发10g水后，溶解度会增大，所以实际需要加入的氯化钠会少于16g。根据溶解度增大的比例，可以计算出实际需要再加入的氯化钠质量为：16g×(100g/(100g+10g))=8.4g。3.参考答案：溶液中析出6g硝酸钾晶体解析：本题考查溶解度与结晶的计算。30g硝酸钾在100g水中形成饱和溶液，溶解度为30g。蒸发10g水后，溶液中溶解的硝酸钾质量仍为30g，但溶剂质量变为90g，所以会有硝酸钾晶体析出。析出的晶体质量为：